广东省茂名市2025年高考真题（三）化学试卷(真题)

1、某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32-、SO32-、 SO42-、Cl-中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法不正确的是

A. X 中肯定存在 Fe2+、Al3+、NH4+、SO42-   B. X中不能确定的离子是Al3+和Cl-

C. 溶液E和气体F能发生化学反应   D. 气体A是NO

2、下列说法中正确的是（   ）

A．Na2O2可作漂白剂和供氧剂，碳酸钠可用于治疗胃酸过多

B．工业上用次氯酸制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封

C．氯气用于自来水消毒，是因为生成的次氯酸有杀菌、消毒的作用

D．溴化银用于人工降雨，单质碘加入食盐中用于制加碘盐

3、下列有关于氯及其化合物的说法不正确的是（        ）

A.干燥的氯气可以使鲜花褪色

B.新制氯水中含有HClO，具有漂白性

C.漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分为后者

D.氢气在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰，生成物溶于水可制得盐酸

4、化学与生活密切相关。下列说法正确的是（   ）

A.“PM2.5”与空气形成的分散系属于胶体（“PM2.5”指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也可称为可吸入肺颗粒物）

B.燃煤中加入生石灰不仅可以减少酸雨的形成及还可以减少温室气体的排放

C.汽车尾气中的氮氧化物是因为汽油不完全燃烧造成的

D.化学对社会发展与进步有巨大贡献，合成氨的主要贡献是解决了地球上粮食不足的问题

5、下列离子方程式书写正确的是

A. 碳酸钠溶液中滴入过量的醋酸溶液：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2

B. Fe3+的检验：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3↓

C. 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O

D. 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2＋＋HCO3－＋OH－=CaCO3＋H2O

6、能够证明甲烷分子的空间结构为正四面体的事实是(   )

A．甲烷的4个碳氢键的键能相等

B．甲烷的4个碳氢键的键长相等

C．甲烷的一氯代物只有1种

D．甲烷的二氯代物只有1种

7、下列说法不正确的是

A．Al2O3用作耐火材料

B．Al、盐酸、氨水三者之间两两均能发生反应

C．铝与SiO2高温下恰好反应后，所得固体物质前后质量不变

D．常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓硫酸和稀硫酸，稀硫酸中的铝片先溶解完

8、二茂铁[Fe(C5H5)2]可作为燃料的节能消烟剂、抗爆剂。二茂铁的电化学制备装置与原理如图所示，下列说法正确的是

A.a为电源的正极

B.电解质溶液是NaBr水溶液和DMF溶液的混合液

C.二茂铁制备过程中阴极的电极反应为2H＋＋2e－＝H2↑

D.电解池的总反应化学方程式为Fe＋2C5H6Fe(C5H5)2＋H2↑

9、下列有关物质分类或归类正确的一组是（ ）

①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物  ②氢氟酸、盐酸、水玻璃均为混合物 ③明矾、小苏打、烧碱均为电解质   ④牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体 ⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3 均为钠盐

A. ②③   B. ①②   C. ③④   D. ②③⑤

10、A、B、C是原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素原子序数之和为35，且C的原子序数是A的2倍。A、B、C三种元素的单质在适当条件下可发生如图所示的变化。下列说法正确的是

A. 甲、乙、丙三种物质的水溶液均显碱性

B. 甲是碱性氧化物，乙是酸性氧化物

C. 甲、乙可能都有漂白性，其漂白原理相同

D. 丙的水溶液在空气中长期放置，溶液可能会变浑浊

11、已知：碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；碳酸钠Na2CO3热稳定性较好，受热不易分解。用如图装置(加热及夹持仪器已略去)进行的实验，下列不能达到相应实验目的的是( 　　)

A．A

B．B

C．C

D．D

12、下列物质中属于纯净物的是：

A. 液氯   B. 漂白粉   C. 氯水   D. 盐酸

13、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．在标况下，11.2 L NO 与 11.2 L O2混合后所含分子数为 0.75NA

B．常温常压下，16 g O3所含的电子数为 8NA

C．1 mol Cl2与足量的NaOH 反应转移的电子数为 2NA

D．在 0.1 mol·L-1K2CO3溶液中，K+数目为 0.2NA

14、有关下图所示化合物的说法不正确的是

A．该化合物可以在光照下与Cl2发生取代反应

B．该化合物既可以与溴水反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

C．该化合物既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

D．1 mol该化合物催化加氢，最多可以消耗7molH2

15、下列说法正确的是

A．硝酸溶于水，在通电条件下才能电离

B．金属钠和熔融的NaCl均能导电，其导电原理相同

C．氯气溶于水能够导电，所以氯气是电解质

D．H2SO4、Ca(OH)2、AgCl、CaO均属于电解质

16、化学是一门以实验为基础的学科。用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．图1装置可验证的漂白性

B．图2装置可验证氧化性：

C．图3装置可制备无水

D．图4装置可验证氨水呈碱性

17、已知反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（   ）

A. υ(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1   B. υ(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1

C. υ(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1   D. υ(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1

18、下列反应中，电子转移的方向和数目正确的是

A．

B．

C．

D．

19、在无色透明的水溶液中能大量共存的一组离子是(　 )

A. Al3＋、Cl－、AlO、OH-   B. K＋、Mg2＋、SO、MnO

C. H＋、Na＋、SO42－、Cl－   D. Fe3＋、Ca2＋、SCN－、NO

20、某元素X的核外电子数等于核内中子数．取该元素单质2.8克与氧气充分作用，可得到6克化合物XO2．该元素在周期表中的位置是（　　）

A. 第三周期    B. 第二周期    C. 第ⅣA族    D. 第ⅤA族

21、燃料电池是目前正在探索的一种新型电池。它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能，目前已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是

x极：O2(气)+2H2O(液)+4e-=4OH-

y极：H2(气)+2OH--2e-=2H2O(液)

回答下列问题：

(1)x是___极，发生___(填“氧化”或“还原”，下同)反应。

(2)y是___极，发生___反应。

(3)总反应方程式为___。

22、依据表中所给信息，回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D所代表的物质的化学式：A____；B____；C___；D____。

(2)向25mL煮沸的蒸馏水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液。滴加结束后，继续煮沸到液体呈____色，停止加热，即得到氢氧化铁胶体。通过电泳实验可知该胶体微粒带_______电荷。取少量该分散系于试管中，逐滴加入B的稀溶液至过量，可观察到的现象是____。

(3)标准状况下，将20.16L的气体B溶于水配成300mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为____。取出100mL所得溶液，加水稀释至500mL后溶液的物质的量浓度为_______。

(4)少量D溶液与A溶液反应的离子方程式为______；B溶液与C反应的离子方程式为______。

23、已知反应过程的能量变化如图所示：

(1)图中C点表示___________。E所代表的能量是___________；E的大小对该反应的反应热___________(填“有”或“无”)影响。

(2)请求出反应___________。

(3)又知       ，请根据题给条件求出反应的焓变___________。

24、海水是巨大的化学资源宝库，利用海水可以直接或间接获取很多物质。

利用1：氯碱工业

(1)从海水中提取粗盐的方法是_______。

(2)图1是氯碱工业中电解饱和氯化钠溶液的示意图，饱和氯化钠溶液从a口进入，NaOH溶液从_______(填b或d)口导出。阳离子交换膜的作用是_______。

(3)图2是电解氯化钠溶液的微观示意图。X为电源的_______极，水合钠离子、水合氯离子吸引水分子的氢原子朝向不同的原因_______。

利用2：提镁工业

(4)从海水中提取镁的流程图如下，按示例所示补全缺少的流程：_______。

25、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝   ；

（2）该反应为   反应（选填吸热、放热）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是     （多选扣分）。

a．容器中压强不变

b．混合气体中c（CO）不变

c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）

d．c（CO2）＝c（CO）

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为     ℃。

26、回答下列问题：

(1)现有以下物质：①NaCl晶体   ②   ③液态醋酸   ④铜   ⑤固体   ⑥纯蔗糖   ⑦酒精   ⑧熔化的   ⑨氨水   ⑩液氮(填相应序号)

①以上物质能导电的是___________；以上物质属于非电解质的是___________；以上物质属于强电解质的是___________

②写出⑧的电离方程式：___________

(2)在水的电离平衡中，c(H+)和c(OH-)的关系如图所示：

①100℃时，若向水中滴加盐酸，能否使体系依旧处于B点状态，判断并解释原因为：___________。

②100℃时，若盐酸中c(H+)=5×10-4mol/L，则由水电离产生的c(H+)=___________。

③25℃时，若的100体积某强酸溶液与的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前a+b=___________。

27、某离子化合物的晶胞为正方体，如图所示，其棱长为acm，最简化学式的摩尔质量为Mg·mol-1，NA为阿佛加德罗常数的值，则：

(1)两种离子“     ”与“   ”的个数比为___________；

(2)中心“     ”与顶点“   ”的距离为___________cm；

(3)其密度为___________g·cm-3。

28、某不饱和烃和发生加成反应，生成2-甲基-2，3-二氯戊烷，则该不饱和烃是_______。

29、醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，不溶于水和乙醚（易挥发的有机溶剂），微溶于乙醇，易溶于盐酸，其制备装置如下（已知：Cr3+水溶液颜色为绿色，Cr2+水溶液颜色为蓝色）：

回答下列问题：

（1）装置甲中连通管a的作用是___________。

（2）向三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液：关闭K2打开K1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速；当观察到三颈烧瓶中溶液颜色由绿色完全转变为蓝色时，进行的实验操作为______________，从而将甲中溶液自动转移至装置乙中；当观察到装置乙中出现________________________时，说明反应基本完成，此时关闭分液漏斗的旋塞。

（3）装置乙中反应的离子方程式为_____________。

（4）将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到mg[Cr(CH3COO)2]2·2H2O。其中洗涤的目的是去除可溶性杂质和水分，下列洗涤试剂正确的使用顺序是_____（填标号。

A．乙醚   B．去氧冷的蒸馏水 C．无水乙醇

（5）若实验所取用的CrCl3溶液中含溶质ng，则[Cr(CH3COO)2]2·2H2O（相对分子质量为376 ）的产率是___________。

（6）该实验装置有一个明显的缺陷是________，解决此缺陷的措施为_______。

30、化学式为MOxCly的物质有氧化性，M为过渡金属元素，x和y均为正整数。将2.905g样品溶于水，定容至100mL。移取20.00mL溶液，加入稀硝酸和足量AgNO3，分离得到白色沉淀1.436g。移取溶液20.00mL，加入适量硫酸，以N-邻苯基氨基苯甲酸作指示剂，用标准硫酸亚铁铵溶液滴至终点，消耗3.350 mmol。已知其中阳离子以MO存在，推出该物质的化学式____，指出M是哪种元素____。写出硫酸亚铁铵溶液滴定MO的离子反应方程式____。

31、“生活无处不化学”，回答下列问题：

（1）用白醋浸泡开水壶，第二天发现壶内水垢消失，开水壶又光洁如新了（水垢的主要成分是碳酸钙等）。该离子反应方程式为____________。

（2）食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是_____，该变化称为_____反应。

（3）沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，该反应的化学方程式是____________。

（4）面包在制作时会加入小苏打，利用其加热产生气体的性质，可将小苏打作为膨松剂，该反应的化学方程式是________________。

（5）光导纤维、沙子、石英和玛瑙的主要成分是__________（填化学式）。

（6）赏心悦目的雕花玻璃是用__________（填名称）对玻璃进行刻蚀而制成的。

（7）使用“84”消毒液（含NaClO）时，按一定比例将它与水混合，并在空气中浸泡一段时间，使NaClO与H2O及空气中的CO2充分反应，以达到杀菌消毒的效果更好的目的。将该反应的离子方程式补充完整：____+____。

32、以含锂电解铝废渣(主要成分为LiF、AlF3、NaF，少量CaO等)为原料，生产碳酸锂的工艺流程如下：(已知：常温下，LiOH可溶于水，Li2CO3微溶于水)

(1)含锂电解铝废渣与浓硫酸在200～400 ℃条件下反应2 h，加水浸取后过滤，得到的滤渣主要成分是________(填化学式)。

(2)流程中浸取后的过滤操作需要趁热在恒温装置中进行，否则会导致Li2SO4的收率下降，原因是________。(已知部分物质的溶解度数据见下表)

(3)40℃下进行碱解反应，得到粗碳酸锂与氢氧化铝的混合滤渣，生成氢氧化铝的离子方程式为________。

(4)苛化过程中加入的氧化钙将不溶性的碳酸锂转化成氢氧化锂溶液。若氧化钙过量，则可能会造成________。

(5)碳化反应中，CO2的吸收采用了气、液逆流的方式，这样做的优点是________。整个工艺流程中可以循环利用的物质有________。