广东省梅州市2025年高考真题（2）化学试卷(真题)

1、某温度下，发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1，N2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是

A．将1 mol N2和3 mol H2置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJ

B．平衡状态由A到B时，平衡常数K(A)＜K(B)

C．增大压强，H2的平衡转化率增大

D．降低温度，平衡常数K减小

2、下列说法中错误的是（   ）

A. 质子数相同的原子，其核外电子排布也相同

B. 质量数相同的不同原子，其化学性质一定相同

C. 金属性越强，其原子在反应中越容易失去电子

D. 非金属性越强，其阴离子反应中越容易失去电子

3、下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是 （   ）

A．Na2O2   B．KOH   C．CaCl2      D．CO2

4、目前科学家已开发出一种新型燃料电池——固体氧化物电池，该电池用辛烷(C8H18)作燃料，电池中间部分的固体氧化物陶瓷可传递氧离子，下列说法正确的是

A．电池工作时，氧气发生氧化反应

B．电池负极的电极反应：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

C．电池负极的电极反应：C8H18＋25O2－－50e－=8CO2↑＋9H2O

D．若消耗的O2为11.2 L(标准状况)，则电池中有1 mol电子发生转移

5、下列说法正确的是(     )

A.1mol的H2的体积为22.4L

B.0.012kgC-12含有的原子数就是阿伏伽德罗常数

C.17gNH3中含有的电子数为10

D.N2和CO的摩尔质量都是28g

6、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A. MgO + H2SO4 = MgSO4+H2O

B. CH4+ 2O2 CO2 + 2H2O

C. NH4HCO3NH3↑+ H2O↑ + CO2↑

D. CaO + H2O = Ca(OH)2

7、下列物质放置在空气中，不是因发生氧化还原反应而发生变质的是

A．Na

B．Na2O2

C．NaOH

D．Fe

8、在2L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：，1mol X完全反应放出的热量为a kJ，3s后生成1.2mol Z。下列说法不正确的是

A．达到化学平衡状态时，正反应速率大于零

B．混合气体的密度不变时，反应达到化学平衡状态

C．0～3s，Y的平均反应速率为

D．若向容器中加入1mol X和3mol Y，充分反应后，放出的热量为a kJ

9、下列有关元素的性质及其递变规律正确的是

A. ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

B. 第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7

C. 同主族元素随原子序数递增，非金属性递增

D. 同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

10、可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g) 达到平衡的标志是

A.混合气体的颜色不再改变 B.H2、I2、HI的浓度相等

C.混合气体的密度保持不变 D.H2、I2、HI分子个数比为1:1:2

11、已知在碱性溶液中可发生如下反应：Fe(OH)3+ClO﹣+OH﹣═FeO4n﹣+Cl﹣+H2O（未配平）．则下列有关叙述错误的是（   ）

A．已知FeO4n﹣中Fe的化合价是+6价，则n=2

B．每产生1molCl﹣，转移2mol电子

C．FeO4n﹣具有强氧化性，一般其还原产物为Fe3+，可用作新型自来水消毒剂和净水剂

D．若n=2，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3

12、化学概念在逻辑上存在如下关系：

对下列概念的说法正确的是

A．化合反应和氧化还原反应属于包含关系

B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系

C．分解反应与复分解反应属于并列关系

D．钠盐与碳酸盐属于并列关系

13、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH=1的溶液中：Fe2+、、Na+、

B．水电离出的c(H+)=10 -12mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl -、

C．能使甲基橙变红的溶液中：NH4+、Al3+、、Cl -

D．c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO -、、SCN -

14、某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应。下列说法错误的是(   )

A.关闭打开，分液漏斗中的水滴入B后，产生大量气泡，带火星的木条复燃

B.关闭打开，B中液体进入A，溶液变红，说明与水反应的生成物显碱性

C.振荡烧杯红色褪去，加入氢氧化钠溶液又恢复红色

D.充分反应后取B中溶液加入又有气泡出现，起催化作用

15、下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

A．A

B．B

C．C

D．D

16、用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是(　　)

A.1 mol甲烷含有的分子数目为NA B.0.5 mol 水含有的原子数目为1.5NA

C.1 mol 氧气含有的原子数目为NA D.0.5 mol硫酸含有的氢原子数目为NA

17、利用某有机物之间的转换可以贮存太阳能，如降冰片二烯(NBD)经太阳光照可转化成四环烷()，其反应式可表示为：

ΔH＝＋88.62 kJ/mol

下列有关说法不正确的是

A.一定条件下，1 mol NBD最多可与2 mol Br2发生加成反应

B.NBD和二者互为同分异构体

C.物质的一氯取代物只有3种

D.物质的能量比NBD的低

18、有1.5L的C2H4和C2H2组成的混合气体，恰好能与同条件下的2.7L的H2完全加成生成乙烷，则原混合气体中C2H4、C2H2的体积比为

A.1:1 B.1:2 C.1:4 D.4:1

19、下列有关说法正确为是

A.若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀

B.在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0

C.加热 溶液，的水解程度和溶液的c(OH-)均增大

D.对于乙酸与乙醇的酯化反应(△H＜0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大

20、如图表示一些物质间的从属关系，不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：

回答下列问题：

(1)25℃时，等浓度的三种溶液，酸性最强的是_________，一般情况下，当温度升高时，_________(填“增大”、“减小”或“不变”)；

(2)室温下，某溶液中存在着 CH3COOH(aq)+ (aq)CH3COO－(aq)+H2CO3(aq)，该反应的平衡常数K=___________。(用Ka、K1或K2表示)

(3)用蒸馏水稀释的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是________(填序号)。

a．       b．       c．          d．

(4)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=___________(填准确数值)

(5)向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式_____________。

22、己知室温时，0.1mol/L的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题：

(1)该溶液的pH=___________。

(2)HA的电离平衡常数K=___________。

(3)升高温度时，K将___________(填“增大”“减小”或“不变”)，pH将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

23、有机物种类繁多，相同个数碳原子就可以形成多种碳架结构。下图是由4个碳原子构成的6种有机物碳架（氢原子没有画出），根据要求作答：

（1）写出有机物（a）的系统命名法的名称_______________。

（2）有机物（a）有一种同分异构体，试写出其键线式__________________。

（3）上述有机物中与（c）互为同分异构体的是____________（填代号）。

（4）1mol（e）最多能与 _____ molH2发生加成反应。

（5）（a）、（b）（c）、（d）四种物质中，4个碳原子一定不在同一平面上的有____（填代号）。

（6）等物质的量（a）、（b）、（e）的三种物质分别完全燃烧，消耗O2的量最多的是______（填代号）。

24、（1）根据化肥尿素CO（NH2）2的化学式，计算：

①尿素的相对分子质量　 ________．

②一个CO（NH2）2分子中的质子数是________；

③元素质量比：C：O：N：H= ________；

（2）用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为_____mol/L，若从中取出50mL，其物质的量浓度为________mol•L﹣1；溶质的质量为________g，若将这50mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中SO42﹣的物质的量浓度为________mol•L﹣1

25、分析图，按下列要求写出有关的电极反应式或化学方程式：

(1)石墨棒上发生的电极反应式为___。

(2)铁棒上发生的电极反应式为___。

26、某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。

(1)该物质的结构简式为____。

(2)该物质中含有两种官能团，其结构简式分别为____、____。

(3)下列物质中，与该物质互为同分异构体的是____(填序号)。

A．CH3CH=CHCOOH

B．CH2=CHCOOCH3

C．CH3CH2CH=CHCOOH

D．CH3CH(CH3)COOH

27、(1)在氧化铁与一氧化碳的反应中，当生成112g铁时，转移电子的物质的量为______ mol，参加反应的一氧化碳在标准状况下的体积为______升。

(2)分别写出硫酸氢钠与氢氧化钡反应至中性时的化学反应方程式和离子反应方程式______。

28、氮的氧化物(NOx)是大气主要污染物，有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。

在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2，将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体匀速通入装有催化剂M的反应器中反应，反应相同时间，NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图所示。

①在50℃~150℃范围内随温度升高，NOx的去除率迅速上升的原因是___。

②当反应温度高于380℃时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___。

29、某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：

①称量a g样品，置于烧杯中；

②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；

③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水使反应完全；

④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；

⑤过滤，洗涤沉淀；

⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；

⑦重复以上操作，至最后两次称得的质量不超过0.1g为止。

请根据上面叙述，回答：

(1)下图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E、F和__________（填字母）。

(2)步骤②加入盐酸的作用是________________________________________。

(3)写出步骤④中发生反应的化学方程式为______________________________。

(4)步骤⑤的洗涤是洗去附着在沉淀上的________（写离子符号），洗涤沉淀的操作_________。

(5)若坩埚质量是W1，坩埚与加热后固体总质量是W2，则样品中铁元素的质量分数为__________。

30、(1)53克Na2CO3的物质的量是________，所含Na+和CO32-的物质的量各是_____________，

(2)在标准状况下，测得1.32 g某气体的体积为0.672 L。则此气体的摩尔质量_____________。

31、由于荧光探针的高灵敏度，特异性，快速响应和技术简便性，已成为检测成像和疾病诊断的强大工具。基于光感应电子转移的传感和诊疗探针的传感机理如图：

回答下列问题：

(1)Cu位于元素周期表___________区，铜的熔点高于钾的原因是___________。

(2)BTCu分子中，B原子的杂化轨道类型是___________，1molBTCu分子中含有___________mol配位键。

(3)BTCu-Cu2+中第二周期元素原子的第一电离能由小到大的顺序为___________；BTCu-Cu2+组成元素形成的分子中，与CO2互为等电子体的是___________。(写一种即可)。

(4)磷锡青铜是有名的弹性材料，广泛用于仪器仪表中的耐磨零件和抗磁元件等。磷锡青铜品胞结构如图所示。NA代表阿伏加德罗常数的值，铜、磷原子最近距离为0.5apm。

①磷锡青铜的化学式为___________，铜与铜原子最近距离为___________pm。

②磷锡青铜晶体密度为___________g·cm-3(用代数式表示)。

32、储氢合金能有效解决氢气的贮存和输运问题，对大规模使用氢能具有重要的意义。

（1）镍氢电池放电时的总反应为NiOOH+MH＝Ni（OH）2+M，M表示储氢合金。Ni成为阳离子时首先失去___轨道电子。Ni3+的价层电子排布式为___。

（2）用KF/HF溶液对储氢合金表面进行氟化处理，能改善合金的表面活性。

①HF与水能按任何比例互溶，原因是___________。

②KHF2KF+HF，KHF2晶体中的作用力类型有___，与HF2-互为等电子体的分子为______（填一种）。

（3）用KBH4和NaH2PO4处理储氢合金电极。KBH4中阴离子的空间构型是___，NaH2PO4中阴离子中心原子的杂化类型是_______。

（4）某储氢合金的结构属六方晶系，晶体结构及俯视图分别如图（a）、（b）所示，该储氢合金的化学式是_____（填最简式）。已知该储氢合金晶胞底边长为a=0.5017nm，高为c=0.3977nm，设阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为____g·cm−3（列出计算式）。