广东省佛山市2025年高考真题（二）化学试卷(真题)

一、（共19题，共 95分）

1、下列反应中，不能引入碳碳双键的是

A．乙醇的消去反应

B．溴乙烷的消去反应

C．乙醇的催化氧化反应

D．乙炔与HCl的加成反应

2、下列说法正确的是

A.铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

B.常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞0

C.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

D.相同条件下，溶液中Cu2＋、Fe3＋、Zn2＋的氧化性依次增强

3、下列离子方程式书写正确的是

A．实验室制取氯气：

B．硫酸氢钠溶液和过量氢氧化钡溶液混合：

C．常温下氯气与澄清石灰水反应：

D．印刷电路板的制作：

4、已知反应：①101 kPa时，2C(s)+O2(g)====2CO(g) ΔH="-221" kJ·mol-1

②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq) ====H2O(l) ΔH="-57.3" kJ·mol-1

下列结论正确的是( )

A. 碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol-1

B. ①的反应热为221 kJ·mol-1

C. 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ·mol-1

D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

5、某物质溶于盐酸后，再向溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液颜色无变化，然后加入新制的氯水后溶液呈红色，则这种物质是

A.FeCl3 B.FeCl2 C.Fe(OH)3 D.Fe3O4

6、U、V、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号元素。已知U、Z分别为前20号主族元素中原子半径最小和最大的元素；V与X在周期表中位置相邻，且V与X能形成2种以上的气体；常温下能用Y单质制成的容器盛装U、V、X三种元素组成化合物的浓溶液。下列说法不正确的是

A．U、V、X三种元素能形成离子化合物

B．V、X、Y三种元素形成的简单离子半径：Y＞X＞V

C．U、X、Y三种元素形成的化合物能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素

D．V、Y、Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物均能相互反应

7、将6.8g的X完全燃烧生成3.6g的H2O和8.96L(标准状况)的CO2。X的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为3：2：2：1.X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其质谱图、核磁共振氢谱与红外光谱如图。关于X的下列叙述错误的是

A．X的相对分子质量为136

B．X的分子式为C8H8O2

C．X分子中所有的原子可能在同一个平面上

D．符合题中X分子结构的有机物的结构简式可能为

8、下列化学用语正确的是

A．乙烷的结构简式：C2H6

B．丙烷分子的比例模型为：

C．2-甲基-1-丁烯的键线式：

D．四氯化碳分子的电子式为：

9、下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是

A．熔融Na2CO3

B．制备NaHCO3

C．中和热测定实验

D．制硝酸铜

10、T℃时，分别向10 mL浓度均为0.1 mol·L－1的CuCl2和ZnCl2溶液中滴加0.1 mol·L－1的Na2S溶液，滴加过程中－lgc(Cu2＋)和－lgc(Zn2＋)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示[已知：Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，lg3≈0.5]。下列有关说法错误的是(　　)。

A．a～b～d为滴定ZnCl2溶液的曲线

B．对应溶液pH：a＜b＜e

C．a点对应的CuCl2溶液中：c(Cl－)＜2[c(Cu2＋)＋c(H＋)]

D．d点纵坐标约为33.9

11、根据下列晶体的性质判断其属于共价晶体的是

A.微溶于水、硬度小熔点为，固态或液态时不导电

B.熔点为，导电性好、延展性强

C.熔点为、易溶于水，熔融状态能导电

D.熔点为，不导电、不溶于水及有机溶剂、质硬

12、化学与生产、生活、科技息息相关。下列说法错误的是

A．铁粉和碳粉混合物常用作食品干燥剂和脱氧剂

B．液氢液氧火箭发动机工作时发生氧化还原反应

C．天和核心舱建造使用了钛合金和铝合金

D．锅炉用水中加入氯化铁可使硬水软化

13、下列物质久置于空气中，均可与空气中某些成分发生化学反应，为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内)不能达到目的的是

A.Na2SO3溶液(BaCl2溶液) B.KI溶液(淀粉溶液)

C.漂白粉(稀盐酸) D.NaOH溶液［Ba(OH)2 溶液］

14、绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：

下列说法正确的是(　　)

A．固体1中主要含有CaCO3、CaSO3

B．X可以是空气，且需过量

C．捕获剂所捕获的气体主要是CO

D．处理含废水时，发生的反应为：＋5＋4H＋=6NO↑＋4H2O

15、短周期主族元素的原子序数依次增大。是地壳中含量最高的元素，是金属元素且第一电离能比同周期相邻元素大，与同主族。下列有关说法不正确的是

A．电负性：

B．离子半径：

C．Y位于元素周期表第三周期ⅡA族

D．Z最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱

16、下列电离方程式书写正确的是(　　)

A.Al2(SO4)32Al3＋＋3SO42- B.HFH＋＋F－

C.H2S2H＋＋S2－ D.Ca(OH)2Ca2＋＋2OH－

17、下列关于Na2CO3和NaHCO3两种物质有关性质,说法不正确的是( )

A.向Na2CO3和NaHCO3溶液中，滴入酚酞后溶液均变红

B.Na2CO3固体中含有少量NaHCO3可用加热的方法除去

C.向等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中加入足量稀盐酸, Na2CO3产生的气体较多

D.分别向盛有少量Na2CO3和NaHCO3的试管中滴入几滴水，振荡后用温度计测量Na2CO3温度高于NaHCO3

18、2008北京奥运会开幕式文艺表演中的“文房四宝”向世界人民展示了悠久的中华文明。从制作原料或成分上看：笔(主要是动物毛发)、墨(炭墨烟和动物胶)、纸(植物纤维)、砚(主要成分是硅酸盐)，下列说法中不正确的是(　　)

A.纸的主要成分属于糖类

B.笔和墨的原料中都存在蛋白质

C.文房四宝中只有砚的成分中存在无机物

D.笔墨纸砚中都存在可能发生水解反应的物质类别

19、H2C2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组c(H2C2O4)+ c(HC2O4－)+ c(C2O42－)=0.100 mol·L－1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. pH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O42－)＞c(HC2O4－)

B. c(Na+)＝0.100 mol·L－1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)＝c(OH－)+ c(C2O42－)

C. c(HC2O4－)＝c(C2O42－)的溶液中：c(Na+)＞0.100 mol·L－1+ c(HC2O4－)

D. pH=7的溶液中：c(Na+)=2c(C2O42－)

二、（共1题，共 5分）

20、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是

A. 向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在

B. 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有HCl分子存在

C. 加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－存在

D. 加入Na2CO3溶液，有无色无味气体产生，说明溶液中有H+存在

三、填空题（共8题，共 40分）

21、作为世界卫生组织(WHO)推荐的A1级广谱、安全、高效消毒剂，二氧化氯(ClO2)在水处理领域有着广泛应用。与氯气相比，它不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。

(1)反应时，ClO2生成、Cl－的转化率与溶液的pH的关系如图所示。则pH= 8时，ClO2被还原为_________。

(2)亚氯酸根离子()对人体不利。欲在弱碱性条件下将水中的转化为Cl－除去，补全并配平相关化学方程式：____NaClO2+___FeCl2+ ____ NaHCO3+ ____H2O =____Fe(OH)3+____+ _____CO2↑。

(3)以下是ClO2的两种制备方法：

方法一：2NaClO3 + 4HCl → 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2NaCl + 2H2O

方法二：2NaClO3 + H2O2 + H2SO4 → 2ClO2↑+ O2↑+ Na2SO4 + 2H2O

①方法一：当有0.2mol电子发生转移时，参与反应的还原剂的质量为_________ g。

②方法二：该反应中H2O2_________(填序号)。

a．发生氧化反应 b．仅做氧化剂 c．既被氧化又被还原 d．既未被氧化也未被还原

③用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是________________________。

22、按要求完成下列4小题。

（1）用澄清的石灰水检验CO2气体的离子方程式：____________________。

（2）醋酸和氨水反应的离子方程式：____________________。

（3）Cu2++Fe=Fe2++Cu相应的化学方程式：____________________。

（4）硫酸铁在水中的电离方程式：____________________。

23、回答下列问题：

(1)在标准状况下约为4.48LCO和CO2的混合气体质量为7.2g。回答下列问题：

①混合气体中氧原子的个数为___。

②将混合气体依次通过如图装置(NaOH溶液足量)，常温常压下气球中收集到的气体的体积约为___L。

(2)称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。

请回答下列问题。

①甲中盛放混合溶液的仪器名称___。

②在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是___。

24、“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。

(1)硫酸工业排出的废气(主要含)有多种处理方式。

①写出用过量氨水吸收废气的离子方程式：___________。

②废气也可用软锰矿浆()吸收，写出如图所示“反应1”的化学方程式：______。

(2)治理汽车尾气中和的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使和在催化剂的作用下转化为无毒物质。写出该反应的化学方程式：___________。

(3)某工厂拟综合处理含的废水和工业废气(主要含、、)，设计了如图所示流程：

①“反应1”用于吸收，“反应1”的化学方程式为___________。

②“反应2”的离子方程式为___________。

(4)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状，使燃料燃烧产生的转化为稳定的含镁化合物，写出该反应的化学方程式：___________。

25、25℃，CH3COOH的电离常数Ka＝1.75×10－5。

（1）计算0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝__________________；

（2）0.1 mol·L－1的CH3COOH和0.1 mol·L－1的CH3COONa的混合溶液中，c(H＋)＝_____________；

（3）25°C，将0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，请填写下列表达式中的数据情况（填“变大”、“变小”或“不变”）。

① ＝____________；

② ＝____________；

③ ＝____________；

④ ＝____________。

26、铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。

(1)所含铁元素只有还原性的物质是___________。

A．Fe

B．FeCl2

C．FeCl3

D．Fe2O3

(2)当人体缺铁时，往往需要吃补铁保健品。人体能够吸收的是+2价的铁，但是+2价的铁很容易被氧化。

①如何检验某固体补铁剂中铁元素已被氧化？写出操作过程、现象及结论。

答：研细后用盐酸溶解，___________ 。

②服用维生素C，可使食物中的三价铁离子转化为二价铁离子。由此可推知，维生素C具有___________(填化学性质)。

(3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、C1O-、OH-、FeO、Cl-、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：___________

______Fe(OH)3+_______ClO-+_______=_______FeO+_______Cl-+_______

(4)工业上用氯化铁腐蚀铜箔、制造电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤：

回答下列问题：

①试剂a是___________，操作I用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。

②滤液X、Z中都有同一种溶质，它们转化为溶液W的离子方程式为___________。

③上述流程中操作Ⅲ包括：蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤。

27、硼酸(H3BO3)为一元弱酸，广泛用于玻璃、医药、冶金、皮革等工业。回答下列问题：

(1)H3BO3中B元素的化合价为___________，其在元素周期表的位置是___________。

(2)已知：A(OH)3+H2O[Al(OH)4]-+H+，H3BO3的电离方程式为___________。酸性：H3BO3___________(填“＞”或“＜”)Al(OH)3。

(3)H3BO3受热分解得到的B2O3和镁粉混合点燃可得单质B，生成单质B的化学方程式为___________。

(4)H3BO3可用于生产储氢材料NaBH4。涉及的主要反应为：

I．H3BO3+3CH3OH→B(OCH3)3+3H2O

II．B(OCH3)3+4NaH→NaBH4+3CH3ONa

①NaH的电子式为___________。

②在碱性条件下，NaBH4与CuSO4溶液反应可得Cu和Na[B(OH)4]，其中H元素由-1价升高为+1价，该反应的离子方程式为___________。

28、已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：

（浓）

试通过计算和推理完成下面的问题：

（1）A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于________（用字母代号填写）

a. 酸 b. 碱 c. 盐 d. 酸性氧化物 e. 碱性氧化物

A物质可以使酸性溶液褪色，此反应中________（填写化学式，下同）失去电子，氧化剂是__________。

（2）一定量的铜片与100mL 18 mol/L的浓充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的的质量为_____g，生成的A气体在标准状况下体积为_____L（假设气体全部逸出）。

（3）将反应后所得到的溶液与足量溶液充分反应。请写出此过程发生的反应的离子方程式：______________________。

四、实验题（共1题，共 5分）

29、H2O2能缓慢分解生成水和氧气，但分解速率较慢，加入催化剂会加快分解速率。某化学兴趣小组为研究不同催化剂对H2O2分解反应的催化效果，设计了如图甲、乙、丙所示的三组实验。

(1)定性可以通过观察甲装置的______现象，而定性得出关于FeCl3和CuSO4催化效果的结论。

查阅资料知：将作为催化剂的Fe3+溶液加入H2O2溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H2O2均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的离子方程式分别是2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+和_____。

(2)定量测定：用乙装置做对照试验，实验时组装好装置乙，关闭A的旋塞，将注射器活塞向外拉出一段距离后松开，观察活塞是否回到原来的位置。这一操作的实验目的是_____。实验时以2min时间为准，需要测量的数据是_____。(其它可能影响实验的因素均已忽略)

(3)定量利用丙装置探究MnO2对H2O2分解的催化效果。将30mL5%H2O2溶液一次性加入盛有0.10molMnO2粉末的烧瓶中，测得标准状况下由量气管读出气体的体积[V量气管)]与时间(t/min)的关系如图所示。图中b点_____90mL(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)该小组利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如表系列实验：

序号	0.1mol/LNa2S2O3溶液	0.1mol/LH2SO4溶液	蒸馏水	反应温度
1	5mL	5mL	10mL	15℃
2	5mL	V1mL	5mL	15℃
3	5mL	10mL	5mL	35℃
4	10mL	10mL	0	35℃

实验1、2可探究______对反应速率的影响，因此V1=_____mL。在以上条件下进行实验，产生浑浊的时间由长到短的顺序是_____(填写序号)。

五、计算题（共1题，共 5分）

30、研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。

(1)常温下，向100mL0.01mol•L-1HA的溶液中逐滴加入0.02mol•L-1MOH溶液，所得溶液的pH随MOH溶液的体积变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)。

①常温下，0.01mol•L-1HA溶液中由水电离出的c(H+)=___________mol•L-1。

②X点时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是___________。

③K点时，溶液中c(H+)+c(M+)–c(OH-)=___________mol•L-1。

(2) 25℃时，几种离子开始沉淀时的pH如下表：

离子	Fe2+	Cu2+	Mg2+
pH	7.6	5.2	10.4

当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液时，___________先沉淀(填离子符号)，要使0.3mol·L-1硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全(当Cu2+浓度降至10-5 mol·L-1时)，则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为___________ (Ksp[Cu(OH)2]=1×10-21)