广东省潮州市2025年高考真题（三）化学试卷(真题)

1、如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是（   ）

A.M在周期表中的位置为：第二周期，IVA族

B.Y和Z两元素的离子半径相比，后者较大

C.M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比，后者较强

D.Y元素和X元素可以形成Y2X2型化合物，阴、阳离子物质的量之比为1：1

2、澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约，在低于时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是

A．“碳纳米泡沫”是一种胶体

B．“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物

C．“碳纳米泡沫”在一定条件下能吸引磁铁

D．“碳纳米泡沫”与石墨的性质相同

3、室温下，通过下列实验探究亚硫酸盐的性质。已知：、。

下列说法错误的是

A．实验1得到的溶液中：

B．实验2得到的溶液中：

C．实验3得到的溶液中：

D．实验4中可知：

4、以下化学试剂的保存方法不当的是

A.A B.B C.C D.D

5、配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验，下列说法正确的是

A．该物质中Fe元素的化合价为+2

B．配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]的配位数为5

C．该物质中不存在的化学键有氢键

D．NO作为配体提供一对孤电子对

6、下列关于化学反应与能量的说法正确的是

A．需要加热才能发生的反应为吸热反应

B．NaOH固体溶于水温度升高，是因为发生了放热反应

C．风力、流水、原煤、天然气都属于一次能源

D．甲烷燃烧放热，是因为破坏反应物化学键所需的能量特别大

7、将两种物质的溶液相混合，有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀消失并有气泡生成，再加入AgNO3溶液，又生成白色沉淀，则这两种物质是（）

A.MgCl2和Na2CO3 B.K2SO4和BaCl2

C.NaOH和CuSO4 D.K2CO3和Ca（NO3）2

8、根据所给的信息和标志，判断下列说法中错误的是

A.A B.B C.C D.D

9、下列实验操作能达到实验目的是( )

A.区分碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，可以各取少量待测液于试管中，滴加澄清石灰水鉴别。

B.向溶液中加入稀盐酸，若产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，则说明原溶液中有离子

C.向 2mL1mol•L-1NaOH 溶液中加入2～3 滴 lmol•L-1MgCl2溶液，生成白色沉淀，再加入2～3滴lmol•L-1FeCl3溶液，生成红褐色沉淀，说明Mg(OH)2沉淀可以转化为 Fe(OH)3沉淀

D.配制SnCl2溶液时，先将SnCl2固体溶解于适量的浓盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度

10、下列说法错误的是

A．金属键无方向性和饱和性

B．基态Fe2+的价电子排布式为3d6

C．只含非金属元素的化合物不一定是共价化合物

D．第4周期过渡元素基态原子未成对电子数为1的有3种

11、下列应用与盐类水解无主要关系的是

A．溶液制备晶体时，不能直接蒸干结晶获取

B．将(遇水剧烈水解)和混合加热制取无水

C．用铝盐和铁盐作净水剂

D．草木灰与铵态氮肥不能混合施用

12、古诗是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是

A．野火烧不尽，春风吹又生

B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间

C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

13、某火电厂收捕到的粉煤灰的主要成分为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小组对其进行综合处理的流程如下：Ksp[ Al(OH)3]=1.0×10-34 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10 -38。已知:：“酸浸”后钛主要以TiOSO4形式存在，强电解质TiOSO4在溶液中仅能电离SO42-和一种阳离子，该离子会水解，下列说法不正确的是

A.“酸浸”时TiO2发生反应的离子方程式为TiO2 +2H+= =TiO2+ +H2O

B.“结晶”时温度需控制在70℃以上，温度过低TiO2xH2O产率降低

C.为使滤渣2沉淀完全，需“调pH"最小为4.3

D.MgCl2溶液制备MgCl26H2O需要在HCl的气氛下蒸发浓缩

14、下列反应对应的离子方程式书写正确的是

A．Na与H2O反应：

B．Na2CO3溶液与澄清石灰水反应：

C．铁丝与CuSO4溶液反应：

D．AlCl3溶液与过量的NaOH溶液反应：

15、下列Q1>Q2的是

A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）∆H1=-Q1KJ/mol，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）∆H2=-Q2KJ/mol

B．C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）∆H1=-Q1KJ/mol，C（石墨）+O2（g）=CO2（g）∆H2=-Q2KJ/mol

C．S（s）+O2（g）=SO2（g）∆H1=-Q1KJ/mol，S（g）+O2（g）=SO2（g）∆H2=-Q2KJ/mol

D．C（金刚石）+0．5O2（g）=CO（g）∆H1=-Q1KJ/mol，C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）∆H2=-Q2KJ/mol

16、298K时用0.05mol·L－1氨水滴定20mL0.05mol·L－1的叠氮酸（HN3）溶液，滴定过程中混合溶液的电阻率变化情况如图所示，已知NH3·H2O的电离常数Kb=1.7×10－5，HN3的电离常数Ka=1.9×10－5.下列说法中错误的是

A.电阻率与离子浓度和离子所带电荷有关

B.a、b、c、d四点中，水的电离程度最大的是c

C.c~d之间可能存在：c(N3－)=c(NH4＋)>c(H＋)=c(OH－)

D.若用0.05mol·L－1HN3溶液滴定20mL0.05mol·L－1氨水，则所得曲线完全相同

17、下列实验操作中错误的是（　　）

A.过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上

B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D.称氢氧化钠时，不能直接称量，要放在纸片上称量

18、下列工业过程不涉及氧化还原反应的是

A．工业制漂白粉

B．用硫铁矿(FeS2)制备硫酸

C．海水提镁

D．侯氏制碱法

19、下列化合物中，能用相应的单质直接化合得到的是

①CuS②FeS③HCl④SO2⑤SO3⑥FeCl2⑦CuCl2

A．全部

B．①②③④⑤⑦

C．②④⑤⑦

D．②③④⑦

20、常温下，测得0.5 mol·L-1的CH3COONa溶液的pH=9.下列说法正确的是

A.该溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-9 mol·L-1

B.该溶液中存在：c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)

C.该溶液中存在：c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)

D.向溶液中加入少量水，增大

21、海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。

(1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：

①Cl2→Cl+Cl

②Cl+H2→HCl+H

③H+Cl2→HCl+Cl……

反应②中形成的化合物的电子式为_______；反应③中被破坏的化学键属于_______键(填“极性”或“非极性”)。

(2)在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第_______周期_______族。

(3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是_______

a卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深

b卤化氢的键长按H-F、H-Cl、H-Br、H-I的顺序依次减小

c卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱

d卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易

(4)卤素单质的键能大小如图。由图推断：

①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键_______断裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。

②卤素单质键能大小与键长的关系为：_______

22、NaCl溶液中混有Na2SO4、Na2CO3溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如图：

(1)写出上述实验过程中所用试剂(填化学式)和基本实验操作：试剂①___________；试剂③___________；操作①___________；操作④___________。

(2)区分淀粉胶体和NaCl溶液的方法是：___________。

(3)沉淀A为___________。

(4)加入试剂②产生沉淀的化学方程式：___________。

(5)操作①是利用半透膜进行分离提纯。操作①的实验结果：淀粉___________透过半透膜；(填“能”或者“不能”)

23、HN3(氢叠氮酸)常用于引爆剂，其分子的结构式可表示为：。则左边氮原子和中间氮原子的杂化方式分别为___________、___________。

24、生活中，当家里有香蕉、绿橘子等，想让它们尽快成熟，可将青香蕉等水果和熟苹果等放在同一个塑料袋中，系紧袋口。几天后会被催熟了，原因是什么？____________

25、表中列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置。

请按要求回答下列问题：

(1)⑨的原子结构示意图是______。

(2)④、⑤、⑥中原子半径最小的是_______(填元素符号)。

(3)③、⑦、⑧的气态氢化物的稳定性最强的是______(填化学式)。

(4)①和②形成的10电子化合物的电子式是_______。

(5)⑥的氢氧化物与盐酸反应的离子方程式_______。

26、计算后填空：

(1)0.5 mol CH4的质量是________g，在标准状况下的体积为________L；含_______个氢原子。

(2)9g NH4 + 的物质的量为____________，其中含电子的数目为____________________。

(3)同温同压下：同体积的氨气和甲烷气体的质量比为_____________，同质量的氨气和甲烷气体的体积比为_________________。

(4)已知24克A和40克B恰好完全反应生成0.4molC和32克D，则C的摩尔质量为______________。

(5)某无土栽培营养液中含有NH4+、Cl-、 K+、 SO42－，测得含0.6mol/L NH4+、0.5mol/L Cl-、0.5 mol/L K+，则SO42－的物质的量浓度为_______________________。

27、依据化学能与热能的相关知识回答下列问题：

(1)键能是指在25 ℃、101 kPa，将1 mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B时所需要的能量。显然键能越大，化学键越牢固，含有该键的分子越稳定。如H—H键的键能是436 kJ·mol-1，是指使1 mol H2分子变成2 mol H原子需要吸收436 kJ的能量。

①已知H-Cl键的键能为431 kJ·mol-1，下列叙述正确的是_______(填字母，下同)。

A.每生成1 mol H-Cl键放出431 kJ能量    B.每生成1 mol H-Cl键吸收431 kJ能量

C.每拆开1 mol H-Cl键放出431 kJ能量    D.每拆开1 mol H-Cl键吸收431 kJ能量

②已知H-Cl键的键能为431 kJ·mol-1，Cl-Cl键的键能为247 kJ·mol-1，写出氢气在氯气中燃烧生成气态HCl的热化学方程式_______。

(2)已知化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，回答下列问题：

①1 mol N原子和3 mol H原子生成1 mol NH3(g)的过程_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。

②0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)生成1 mol NH3(g)的过程_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。

28、化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应，分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列反应：

①CO2+C2CO

②Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑

③2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O

④2CO+O22CO2

⑤3Fe+4H2OFe3O4+4H2

⑥CuO+COCu+CO2

⑦2H2O2H2↑+O2↑

⑧CO2+H2O=H2CO3

(1)其中属于化合反应的是_______(填序号，下同)，属于置换反应的是_______。

(2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是_______。

(3)上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是_______。

(4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是_______。

29、某小组同学在室温下对“碘钟实验”的原理进行探究。

已知：“碘钟实验”的总反应的离子方程式为：H2O2+2S2O+2H+=S4O+2H2O。

反应分两步进行：

反应A：……

反应B：I2+2S2O=2I-+S4O

(1)反应A的离子方程式是_______。对于总反应I-的作用是_______。

(2)为证明反应A、B的存在，进行下列实验：向酸化的H2O2溶液中加入KI溶液和_______，溶液变为蓝色；再向蓝色溶液中加入_______，看到_______的现象，则证明存在反应A和B。(可供选择的试剂：0.01mol/L的H2O2、0.01mol/L H2SO4、0.01mol/L KI、0.01mol/L Na2S2O3、淀粉溶液)

(3)为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行对比实验(溶液浓度均为0.01mol/L)

①实验甲、实验乙其他条件不变只改变一个变量，a、b所对应的数值分别是_______。对比实验甲、实验乙，可得出的实验结论是_______。

②结合“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验丙未产生颜色变化的原因_______。

30、在反应：8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl中，若共得到了28g氮气，试问：

(1)反应耗用的氧化剂的质量；_______________

(2)被氧化的还原剂的质量。_______________

31、在金属冶炼产生的废弃物中，常含有砷元素（与磷同主族），由于有毒需检测与处理。

Ⅰ．冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：

已知：①As2S3与过量的S2-存在以下反应：As2S3(s)+3S2-(aq)2AsS33-(aq)；

②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。

（1）亚砷酸中砷元素的化合价为___；砷酸的第一步电离方程式为__。

（2）“一级沉砷”中FeSO4的作用是___。

（3）“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为___。沉淀X为___(填化学式)。

Ⅱ．强阴离子交换柱可以吸附以阴离子形态存在的As(V)达到去除As的目的。采用该方法去除水体中的砷时，可选用NaClO将As(Ⅲ)转化为As(V)。

已知：一定条件下，As(V)的存在形式如表所示：

（4）pH=6时，NaClO氧化亚砷酸(H3AsO3)的离子方程式是___。

Ⅲ．冶炼废渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测(As的最低检出限为3.0×10-6g)。

步骤1：取10g废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加入H2SO4共热，生成AsH3气体。

步骤2：将AsH3气体通入AgNO3溶液中，生成银镜和As2O3。

步骤3：取1g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成（即未能检出）。

（5）请写出步骤2的离子方程式____。

32、以ZnO等半导体材料制作的传感器和芯片具有能耗低、效率高的优势。请回答：

(1)基态O原子的电子排布式_______，其中未成对电子与成对电子个数比________。

(2)Zn原子价层电子的轨道表示式___________，按照核外电子排布，可将元素周期表划分为5个区，Zn位于___________区。

(3)金属Zn能溶于氨水，生成以氮为配体，配位数为4的配离子，Zn与氨水反应的离子方程式为___________。

(4)ZnO晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能，Zn-N键中离子键成分的百分数小于Zn-O键，原因是___________。