广东省佛山市2025年高考真题（2）化学试卷(真题)

1、香豆素是重要的香料，常用作定香剂，其结构如图所示，下列相关说法错误的是

A．香豆素的分子式为C9H6O2

B．一个香豆素分子中含有4个碳碳双键

C．香豆素分子中在所有C原子可能共平面

D．香豆素的一氯代物有6种

2、2022年北京冬奥会的举办充分体现了绿色、可持续发展的主题，如石墨烯内胆礼服、碳纤维(含碳的特种纤维)材料火炬、碲化镉()薄膜光能发电玻璃、氢能源接驳车、超临界制冰等。下列相关说法正确的是

A．石墨烯和碳纤维是同素异形体

B．碲化镉薄膜属于新型无机非金属材料

C．氢氧燃料电池的负极室通入的是空气

D．利用干冰是极性分子实现超临界制冰

3、下列实验操作中，正确的是

A．蒸发氯化钠溶液时，需要将水全部蒸干，因此不需要继续干燥

B．过滤时，为了加快过滤的速率，可以用玻璃棒搅拌

C．蒸馏时，温度计的水银球必须在支管口处

D．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出

4、用于放射性诊断的人工合成同位素原子核内中子数为(  )

A.53 B.78 C.131 D.184

5、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，其中X的某种同位素不含中子，X与Y可形成最简单的有机物，Z的简单氢化物溶于水呈碱性，W原子的电子层数与最外层电子数相等。下列说法错误的是

A.X和Y可形成多种化合物 B.W的氧化物可用作耐火材料

C.分离液态空气可得Z的单质 D.Y的氧化物均为酸性氧化物

6、下列叙述正确的是

A．复分解反应中有的是氧化还原反应，有的不是氧化还原反应

B．氧化还原反应中氧化剂发生了氧化反应

C．氧化剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物

D．有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应

7、盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。

已知：①

②

③

下列判断正确的是

A．盖斯定律只能计算部分化学反应的焓变，但实验可测得所有反应的焓变

B．酒精的燃烧热为kJ/mol

C．若23g液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温，释放出的热量为

D．从反应③可知1mol (g)的能量高于2mol (g)和3mol (g)的总能量

8、下列说法中，不正确的是

A．12C和14C互为同位素

B．O2和O3互为同素异形体

C．CH4和C3H8互为同系物

D．和互为同分异构体

9、化学与生产、生活密切相关。下列说法中正确的是(    )

A.棉、麻、丝、毛的燃烧产物都只有CO2和H2O

B.塑料、橡胶和纤维都属于合成高分子材料

C.石油分馏产品经过裂解、加成反应可制得乙醇

D.检测新冠病毒的核酸是一种无机酸，属于生物小分子化合物

10、下列颜色变化与氧化还原反应无关的是

A.将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色

B.将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去

C.将SO2通入氯水中，溶液浅黄绿色褪去

D.将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色

11、短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R元素最高正价和最低负价的代数和为2，在短周期主族元素中X原子半径最大，Y的单质可与某些金属氧化物反应用于焊接钢轨，Z元素形成的单质可使湿润的有色布条褪色。下列说法错误的是

A．最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞Y

B．R元素的氢化物可用作制冷剂

C．Y在地壳中的含量居第三

D．Z形成的含氧酸酸性最强

12、据报道，最近某手机公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH3OH + 3O2 + 4OH- 2CO+ 6H2O，则下列说法错误的是 （      ）

A.放电时CH3OH参与反应的电极为正极

B.充电时电解质溶液的pH逐渐增大

C.放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e-＋8OH-=CO+6H2O

D.充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子

13、下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A. 在稀CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，醋酸的浓度增大，电离程度减小

B. CH3COOH溶液与Na2CO3溶液反应生成CO2，可以证明CH3COOH是弱酸

C. 0.1 mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－) = c(I－)

D. 室温下，pH = 2的盐酸与pH = 12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

14、2021年9月17日，神舟十二号载人飞船返回舱安全降落在东风着陆场预定区域。神舟十二号航天员乘组已在空间站组合体工作生活了90天，刷新了中国航天员单次飞行任务太空驻留时间的纪录。下列有关说法不正确的是

A．碳纤维材料操纵棒是航天员手臂“延长器”，碳纤维属于新型无机非金属材料

B．天和核心舱搭载的柔性太阳能电池，二氧化硅是太阳能电池的核心材料

C．逃逸系统发动机喷管扩散段采用了酚醛树脂增强铝基材料风复合材料

D．三名航天员身着帅气的“太空华服”，华服上的手套橡胶件属于有机合成高分子材料

15、在0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中，下列关系正确的是

A. c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(H＋)＞c(OH－)

B. c(Na＋)＝c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)

C. c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)+c(CO32－)

D. c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)

16、利用如图所示的装置(夹持装置略去)进行实验，b中的现象能证明a中反应所得产物的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐是一种常见的离子液体(结构如图)，其环状结构中存在类似苯的大键。下列说法正确的是

A．1mol的阳离子中键数目为

B．该离子液体存在共价键、配位键、离子键、氢键

C．第二周期中第一电离能介于B和N之间的元素有3种

D．该离子液体与水不能形成氢键

18、25℃时，用NaOH调节H3AsO4溶液的pH，溶液中含砷物种的分布系数δ与pH的关系如图所示.[H3AsO4的分布系数：δ(H3AsO4)=]

下列说法错误的是

A．升高温度，H3AsO4溶液的pH减小

B．H3AsO4的第一步电离常数的数量级为10-3

C．M点溶液中存在c(Na+)=2c(HAsO)+3c(AsO)

D．pH=11时溶液中离子浓度：c(HAsO)＞c(AsO)＞c(H2AsO)

19、下列溶液中溶质的物质的量浓度均为0.1 mol∙L−1：①溶液、②KHS溶液、③溶液、④和KHS混合溶液(已知KHS溶液的pH＞7)。下列说法正确的是

A．从大到小的顺序为：①＞④＞③＞②

B．溶液的pH从大到小的顺序为：③＞②＞①＞④

C．在④溶液中：

D．在②溶液中：

20、用如图装置进行下列实验，实验现象与预测的现象不一致的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、【加试题】铁在工业和生活中都具有非常重要的应用。某含铁化合物W，为探究其成分，化学兴趣小组的同学取化合物W粉末进行试验。经组成分析，该粉末除Fe外还有O和另一未知元素共三种元素。另取2．22g化合物W的粉末溶于适量稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有3．20gNaOH的溶液，恰好完全反应。过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色粉末1．60g；将所得滤液在一定条件下蒸发灼烧可得到一种纯净的不含结晶水的盐7．10g。请回答：

（1）则另一未知元素为________（填化学式）。

（2）①该化合物W的化学式为________________。

②该化合物W与适量稀硫酸反应的化学方程式___________________。

（3）草酸钴是广泛应用于磁性材料、电池材料、及超硬材料等领域。某研究小组在实验室探究CoC2O4分解反应的平衡常数。将一定量纯净的CoC2O4粉末置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解的平衡：

CoC2O4（S）CoO（S）+CO（g）+CO2（g）

实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

由表中数据，列式计算250℃时CoC2O4分解平衡常数 。 该反应的焓变△H 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（4）温度加热至350℃，CO2的体积分数开始发生变化，体积分数和温度的关系如下：试画出CO的体积分数随温度升高的曲线

22、我国对世界郑重承诺：2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，其中的关键技术是运用催化转化法实现二氧化碳的碳捕集和碳利用。请回答下列问题：

Ⅰ、一定温度下，和在催化剂作用下可发生a、b两个平行反应，分别生成和。

a：

b：

(1)相同温度下，反应的___________。

(2)在传统的催化固定反应床中，的转化率和甲醇的选择性通常都比较低。后来，科学团队研制了一种具有反应和分离双功能的分子筛膜催化反应器，极大地改善了该问题，其原理如图1所示：

保持压强为，温度为，向密闭容器中按投料比，投入一定量和，不同反应模式下的平衡化率和的选择性的相关实验数据如下表所示。

已知：的选择性是指转化的中生成的百分比。

①在模式下，按上述条件发生反应。下列说法能证明反应a达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．气体压强不再变化

B．气体的平均相对分子质量不再变化

C．不再变化

D．的物质的量之比为

②由表中数据可知，在模式下，的转化率明显提高，结合具体反应分析可能的原因是___________。

(3)反应b在进气比不同时，测得的平衡转化率如图2所示(各点对应的反应温度可能相同，也可能不同，其他反应条件均相同)。

①D和F两点对应的温度关系：___________(填“＞”、“=”或“＜”)，其原因是___________。

②恒温条件下，在达到平衡状态为G点的反应过程中，当的转化率刚好达到时，___________(填“＞”、“=”或“＜”)。

Ⅱ、用图3所示装置电解二氧化碳也可制取甲醇，控制在一定温度范围内，持续通入二氧化碳，电解过程中的物质的量基本不变。

(4)阴极的电极反应式为___________。

23、实验室需用420mL0.12mol/LNaOH溶液，现用NaOH固体配制该溶液。请回答下列问题：

（1）配制时需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、___________。

（2）用托盘天平准确称取___________gNaOH固体。

（3）定容时的操作正确，将容量瓶的玻璃塞盖紧，颠倒摇匀后发现溶液的液面稍低于刻度线，其原因可能是___________；取出10mL该NaOH溶液稀释至20mL，稀释后的NaOH溶液的物质的量浓度为___________mol/L。

（4）配制该溶液时，玻璃棒的作用为___________。下列操作会造成所配溶液的浓度偏高的是___________（填序号）。

①定容时俯视刻度线②称量固体时所用的砝码生锈③用称量纸称量氢氧化钠固体④溶解时有溶液溅出烧杯

24、按要求书写下列化学方程式：

①丙烯与溴化氢的反应：____________________________________________；

②2-溴丁烷与氢氧化钠溶液共热：____________________________________；

③1,3-丁二烯与等物质的量的单质溴在-80℃时发生1,2-加成反应：__________________________________________________________________；

④由苯与乙烯在催化剂存在的条件下制备聚苯乙烯：苯 →乙苯→苯乙烯→聚苯乙烯

苯 →乙苯：______________________________________________________；

苯乙烯→聚苯乙烯:_________________________________________________。

25、一种甲烷燃料电池的工作原理如图所示。

(1)X电极为______(填“正极”或“负极”)，该电极的电极反应式为______。

(2)放电过程中，向______(填“X极”或“Y极”)移动。

(3)若用该燃料电池进行粗铜精炼，则M极连接的是______(填“粗铜”或“精铜”)，N极的电极反应式为______。

(4)若用该燃料电池进行电镀铜，则N极连接的是______(填“镀件”或“精铜”)，理论上每消耗甲烷时，M极变化(增加或减少)的质量为______g。

26、新冠疫情期间，口罩成为人们与病毒隔离的重要屏障。一次性医用口罩的面罩分为三层(如图)，第二层熔喷布是关键材料，其主要成分是聚丙烯( )。

回答下列问题：

(1)口罩带由涤纶线和少量氨纶线针织而成，其中涤纶属于_______(填“天然纤维”或“合成纤维”)。

(2)聚丙烯由小分子(单体)通过加成聚合反应制得，该单体的名称是_______，聚丙烯属于_______(填“塑料”或“陶瓷”)。

(3)熔喷布可以阻止病毒通过飞沫传播，原因是熔喷布内部孔径_______(填“大于”或“小于”)大部分飞沫直径。

(4)废弃医用口罩中大部分材质难降解，且可能带有病毒，分类回收后应采用_______(填“焚烧”或“填埋”)方式处理。

27、合理分类物质可以为学习、工作和生活提供便利，实现高效。

现有8种物质：①黑火药；②氢氧化铁胶体；③硫酸氢钠溶液；④；⑤；⑥；⑦氯化氢；⑧。这些物质中：

(1)属于混合物的是___________(填序号，下同)；属于电解质，但熔融状态下并不导电的是___________。

(2)胶体在生活中有着重要应用。利用和沸水反应制备胶体的实验操作是___________。用___________(填方法或现象)证明胶体已经制成。

(3)黑火药是我国古代四大发明之一，是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的。爆炸时的反应为：，该反应的氧化剂是___________，当有气体生成时，反应转移的电子数为___________(阿伏加德罗常数用表示)。

(4)硫酸氢钠溶于水的电离方程式为___________，向所得水溶液中缓慢加入氢氧化钡溶液，当溶液呈中性时，发生反应的离子方程式为___________，此时继续加入氢氧化钡溶液，发生反应的离子方程式为___________。

28、（Ⅰ）甲醇是一种新型的汽车动力燃料,工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇。已知某些化学键的键能数据如下表:

化学键 C—C C—H H—H C—O H—O

键能/kJ·mol-1 348 413 436 358 1 072 463

请回答下列问题:

（1）已知CO中的C与O之间为叁键连接,则工业制备甲醇的热化学方程式为   。

（2）某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应,在容积固定为2 L的密闭容器内充入1 mol CO和2 mol H2,加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在250 ℃开始反应,并用压力计监测容器内压强的变化如下:

则从反应开始到20 min时,以CO表示的平均反应速率= ,该温度下平衡常数K=   ,若升高温度则K值   （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是   。

A.2v（H2）正=v（CH3OH）逆

B.容器内气体的平均摩尔质量保持不变

C.容器中气体的压强保持不变

D.单位时间内生成n mol CO的同时生成2n mol H2

（Ⅱ）回答下列问题:

（1）体积均为100 mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则Ka（HX）  Ka（CH3COOH）（填“＞”、“<”或“=”）。

（2）25 ℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得pH=6,则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=   mol·L-1（填精确值）。

29、常温下二氧化氯(ClO2)为黄绿色气体，其熔点为-59.5℃，沸点为11.0℃，极易溶于水，不与水反应，主要用于纸浆、纤维、小麦面粉和淀粉的漂白，油脂、蜂蜡等的精制和漂白。温度过高，二氧化氯的水溶液可能会爆炸。某研究性学习小组拟用如图所示装置(加热和夹持装置均省略)制取并收集ClO2。

(1)仪器a的名称为____。实验时需要加热至60～80℃之间反应，较为适宜的加热方式为____。

(2)在仪器a中先放入一定量的KClO3和草酸(H2C2O4)，然后再加入足量稀硫酸，加热，反应生成ClO2、CO2和一种硫酸盐，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____。反应开始后，可以观察到仪器a内的现象是____。

(3)装置B的作用是_____。

(4)装置D中的NaOH溶液吸收尾气中的ClO2，生成物质的量之比为1：1的两种盐，一种为NaClO3，写出该反应的离子方程式：____。

(5)ClO2很不稳定，需随用随制。上述实验的产物用水吸收可得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：

步骤1：量取ClO2溶液10mL，稀释成100mL试样，量取V1mL试样加入锥形瓶中；

步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量KI晶体，振荡后，静置片刻；

步骤3：加入指示剂淀粉溶液，用cmol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液V2mL。

已知：①2ClO2+8H++10I-=5I2+2Cl-+4H2O

②2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI

原ClO2溶液的浓度为____g·L-1(用含V1、V2、c的代数式表示)。

(6)目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。如图所示，阴极发生的电极反应方程式为____。

30、若在标准状况下，将VL HCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为，则此溶液的物质的量浓度为___________。(用含V，d字母的算式表示)

31、硫化氢()是一种剧毒、恶臭的酸性气体，危害人体健康，易造成环境污染。因此气体的无害化处理技术已经成为人们关注的热点。

回答下列问题：

(1)已知：反应Ⅰ：   ；

反应Ⅱ：   。

则   ___________。

(2)与和硫黄的转换平衡一直是国内外科研工作者关注的研究领域，反应原理为   。在体积为5.0L的恒容密闭容器中充入0.1mol和0.1mol蒸汽，测得10min时不同温度下的转化率与温度的关系曲线如图所示：

①a点时，前10min内，用的浓度变化表示的平均反应速率___________；该反应的___________0(填“＞”或“＜”)。

②下列事实能说明b点反应达到平衡状态的是___________(填选项字母)。

A．每分解1mol，同时产生1mol

B．容器内气体的平均相对分子质量不再变化

C．容器内气体的密度不再变化

D．容器内与蒸汽的物质的量之比不再发生变化

③a、b、c三点的逆反应速率由大到小的顺序为___________(填字母)。

④图中的转化率先升高后降低的原因为___________。

⑤1011℃下，该反应的化学平衡常数K=___________(保留三位有效数字)。

32、研究氮、碳及其化合物的资源化利用具有重要的意义。

(1)过渡金属催化还原氮气合成氨具有巨大前景。催化过程一般有吸附—解离—反应—脱附等过程，图示为N2和H2在固体催化剂表面合成氨反应路径的势能面图(部分数据略)，其中“*”表示被催化剂吸附。

氨气的脱附是过程_____(填“吸热”或“放热”)，合成氨的热化学方程式为_____。

(2)若将2.0molN2和6.0molH2通入体积为1L的密闭容器中，分别在T1和T2温度下进行反应。曲线A表示T2温度下n(H2)的变化，曲线B表示T1温度下n(NH3)的变化，T2温度下反应到a点恰好达到平衡。

①T2温度下，从开始到12min用NH3浓度变化表示的平均反应速率V(NH3)=_____mol•L-1•min-1，达平衡时N2的转化率为_____。

②温度T1_____T2(填“＞”“＜”或“=”下同)。T1温度下恰好平衡时，曲线B上的点为b(m，n)，则m_____12，n_____2。

(3)以焦炭为原料，在高温下与水蒸气反应可制得水煤气，涉及反应如下：

①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)       △H1=+131.3kJ•mol-1       K1

②C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)       △H2=+90.3kJ•mol-1       K2

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)       △H3=-41.0kJ•mol-1       K3

三个反应的平衡常数随温度变化的关系如图所示，则表示K1、K2、K3的曲线分别是c、_____、_____。

(4)CO2在Cu—ZnO催化下，同时发生如下反应①、②，是解决温室效应和能源短缺的重要手段。

①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)       △H1＜0

②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)       △H2＞0

在容积不变的密闭容器中，保持温度不变，充入一定量的CO2和H2，起始及达平衡时，容器内各气体的物质的量及总压强如表所示：

若容器内反应①、②均达到平衡时，P0=1.4p，反应①的平衡常数Kp=_____(Kpa)-2。(用含P的式子表示，各气体的分压=总压强×气体物质的量分数，如P(CO2)=P总×nCO2%)