广东省潮州市2025年高考真题（一）化学试卷(真题)

1、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子最高能级有3个未成对电子，Z与X形成的化合物常用于汽车的安全气囊，Y、W处于同一主族，下列说法错误的是

A．原子的半径：Z＞W＞X＞Y

B．简单氢化物的还原性、水溶液的酸性：W＞Y

C．化合物中存在离子键、非极性共价键

D．同周期中第一电离能小于X的元素有4种

2、在蒸发皿中将下列物质的溶液加热蒸干并灼烧，可以得到该物质固体的是(　　)

A. Al2(SO4)3   B. NaHCO3   C. KMnO4   D. FeCl3

3、下列叙述正确的是

A. Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应

B. 足量的Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3

C. 先后将等物质的量的Fe2O3和Fe分别溶于同一稀盐酸时无气体放出

D. Fe2O3FeCl3(aq) 无水FeCl3，在给定的条件下能实现转化

4、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．中含有的质子数目为

B．标准状况下，含有的分子数为

C．与充分反应生成的分子数为

D．完全溶解于适量稀硝酸中，生成气体的分子数为

5、在配制100mL3mol/L的NaOH溶液时，下列操作会导致结果偏低的是

（1）用拖盘天平称量时砝码放在左盘，5g以下使用游码

（2）溶解NaOH固体后没有冷却至室温就向容量瓶转移溶液

（3）将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外

（4）定容时俯视刻度线

（5）定容时仰视刻度线

（6）容量瓶未经干燥就用于配制溶液

A. （1）（3）（5）   B. （1）（3）（4）

C. （2）（4）（6）   D. （2）（3）（4）

6、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X与Z同主族，Y与W同主族，且X的原子半径小于Y。下列叙述正确的是

A．W的气态氢化物还原性弱于Y的气态氢化物

B．原子半径：Y＜Z＜W

C．均由以上四种元素组成的两种化合物可发生反应

D．X与Z可形成共价化合物

7、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）

A.使酚酞变红的溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、Cl-

B.0.1mol/L FeCl2溶液中：Fe3＋、NH4＋、SO42－

C.与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－

D.pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－

8、化学与社会、生活密切相关。下列说法错误的是

A．将石油进行裂化从而提高轻质油的产量

B．冬奥场馆大面积使用碲化镉发电玻璃，该玻璃应用了光电池原理

C．聚乙烯分子中含有碳碳双键

D．采用外加直流电源的阴极保护法可防止钢铁锈蚀

9、下列物质在一定条件下不能发生水解反应的是

A．乙酰胺

B．葡萄糖

C．溴乙烷

D．油脂

10、下列关于化学键的叙述正确的是(   )

A.离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键

B.共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键

C.构成单质分子的微粒一定含有共价键

D.在氯化钠中，只存在氯离子和钠离子的静电吸引作用

11、下列物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是

①SiO2②Al ③Al2O3④Al(OH)3⑤Na2CO3溶液

⑥Ca(HCO3)2溶液 ⑦NH4HCO3溶液 ⑧KHSO4溶液

A. ④⑥⑦⑧    B. ②③④⑥⑦    C. ①②③④⑦    D. ②③④⑤⑧

12、下列物质中所有的碳原子一定位于同一个平面的是

A．

B．

C．

D．

13、一定量的某羧酸与足量乙醇发生酯化反应，消耗0.5mol该羧酸时生成酯的质量比原羧酸的质量增加了28g，则羧酸可能是

A．乙二酸

B．甲酸

C．丙酸

D．丁酸

14、利用CH4燃料电池电解制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH、H2、Cl2的装置如图所示。下列说法正确的是

A．a极反应：CH4+8e-+4O2-=CO2+2H2O

B．若去掉C膜，产品室中有可能产生CaHPO4、Ca3(PO4)2等沉淀

C．A、C膜均为阴离子交换膜，B膜为阳离子交换膜

D．标准状况下，a极上通入1.12L甲烷，阳极室Ca2+减少0.4mol

15、常温下，向20 mL 0.1 mol·L1 NaHC2O4溶液中缓慢滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液的温度与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法错误的是

A.E点存在：2c(Na)=3c(H2C2O4)＋3c(HC2O)＋3c(C2O)

B.F点存在：c(OH)>c(H)＋c(HC2O)＋c(H2C2O4)

C.G点存在：c(Na)>c(C2O)>c(OH)>c(HC2O)

D.滴加过程中，水的电离程度先变大，后变小

16、实验室利用废铜屑(主要成分为Zn和Cu，含少量Fe)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示。下列叙述错误的是( )

A.“溶解”操作后，需将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量H2O2

B.“调pH=2”的目的是除去少量铁

C.加入适量锌粉，可能产生无色气体

D.“过滤”操作后，将滤液蒸发结晶、过滤洗涤干燥后高温灼烧能获得纯净的ZnO

17、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.1．0 L 1．0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

B.25 ℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0．1NA

C.常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA

D.标准状况下，22．4 L氨水含有NA个NH3分子

18、下列关于化学实验安全问题的叙述合理的是

A．给玻璃仪器加热，都要垫石棉网，以防仪器炸裂

B．取用化学药品时，应注意容器标签上的安全警示标志

C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用水扑灭

D．浓硫酸稀释操作是：将水小心加至硫酸中

19、下列变化，需要加入适当的还原剂才能实现的是

A. HCl→Cl2 B. H2S→SO2 C. Fe2O3→Fe D. CaO→Ca(OH)2

20、反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：

①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2

②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2

下列说法正确的是  （   ）

A. 两个反应中均为硫元素被氧化

B. 碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化

C. 氧化性：MnO2>SO42->IO3->I2

D. 反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：5

21、已知Ka、Kb、Kw、Kh、Ksp分别表示弱酸的电离平衡常数、弱碱的电离平衡常数，水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。通过查阅资料获得温度为25℃时以下数据：Kw＝1.0×10－14，Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13，Ka(HF)＝4.0×10－4，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11

(1)有关上述常数的说法正确的是__________。

a.它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度

b.所有弱电解质的电离常数和难溶电解质的Ksp都随温度的升高而增大

c.常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Ka

d.一定温度下，在CH3COONa溶液中，Kw＝Ka·Kh

(2)25℃时，1.0 mol·L－1 HF溶液的pH约等于__________(已知lg2≈0.3)。将浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，判断溶液呈_______(填“酸”、“碱”或“中”)性，并结合有关数据解释原因：_____________。

(3)已知CH3COONH4溶液为中性，又知CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，现有25℃时等浓度的四种溶液：A.NH4Cl，B.NH4SCN，C.CH3COONH4，D.NH4HCO3。回答下列问题：

①试推断NH4HCO3溶液的pH__________7(填“＞”、“＜”或“＝”)；

②将四种溶液按NH4＋浓度由大到小的顺序排列是：__________(填序号)。

③NH4SCN溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为_________。

(4)为探究Mg(OH)2在酸中的溶解性，利用以上数据可以计算出反应：Mg(OH)2(s)＋2CH3COOH(aq)Mg2＋(aq)＋2CH3COO－(aq)＋2H2O(l)在25℃时的平衡常数K＝________，并据此推断Mg(OH)2_________(填“能”或“不能”)溶解于醋酸。(已知1.83≈5.8)

22、（1)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池，请利用反应“Cu +2Ag+  2Ag + Cu2+”设计一个化学电池(正极材料用碳棒），回答下列问题：

①该电池的负极材料是   ；

②若导线上转移电子2.5mol，则正极生成银      克。

（2）现有A、B、C、D四种金属片，①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A 上有气泡产生；②把C、D用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液中，D发生还原反应；③把 A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为A→导线→C。根据上述情况，回答下列向题

①在①中，金属片     发生氧化反应

②在②中，金属片     作负极，

③如果把B、D用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液，则金属片   上有气泡产生。

④上述四种金属的活动顺序是   。

23、(1) A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子数比B原子的电子数多3； 1molA的单质能跟盐酸反应，在标准状况下可置换出11.2L的H2，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答：

①A是_____元素， C是_____元素；

②B的离子结构示意图是_________________,与B的离子具有相同电子数的微粒中,有两种分子可化合生成一种盐,该盐易潮解，受热或遇热水可分解，能腐蚀玻璃，两分子反应的化学方程式是_______________________________；

③A、C元素形成化合物A2C的电子式是_________________；

(2)在水溶液中，YO3n－和S2－发生反应的离子方程式如下：

YO3n－ + 3S2－ + 6H+  = Y－+ 3S↓+ 3H2O

①YO3n－中Y的化合价是_____________；

②Y元素原子的最外层电子数是_________。

24、计算题，写出详细计算过程。

(1)配制470mL 0.1mol/L NaOH溶液需要NaOH的质量是多少？___________

(2)标准状况下，11.2L的NH3的分子数为多少？___________

25、铁元素存在多种价态，且不同价态的铁元素在一定条件下可以相互转化。

(1)向2 mL 1 mol/L的Fe(NO3)2溶液中加入2 mol/L的H2SO4溶液至Fe2+恰好转化为Fe3+为止，写出反应的离子方程式___________。

(2)是一种新型水处理剂，将溶液、溶液与溶液混合可得到。

①中铁元素的化合价为___________，当有生成时，反应中转移的电子数目为___________。

②发生相应反应的离子方程式为___________。

(3)某同学设计如图装置制备一定量的，并使其能在较长时间内存在。

①X不能是硝酸，原因是___________，装置4的作用是___________。

②实验开始时，开关应___________(填“打开”成“关闭”)；这样操作的目的是___________。

26、结合所学内容，完成下列问题：

(1)刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2，请写出反应的离子反应方程式_______。

(2)呼吸面具中，Na2O2起反应的化学方程式_______。

(3)在标准状况下，112mL某气体的质量为0.32g，试计算这种气体的相对分子质量_______。

(4)红热的木炭与浓硝酸反应的化学方程式为：C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__；如果产生标准状况下22.4LCO2，则转移的电子的物质的量为__mol。

27、有下列物质：①氢氧化钡固体　②KHSO4　③HNO3 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体　⑥铜　⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体　⑨熔融氯化钠　⑩CuSO4·5H2O晶体。请用序号填空：

(1)上述状态下可导电的是____________________________________。

(2)属于电解质的是__________________________________________。

(3)属于非电解质的是____________________________________。

(4)②在水溶液中的电离方程式为_____________________，①与②在溶液中反应使溶液呈中性的离子方程式为_______________________。

28、某饱和烷烃的分子式量为72，

（1）该烷烃的分子式为____________。

（2）该烷烃的同分异构体的结构有____________种。

29、某课外活动小组将如图所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的所通气体过量并充分反应。请回答下列问题：

中发生反应的化学方程式为_____________________。

各装置的正确连接顺序为填写装置代号____________。

写出装置D中反应的离子方程式_____________________。

反应结束后，可以检验B中生成物中含有的试剂是_______填写试剂名称。

该小组欲用如图所示装置收集尾气，并测量多余气体的体积。

若图中所示量气装置由干燥管、乳胶管和滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是_____________填“酸式”或“碱式”滴定管。

为提高测量的准确性，上图装置中的液体可用___________。

如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边滴定管液面，会导致所测气体的体积_______填“偏大”、“偏小”或“无影响”。

30、汽车尾气中CO、以及燃煤废气中的都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。

氧化还原法消除的转化如下所示：

反应Ⅰ为，生成标准状况下 L 时，转移电子的物质的量是______

mol。

反应Ⅱ中，当：：2时，氧化产物与还原产物的质量比为______。

使用“催化转化器”可以减少尾气中的CO和，转化过程中发生反应的化学方程式为未配平，若，则方程式中和的化学计量数之比为______。

吸收和NO，获得和产品的流程图如图所示为铈元素。

装置Ⅱ中，酸性条件下NO被氧化的产物主要是和，请写出生成等物质的量的和时的离子方程式：______。

已知进入装置Ⅳ的溶液中的浓度为a ，要使1 该溶液中的完全转化为，至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的氧气______用含a代数式表示，结果保留整数。

31、含氯的盐NaClO2是一种重要的含氯消毒剂。以下是过氧化氢法生产NaClO2的工艺流程图：

已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。

②ClO2的沸点为283 K，纯ClO2易分解爆炸，常用稀有气体或空气稀释防止爆炸性分解

(1)NaClO2 的名称为_______________

(2)ClO2发生器中所发生反应的化学方程式为_______________，发生器中鼓入空气的作用可能是_______________（选填序号）。

a．将SO2氧化成SO3，增强酸性； b．稀释ClO2以防止爆炸； c．将NaClO3氧化成ClO2

(3)吸收过程中所用还原剂的还原性应适中，原因是_________，除H2O2外，还可以选择的还原剂是____________（填序号）

A．Na2O2   B．Na2S C．FeCl2   D．KMnO4

(4)从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是____________(选填序号)。

A．蒸馏   B．蒸发   C．灼烧   D．过滤   E．冷却结晶

(5)将所得的NaClO2·3H2O晶体用冰水洗涤烘干，如何确定该晶体洗涤干净？

________________________

32、CMA(醋酸钙、醋酸镁固体的混合物)是高速公路的绿色融雪剂。以生物质废液——木醋液(主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯酚、焦油等杂质)及白云石(主要成分MgCO3·CaCO3，含SiO2等杂质)等为原料生产CMA的实验流程如图：

(1)步骤①发生的反应离子方程式为___________________。

(2)步骤②所得滤渣1的主要成分为____________(写化学式)；步骤②所得滤液常呈褐色，颜色除与木醋液中含有少量的有色的焦油有关外，产生颜色的另一主要原因是____________。

(3)已知CMA中钙、镁的物质的量之比与出水率(与融雪效果成正比)关系如图所示，步骤④的目的除调节n(Ca)∶n(Mg)约为____________(选填：1∶2；3∶7；2∶3)外，另一目的是___________________。

(4)步骤⑥包含的操作有____________、过滤、洗涤及干燥。

(5)碳酸镁和碳酸钙与醋酸也可以恰好完全反应得到的混合物制融雪剂，下列有关说法错误的是_____

A.该融雪剂中的醋酸钙、醋酸镁均是离子化合物 

B.该融雪剂还可用于除去煤燃烧产生的二氧化硫

C.该融雪剂的水溶液显碱性

D.生产该融雪剂所需碳酸盐与醋酸的物质的量之比为1：1