广东省梅州市2025年高考真题（3）化学试卷(真题)

一、（共20题，共 100分）

1、龋齿是有机酸使牙齿中的Ca5（PO4）3（OH）溶解造成的。饮水、食物里的F﹣会将其转化为Ca5（PO4）3F，后者更能抵抗酸的腐蚀。下列分析不正确的是（　　）

A．溶解度：Ca5（PO4）3（OH）＜Ca5（PO4）3F

B．Ca5（PO4）3（OH）电离出来的OH﹣、PO43﹣均能与H+反应

C．牙膏中添加NaF可发生反应：Ca5（PO4）3（OH）+F﹣═Ca5（PO4）3F+OH﹣

D．上述过程涉及的反应类型只有复分解反应

2、下列各项叙述正确的是（　　）

A. 镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态

B. 所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同

C. 价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素

D. 24Cr原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p63d44s2

3、下列反应，在一定条件下，反应物至少有一种能完全反应的是

A. 过量的氢气与氮气 B. 过量的二氧化锰与浓盐酸

C. 过量的铜与浓硫酸 D. 过量的锌与18 mol/L硫酸

4、某无色溶液中可能存在、、、、、、等例子中的某几种，现取该溶液进行实验，得到如下现象：

向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；

向所得橙色溶液中加入足量溶液，无沉淀生成；

向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。

据此可以推断：该溶液肯定不存在的大量离子是

A．、、

B．、、

C．、、

D．、、

5、下列实验装置或操作设计正确且能达到目的的是( )

A.用CCl4提取碘水中的碘

B.冶炼金属Mg

C.除去CO2中的HCl

D.蒸馏

6、下列说法不正确的是

A.乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应

B.通过石油裂解可得到乙烯、丙烯、甲烷等化工原料

C.通过化学变化可以从海水中提取食盐、镁、钾、溴及其化工产品

D.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别

7、新切开的土豆表面遇碘水显蓝色，说明土豆中含有

A．葡萄糖

B．麦芽糖

C．淀粉

D．纤维素

8、室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）

A．溶液中导电粒子的数目减少

B．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

C．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大

D．溶液中不变

9、下列有关实验的说法，不正确的是（）

A.受液溴腐蚀致伤，先用苯或甘油洗伤口，再用水洗

B.2～3粒晶体中加入乙醇，溶液呈蓝色

C.用一定浓度的溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，若碱滴加过量，则需重做实验

D.实验室采用亚硫酸钠固体和较浓硫酸制备

10、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.1 mol铁粉与1 mol氯气充分反应，转移电子数为3NA

B.标准状况下，1.12 L HCHO所含的原子数是0.2NA

C.1 L 0.5 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有的数目为0.5NA

D.16.9 g过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数为0.3NA

11、下列叙述正确的是

A.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一

B.0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子

C.单位物质的量的任何物质都含有的6.02×1023个原子

D.一定温度、压强下，气体体积主要由分子之间的距离决定

12、研究发现，奥司他韦可以有效治疗H1N1流感，奥司他韦和磷酸奥司他韦的结构简式如图，下列关于说法中正确的是

A．一个奥司他韦分子中一共有4个手性碳原子

B．奥司他韦分子中，六元环上的碳原子都共面

C．奥司他韦分子中有4种官能团

D．1mol磷酸奥司他韦最多可以与5molNaOH反应

13、能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．将溶液滴入溶液中：

B．将通入溶液中：

C．将浓氨水滴入沉淀中：

D．将溶液滴入溶液中：

14、下列流程中的物质转化关系能实现的是

A. NaCl(aq) NaHCO3(s) Na2CO3(s)

B. S SO3 H2SO4

C. Al NaAlO2(aq) NaAlO2(s)

D. Mg(OH)2 MgCl2(aq)无水MgCl2

15、由K、I、O三种元素组成的某种晶体是一种性能良好的非线性光学材料，其立方晶胞结构如图所示。下列说法正确的是

A．该晶体的化学式为

B．与K距离最近且相等的O的个数为6

C．该晶胞中K与O间的最短距离为

D．该晶体的密度为

16、将体积比为1∶4的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论叙述不正确的是(　　)

A．产物中只有四氯化碳分子是正四面体结构

B．瓶中气体的黄绿色逐渐变浅，瓶内壁有油状液滴形成

C．若日光直射，可能发生爆炸

D．生成物只有CCl4、HCl

17、下列物质中，能和氢氧化钠溶液反应的是

A．乙醇

B．乙醛

C．汽油

D．乙酸

18、NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．2.4g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA

B．标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA

C．氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4NA

D．0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA

19、根据下表中实验操作、现象得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向饱和Na2CO3溶液中加入BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加入稀盐酸	产生气泡	Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)
B	向FeCl3溶液中滴加NaI溶液，然后滴加CCl4，振荡并静止	有机层出现紫红色	氧化性：Fe3+>I2
C	向Na2CO3溶液中滴加盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液	溶液中出现白色沉淀	非金属性：Cl>C>Si
D	将碳与浓硫酸共热产生的气体通入酸性KMnO4溶液	溶液紫红色褪去	SO2具有漂白性

A. A B. B C. C D. D

20、用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（）

A.形成较多的白色沉淀

B.形成的沉淀纯度更高

C.排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰

D.排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰

二、填空题（共8题，共 40分）

21、写出下列电解质在水溶液中的电离方程式

NaHCO3__________________________

HCl____________________________

CH3COOH_________________________

Fe（OH）3_______________________．

22、对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。

Ⅰ.现有以下物质：①H2O　②Cu　③BaSO4 ④Fe(OH)3胶体　⑤CH3CH2OH(酒精) ⑥CO2　⑦稀硫酸

(1)以上物质中属于混合物的是_______(填序号，下同)。

(2)属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。

Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。

(3)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是_______(填字母)。

(4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H++OH-=H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)_______。

(5)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。则X的化学式是_______。其中H2S在该反应中_______(填字母)。

A.氧化剂 B.还原剂

C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂

23、人类冶炼最多的金属元素是_______；请写出它与水在一定条件反应的化学方程式________熔点最低的金属是_________；导电性最好的金属是_________；人体内最多的金属元素是_________；海水中含量最多的金属元素是_________.

24、一定温度下，向一容积为5 L的恒容密闭容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196 kJ/mol。当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题：

（1 ）判断该反应达到平衡状态的标志是___________(填字母)。

A．SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2 B．容器内气体的压强不变

C．容器内混合气体的密度保持不变 D．SO3的物质的量不再变化

E．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等

（2）①SO2的转化率＝_______________；②达到平衡时反应放出的热量为____________kJ；③此温度下该反应的平衡常数K＝__________。

（3）右图表示平衡时SO2的体积分数随压强和温度变化的曲线，则：

①温度关系：T1________T2(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)；

②平衡常数关系：KA_________KB，KA_________KD。

25、现有四种有机化合物A．C2H4 B． C．CH2=CH-CH=CH2 D．HOOCCH2CH2CH2Cl

（1）C与Br2按物质的量之比1∶1反应后的产物是_________、_____________

（2）B的分子式是_________

（3）下列有关叙述正确的是_________

A．C可能的加聚产物是

B．D中的官能团名称分别是酸基、氯原子

C．B能使酸性KMnO4溶液褪色

D．A生成的聚合物的链节是—CH2-CH2—

（4）D经过三步反应生成五元环酯，

HOOCCH2CH2CH2ClEF

则E的结构简式_________，F生成五元环酯的化学方程式______________

26、为防止溶液变质，应在溶液中加入少量___________，其原因是___________。

27、写出下列反应的离子方程式。

(1)向NH4HSO4溶液中滴加少量的NaOH溶液：_______。

(2)向NaAlO2溶液中通入过量的CO2 ：_______。

(3)Fe2(SO4)3溶液刻蚀Cu电路板：_______。

(4)向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大：_______。

28、金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为： WO3(s) + 3H2(g)W (s) + 3H2O (g)，请回答下列问题：

（1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为0．5 L，2min后达到平衡，测得固体的质量减少了4．80 g，则H2的平均反应速率______；该反应的平衡常数表达式K=_____。

（2）某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:3，则H2的平衡转化率为__________；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为______（填“吸热”或“放热”）反应。

（3）一定温度下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是________。

A．混合气体的总压强保持不变 B．v正(H20)= v正(H2)

C．混合气体的密度保持不变 D．混合气体的平均式量保持不变

（4）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W (s) +2I2(g)WI4(g)。下列说法正确的有__________。

A．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢

B．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上

C．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长

D．灯管内的I2可循环使用

三、实验题（共1题，共 5分）

29、草木灰中含有可溶性钾盐(主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl)。某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：①取草木灰加水溶解；②过滤，取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶。

(1)在①、②、③、④的操作中需要用到玻璃棒的是___________(填序号)。

(2)为检验草木灰中的离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成四份，完成以下实验报告(在横线上填写相关的内容)：

实验步骤	实验现象	实验结论
Ⅰ.取第一份溶液和适量稀盐酸加入下列装置的试管中，把澄清的石灰水加入烧杯中	___________，澄清的石灰水变浑浊	证明含有
Ⅱ.取第二份溶液，分别滴加___________和___________	___________	证明含有
Ⅲ.取第三份溶液加入过量溶液，过滤，除去和，再滴加溶液和稀硝酸	有白色沉淀生在	证明含有
Ⅳ.取第四份溶液进行焰色反应	透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色	证明含有

(3)步骤Ⅲ所得的结论，你认为是否正确：___________(填“是”或“否”)；为什么？___________。

(4)写出步骤Ⅱ有关反应的化学方程式：___________。

四、计算题（共1题，共 5分）

30、生态农业涉及农家肥料的综合利用。某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.24L （标准状况）该气体通过盛有红色 CuO 粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4+4CuO=CO2+2H2O+4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻了 4.8g。将反应后气体通入过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀 9g。