河北省唐山市2025年高考真题（2）化学试卷（含解析）

1、某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a ，将其全部投入50 mL b mol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是

A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解

B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3＋

C．若金属全部溶解，且产生336 mL气体(标准状况)，则b=0.3

D．当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3)

2、25℃时，有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol·L-1的醋酸和醋酸钠混合溶液，其中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是(   )

A.该体系中c(CH3COO-)=

B.pH=3.5时，溶液中存在：c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1

C.pH=5.5时，溶液中存在：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

D.向W点溶液中通入0.05 mol HCl气体后存在：c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)

3、0.1 mol·L－1的稀盐酸与0.2 mol·L－1醋酸钠溶液等体积完全反应后，测得反应后的溶液中c（CH3COO－）>c（Cl－），则下列判断中错误的是

A.温度为298 K时，pH<7 B.c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝0.1 mol·L－1

C.c（CH3COOH） < c（CH3COO－） D.c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（Na+）＋c（H+）

4、下列说法中，正确的是

A．Fe的摩尔质量是56

B．常温常压下，28 g CO的物质的量为1 mol

C．1 mol Cl2中含有的原子数约为6.02×1023

D．0.1 mol·L-1KC1溶液中含有0.1 mol K+

5、有Ⅰ～Ⅳ四个体积均为0.5 L的恒容密闭容器，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比(Z)充入HCl和O2(如下表)，加入催化剂发生反应4HCl(g)＋O2(g)⇌2Cl2(g)＋2H2O(g)；ΔH，HCl的平衡转化率(α)与Z和温度(t)的关系如图所示。下列说法正确的是

A．ΔH＞0，a＜4＜b

B．300 ℃该反应的平衡常数的值为64

C．容器Ⅲ某时刻处在R点，则R点的v正＞v逆，压强：p(R)＞p(Q)

D．起始时容器Ⅳ中充入0.25 mol Cl2和0.25 mol H2O(g)，300 ℃达平衡时容器中c(HCl)=0.1 mol·L-1

6、在下列条件的水溶液中可以大量共存的离子组是(   )

A.使酚酞变红的溶液中： Na+、 Mg2+、 Cl-、

B.无色透明的溶液中： K+、、Na+、

C.无色透明的溶液中： 、 Cl-、Al3+、

D.含大量H+的溶液中： 、 、K+、Cl-

7、将Na2O2投入到FeCl2溶液中，可观察到的现象是(　　)

①有气泡产生　②生成白色沉淀　③生成红褐色沉淀　④无变化

A．①③

B．①②

C．①②③

D．④

8、在某恒容的密闭容器中，A（g）＋B（g）x C（g）有如图所示的关系曲线，其中V（C）%表示C在平衡混合气体中体积分数，下列说法正确的是

A．温度：T1＞T2

B．压强：P1＞P2

C．该正反应是吸热反应

D．x的值是3

9、某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是

A. ①③④⑦ B. ①②③④ C. ③⑤⑥⑦ D. ①②⑤⑥

10、标准状况下，6.72LNO2通入水中后，收集到5.04L气体，则被氧化的NO2 的体积是

A. 1.12L   B. 2.24L   C. 0.56L   D. 1.68L

11、第四周期元素原子中未成对电子数最多可达(  )

A. 4个   B. 5个   C. 6个   D. 7个

12、一定温度下，向容积为4 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是(  )

A．该反应的化学方程式为3B＋4D 6A＋2C

B．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.025 mol/(L·s)

C．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等

D．反应进行到1 s时，v(A)＝v(D)

13、有机物X与等摩尔的H2发生加成反应后得到 ，则X

A．一定能发生酯化反应

B．一定能使溴水褪色

C．可能与己酸互为同分异构体

D．可能属于芳香族化合物

14、下列操作不能达到实验目的的是(   )

15、某粒子用表示，下列关于该粒子的叙述正确的是（   ）

A.所含的质子数= B.所含的中子数=

C.所含的电子数= D.质量数=

16、常温下，某无色溶液用激光笔照射无丁达尔现象，加入FeCl3后溶液显色．下列各组微粒在此溶液可以大量共存的是

A.Na+、K+、Fe2+、Cl-

B.K+、Fe2+、NO3-、Fe(OH)3（胶体）

C.Cl-、SCN-、NH4+、葡萄糖分子

D.OH-、Na+、苯酚、Br-

17、现有下列实验探究摩尔盐的化学性质。

下列离子方程式不能准确解释相应实验现象的是

A．①中溶液变红：、

B．②中产生白色沉淀：

C．③中溶液变黄：

D．④中产生有刺激性气体：

18、用盐酸滴定NaOH溶液的实验中，不必用到的是

A. 甲基橙   B. 圆底烧瓶   C. 锥形瓶   D. 滴定管

19、下列说法正确的是

A. SO2、Cl2均能使品红溶液永久性褪色

B. NH4HCO3晶体、固体碘受热均能变成气体都是因为升华

C. 铁分别与氯气、硫反应都生成含三价铁的化合物

D. OH－与Mg2+、Cu2+均因为生成难溶物而不能在溶液中大量共存

20、当用惰性电极电解含等物质的量的Na+、Ba2+、Cl-、Ag+、的溶液时，其氧化产物与还原产物的质量比是(     )

A.71:216 B.216:71

C.8:1 D.1:8

21、在下列物质中：①Na  ②Fe(OH)2固体 ③Na2O固体  ④CO2 ⑤FeCl3溶液  ⑥蔗糖溶液  ⑦熔融MgSO4 ⑧NaCl晶体(请用序号填空)。

(1)属于氧化物的是______

(2)属于盐的是______

(3)属于电解质的是______

(4)能导电的是______

22、（1）在25℃、1.01×105Pa时，16g硫粉在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫气体，放出148.5kJ的热量，则S的燃烧热的热化学方程式为：_____________________。

（2）1L 1mol/L稀盐酸跟1L 1mol/L NaOH溶液起中和反应放出57.3kJ热量，其中和热的热化学方程为：________________。

（3）已知如图所示的可逆反应：

①A(g)+B(g)2C(g) +D(g)；ΔH = Q kJ/mol则Q_______0（填“>”、“<”或“=”）

②反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则E1的变化是： E1_______，ΔH的变化是：ΔH________（填“增大”“减小”“不变”）。

（4）发射卫星用作燃料，作氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知：N2(g) ＋2O2（g）＝ 2NO2(g)△H1 ＝＋67.7kJ/mol;N2H4（g）＋O2（g）＝ N2（g）＋2H2O（g）  △H2＝－534kJ/mol,则1mol气体肼和NO2完全反应时的反应热△H=____________kJ/mol。

（5）反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：

①．v（A）=0.15mol/（L・s） ②．v（B）=0.6mol/（L・s）③．v（C）=0.4mol/（L・s）  ④．v（D）=0.45mol/（L・s）则该反应进行最快的为________（填序号）

23、用电子式表示下列物质：CaCl2________；H2S：________；NaOH：________．

24、请分别写出符合下列要求的有机物的结构简式，这些有机物完全燃烧后产生的CO2和水蒸气的体积V满足下列比值（各写一种）

（1）V（CO2）：V（H2O）=1：2，__________________________；

（2）V（CO2）：V（H2O）=2：3，__________________________；

（3）V（CO2）：V（H2O）=1：1，__________________________；

（4）V（CO2）：V（H2O）=2：1，__________________________；

25、如图所示，其中甲池的总反应为2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O，回答下问题：

请回答下列问题：

(1)甲池为_______(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，负极的电极反应式为_______。

(2)乙池A(石墨)电极的名称为_______(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，乙池中总反应式为_______。

(3)当乙池中B极质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2的体积为_______mL(标准状况下)，丙池中析出_______g铜。

(4)一段时间后，断开电键K。下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是_______(填选项字母)。

A．Ag

B．Ag2O

C．AgOH

D．AgCl

(5)若丙中电极不变，将其溶液换成含酚酞的NaCl溶液，电键闭合一段时间后，丙中D极附近观察到的现象是_______，溶液的pH将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。C电极上的电极反应式为_______，检验该电极反应产物的方法是_______。

(6)若用丙装置电解精炼铜，粗铜(内含Zn、Fe、Ni等杂质)应该放在_______(填C、D)极，电解进行一段时间后，电解质溶液中CuSO4的浓度将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

26、根据题目要求填空：

（1）Mg2+的结构示意图为__________；Cl的结构示意图___________，O的电子式为____________；  S2-的电子式为_____________。

（2）氯化钠溶于水发生电离的电离方程式为________________。

27、NaClO中存在的微粒间作用力类型有___________。请用实验验证NaClO属于离子化合物还是共价化合物： ___________。

28、以为单体发生1，4加聚反应的化学方程式______。

29、现有一份Na2CO3和NaHCO3固体混合物，某化学兴趣小组设计如图所示实验装置(夹持仪器省略)，测定固体混合物中NaHCO3的质量分数。实验步骤如下：

①组装好实验装置，并___________；

②加药品，称取mg样品放入硬质玻璃管中；称量装有碱石灰的U形管D的质量为m1g；。

③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟；

④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体；

⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟后拆下装置，称量U形管D的质量为m2g。

请回答下列问题：

(1)补充实验步骤①的操作为___________。

(2)装置E中实验仪器的名称为___________。

(3)装置B中发生反应的化学方程式为___________。

(4)实验步骤⑤中“缓缓鼓入空气数分钟”的目的是___________。

(5)若缺少实验步骤③会导致测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(6)样品中NaHCO3的质量分数为___________×100%(用含m、m1、m2的式子表示)。

30、取0.592gNa2CO3和NaHCO3的混合物溶于水配成50mL溶液，往溶液中加入50mLBa(OH)2溶液恰好使生成白色沉淀的量最多。常温下测得反应后溶液的pH=13(混合溶液体积改变忽略不计)。原混合物中n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)=_____。写出简要计算过程_____。

31、电化学原理在污染治理方面有着重要的作用。

Ⅰ．煤在直接燃烧前要进行脱硫处理。采用电解法脱硫的基本原理如图所示，利用电极反应将Mn2+转化为Mn3+，Mn3+再将煤中的含硫物质(主要成分是FeS2)氧化为Fe3+和：

已知：两电极为完全相同的惰性电极。

回答下列问题：

(1)N为电源的_______(填“正极”或“负极”)。

(2)P上的电极反应为_______。

(3)电解池工作时，观察到R电极上有无色气体产生，写出电极反应式_______。

(4)电解池工作时，往_______(填“P”或“R”)极移动，一段时间后，混合液中的物质的量_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(5)电解过程中，混合溶液中的pH将_______(填“变大”、“变小”或“不变”)，理由是_______。

Ⅱ．微生物电池可用来处理废水中的对氯苯酚，原理如图所示。

(6)该电池放电时，电子从_______(填“b→a”或“a→b”)。

(7)a极上生成H2CO3的电极反应为_______。

(8)已知b极的电极反应为，经处理后的水样中要求对氯苯酚的含量小于m mol/L。若废水中对氯苯酚的含量是n mol/L，则处理1 m3废水，至少添加CH3COO-的物质的量为_______mol(溶液体积变化忽略不计)。

32、甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景。

(1)已知 ①CH3OH(g)+H2O(l)=CO2(g)+3H2(g) ΔH=+93.0kJ·mol-1

②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9 kJ·mol-1

③CH3OH(g)=CH3OH(l)   ΔH=−38.19kJ/mol

写出表示甲醇CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式___________。

(2)甲醇可采用煤的气化、液化制取(CO+2H2CH3OH  ΔH<0)。在T1℃时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H2和CO，反应达到平衡时CH3OH的体积分数(V%)与的关系如图所示。

①当起始=2，经过5min达到平衡，0~5min内平均反应速率v(H2) = 0.1mol⋅L-1⋅min-1，则该条件CO的平衡转化率为___________；若其它条件不变，在T2℃(T2>T1)下达到平衡时CO的体积分数可能是___________(填标号)

A．33%   B．30%   C．25%   D．20%

②当=3.5时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能是图象中的___________点(选填“y”、“z”或“w”)。

(3)制甲醇的CO和H2可用天然气来制取：。在某一密闭容器中有浓度均为0.1mol·L−1的CH4和CO2，在一定条件下反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，则该反应的ΔH___________0.(选填 >、< 或 =，下同).当压强为p2时，在y点：V(正)___________V(逆)。若p2=1.2Mpa，则T℃时该反应的平衡常数Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(4)研究表明：CO2和H2在一定条件下也可以合成甲醇，反应方程式为[反应Ⅰ]。

①一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入2.0mol CO2和4.0mol H2，在不同催化剂作用下合成甲醇，相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示，其中活化能最低的反应所用的催化剂是___________(填“A”、“B”或“C”)。

②在某催化剂作用下，CO2和H2除发生反应①外，还发生如下反应[反应Ⅱ]。维持压强不变，按固定初始投料比将CO2和H2按一定流速通过该催化剂，经过相同时间测得实验数据：

注：甲醇的选择性是指发生反应的CO2中转化为甲醇的百分比。

表中数据说明，升高温度，CO2的实际转化率提高而甲醇的选择性降低，其原因是________。