新疆维吾尔自治区铁门关市2025年高考真题（二）化学试卷（含解析）

1、下列各组物质中，前一种是化合物，后一种是混合物的是（    ）

A.铝土矿，洁净的雨水

B.红磷，空气

C.氢氧化钾，含铜80%的氧化铜

D.蒸馏水，粗盐

2、氮化硅(Si3N4)可用作高级耐火材料、新型陶瓷材料、LED基质材料等。已知：Si对电子对的吸引力比H的小，利用硅烷(SiH4)制备氮化硅的反应为3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2。下列有关说法正确的是

A．硅烷中Si的化合价为-4价

B．NH3在该反应中作还原剂

C．H2既是氧化产物，也是还原产物

D．转移1.2mol电子时，生成0.6 mol H2

3、我国古代劳动人民用“失蜡法”铸造青铜器：用蜂蜡作成铸件模型，再用黏土敷成外范，烧成陶模，烧制过程蜡模全部融化流失，使整个铸件模型变成空壳，再往内浇灌青铜熔液，便铸成器物。下列说法正确的是

A．青铜是我国最早使用的合金材料，主要成分为铜和锌

B．蜂蜡的主要成分为有机物，其中的酯类物质易溶于水

C．黏土()是由氧化物构成的混合物

D．陶制器皿属于传统硅酸盐材料，耐高温、耐腐蚀

4、下列过程中能量的转化与图示吻合的是

A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B.C与CO2(g)反应

C.酸碱中和反应 D.断开H2中的H－H键

5、设表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（ ）

A.常温下，的盐酸溶液中，由水电离的个数为

B.标准状况下，氧原子总数为的和的混合气体，其体积为

C.常温下，铁分别与足量氯气和稀硝酸反应，转移的电子数目均为

D.乙醇溶液中所含数目为NA

6、稀有气体化合物是指含有稀有气体元素的化合物。其中二氟化氙（XeF2）、三氧化氙（XeO3），氙酸（H2XO4）是“绿色氧化剂”，氙酸是一元强酸。下列说法错误的是（   ）

A.上述“绿色氧化剂”的优点是产物易分离，不干扰反应

B.三氧化氙可将I-氧化为IO3-

C.氙酸的电离方程式为：H2XeO4═2H++XeO42-

D.XeF2与水反应的化学方程式为：2XeF2+2H2O═2Xe↑+O2↑+4HF↑

7、常温下，向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是

A．a点的pH＞1

B．反应过程中的c(CH3COO-)/c(CH3COOH)比值不断增大

C．c点为理论上的滴定终点，此时V(NaOH)=20mL

D．b点时，c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

8、在2L密闭容器中，把2 mol X和2 mol Y混合，发生如下反应：3X(g)+Y(g) nP(g)+2Q(g) ，当反应经2min达到平衡，测得P的浓度为0.8mol/L，Q的浓度为0.4mol/L，则下列判断中，不正确的是（    ）

A.n＝4 B.X的转化率为60％

C.X的平衡浓度为0.4mol/L D.2 min内Y的平均速率为0.4molL-1min-1

9、科学家发现了如下反应：O2+PtF6＝O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt的化合价为+5，对于此反应，下列说法正确的是（　　）

A. O2 是氧化剂，PtF6 是还原剂    B. O2(PtF6)中氧元素的化合价为+1

C. O2(PtF 6)中不存在离子键    D. O2(PtF6)既是氧化产物又是还原产物

10、X、Y、Z、M、 W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。Z与其同主族的短周期元素可形成常见的大气污染气体甲。X, Y, Z三种元素形成化合物乙。下列说法错误的是

A. 气体甲可与Z的某种氢化物反应生成强酸

B. W元素的晶体单质是一种良好的半导体材料

C. 化合物乙中一定只有共价键

D. X分别与Y、 Z、M、 W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM

11、用酚酞试液作指示剂，对某新制NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：

则该新制NaOH溶液的浓度c为（       ）

A．

B．

C．

D．

12、NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是

A．常温常压下，46gNO2中所含的分子数目为NA

B．常温下，1LpH=1的盐酸溶液，由水电离的H+离子数目为0.1NA

C．铅蓄电池中，当正极增加6.4g时，电路中通过的电子数目为0.2NA

D．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2+被氧化时，共转移的电子数为3NA

13、右图表示反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；ΔH＝－92.2kJ/mol。在某段时间 t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是（ ）

A．t0～t1 B．t2～t3   C．t3～t4   D．t5～t6

14、已知MSO4和MCO3是两种难溶性盐。常温下两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述错误的是

A．Ksp(MCO3)=9.0×10-10

B．c点的纵坐标为0.33

C．将1L含1molMSO4的悬浊液中分散质完全转化为MCO3，需要加1molNa2CO3固体

D．反应MCO3+SOMSO4+CO的化学平衡常数K=9

15、下列气体中，不能用向上排空气法收集的是

A. H2   B. CO2   C. SO2   D. O2

16、捕获二氧化碳生成甲酸过程如图所示。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.在捕获过程中，若有 22.4 L CO2参与反应，则在反应过程中 CO2分子只拆开了 NA对电子对

B.已知N(C2H5)3性质与NH3类似，0.1mol 该物质与盐酸恰好完全反应生成的盐溶液中，[N(C2H5)3H]+的数目为 0.1NA

C.100 g 46％的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为 5NA

D.该反应是氧化还原反应，每生成0.5mol甲酸，转移的电子数为2NA

17、可逆反应：在密闭容器反应，达到平衡状态的标志是( ) 

(1)单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

(2)单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

(3)用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2:2:1的状态

(4)混合气体的颜色不再改变的状态

(5)混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A.(1)(2)(3)(4)(5) B.(2)(3)(4) C.(1)(3)(4)(5) D.(1)(4)(5)

18、下列物质的俗名与化学式对应正确的是

A.烧碱——Na2CO3 B.生石灰——CaO

C.水银——Ag D.小苏打——NaOH

19、下列有关同分异构体数目的叙述不正确的是

A.甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种

B.分子式为C4H8Cl2的有机物共有8种

C.含有5个碳原子的某饱和链烃，其一氯取代物可能有3种

D.菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成 5种一硝基取代物

20、电解质在溶液中的行为是化学研究的重要内容。下列有关溶液的叙述正确的是（   ）

A.常温下pH为5的盐酸溶液稀释1000倍后，pH等于8

B.碳酸钠溶液中存在：c(Na＋)+c(H＋)=c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)

C.浓度均为0.1mol/L的氨水和氯化铵溶液，水电离出的c(H+)前者小于后者

D.等浓度的CH3COOH与KOH任意比混合：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)

21、现有下列10种物质：

①H2SO4②空气③Fe④CO2⑤Ba(OH)2⑥H2O⑦碘水⑧CuSO4∙5H2O⑨MgCl2饱和溶液⑩Fe(OH)3胶体

(1)属于混合物的是______；属于氧化物的是_______；属于酸的是______；属于碱的是_______。(以上各空均填相应物质的序号)

(2)将过量④通入⑤溶液中的现象是________。

(3)请写出实验室中制备Fe(OH)3胶体的化学方程式______。

22、已知A、B、C、D、E是短周期的5种元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。

（1）请写出B、D元素的名称：B   ，D   。

（2）画出C元素的离子结构示意图 。

（3）写出D的单质与C的最高价氧化物对应水化物溶液之间反应的离子方程式

  。

（4）A、B、C三种元素形成的化合物为 ，(填离子化合物或共价化合物)； 所含的化学键类型为 。

（5）B、C、D三种元素的离子半径由大到小的排列顺序为   (用离子符号表示)。

23、将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有白色沉淀产生的是_______(填序号)。

①溶液       ②溶液       ③饱和澄清石灰水       ④溶液       ⑤溶液       ⑥饱和食盐水       ⑦浓盐酸

24、下表列出了A～R9种元素在周期表中的位置：

请回答下列问题。

(1)这9种元素中，其中化学性质最不活泼的是_______(用元素符号作答)。

(2)D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是_______。

(3)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为_______(用元素符号表示)。

(4)F元素氢化物在常温下与B发生反应的化学方程式是_______。

(5)H元素与A元素形成的化合物的电子式是_______。高温灼烧该化合物时，火焰呈_______色。

(6)G元素最高价氧化物对应的水化物的酸性比H元素最高价氧化物对应的水化物的酸性_______(“强”或“弱”)。

25、现有五种物质：①钠  ②新制氯水  ③ ④⑤氨气，请按要求回答下列问题：

(1)上述物质中属于电解质的是______________(填序号)。

(2)将①长时间放置在潮湿的空气中，最终生成的物质是__________(填化学式)。

(3)将0.5 L 1 mol/L③的溶液加水稀释至1L，所得溶液中氯离子的物质的量浓度为___________ mol/L。

(4)实验室制备物质⑤发生反应的化学方程式为_________。

(5)实验室欲用固体④配制1.0 mol/L的溶液480mL。

ⅰ．配制溶液所需仪器除托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是____。

ⅱ．下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是_________ (填字母)。

A．称量所用砝码已生锈

B．溶解、转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒

C．定容时俯视

D．定容时液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸出

26、元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N、T分别代表某种化学元素。请依据这9种元素回答下列问题。

（1）金属性最强的元素是 （填元素符号），写出表中所给元素中氧化物其氧化物具有两性的与同周期最高价氧化物对应水化物显碱性化合物之间的离子反应：_________

（2）元素的非金属性：M R（填“>”或“<”）。

（3）R的最高价氧化物对应水化物的化学式是 。

（4）F、G两元素形成的淡黄色固体物质的电子式为___________，该物质含有的化学键的类型是 ________ 。

（5）表中某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是 （填离子符号）。

（6）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为 。

（7）A与D形成分子的空间结构可能是（填序号） 。

a   b c d

27、常温下，在25mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，滴定曲线如下图所示。

(1)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为___________。

(2)在B点，a___________12.5mL(填“＞”、“＜”或“=”，下同)。若由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而且恰好呈中性，则混合前___________。

(3)在D点，溶液中离子浓度大小关系为：___________，还满足___________。

28、按要求回答问题。

（1）乙烯的电子式为______________；

（2）当0.2mol烃A在足量氧气中完全燃烧时生成CO2和H2O各1.2mol，催化加氢后生成

2，2－二甲基丁烷，则A的结构简式为______________________________。

（3）某烃1mol与2molHCl完全加成，生成的氯代烷最多还可以与4molCl2反应，则该烃的结构简式为______________________。

（4）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式_______________________；

（5）的名称(系统命名法)_______________________。

29、实验室可用溢流法连续制备无水四氯化锡（SnCl4）。SnCl4易挥发，极易发生水解，Cl2极易溶于SnCl4。制备原理与实验装置图如图：

Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l)  ΔH=–511kJ∙mol-1

可能用到的有关数据如下：

制备过程中，锡粒逐渐被消耗，需提拉橡胶塞及时向反应器中补加锡粒。当SnCl4液面升至侧口高度时，液态产物经侧管流入接收瓶。回答下列问题：

（1）a的作用是___。

（2）A中反应的化学方程式是___。

（3）B的作用是___。

（4）E中冷却水的作用是___。

（5）尾气处理时，可选用的装置是___（填序号）。

（6）锡粒中含铜杂质致 E 中产生 CuCl2，但不影响 F 中产品的纯度，原因是___。

（7）SnCl4粗品中含有Cl2，精制时加入少许锡屑后蒸馏可得纯净的SnCl4。蒸馏过程中不需要用到的仪器有___(填序号)

A．分液漏斗  B．温度计  C．吸滤瓶  D．冷凝管  E．蒸馏烧瓶

30、(1)若1.92 g Cu粉与一定量浓HNO3反应，当Cu完全反应时，收集到标准状况下1.12L气体，则消耗硝酸________mol，生成NO2________mol；

(2)若向Cu中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取CuSO4溶液，则混酸中硫酸与硝酸的最佳物质的量之比为__________。

31、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物是科学研究的重点内容：在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：   ，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：

请回答下列问题：

(1)试比较K1、K2的大小，K1______K2（填“＞”、“=”或“＜”）。

(2)下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是______（填序号字母）。

a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2

b．

c．

d．混合气体的密度保持不变

(3)400℃时，反应的平衡常数______。当测得NH3、N2、H2的浓度分别为、、时，则该反应的______（填“＞”、“=”或“＜”）。

(4)下图为一定温度下，N2和H2以1∶3进行反应，平衡时，NH3的体积分数随压强的变化示意图

①比较b点和a点：平衡常数______（填“＞”、“＜”或“=”，下同），N2的浓度______。

②计算b点的平衡常数______（用分压表示的平衡常数，结果保留2位有效数字）

32、(1) Shibata曾做过下列实验：①使纯H2缓慢地通过处于721℃下的过量氧化钴 CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴(Co)，平衡后气体中H2的物质的量分数为0.0192。

②在同一温度下用CO还原CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0250。根据上述实验结果判断，还原CoO( s)为Co(s)的倾向是CO_______H2(填“大于”或“小于”)。

(2)近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。Deacon发明的直接氧化法为4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。如图为刚性容器中，进料浓度比c(HCl) ：c(O2)分别等于1∶1、4∶1、7∶1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：

①由图可推知该反应的∆H_______0(填>、<、=，下同)平衡常数K(300℃)_______K(400℃)

②曲线Ｃ代表进料浓度比c(HCl)：c(O2)为_______，设HCl初始浓度为c0，根据进料浓度比c(HCl)： c(O2)=4：1的数据计算K(400℃)=_______(列出计算式)。

③按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比c(HCl)：c(O2)过高的不利影响是___。

④Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：

CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g) ∆H1=+89kJ∙mol-1

CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g)  ∆H2=-25 kJ∙mol-1

CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)   ∆H3=-120 kJ∙mol-1

则4HClg)+O2 (g)=2C12(g)+2H2O(g)的∆H=_______kJ∙mol-1