新疆维吾尔自治区双河市2025年高考真题（二）化学试卷（含解析）

1、下列有关乙烯的说法正确的是(   )

A.乙烯分子里碳碳双键中有一个键较易断裂

B.乙烯分子里所有原子都在同一平面上，且有4个原子在同一条直线上

C.乙烯与氢气发生加成反应所得的生成物分子中，所有原子在同一平面上

D.乙烯和环丙烷()的分子组成符合通式，因此它们互为同系物

2、关于下列电化学装置(如图)工作原理的说法正确的是

A．甲中，a极为电池正极，镁被还原

B．甲中，电子由a极经导线流向b极，再经过溶液回到a极

C．乙中，钢管桩的防护方法为牺牲阳极法

D．乙为电能转化为化学能的装置

3、过渡态理论认为：不管是放热反应还是吸热反应，反应物经过渡态变为生成物，都必须要经过一个高能量的过渡态，好比从一个谷地到另一个谷地必须爬山一样。如图为反应进程中过渡态理论能量变化示意图。下列说法错误的是

A．该示意图表示的是一个放热反应

B．该反应的能量变化为

C．反应物总能量高于生成物总能量

D．反应物、过渡态、生成物，三者中总能量最高者为过渡态

4、实验室化学药品保存不当会失效，下列药品保存方法不当的是

A. 金属钠常保存在煤油中

B. 氢氟酸需密封保存在塑料瓶中

C. 新制氯水保存在棕色瓶中并置于冷暗处

D. 硅酸钠的水溶液可保存在带玻璃塞的试剂瓶中

5、下列各组中的两种溶液，不用其它试剂就可以鉴别开的是

①Na2CO3，H2SO4 ②FeCl3，NaOH ③NaOH，AlCl3 ④NaAlO2，HCl

A. 全部   B. ②③④   C. ③④   D. ①③④

6、一定条件下，在容积不变的密闭容器中进行如下反应：NO(g)+ CO(g) N2(g)+ CO2(g)；△H=－373.2 kJ/mol。右图曲线a表示该反应过程中，NO的转化率与反应时间的关系。若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是(　　)

A. 加催化剂   B. 降低温度

C. 增大反应物中NO的浓度   D. 向密闭容器中加入氩气

7、0.1 mol某链状烷烃完全燃烧生成13.44 LCO2(已换算成标准状况下)，下列说法正确的是

A．该烷烃的分子式为C6H12

B．该烷烃的同分异构体有6种

C．1 mol该烷烃完全燃烧需要消耗9.5 mol O2

D．该烷烃与甲烷属于同分异构体

8、下列物质属于纯净物的是

A.氧气 B.汽油 C.空气 D.煤炭

9、如图是某元素的价类二维图。其中X是一种强碱，G为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对原子质量比C小16，各物质转化关系如图所示。下列说法正确的是

A. A的水溶液显碱性

B. D为一种红棕色气体

C. B和F能发生复分解反应生成盐

D. F在一定条件下可直接与Y反应生成D

10、元素周期表已成为化学家的得力工具。以下关于周期表的应用错误的是

A．可以在金属元素与非金属元素交界处寻找半导体材料

B．可以在非金属区域寻找优良的催化剂材料

C．可以寻找合适的超导材料、磁性材料

D．可以预测未知元素的结构和性质

11、下列反应中不属于取代反应的是

A.甲烷与氯气的光照反应 B.苯的硝化反应

C.由乙醇制乙醛的反应 D.乙酸和乙醇的酯化反应

12、能正确表示下列反应的离子方程式的是(  )

A．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+

B．小苏打与烧碱溶液反应：CO32-+2H+=C02↑＋H2O

C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体：AlO2-＋CO2+2H2O=Al(OH)3↓ +HCO3-

D．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al-+4NH4·H2O=A1O2-+4NH4+＋2H2O

13、将43.8g Al、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6.72L气体(标准状况)。另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成13.44LNO(标准状况)，向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为

A．39.2g

B．44.8g

C．58.8g

D．66.4g

14、下列物质中的杂质(括号内为杂质)的检验、除杂试剂或方法正确的是

A. A    B. B    C. C    D. D

15、下列与合金相关的叙述正确的有（   ）

①合金的硬度一般比它的成分金属的硬度都大

②合金的熔点一般比它的成分金属的熔点都低

③改变原料的配比、变更制造合金的工艺，可得到不同性能的合金

④合金的导电性比纯金属的更强

⑤合金的应用范围比纯金属更广

A.仅①②⑤ B.仅①②③⑤ C.仅②③④ D.仅①②④

16、下列各组物质混合后,溶液呈蓝色的是

A.淀粉溶液与碘水 B.蛋白质溶液与浓硝酸

C.乙酸与氢氧化钠溶液 D.氨水与酚酞溶液

17、下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是(  )

A. NH3(g)＋5/4O2(g)===NO(g)＋3/2H2O(g) ΔH＝－a_kJ·mol－1

B. C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－b_kJ·mol－1

C. 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－c_kJ·mol－1

D. CH3CH2OH(l)＋1/2O2(g)===CH3CHO(l)＋H2O(l) ΔH＝－d_kJ·mol－1

18、检查汽油中含有不饱和链烃的方法是   （       ）

  A.加入溴水振荡后，观察溴水层是否褪色

B.加入溴水振荡后，观察汽油层是否变为红棕色

C.加入酸性高锰酸钾溶液振荡后，观察是否褪色

D.通入氢气，观察是否发生

19、由含[Cu(NH3)4]Cl2的蚀刻废液制取[Cu(NH3)4]CO3溶液的流程如图：

下列有关说法不正确的是

A．上述制取流程不涉及氧化还原反应

B．“沉铜”在加热条件下进行，发生反应的离子方程式为[Cu(NH3)4]+2OH-4NH3↑+CuO↓+H2O

C．“滤液”中大量存在的离子有Na+、、Cl-和OH-

D．“浸铜”时温度过高可能导致铜的浸出率下降

20、垃圾假单胞菌株能够在分解有机物的同时分泌物质产生电能，其原理如图所示。下列说法正确的是（    ）

A.电流由左侧电极经过负载后流向右侧电极

B.放电过程中，正极附近pH变大

C.若1molO2参与电极反应，有4molH+穿过质子交换膜进入右室

D.负极电极反应为：H2PCA+2e-=PCA+2H+

21、按要求写方程式

（1）过氧化钠与水的离子方程式_________________。

（2）氢氧化亚铁在空气中被氧化的化学方程式___________。

（3）氢氟酸刻蚀玻璃的化学方程式____________________。

（4）除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3的化学方程式____________。

（5）除去FeCl2溶液中混有的FeCl3的离子方程式___________。

22、在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

(1)如图表示各物质浓度的变化曲线，A点处，v(正)____v(逆)，A点正反应速率____B点正反应速率。(用“大于”“小于”或“等于”填空)。

(2)图中表示O2变化的曲线是____。用NO2表示从0～2s内该反应的平均速率v=____。

(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是____。

a.容器内颜色保持不变 b.v(NO)=2v(O2)

c.容器内的密度保持不变     d.NO的质量百分数不变

(4)能使该反应的反应速率增大的是____。

a.适当升高温度            b.选择高效的催化剂

c.减小O2的浓度          d.及时分离出NO2气体

(5)平衡后，若改变下列条件，生成NO2的速率如何变化(填“增大”、“减小”或“不变”)：

①降低温度____；②增大O2的浓度____；③恒容下充入氖气____。

23、阅读古诗回答有关问题。

《石灰吟》

于谦

千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。

粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。

(1)从物质分类的角度看，诗中“千锤万凿出深山”所开采的物质属于___(填字母序号)。

A．酸        B．碱          C．盐        D．无氧酸盐          E．含氧酸盐

(2)关于“烈火焚烧若等闲”对应的反应，下列说法正确的是____(填字母序号)；反应的产物中有无电解质____(填写“有”或“无”)。

A．属于离子反应          B．属于置换反应

C．属于分解反应          D．产生的气体可造成温室效应

(3)诗中涉及的反应中，属于化合反应的化学方程式为____；诗中涉及物质转化过程是否发生氧化还原反应____(填“是”或“否”)。

(4)诗中涉及的物质中，摩尔质量最大的是____(填化学式)，其摩尔质量是____，50 g该物质中原子的总数为____(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

24、右表为元素周期表的一部分。

回答下列问题

（1）Z元素在周期表中的位置为__________。

（2）表中元素原子半径最大的是(填元素符号)__________。

（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________；

A．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

B．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多

C．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

（4）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1，Q与水反应的化学方程式为 。

（5）联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，联氨分子的电子式为①_____________，其中氮的化合价为②___________，实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为③ 。

25、Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题。

(1) Fe2O3固体(红棕色)属于___________(填“混合物”或“纯净物”)。将其加入适量盐酸，发生反应的离子方程式为___________。

(2)用上述所得溶液进行以下实验：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为___________。

(3)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈___________色，即可制得Fe(OH)3胶体。制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为___________。

(4)另取一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到的现象是___________，称为___________效应。

26、硒(Se)是第四周期ⅥA族元素，是人体内不可或缺的微量元素，其氢化物H2Se是制备新型光伏太阳能电池、半导体材料和金属硒化物的基础原料。

T℃时，向一恒容密闭容器中加入3molH2和lmolSe，发生反应H2(g)+Se(s)H2Se(g)。

①当反应达到平衡后，将平衡混合气体通入气体液化分离器使H2Se气体转化为液体H2Se，并将分离出的H2再次通入发生反应的密闭容器中继续与Se反应时，Se的转化率会提高。请用化学平衡理论解释___。

27、已知95 ℃时水的离子积KW＝1×10－12，25 ℃时KW＝1×10－14，回答下列问题：

（1）95 ℃时水的电离常数K(95 ℃)________25 ℃时水的电离常数(填“>”、“＝”或“<”)。

（2）95 ℃纯水中c(H＋)________c(OH－)。(填“>”、“＝”或“<”)

（3）95 ℃时向纯水中加入NaOH，c(OH－)＝1×10－1 mol/L，此时pH＝________。

28、现有中学化学中常见的一些物质：①Ba(OH)2溶液 ②乙醇 ③熔融NaCl ④干冰 ⑤NaHSO4固体 ⑥稀硫酸     ⑦Na

(1)上述物质中能够导电的是_______，(填物质序号，下同)属于混合物的是_______，属于盐的是_______，其水溶液能够使石蕊变红的有_______，属于电解质的是_______。

(2)写出NaHSO4在熔融状态的电离方程式_______。

(3)写出①与⑥反应的离子反应方程式_______。

(4)写出⑦与水反应的化学方程式：_______。

29、“新冠”疫情期间，人们广泛使用“84消毒液”进行环境消毒。某品牌“84消毒液”张贴标签如图所示，请回答下列问题：

(1)从组成的阴离子来看，“84消毒液”的有效成分属于_______盐。常温下，可将Cl2通入NaOH溶液来制取“84消毒液”该反应的离子方程式是_______。

(2)“84消毒液”进行环境消毒时利用了NaClO的_______(填“氧化性”或“还原性”)

(3)一瓶该品牌的“84消毒液”中含NaClO_______g，NaClO的物质的量浓度为_______mol/L(计算结果保留2位有效数字)。

(4)配制500mL0.10mol/LNaClO溶液。

①转移溶液时用到的玻璃仪器有：500mL容量瓶、_______、_______。

②配制过程中，下列操作会导致所配溶液浓度偏小的是_______(填字母标号)。

A．容量瓶内有少量蒸馏水

B．移液时，液体不慎撒到容量瓶外

C．洗涤液未转移至容量瓶中

D．定容时俯视刻度线

30、)现有Ba(OH)2与NaOH的混合溶液100 mL，c(OH-)＝0. 1mol/L。向其中逐滴加入0.025 mol/L的 H2SO4溶液，当滴至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是完全中和该混合溶液所耗酸体积的一半。请计算：【要求写出简要计算过程】

⑴原混合溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度为   ；

⑵NaOH的物质的量浓度为   。

31、某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。

资料：

i．Mn2+在一定条件下被Cl2或ClO-氧化成MnO2(棕黑色)、 (绿色)、 (紫色)。

ii．浓碱条件下，可被OH-还原为。

iii． Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。

实验装置如图(夹持装置略)

(1)A中反应的离子方程式为_______，B中试剂是_______。

(2)通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为_______。

(3)对比实验I、Ⅱ通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是_______。

(4)根据资料ii，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：

原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。

原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。

①化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因_______，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。

②取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为_______，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被_______(填“化学式”)氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。

③取Ⅱ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是_______。

32、实验室需用溶液，现用固体配制该溶液。请回答下列问题：

(1)配制时需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、___________、___________。

(2)用托盘天平准确称取___________固体。

(3)配制溶液时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只能用一次)___________。

A．将容量瓶盖紧，振荡、摇匀

B．用托盘天平准确称量所需的，放入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅拌，使其溶解

C．用适量水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡

D．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

E．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线处

(4)若定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是___________。

(5)配制该溶液时，玻璃棒的作用有___________，下列操作会造成所配溶液的浓度偏高的是___________(填序号)。

①定容时俯视刻度线　　　　　　　②称量固体时所用的砝码生锈

③用称量纸称量氢氧化钠固体　　　④溶解时有溶液溅出烧杯

(6)某同学取该溶液，稀释10倍后，则稀释后溶液中阳离子的浓度为___________。