新疆维吾尔自治区铁门关市2025年高考真题（1）化学试卷（含解析）

1、下列说法正确的是(   )

A.2s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动

B.电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多

C.ns能级的原子轨道图可表示为

D.3d能级上有3个原子轨道

2、洁厕灵和“84”消毒液混合使用会发生反应NaClO+2HC1=NaCl+Cl2↑+H2O，生成有毒的氯气。该反应的氧化剂是

A.NaClO B.HCl C.NaCl D.Cl2

3、分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有

A．3种   B．  4种   C．5种   D．6种

4、下列仪器常用于物质分离的是

A．①③⑤

B．②③⑤

C．②④⑤

D．①②④

5、下列有关化学用语的表示正确的是

A．乙烷的分子式和结构简式均为CH3CH3

B．甲酸甲酯的最简式为C2H4O2

C．乙醇的球棍模型为

D．甲烷和CCl4的比例模型均为

6、下列离子方程式正确的是

A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO+ Ba2+= BaSO4↓

B．将大理石投入到足量盐酸中：CO+ 2H+= CO2↑ + H2O

C．将Cl2通入KI溶液中：2I- +Cl2=2Cl-+ I2

D．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：SO+Ba2+= BaSO4↓

7、下列离子方程式或化学方程式书写正确的是

A. 2AlCl3(熔融)2Al ＋ 3Cl2↑

B. 电解CuCl2溶液：2Cu2+＋2H2O2Cu ＋ 4H+＋ O2↑

C. 硫酸氢铵溶液与足量烧碱稀溶液共热：NH4+＋H+＋2OH-NH3↑＋ 2H2O

D. Cu和AgNO3溶液反应：Cu＋Ag+==Cu2+＋Ag

8、现有Na2SO3、Na2SO4混合物样品a g，为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是（ ）

A. 将样品配制成V1 L溶液，取其中25.00 mL用标准KMnO4溶液滴定，消耗标准KMnO4溶液的体积是V2 mL

B. 向样品中加足量H2O2,再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为b g

C. 将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体通过盛有碱石灰的干燥管，测得干燥管增重cg

D. 将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为d g

9、同学们在实验室中用下图装置验证木炭与浓硫酸反应中生成的气体成分，下列有关说法正确的是

A．①中品红褪色证明有氧化性

B．②中的试剂X应该是浓硫酸

C．③中的试剂Y应该是溶液

D．②中颜色变浅即可由③验证

10、下列离子方程式书写正确的是(　　)

A.碳酸钾与盐酸反应：＋2H＋=CO2↑＋H2O

B.硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋=BaSO4↓

C.铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋=Ag＋Cu2＋

D.铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3Cu

11、下列有关说法错误的是

A．冬奥会采用氢燃料电池车，体现了“绿色出行”的理念

B．疫情期间，“网课”成为主流学习方式，生产光缆的原料是二氧化硅

C．奋斗者号潜水器载人舱外壳使用了钛合金，钛合金属于无机非金属材料

D．生产普通玻璃和普通水泥的原料中都有石灰石

12、已知a g的A2气体含有n个分子，则m g的A2气体在标准状况下的体积为(设NA为阿伏伽德罗常数）(   )

A.22.4L B. C. D.

13、一定量的某有机物完全燃烧后，将燃烧产物通过足量的石灰水，经过滤可得沉淀10 g，有机物燃烧产生2.7 g水，则此有机物不可能是

A. 乙烷   B. 乙烯   C. 乙醇   D. 乙二醇

14、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆   B．NH4HCO3含有氮元素，可用作氮肥

C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂   D．Al2O3硬度大，可用作耐高温材料

15、在生产和生活中应用的化学知识正确的是

A．小米全自动扫拖体机“T7PrO”搭载骁龙入核芯片的主要成分是二氧化硅

B．晶体硅是在通信工程中制作光纤难的主要原料

C．我国新一代运载火箭长征八号使用的碳化硅陶瓷是新型无机非金属材料

D．可以用焦炭还原二氧化硅

16、下列实验过程可以达到实验目的的是：

A．A

B．B

C．C

D．D

17、某物质可能由甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯四种物质中的一种或几种物质组成，在进行鉴定实验时记录如下：①有银镜反应②加入新制Cu(OH)2悬浊液不溶解③滴入几滴稀氢氧化钠溶液和酚酞溶液呈红色，加热后变无色。该物质是

A．一定有甲酸乙酯，可能有甲醇

B．四种物质都有

C．有甲酸乙酯和甲醇

D．有甲酸乙酯和甲酸

18、下列说法正确的是（   ）

A.F2、Cl2、Br2、I2熔、沸点逐渐升高与分子内化学键的强弱有关

B.化学键只存在于分子内，任何气体单质中都存在化学键

C.KCl和HCl溶于水破坏的化学键类型相同

D.H2O 的稳定性强于H2S，说明H-O键稳定性强于H-S键

19、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是

A．1L0.1mol·L-1(NH4)2SO4溶液中NH离子的数目为0.2NA

B．Zn与浓硫酸反应，产生22.4L气体(标准状况)时，转移的电子数一定为2NA

C．16.9g过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数为0.2NA

D．42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA

20、下图是实验室中制取的流程图，已知显墨绿色，下列说法中错误的是（   ）

A.第①步在瓷坩埚中进行，第⑥步中加热浓缩在蒸发皿中进行

B.第②步加入的作还原剂，第④步通发生反应：是氧化产物

C.第③步分批浸取可提高浸取率

D.第⑤步加热趁热过滤，说明的溶解度随温度变化比较大

21、在某澄清溶液中，可能存在下列几种离子：H+、K+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-。取该溶液进行下列实验:

①用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；

②取20mL溶液加入少量氯水和少量CCl4振荡后静置，CCl4层呈紫色；

③另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液当溶液是碱性时，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

（1）根据上述实验现象、推断原溶液中肯定在的离子是________，肯定不存在的离子是_____，可能存在的离子是________。

（2）若步骤②中消耗0.01molCl2，则溶液中与Cl2反应的离子的物质的量浓度为_________。

（3）写出实验③中生成白色沉淀的离子方程式_________。

22、某温度下，在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质(均为气态)间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图。据图回答：

(1)该反应的化学方程式可表示为_______。

(2)反应起始至tmin(设t=5)，X的平均反应速率是_______。

(3)下列可判断反应已达到该状态的是_______(填字母，下同)

A.X、Y、Z的反应速率相等

B.X、Y的反应速率比为2：3

C.混合气体的密度不变

D.生成1molZ的同时生成2molX

(4)一定能使该反应的反应速率增大的措施有_______

A.其他条件不变，及时分离出产物

B.适当降低温度

C.其他条件不变，增大X的浓度

23、纯净物根据其组成和性质可进行如下分类。

(1)如图所示的分类方法属于______(填字母)。 

A.交叉分类法   B.树状分类法

(2)以H、O、S、N、K、Ca六种元素中任意两种或三种元素组成合适的常见物质，分别将其中一种常见物质的化学式填在下表相应类别中:

_______________、_________________、______________________、__________________；

(3)从上表中选出一种酸和一种氧化物，写出其反应的化学方程式:________________。

24、Ⅰ.某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：N2H4＋N2O4=N2＋H2O，反应温度可高达2700 ℃，回答下列问题。

(1)配平方程式 N2H4＋ N2O4= N2＋ H2O。______

(2)氧化产物与还原产物的质量之比为___________。

(3)用单线桥的方法表示该反应的电子转移情况_______。

Ⅱ.有下列三个反应：

a.2FeCl3 + 2KI=2FeCl2 + 2KCl + I2

b.2FeCl2 + Cl2=2FeCl3

c.2KMnO4 + 16HCl(浓)=2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O

(4)上述三个反应中氧化剂氧化性由强到弱的关系为____。

(5)在反应c中被氧化的HCl与未被氧化的HCl的个数之比为______。

25、乙烯是石油裂解气的土要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。

(1)乙烯的电子式_______。

(2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是_______(填序号)。

a．稀硫酸       b．溴的四氯化碳溶液       c．水        d．酸性高锰酸钾溶液

(3)下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是_______(填序号)。

a．CH3COOH b．CH3CHCl2 c．CH3CH2OH          d．CH3CH2Br

(4)已知2CH3CHO+O22CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示：

反应②的化学方程式为_______。工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为_______，反应类型是_______。

26、已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：

（1）表中硫酸的质量分数为 （用含、的代数式表示）。

（2）物质的量浓度为mol·的硫酸与水等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度为 。

（3）物质的量浓度为的氨水与的氨水等质量混合，所得溶液的密度 （填“大于”、“小于”或“等于”下同）,所得溶液的物质的量浓度   （设混合后溶液的体积变化忽略不计）。

27、氨和联氨是氮的两种常见化合物，在工农业生产中有重要的应用。

(1)联氨分子的电子式为___________

(2)联氨与盐酸反应生成重要的化工原料盐酸肼，盐酸肼属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与类似。

①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式___________；

②写出足量金属镁加入溶液中所发生反应的化学方程式___________。

(3)室温下，有物质的量浓度相等的下列物质的溶液：①②③④⑤，其中所含的c()由大到小的顺序是___________(用序号填空)

(4)工业生产硫酸过程中，通常用氨水吸收尾气

①如果在时，相同物质的量的与溶于水，发生反应的离子方程式为___________，所得溶液中___________(填序号)。

A．       B．

C．       D．

②已知在时电离平衡常数可知，如下表，则上述所得溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为______

28、如图所示，U形管内盛有100 mL的溶液，按要求回答下列问题：

(1)断开K2，闭合K1，若所盛溶液为CuSO4溶液，则A极为___________极，B极的电极反应式为___________。若所盛溶液为KCl溶液，则B极的电极反应式为___________。

(2)断开K1，闭合K2，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则：

①A电极附近可以观察到的现象是___________。

②B电极上的电极反应式为___________，总反应的化学方程式是___________。

③反应一段时间后断开K2，若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B极产生气体的体积(标准状况)为11.2 mL，将溶液充分混合，溶液的pH约为___________。若要使电解质溶液恢复到原状态，需向U形管内加入或通入一定量的___________。

29、实验室制备2－甲基－2－氯丙烷的流程如下：

回答下列问题：

(1)用系统命名法将叔丁醇命名为_______。

(2)叔丁醇和2－甲基－2－氯丙烷在一定条件下都能发生反应的类型是_______(填字母)。

A．催化氧化反应

B．取代反应

C．消去反应

D．加聚反应

(3)叔丁醇和2－甲基－2－氯丙烷在一定条件下都能生成一种烃R，R的结构简式为_______。

(4)上述分液操作使用的玻璃仪器是_______(填名称)。

(5)加入5%溶液的目的是_______。

(6)向有机相中加入无水后过滤得到固体纯净物M，M的摩尔质量为219g/mol，则M的化学式为_______。

30、常温下，将amol氮气与bmol氢气的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中，发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。

(1)若反应进行到某时刻t时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，则a值为___。

(2)反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L(标准状况下)，其中氮气体积分数为25%，平衡时氨气的物质的量为___。

(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比n始：n平=___(写最简整数比，下同)。

(4)原气体中a：b=___。

(5)达到平衡时混合气体中，n(N2)：n(H2)：n(NH3)=___。

31、“绿水青山就是金山银山”，近年来我国着力推进绿色发展、循环发展等，形成节约资源和环境保护的空间格局。

Ⅰ.为了寻求对环境无污染燃料燃烧法，有人曾研究了在标准条件下氮的氧化物与碳的氧化物相互作用的机理。

(1)确定该反应的反应过程如下：

第一步：NO2(g)+CO(g)→O-N…O…C-O △H=+134kJ/mol

第二步：O—N…O…C-O→NO(g)+CO2(g) △H=-368kJ/mol

总反应式：NO2(g)+CO(g)→NO(g)+CO2(g) △H=___kJ/mol

(2)对于任意一个化学反应，通过实验可以确定其反应速率与反应物浓度的定量关系：γ=kcm(NO2)·cn(CO)，该方程称为速率方程，其中k称为速率常数。分析表中数据，写出该反应的速率方程表达式：___。

II.活性炭也可处理大气污染物NO，其原理：2NO(g)+C(s)⇌CO2(g)+N2(g) △H＞0。在T℃时，在容积一定的刚性容器中加入NO气体和活性炭粉，使之发生反应

(3)写出该反应的平衡常数表达式___。

(4)为了提高NO的转化率和反应速率，可采取的措施有___(填字母)。

A.增加NO的用量 B.增加活性炭的用量 C.升高温度 D.增大体系压强

Ⅲ.用间接电化学法可对大气污染物NO进行无害化处理，其工作原理如图所示。

(5)电极I电极反应式为___。

(6)电解时H+的移动方向___(填“从左向右”、“从右向左”或“不移动”)

(7)标况下，每处理1molNO的同时，可产生O2的体积___L。

32、加兰他敏是一种天然生物碱，可作为阿尔茨海默症的药物，其中间体的合成路线如下。

回答下列问题：

(1)A中碳原子的杂化方式为__________________．

(2)C中官能团的名称为__________________（填名称）。

(3)C还原成过程中，生成了醇羟基。用代替完成的转化，化学方程式为__________________．

(4)E与银氨溶液反应的化学方程式为：__________________．

(5)G的结构简式为_________．

(6)的反应类型为_________．

(7)的同分异构体中，红外光谱显示有酚羟基、无键的共有_________种。

(8)某药物中间体的合成路线如下（部分反应条件已略去），其中和的结构简式分别为_________和_________．