新疆维吾尔自治区铁门关市2025年高考真题（一）化学试卷（含解析）

1、氧化锂()是离子晶体，其晶格能可以通过图所示循环进行计算。下列说法错误的是

A．氧氧键键能为

B．原子的第一电离能为

C．的晶格能为

D．

2、某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。其中X、Y、Z都为气体，反应在t1min时到达平衡，如图所示，下列说法正确的是（  ）

A. 该反应的化学方程式是2X＝3Y+Z

B. 已知１molＸ完全反应要吸收46kJ的热量，则至t1min时，该反应吸收的热量为36.8kJ·mol-1

C. 在此ｔ1min时间内，用Ｙ表示反应的平均速率ｖ(Y)为0.6mol/(L·min)

D. 在相同状态下，反应前的压强是反应后的0.75倍

3、某学生用纯净的Cu与50mL过量浓HN03反应制取N02,实验结果如下图所示。气体体积为标准状况，且忽略溶液体积变化)。不列说法正确的是

A. OA、AB、BC段中，OA段反应速率最慢

B. AB段反应速率加快，仅因为产物有催化作用

C. OC段用浓硝酸表示的反应速率V=0.2 mol/(L·min)

D. 向反应体系中加入固体KNO3对反应速率无影响

4、反应A+B=C+D， 8gA和12gB恰好完全反应，生成0.1molC和9gD，则C的摩尔质量为（　　）

A.11g/mol B.110g C.11g D.110g/mol

5、某温度下，在一固定容积的容器中进行反应，下列情况一定能说明反应已达到限度的是

A.压强不再随时间而改变时

B.气体的总质量不再改变时

C.混合气体中各组成成分的含量不再改变时

D.单位时间内每消耗1 mol ，同时有2 mol HI生成时

6、常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（   ）

A.水电离的c（H+）=1×10-13mol/L 的溶液中:K+、Na+、、

B.1.0mol/L的CH3COOH溶液:K+、Fe3+、、Cl-

C.在c（OH-）:c（H+）=1×1012的溶液: 、Ca2+、Cl-、K+

D.滴入酚酞试剂不变色的溶液:Na+、、、

7、下列指定反应的离子方程式正确的是

A．氯气溶于水：

B．将过量的通入NaOH溶液中：

C．与反应：

D．向溶液中加入过量氨水：

8、下列家庭垃圾中适合于用堆肥法处理的是

A. 破旧的衣物   B. 瓜果皮   C. 旧报纸   D. 塑料瓶

9、有机物H 中不含有的官能团是(  )

A．醇羟基 B．醛基 C．羧基 D．酯基

10、有关氯水的说法正确的是（   ）

A.能使湿润的有色布条褪色，说明氯水中有Cl2

B.溶液呈黄绿色，有刺激性气味，说明氯水中有Cl2

C.加入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl-

D.加入NaOH溶液，黄绿色消失，说明氯水中有HClO

11、通常状况下，NH3是具有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化成液氨，且它极易溶于水形成氨水，工业上常用氨气制备硝酸。在2.0 L恒温恒容密闭容器中充入2.0 mol N2和6.0 mol H2，加入催化剂发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，N2、H2的物质的量随时间的变化如图所示。下列有关说法正确的是

A．t1　min时，N2的生成速率等于N2的消耗速率

B．使用催化剂可以缩短到达平衡时所需的时间

C．0~t2 min内，v(NH3)= mol·L−1·min−1

D．反应中通入足量的N2，可使H2完全转化为NH3

12、在标准状况下，将1.00g氢气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，混合气体的体积是

A．6.72L

B．7.84L

C．10.80L

D．13.44L

13、在一个绝热容积不变的密闭容器中发生N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。下列各项能说明该反应已经达到反应限度的是（    ）

A.容器内气体的总质量保持不变

B.断裂lmolN≡N键的同时断裂3molH-H键

C.容器中H2的浓度保持不变

D.v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2

14、下列离子方程式正确的是

A．向澄清石灰水中通入过量

B．向溶液加入溶液至中性：

C．与稀硝酸反应：

D．溶液中加入粉反应：

15、下列有关实验装置进行的相应实验， 能达到实验目的的是

A．利用图 1 所示装置制取少量 NH3

B．利用图 2 所示装置制备 Fe(OH)3 胶体

C．利用图 3 所示装置收集 HCl

D．利用图 4 所示装置检验 SO2 的漂白性

16、下图是实验室常见气体的制取、收集和尾气吸收装置，用此装置和表中提供的物质可达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、我国科学家合成一种比硫酸酸性更强的超强酸M，广泛应用于有机合成，M的结构式如图所示。其中R、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y和W位于同族。下列说法正确的是

A．化合物是一种直线形分子

B．不考虑端位原子，M中Y、W、X三种原子采用的杂化方式均不相同

C．M中含有极性键、非极性键、键和键

D．将M中Z元素替换为短周期同主族其他元素，M酸性减弱

18、下列说法正确的是（ ）

A．人们把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，同时把活化分子具有的能量叫活化能

B．化学反应不一定都有能量变化

C．活化能接近于零的反应，当反应物相互接触时，反应瞬间完成，而且温度对其反应速率几乎没有什么影响

D．活化能的大小不仅意味着一般分子成为活化分子的难易，也会对化学反应前后的能量变化产生影响

19、2019年为“国际化学元素周期表年”。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8，下列说法不正确的是

A.原子半径：W<X B.X 的最高价氧化物的水化物具有两性

C.Y 单质可用做半导体材料 D.气态氢化物热稳定性：Z>W

20、阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述中正确的是（ ）

A.1.01×105Pa、25℃时，2.24LCl2中含有的原子数为0.2×6.02×1023

B.0.1L3mol·L－1NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.3×6.02×1023

C.5.6g铁粉与足量CuSO4溶液反应生成的铜原子数为1×6.02×1023

D.46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3×6.02×1023

21、有机物P()的系统命名为2，3－二甲基－1，3－丁二烯，常用于合成橡胶。

已知：①Diels－Alder反应：；

②+R3－COOH；+CO2

回答下列问题：

(1)P是否存在顺反异构_____(填“是”或“否”)。

(2)P发生1，4－加聚反应得到高聚物_____(填结构简式)，将该产物加入溴水中，溴水_____(填“能”或“不能”)褪色。

(3)写出P与环戊烯()发生Diels－Alder反应的化学方程式_____。

(4)P与酸性KMnO4溶液反应生成的有机产物为_____。

22、已知某温度下CH3COOH的电离常数K＝1.6×10－5，该温度下向20 mL 0.01 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)，请回答有关问题：

（1）a点溶液中c(H＋)为____mol·L－1。

（2）b点溶液中溶质__，CH3COOH的电离常数___1.6×10－5(“>”、“<”或“＝”)。

23、铅的合金可作轴承、电缆外皮之用，还可做体育器材铅球等。

(1)铅元素位于元素周期表第六周期IVA族，该族中原子序数最小的元素的原子有_______种 能量不同的电子，其次外层的电子云有_______种不同的伸展方向。

(2)与铅同主族的短周期元素中，其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______(填化学式)，气态氢化物沸点最低的是_______(填电子式)。

(3)配平下列化学方程式，把系数以及相关物质填写在空格上，并标出电子转移的方向和数目______。

_______PbO2+_______MnSO4+______HNO3→_______HMnO4+______Pb(NO3)2+_______PbSO4↓+_______

(4)把上述反应后的溶液稀释到1L，测出其中的Pb2+的浓度为0.6mol·L-1，则反应中转移的电子数为_______个，该反应中被氧化的元素是_______。 若将该反应设计成一原电池，则_______极 (填电极名称)附近溶液出现紫红色。

(5)根据上述反应，判断二氧化铅与浓盐酸反应的化学方程式正确的是_______。

A．PbO2+4HCl →PbCl4+2H2O

B．PbO2+4HCl →PbCl2+ Cl2↑+2H2O

C．PbO2+2HCl+2H+→PbCl2+2H2O

D．PbO2+4HCl→PbCl2+2OH-

(6)已知如下热化学方程式：

Ca(s)+Cl2(g)→CaCl2(s)+ 795kJ

Sr(s)+Cl2(g)→SrCl2(s) + 828kJ

Ba(s)+ Cl2(g) → BaCl2(s) + 860kJ

则①CaCl2、②SrCl2、③BaCl2三种氯化物的稳定性由大到小的排列为_______(填序号)。从能量的角度解释理由是_______。

24、（1）大气的环境污染：造成酸雨的主要成分是_____（填序号，下同）：造成雾霾天气的主要因素是_____；造成臭氧空洞的主要物质是_____；造成光化学烟雾的主要物质是_____。

A.颗粒物   B.硫的氧化物 C.氮的氧化物 D.氟氯代烷

（2）全世界都在研究和生产合金，回答下列问题：

原子反应堆中常用钠钾合金，该合金在常温下为液态，说明合金的熔点比其成分金属的熔点____（“高”“低”）

25、如图所示，A、B、C三个装置中的烧杯分别盛有足量的CuCl2溶液。

(1)A、B、C三个装置中属于原电池的是______(填标号，下同)，属于电解池的是_______。

(2)A池中Zn发生______(填“氧化”或“还原”)反应，Cu电极反应式为_______。

(3)B池中C是_____极，Pt极发生的电极反应为______。

(4)C池反应过程中，溶液浓度______(填“变大”“变小”或“不变”)。

26、化学是一门实用性很强的科学。根据题意填空：

(1)反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，在一可变容积的密闭容器中进行，试回答：

①保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率____，逆反应速率____。

②保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率____，逆反应速率____。

(2)海水提镁的重要步骤之一是用沉淀剂将海水中的Mg2+沉淀。该沉淀剂是____(填“生石灰”或“盐酸”)。

(3)盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间，质量增加，则浓硫酸表现出_____(填“吸水性”或“脱水性”)。

(4)浓疏酸与碳共热时发生反应2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O，在该反应中，浓硫酸表现出____，氧化产物是____。

(5)足量的Fe和稀硝酸反应的离子方程式为____。

27、消除氮氧化物的污染是当前科学研究的热点，根据所学知识回答下列问题：

(1)已知①；②的燃烧热为，则反应的_________(用含a、b的代数式表示)。

(2)已知和可以相互转化，反应。在温度一定时，平衡体系中的体积分数随压强的变化情况如图所示。

①A、C两点的正反应速率的关系为_________(填“＞”、“＜”或“=”)。

②A、B、C、D、E各状态，的是状态_________。

③E⃗A所需时间为x，DC所需时间为y，则x_________(填“＞”、＜"或“=”)y。

(3)在一定条件下，可还原氮氧化物，消除氮氧化物污染。工业上，常用和在催化剂作用下合成。在催化剂作用下，时，发生反应，平衡混合气中的物质的量分数随温度和压强变化的关系如图所示。

①该反应的平衡常数_________(填“＜”、“=”或“＞”)。

②500℃、压强为时，的转化率为_________%(保留三位有效数字)，_________。[为平衡分压代替平衡浓度计算求得的平衡常数(分压=总压×物质的量分数)]

28、铁在常温下遇浓硫酸发生钝化，在加热条件下发生反应生成SO2气体，方程式：2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3 +3SO2↑+6H2O

(1)请标出上述反应中电子转移的方向和数目_______。

(2)该反应的氧化剂是_______，被氧化的元素是_______。

29、单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450～500 ℃)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

相关信息如下：

a．四氯化硅遇水极易水解；

b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；

c．有关物质的物理常数见下表：

请回答下列问题：

(1)写出装置A中发生反应的离子方程式：____________________________。

(2)装置A中g管的作用是______________；装置C中的试剂是____________；装置E中的h瓶需要冷却的理由是________________________________________。

(3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是____________(填写元素符号)。

(4)为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2＋，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式为5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。

①滴定前是否要滴加指示剂？________(填“是”或“否”)，请说明理由：

____________________________________________________________。

②某同学称取5.000 g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL试样溶液，用1.000×10－2 mol· L－1 KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是________。

30、（1）已知：① C(s) + O2(g)＝CO2(g)  H＝－393.5 kJ•mol－1

②2CO(g) + O2(g)＝2CO2(g)  H＝－566 kJ•mol－1

③TiO2(s) + 2Cl2(g)＝TiCl4(s) + O2(g)  H＝+141 kJ•mol－1

则TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s)＝TiCl4(s) + 2CO(g)的H＝_________________。

（2）氯化银在水中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq) + Cl－(aq)。25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10-10，现将足量的氯化银加入到0.1 mol•L－1氯化铝溶液中，银离子浓度最大可达到_____________mol•L－1。

（3）20 ℃时，0.1 mol•L－1 NH4Al(SO4)2溶液的pH＝3，则：2c(SO42－)－c(NH4+)－3c(Al3+)≈______________mol•L－1（填数值）。

31、氧是地壳中含量最多的元素。

(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为__________个.

(2)H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为__________________。的沸点比高，原因是___________________。

(3) H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用__________杂化。H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因为__________。

(4)CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为agcm-3，表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为_______cm3。

32、氮化钛(Ti3N4)为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。工业上用钛铁矿(主要成分FeTiO3，钛酸亚铁，含有少量SiO2，MgO等杂质)制备氮化钛的工艺流程如下：

已知：钛铁矿与硫酸发生非氧化还原反应，TiOSO4遇水会水解。H2TiO3灼烧制得TiO2，TiO2与焦炭、氯气在高温下生成TiCl4。

请回答下列问题：

(1)钛铁矿加入过量硫酸后滤渣A是 _______(化学式)。

(2)钛铁矿与硫酸发生反应的化学方程式 _______。

(3)请用化学用语解释溶液乙TiO2+转化为H2TiO3的原理 _______。

(4)由滤液丙制备LiFePO4的过程中，所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是 _______。

(5)TiO2制取单质Ti涉及到的步骤如下：由TiCl4→Ti需发在Ar气中进行的理由 _______。反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到，依据表中的信息，需要加热的温度略高于 _______即可。

(6)用氧化还原滴定法测定TiOSO4的含量。先取待测钛液10.00 mL用水释至100 mL，加过量铝粉，充分振荡，使TiO2+还原为Ti3+，过滤后，取无色滤液20.00 mL，向其中滴加2~3滴KSCN溶液，用0.1000 mol/L NH4Fe(SO4)2的标准液滴定。Ti3++Fe3+═Ti4++Fe2+，滴定终点时现象_______，若用去了30.00 mL NH4Fe(SO4)2溶液，待测钛液中TiOSO4的物质的量浓度是 _______mol/L。