广东省佛山市2025年高考真题（3）化学试卷含解析

1、某物质可能含有(a)甲酸、(b)乙酸、(c)甲醇、(d)甲酸甲酯四种物质中的一种或几种，在鉴别时有下列操作和现象：①与银氨溶液反应有银镜产生；②加入新制悬浊液，沉淀不溶解；③与含酚酞的溶液共热，发现溶液中红色逐渐变浅至无色。下列叙述正确的是

A．该物质中a、b、c、d都有

B．该物质中只有a、d

C．该物质中一定有d，无法确定是否有c

D．该物质中只有a、c

2、50mL0.50mol•L﹣1盐酸与50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法错误的是

A．在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是3次

B．环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测得的△H会偏大

C．用相同浓度、相同体积的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，测得的△H会偏大

D．测量盐酸的温度后，必须用水将温度计洗净后再测量NaOH溶液的温度

3、将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g) +B(g)2C(g)，2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，下列说法正确的是（   ）

A. 用物质A表示的反应平均速率为0.6 mol·L-1·s-1

B. 用物质B表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1

C. 2 s时物质A的转化率为30%

D. 2 s时物质B的浓度为0.8mol·L-1

4、下列说法正确的是(   )

A．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应

B．油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成

C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物

D．油脂有油和脂肪之分，在分类上都属于酯类

5、反应A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为：

①v（A）=0.45 mol•L-1•min-1     ②v（B）=0.6 mol•L-1•s-1

③v（C）=0.4 mol•L-1•s-1        ④v（D）=0.45 mol•L-1•s-1

下列有关反应速率的比较中正确的是

A. ④＞③＝②＞① B. ③＝②＜④＜①

C. ①＞②＞③＞④ D. ④＞③＞②＞①

6、下列有关化学用语表示错误的是

A．中子数为16的P元素的核素：

B．CO2的电子式：

C．氟离子结构示意图：

D．空间构型：三角双锥

7、2018年8月22日，国务院总理李克强主持召开国务院常务会议，会议决定扩大车用乙醇汽油的推广和使用，除原有的11个试点省份外，进一步在北京等15个省市推广。下列关于“乙醇汽油”的说法正确的有（）

①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇混合而成的一种燃料，它是一种新型化合物

②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成二氧化碳和水

③“乙醇汽油”的使用可有效减少汽车尾气中的碳排放、细颗粒物排放以及其他有害物质的污染

④石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化

⑤煤油可由石油裂解获得，可用作燃料和保存少量金属钠

⑥“地沟油”危害人体健康，可通过蒸馏“地沟油”的方式获得汽油和柴油，实现资源的再利用

A. ①⑤ B. ③ C. ②③ D. ⑥

8、用铁棒和铜棒做电极，模拟在铁棒上镀铜，实验装置如图所示，下列判断正确的是

A．溶液中阳离子移向b极发生还原反应

B．铜棒的材质必须用纯铜

C．电解一段时间后加Cu(OH)2固体使溶液恢复原来的浓度

D．该实验过程中电解质溶液的pH会不断减小

9、下列说法正确的有几句

①3He、的化学性质基本相同；

②3He、 具有相同的中子数；

③3He核聚变是化学变化；

④3He液化是物理变化；

⑤3He、形成的单质中均含有非极性键；

⑥3He、分别组成的气体单质，在相同条件下密度之比为3：4；

⑦由H原子形成键要吸收热量；

⑧化学变化中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关；

⑨在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成时所释放的热量称为中和热；

⑩锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极。

A.2 B.3 C.4 D.5

10、已知某原子的结构示意图为，下列说法正确的是

A．该元素位于第二周期第ⅡA族

B．该元素位于第三周期第Ⅷ族

C．该元素位于第三周期第ⅡA族

D．该元素位于第四周期第ⅡB族

11、对硝基苯胺是染料工业极为重要的中间体，同时还是防老剂、显影剂等的原料，可由如图反应路线得到，下列说法错误的是

A．①为还原反应，②为取代反应

B．Y能与强酸反应生成盐

C．W的苯环上的一氯代物有2种

D．上述有机物中涉及的碳原子均为杂化

12、下列关于化学反应速率的说法正确有几个

①有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子数目，从而使反应速率增大

②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快

③的反应速率一定比的反应速率大

④其他条件不变，升高温度能增大反应物分子中活化分子的百分数

⑤恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快

⑥增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间内有效碰撞次数增多

⑦如果使用催化剂，可使反应物所有分子间的碰撞机会增多，则反应速率加快

⑧如果使反应物分子的能量增加，则活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

⑨如果活化分子百分数未变，但增加单位体积内活化分子数，可以使有效碰撞次数增多⑩如果使气体分子间距离减小，可以使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞

A．4个

B．5个

C．6个

D．7个

13、下列说法不正确的是

A. 人类历史上使用最早的合金是青铜

B. 司母戊鼎是青铜制品

C. 黄铜不属于合金

D. 目前世界上用途最广的合金是钢

14、化学与生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是

A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

B. “世间丝、麻、裘皆具素质……”，这里丝、麻的主要成分是蛋白质

C. “用浓酒和糟入甑(蒸锅)，蒸令气上，用器承滴露”涉及的操作是蒸馏

D. 古剑“沈卢”以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金

15、下列有关有机物的结构、性质和应用的说法中，不正确的是

A.光照条件下，1mol甲烷在与足量氯气反应，可得4种有机产物

B.为实现乙醇催化氧化，可使用铜或银作为催化剂

C.制备乙酸乙酯需要用到的药品主要有：乙醇、浓硫酸、0.1mol/L醋酸等

D.从煤干馏得到的煤焦油中可以分离出苯

16、几种短周期元素的原子半径和主要化合价见表：

下列说法正确的是

A．在化学反应中，M原子既不容易失去电子，又不容易得到电子

B．等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成的氢气一样多

C．Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应

D．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性

17、化学实验常对“纸”进行湿润，以下说法正确的是

A.用湿润的pH试纸测定某酸溶液的pH

B.用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气

C.过滤时，先将滤纸湿润，然后再将滤纸放入漏斗中

D.用湿润的红色石蕊试纸检验浓盐酸的挥发性

18、

①酸的浓度和体积；②碱的浓度和体积；③比热容：④反应后溶液的质量；⑤生成水的物质的量；⑥反应前后温度变化；⑦操作所需的时间。

A. ③④⑤⑥   B. ①③④⑤   C. ①②③⑥   D. 全部

19、恒温恒容下的可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列叙述不是反应达到平衡状态标志的是（   ）

①C生成的速率与C分解的速率相等

②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB

③A、B、C的浓度不再变化

④A、B、C的质量分数不再变化

⑤混合气体的总压强不再变化

⑥混合气体的密度不再变化

⑦混合气体的平均相对分子质量不再变化

⑧A、B、C的分子数之比为1：3：2

A.①②⑥ B.②④⑥ C.②⑥⑧ D.③⑦⑧

20、某固体X可能含有NH、Fe3+、Na+、Cl-、CO、SO中的几种离子，将固体X均分为两份，进行实验：

(1)一份固体溶于水得透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得白色沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g白色沉淀。

(2)另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生碱性气体0.672L(标准状况)。

下列说法正确的是

A．该固体中一定含有NH、CO、SO、Na+

B．固体X中Na+物质的量至少为0.03mol

C．该固体中一定没有Fe3+和Cl-

D．该固体中只含有NH、CO、SO

21、0.2 mol/L的HCN溶液和0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合

电荷守恒：________

物料守恒：________

质子守恒：________

22、有以下8种物质：①Ne　  ②HCl　  ③P4　  ④H2O2　  ⑤Na2S　  ⑥NaOH　  ⑦Na2O2　  ⑧NH4Cl请用上述物质的序号填空：

(1)不存在化学键的是________。

(2)只存在极性共价键的是________。

(3)只存在非极性共价键的是________。

(4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是______。

(5)只存在离子键的是________。

(6)既存在离子键又存在共价键的是________。

(7)属于离子化合物的是________。

(8)属于共价化合物的是________。

23、(1)请用下列4种物质的序号填空：

①O2　②NH4NO3　③K2O2　④NH3，既有离子键又有非极性键的是________。

(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为____________________。

(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如氯化铝的熔点为190℃(2.02×105 Pa)，但在180℃就开始升华。据此判断，氯化铝是________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是_________________________________________。

(4)现有a～g 7种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图，请据此回答下列问题：

①元素的原子间反应最容易形成离子键的是________。

A.c和f　　　　　　　　   B.b和g　　　　　　　　

C.d和g　　　　　　　　   D.b和e

②d与g元素形成的分子中所有原子________(填“是”或“不是”)都满足最外层为8电子结构。

24、如图是某药物中间体的结构示意图：

通过对比指出该药物中Et表示(写名称)_________。

25、（1）下列各组物质：①C60、C70、金刚石、石墨； ②苯甲醇、对甲基苯酚、邻甲基苯酚、间甲基苯酚；③126C、136C、146C；④HOCH2CHO、HOCH2CH2CHO、HOCH2CH2CH2CHO；⑤新戊烷、2,2－二甲基丙烷； ⑥甲醇、乙二醇、丙三醇。属于同位素的是_________、属于同系物的是_________、属于同分异构体的是_________、属于同素异形体的是_________、属于同种物质的的是_________。（填数字序号）

（2）苯的同系物中，有的侧链能被酸性高锰酸钾溶液氧化，生成芳香酸，反应如下：

(R、R′表示烷基或氢原子)。

现有苯的同系物甲、乙、丙，分子式都是C10H14。甲不能被酸性高锰酸钾溶液氧化为芳香酸，它的结构简式是________；乙能被酸性高锰酸钾溶液氧化为分子式为C8H6O4的芳香酸，则乙可能的结构有________种。丙的苯环上的一溴代物只有一种。试写出四种丙的结构简式______________________________________________。

26、回答下列问题：

(1)按要求完成下列化学用语：

①用系统命名法进行命名______。

②写出由2－溴丙烷制取丙烯的化学方程式：______。

(2)准确称取4.4g某有机物样品X(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者质量分别增加3.6g和8.8g。又知有机物X的质谱图和红外光谱分别如图所示，则该有机物的分子式为_______，结构简式可能为______(填序号)。

A.CH3CH2CH2COOH            B.CH3COOCH2CH3            C.CH3COCH2CH3             D.CH3COOCH3

27、如图是元素周期表的一部分，表中所列字母a、b、c、d、e、f、g分别代表某种化学元素。请依据这7种元素回答下列问题。

(1)上述7种元素中非金属性最强的是____(填元素符号，下同)。

(2)由c、f两种元素形成的具有漂白作用的物质，把该物质通入盛有g单质的水溶液中发生反应的离子反应方程式____。

(3)g在元素周期表中的位置是____，其最高价氧化物为____。

(4)e、f、g的离子半径由小到大的顺序是___。c、e、g三种元素形成原子个数比为1：1：1的化合物的电子式____。

(5)c和f元素对应的气态氢化物的沸点更高的是____，原因是____。

(6)写出f的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与木炭在加热条件下发生反应的化学方程式____。

28、运用化学反应原理研究碳、氮等单质和化合物的反应有重要意义。

（1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：

6 FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) △H= -76.0 kJ·mol一1

①上述反应中每生成1 mol Fe3O4，转移电子的物质的量为_______mol。

②已知：C(s)+2H2O(g)=CO2 (g)+2H2(g) △H=+113.4 kJ·mol一1，则反应：

3 FeO(s)+ H2O (g)= Fe3O4 (s)+ H2 (g)的△H=__________。

（2）工业生产可以用NH3(g)与CO2(g)经两步反应生成尿素〔CO(NH2)2〕，两步反应的能量变化示意图如下：

则NH3(g)与CO2(g)反应生成尿素的热化学方程式为____________________。

（3）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，科学家利用此原理，设计成氨气一氧气燃料电池，则通入氨气的电极是 (填“正极”或“负极”)；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为   。

（4）华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示：

①上述生产过程的能量转化方式是_____________。

a、电能转化为化学能  

b、太阳能转化为电能

c、太阳能转化为化学能

d、化学能转化为电能

②上述电解反应在温度小于 900℃时进行，碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，阴极反应式为3CO2＋4e－=C＋2CO32-，则阳极的电极反应式为_________________。

29、某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：

(1)用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视_________。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_____为止。

(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________(填字母序号)。

A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL，所用盐酸溶液的体积为________mL。

30、回答下列问题：

(1)时，的盐酸中由水电离出的为___________mol·L-1。

(2)时，向的蒸馏水中加入晶体，保持温度不变，测得溶液的。此时水的离子积___________，溶液中为___________mol·L-1。

(3)时，溶液的，用含a和b的代数式表示的电离平衡常数___________。

31、某废催化剂主要成分为活性炭和(CH3COO)2Zn，以该废催化剂为原料回收活性炭并制备超细ZnO的实验流程如图：

(1)浸出时ZnO转化为[Zn(NH3)4]2+，参加反应的n(NH3•H2O)：n(NaHCO3)=3：1，该反应的离子方程式为___。

(2)蒸氨时控制温度为95℃左右，在装置中[Zn(NH3)4]2+转化为碱式碳酸锌沉淀。实验室模拟蒸氨装置如题图所示。

①用水蒸气对装置b加热时，连接装置a、b的导管应插入装置b的位置为___。(填序号)

A.液面上方但不接触液面          B.略伸入液面下       C.伸入溶液底部

②在不改变水蒸气的温度、浸出液用量和蒸氨时间的条件下，为提高蒸氨效率和锌的沉淀率，可采取的措施是___(写出一种)。

(3)46℃、pH约为6.8时，ZnSO4溶液与Na2CO3溶液反应可得碱式碳酸锌。实验室以含少量CuO的ZnO结块废催化剂为原料制备碱式碳酸锌，设计实验方案：___，过滤，洗涤，干燥。(须使用的试剂：稀H2SO4、锌粉、Na2CO3溶液)

(4)所回收的活性炭的吸附性能可通过测定其碘吸附值(1g活性炭能够吸附的碘的质量)分析。测量方法如下：

①将活性炭粉碎并干燥，称取0.5000g试样，放入100mL碘量瓶(如题图所示)中，加入10.00mLHCl溶液，加热微沸后冷却至室温，再加入50.00mL0.1mol•L-1I2标准溶液，盖好瓶塞，振荡一段时间，迅速过滤；

②取10.00mL滤液放入另一碘量瓶，加入100mLH2O，用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为10.00mL。计算该样品的碘吸附值___(mg•g-1)。(写出计算过程，实验过程中溶液的体积变化忽略不计)

已知：I2+S2O=I-+S4O(未配平)

32、I．CP是一种起爆药，化学式为，CP可由5-氰基四唑(结构简式如图所示)和反应制备。

(1)Co原子基态电子排布式为_______。

(2)5-氰基四唑分子中C原子的杂化类型为_______；1 mol 5-氰基四唑分子中含有σ键的数目为_______。

(3)在配合物中

①Co3+的配体为_______(填分子式)。

②与H2O互为等电子体的一种阳离子为_______(填化学式)。

③空间构型_______。

Ⅱ．偏钛酸钡在小型变压器，话筒和扩音器中均有应用，其晶胞结构如图所示，则

(1)偏钛酸钡的化学式为_______。

(2)与Ba2+最近且等距离的O2-为_______个。