广东省中山市2025年高考真题（一）化学试卷含解析

1、我国实行的“西气东输”工程中，输送的气体主要成分是

A．甲烷

B．氧气

C．氮气

D．二氧化碳

2、2022年北京冬奥会上，我国短道速滑队所用冰刀材料是特殊的钢材料。下列关于材料的说法错误的是

A．我国短道速滑队冰刀所用的合金熔点比纯铁熔点低

B．测试工程师利用精密仪器和科学方法可以分析合金的元素组成及其含量

C．稀土金属被称为“冶金工业的维生素”，主要分布在元素周期表的第ⅢA族至第ⅦA族

D．我国“蛟龙”号载人潜水艇的关键部件耐压球是钛合金制造的

3、下列离子方程式中书写错误的是

A. 氢氧化铜跟稀硫酸反应：Cu(OH)2+2H+Cu2++2H2O   B. 碳酸钡跟盐酸反应：BaCO3+2H+Ba2++H2O+CO2↑

C. 硫化亚铁跟稀硫酸反应：S2-+2H+H2S↑   D. 亚硫酸钠溶液跟稀硫酸反应：SO32-+2H+H2O+SO2↑

4、Na2SO3与下列物质的反应中，体现的性质与其他3个反应不同的是

A.盐酸 B.Ca(OH)2 C.BaCl2 D.O2

5、如图所示装置，试管中盛有水，气球a盛有干燥的固体过氧化钠颗粒，U形管中注有浅红色的水，已知过氧化钠与水反应是放热的。将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的固体颗粒抖落到试管b的水中，不会出现的现象是（     ）                           

A．气球a变大

B．试管b内有气泡冒出

C．U形管内浅红色褪去

D．U形管水位d高于c

6、胶体的最本质的特征是(     )

A. 丁达尔效应    B. 分散质颗粒的直径在1nm～100nm之间

C. 布朗运动    D. 可以通过滤纸

7、下列物质与水混合得到的溶液不能使酚酞变红的是（   ）

A.Na2SiO3 B.Na2CO3 C.Na2O D.NaCl

8、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是 ( )

A. 酸性：HClO4＞HBrO4   B. 碱性：NaOH＞Mg(OH)2

C. 稳定性：H2S＞ HCl   D. 非金属性：O＞S

9、对于化学反应，下列反应速率关系正确的是

A．(W)=3(Z)

B．2(X)=3(Z)

C．2(X)=(Y)

D．2(W)=3(X)

10、、是有机反应中常用的强还原剂，组成元素均为短周期元素，X、Z、W同主族且原子序数逐渐递增，Y和Q同主族，是短周期半径最大的阳离子，Y是地壳中含量最多的金属元素，下列说法中正确的是

A．第一电离能：

B．氧化物的熔沸点：

C．Z、Y、Q的最高正化合价依次增大

D．Y、W的最高价氧化物对应的水化物可以反应

11、下列关于胶体的叙述错误的是

A．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关

B．胶体不一定是液态，胶体的丁达尔效应属于化学变化

C．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化

D．静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘，利用的是胶粒带电荷的性质

12、能用来区别甲烷和乙烯的是（   ）

A. 水   B. 酒精

C. 酸性高锰酸钾溶液   D. NaOH溶液

13、已知：15P、33As位于同一主族，下列关系正确的是

A. 原子半径：As>Cl>P   B. 热稳定性：HCl>PH3>AsH3

C. 非金属性：Cl>As>S   D. 酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4

14、下列说法不正确的是

A．铝合金常用于制造飞机部件，常用金属钠高温还原氯化铝制备金属铝

B．纯碱常用于清洗铁制品表面的油污

C．将氯化铁饱和溶液滴入沸水中，并煮沸至红褐色可制备Fe(OH)3胶体

D．镁制品着火后不宜用干粉灭火器灭火

15、下列物质不能通过化合反应一步制得的是(   )

A.Fe(OH)3 B.FeCl2 C.FeCl3 D.Al(OH)3

16、已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。 

如图表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．下列说法正确的是（   ）

A.Ⅰ曲线代表 HClO,Ⅱ曲线代表CH3COOH

B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+CO32-

C.图象中a、c两点处的溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO）

D.图象中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度

17、某短周期主族元素M的电离能～数据如表所示(单位：)

下列关于元素M的推断错误的是

A．M元素位于元素周期表中第ⅢA族

B．M元素的最高化合价为＋3价

C．M元素的第一电离能高于同周期相邻元素

D．M元素基态原子的电子排布式为

18、布洛芬是近几年家庭的必备药物之一，具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃肠道有刺激性。对该分子进行如下图所示修饰，以减轻副作用。

下列说法不正确的是

A．布洛芬的分子式为

B．修饰后使布洛芬水溶性增强

C．布洛芬的核磁共振氢谱图中有8组吸收峰

D．等量的布洛芬和布洛芬修饰产物分别与足量NaOH反应，消耗NaOH的量相同

19、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是

A. 1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA

B. 0.1 mol H2O中含有电子的数目为NA

C. 标准状况下，11.2 L四氯化碳中含有分子的数目为0.5NA

D. 0.5 mol ·L－1CaCl2溶液中的Cl—的数目为NA

20、三种环状有机物的结构如图所示，下列有关说法中正确的是

A．三种环状有机物互为同分异构体

B．环辛四烯(澡盆型)的一溴代物只有一种

C．三种有机物均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．立方烷的二氯代物有3种

21、现有下列8种物质：①Na2CO3  ②NaHCO3  ③NH4Cl  ④酒精  ⑤CO2  ⑥Al  ⑦食盐水  ⑧H2C2O4（草酸）

（1）上述物质中属于强电解质的是_________________（填序号），既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是________________（填序号）。

（2）上述③的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）_________________。

（3）请写出⑧使KMnO4酸性溶液褪色的离子方程式_____________。

22、在一定条件下，可逆反应2NO2(g)N2O4(g)△H＜0达到平衡，当分别改变下列条件时，请填空：

(1)保持压强不变，通入一定量的NO2，则达到平衡时NO2的百分含量___(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)；保持压强不变，通入一定量N2O4，则达到平衡时NO2的百分含量___。

(2)保持容器容积不变，通入一定量的氖气，则达到平衡时NO2的转化率___；保持压强不变，通入氖气使体系的容积增大一倍，则达到平衡时NO2的转化率___。

(3)保持容器容积不变，通入一定量的NO2，则达到平衡时NO2的百分含量___；保持容器容积不变，通入一定量N2O4，则达到平衡时NO2的百分含量___。

23、利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液温度。

回答下列问题：

(1)所用NaOH溶液要稍过量，理由是___________。

(2)如图装置中碎泡沫塑料及泡沫碎料板的作用是___________。

(3)将NaOH溶液倒入小烧杯中的确操作为___________。A．分多次倒入 B．一次倒入

(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会___________；用Ba(OH)2溶液和稀硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸测得的中和热的数值会___________。(均填“偏大”“偏小”“无影响”)

24、回答下列问题；

(1)生活中可以用食醋除去热水壶中的水垢[主要成分CaCO3]，其反应的离子方程式：___________。

(2)将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是___________；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是___________。

(3)人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。

①如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为___________。

②___________(填“可以”或“不可以”)服用BaCO3来治疗胃酸过多，理由是___________。

(4)“碳捕捉技术”，常用于去除或分离气流中的二氧化碳。利用NaOH溶液“捕捉”CO2的基本过程如图(部分条件及物质已略去)：

①反应分离室中，发生反应的化学方程式分别为CaO＋H2O=Ca(OH)2和___________。

②整个过程中，可以循环利用的物质化学式为___________。

25、氧化白藜芦醇W具有抗病毒等作用。图为利用Heck反应合成W的一种方法：

回答下列问题：

(1)A的化学名称为_______。

(2)中的官能团名称是_______。

(3)反应③的类型为_______，W的分子式为_______。

26、固体化合物CaFe(CO3)2在空气中加热反应生成CO2、Fe2O3和CaO．回答下列问题：

(1)CO2的电子式为_____。

(2)上述反应产物中的CaO加入燃煤中，其作用是_____。

A．降低温室效应B．减少SO2的排放C．避免光化学烟雾D．保护臭氧层

(3)设计实验证明上述固体产物中含有三价铁：取少量固体于试管中，_____。

(4)CaFe(CO3)2在空气中加热反应的化学方程式为_____。

27、人类社会从石器时代到青铜器时代，再到铁器时代，都是以材料的使用为标志的，材料代表了人类社会发展的程度。材料一般可分为金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料和复合材料。

(1)后母戊鼎铸造于我国商代，历经千年，表面产生绿绣。该鼎使用的材料是_______。

A．铜合金

B．铝合金

C．不锈钢

D．黄金

(2)化学材料在我国探索太空的过程中发挥了巨大作用。下列材料属于金属材料的是_______。

A．宇航服使用的聚酯纤维

B．“天宫”空间站用到的镁合金

C．“天和”核心舱用到的氮化硼材料

D．嫦娥五号月球采样机用到的碳化硅

(3)太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。单晶硅是一种_______。

A．导体       B．半导体       C．绝缘体

(4)氮化硅()是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高，化学性质稳定。工业上普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得氮化硅，反应的化学方程式为_______。

(5)乙烯在一定条件下可生成高分子材料聚乙烯，该聚合物的结构简式是_______。

(6)石墨可用作电极材料，体现它具备良好的_______。

A．导热性

B．导电性

C．透光性

D．声音传导性

(7)为提高锂电池的充电速率，科学家最近研发了黑磷-石墨复合负极材料，其单层结构俯视图如图所示。石墨与黑磷制备该复合材料的过程，发生了_______(选填“物理”或“化学”)变化，复合材料单层中，原子与原子之间的作用力是_______(选填“离子键”或“共价键”)。

28、小芳同学设计了甲、乙两个实验，以研究钢铁在不同环境下腐蚀的情况，实验装置如图所示。操作过程是：分别在水槽中的试管内放一枚铁钉，放置数天后均观察到铁钉生锈

请你根据有关实验现象，填写相应内容：

(1)甲试管内液面上升，则发生了_________（填“析氢”或“吸氧”）腐蚀，

两极的电极反应为：负极：_________________________________，

正极：_________________________________。

(2)乙试管内液面下降，则发生了_______（填“析氢”或“吸氧”）腐蚀，

两极的电极反应为：负极：_________________________________，

正极：_________________________________。

29、草酸亚铁晶体()是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料。在实验室可由绿矾()和草酸()为原料进行制备，基本流程如图：

(1)“溶解”时，用稀硫酸而不用蒸馏水溶解，其原因是_______。

(2)“沉淀”时，若溶液过小，将会导致产率降低，其原因是_______。【，】

(3)测定草酸亚铁晶体纯度的步骤如下：

步骤Ⅰ：称取所制得的样品溶于稀中，配成溶液；

步骤Ⅱ：取上述溶液，用标准液滴定至终点，消耗标准液(或被氧化为，被氧化为，其余杂质不参加反应)。

①若样品中混有，则的质量分数的测定结果将_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

②计算该样品中的质量分数。_______ (写出计算过程，已知相对分子质量为180)

(4)以硫铁矿烧渣(主要成分为、、)为原料，先制备绿矾，再合成草酸亚铁晶体。请结合如图所示的绿矾溶解度曲线，补充完整由疏铁矿烧渣制备晶体的实验步骤：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤，_______，得到溶液，再滴加稀硫酸酸化，_______，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥，得到晶体。

【已知时沉淀完全；时开始沉淀。实验中必须使用的试剂：铁粉、溶液】

30、燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法。在一定温度下取3.0g某有机物在足量的O2中完全燃烧，产物仅为CO2和水蒸气。将生成物依次用浓硫酸和碱石灰充分吸收，浓硫酸增重1.8g，碱石灰增重4.4g。

（1）通过计算确定该有机物的最简式________（写出计算过程）。

（2）若该有机物能与NaHCO3溶液反应生成气体，且在符合要求的有机物中相对分子质量最小，其结构简式为_________________。

31、10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

甲同学认为该溶液pH升高的原因是的水解程度增大，碱性增强。

(1)乙同学认为该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度___________(填“大于”或“小于”)NaHCO3的水解程度。

(2)丙同学认为甲、乙的判断都不充分，还需要进一步做实验来验证。

①在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则乙同学的判断正确。其中试剂X是____________ (填序号)。

A．Ba(OH)2溶液             B．BaCl2溶液

C．NaOH溶液                 D．澄清石灰水

②将加热煮沸后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH___________ (填“高于”“低于”或“等于”)8.3，则甲同学的判断正确。

③查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙同学断言___________ (填“甲”或“乙”)同学的判断是错误的，理由是___________。

(3)下列关于NaHCO3饱和水溶液的表述正确的是___________(填序号)。

A．

B．

C．的电离程度大于的水解程度

32、研究电化学原理与应用有非常重要的意义

(1)金属腐蚀的电化学原理可用如图甲模拟。请写出有关电极反应式。

①铁棒上：___________________________________________________。

②碳棒上：____________________________________________________。

(2)图乙是探究铁发生腐蚀的装置图。发现开始时U形管左端红墨水水柱下降，一段时间后U形管左端红墨水水柱又上升。下列说法不正确的是________(填字母)。

A．开始时发生的是析氢腐蚀

B．一段时间后发生的是吸氧腐蚀

C．负极的电极反应均为：Fe－2e－=Fe2＋

D．析氢腐蚀的总反应为：2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2

(3)以Al－海水－空气电池作为能源的新型海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光。则该电源负极材料为___________，正极反应式为：_______________________。

(4)为处理银器表面的黑斑(Ag2S)，将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为____________________________________________________。银器为________极，电极反应式为：___________________________________________。

(5)若用钢铁(含Fe、C)制品盛装NaClO溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该电化学腐蚀过程中的正极反应式为：____________________。