广东省佛山市2025年高考真题（2）化学试卷含解析

1、下列说法一定不正确的是

A．乙烯分子中的π键：

B．Se是人体必需的微量元素，和互为同位素

C．原子结构示意图既可以表示，也可以表示

D．(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，的中子数为6

2、相同温度下，甲、乙两个恒容密闭容器中均进行反应：△H＜0。实验过程中部分数据如表所示。

下列说法错误的是

A．a＞1.8 mol

B．平衡时，两容器中Z的物质的量：n(乙)＜3n(甲)

C．平衡时，两容器内的压强：p(乙)＜3p(甲)

D．升高乙容器温度，能使甲、乙两容器中X的体积分数相等

3、10mL 0.1mol·L-1CH3COOH 溶液中滴入VmL 0.1mol·L-1NaOH 溶液，当（   ）

A.V=0mL 时，c(H+)=c(CH3COO-)

B.V=5mL 时，c(CH3COOH)=c(CH3COO-)

C.V=10mL 时，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)<c(Na+)

D.V=15mL 时，c(Na+)<c(CH3COO-)+c(OH-)

4、K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黄色)+2H+。现在用K2Cr2O7溶液进行下列实验：

已知：C2H5OH遇到强氧化剂可被氧化。结合实验，下列说法不正确的是

A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄

B．②中Cr2O被C2H5OH还原

C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性弱

D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为绿色

5、已知在的溶液中存在着如下平衡：

。

加入下列物质能使溶液变为橙色的是

A. 氨水   B. 硫酸   C. 亚硫酸钠   D. 水

6、不同元素的原子(包括离子)

A.质子数一定不等 B.中子数一定不等

C.质量数一定不等 D.核外电子数一定不等

7、下列离子方程式正确的是（   ）

A．二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4HCl（浓）Mn2++2Cl2↑+ 2H2O

B．稀盐酸和硅酸钠溶液反应：SiO32-+2H+=H2SiO3↓

C．碳酸钙和稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

D．铜和氯化铁溶液反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

8、萃取碘水中的碘单质，可作萃取剂的是

A．水

B．四氯化碳

C．酒精

D．食醋

9、布洛芬具有消炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的分子修饰。下列说法错误的是

A．甲、乙中不对称碳原子数目相同

B．甲分子中最多有10个碳原子共平面

C．甲和乙都能与氢氧化钠溶液发生反应

D．乙中氮原子为杂化

10、下列说法正确的是

A．向0.1mol/L的醋酸中加入水过程中，溶液中各离子浓度均减小

B．FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干，灼烧都得到Fe2O3

C．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c()＞c()

D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量，HCl需要的小于CH3COOH的

11、在25℃时，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液中，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氢离子浓度最小的是

A．HNO2 B．HCOOH   C．HCN D．H2CO3

12、某离子反应中涉及H2O、ClO-、、H+、N2、Cl- 六种粒子。其中c()随反应的进行逐渐减小。下列判断不正确的是

A.该反应的氧化剂是ClO- B.消耗1mol还原剂，转移3mol电子

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3 D.该反应中有两种离子生成

13、1g NH3中含有a个原子，则阿伏加德罗常数可表示为

A．mol-1

B．mol-1

C．mol-1

D．mol-1

14、化学与生活密切相关。下列说法正确的是（    ）

A. 聚氯乙烯、聚苯乙烯和聚酯纤维都是由加聚反应制得的

B. 因为钠的化学性质非常活泼，故不能做电池的负极材料

C. 钢化玻璃和有机玻璃都属于硅酸盐材料，均可由石英制得

D. 利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于外加电流的阴极保护法

15、下列有机物命名正确的是（  ）

A． 2﹣乙基丙烷  

B． 间二甲苯

C．CH3CH2CH2CH2OH   1﹣丁醇  

D． 2﹣甲基﹣2﹣丙烯

16、分别用等量的铁与足量的稀硫酸和足量的CuO制备单质铜，有人设计了以下两种方案：①FeH2Cu,②CuOCuSO4Cu，对制备得到Cu的量，下列判断正确的是（ ）

A.一样多

B.②多

C.①多

D.无法判断

17、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。

下列说法正确的是(   )

A. 沸点A2D<A2X

B. CA3分子是非极性分子

C. C形成的单质中σ键与π键个数之比为1∶2

D. B、C、D形成的气态氢化物互为等电子体

18、下列实验操作能达到目的的是(   )

A.用溶液与溶液反应制取固体

B.用加热蒸发溶液的方法获得晶体

C.用溶液与溶液反应制取固体

D.加热溶液制取固体

19、下列说法正确的是

A．的同分异构体有3种，一取代物有9种

B．和一定互为同系物

C．和一定互为同系物

D．二氯甲烷存在同分异构体

20、质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液密度为qg/cm3 (此过程中无溶质析出)，物质的量浓度为cmol·L-1则溶质的相对分子质量为

A．

B．

C．

D．

21、（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，反应的离子方程式是_______________．

（2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体，发现蓝色逐渐消失，反应的离子方程式是_______________．

（3）对比（1）和（2）实验所得的结果，将Cl-、I-、SO2按还原性由强到弱顺序排列为_______________．

（4）KMnO4的氧化性比MnO2强得多，实验室也可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：

2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．

①当有0.2mole-转移时被氧化的HCl的质量是_______________；

②如果将20mL12mol•L-1的浓盐酸与足量KMnO4充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将_______________．

A．≥1.68L  B．＞1.68L   C．≤1.68L  D．＜1.68L．

22、高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：

Ⅰ．在稀硫酸中，和H2O2能发生氧化还原反应：

氧化反应：H2O2－2e- =2H++O2↑  

还原反应：+5e-+8H+ =Mn2++4H2O

（1）反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为_________。由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是________＞________(填写化学式)。

（2）已知：2KMnO4+7H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O，则被1molKMnO4氧化的H2O2是________mol。

Ⅱ．将SO2气体通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液，溶液褪色，被还原成Mn2+。

（3）请写出上述过程的化学方程式________________________________。

III．在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：

① + CuS + H+→ Cu2+ + SO2↑ + Mn2+ + H2O(未配平)

②+ Cu2S + H+ → Cu2++ SO2↑ + Mn2++ H2O(未配平)

（4）配平反应①：

____ +____ CuS + ____H+ =____ Cu2++____ SO2↑ + ____Mn2+＋____H2O

（5）下列关于反应②的说法中错误的是_________（选填编号）。

a．被氧化的元素是Cu和S

b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:5

c．还原性的强弱关系是： Mn2+＜Cu2S

d．若生成2.24 L(标况下) SO2，则反应中转移电子的物质的量是0.6mol

23、乙烯是重要化工原料，其产量是一个国家石油化工发展水平的标志。请回答：

在一定条件下，乙烷和乙烯都能制备氯乙烷(C2H5Cl)。

①用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是__________ ，该反应的类型是__________。

②用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是_________ ，该反应的类型是____________。

比较上述两种方法，第______种方法更好。其原因是__________________。

24、“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。

（1）已知：

①CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)　ΔH＝－41 kJ·mol－1

②C(s)＋2H2(g)CH4(g) 　ΔH＝－73 kJ·mol－1

③2CO(g)C(s)＋CO2(g) 　 ΔH＝－171 kJ·mol－1

写出CO2与H2反应生成CH4和H2O(g)的热化学方程式：__________________________。

（2）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，在容积为2 L密闭容器中，充入1 mol CO2和3.25 mol H2在一定条件下发生反应，测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化如右图所示：

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝________。

②下列措施一定不能使CO2的转化率增大的是________。

A．在原容器中再充入1 mol CO2　　　   B．在原容器中再充入1 mol H2

C．在原容器中充入1 mol氦气          D．使用更有效的催化剂

E．缩小容器的容积                    F．将水蒸气从体系中分离

（3）高温下，CO2与足量的碳在密闭容器中实现反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)。

向容积为1 L的恒容容器中加入0.2 mol CO2，在不同温度下达到平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示。则该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应，某温度下，若向该平衡体系中再通入0.2 mol CO2，平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移动，达到新平衡后，体系中CO的百分含量________(填“变大”“变小”或“不变”)。

（4）在T1时，向体积为2 L的恒容容器中充入物质的量之和为3 mol的CO和H2，发生反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，反应达到平衡时CH3OH(g)的体积分数(φ)与的关系如下图所示。

①当＝2时，经过5 min达到平衡，CO的转化率为0.6，则该反应的化学平衡常数K＝____________(保留一位小数)。若此刻再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4 mol，达到新平衡时H2的转化率将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

②当＝3.5时，达到平衡后，CH3OH的体积分数可能是图像中的________(填“D”“E”或“F”)点。

25、从能量的角度看，断开化学键要_________，形成化学键要________。

26、回答下列问题;

下列可用于分离和提纯物质的方法是(填选择序号)

a.结晶        b.蒸馏        c.过滤   d.萃取分液       e.升华

(1)分离NaCl和I2___________；

(2)分离KNO3和NaCl混合物___________；

(3)分离溴水中的溴和水___________；

(4)除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒___________；

(5)写出仪器的名称：①___________②___________

(6)若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器___________；该分离操作的名称为___________；进行分离操作时进水口为___________(填f或g)。

27、常见的氮氧化物有NO、NO2、N2O5等。

(1)在一定条件下，N2与O2反应生成1molNO气体，吸收90kJ的热量。该反应的热化学方程式为____。

(2)在800℃，2L密闭容器中，发生反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，体系中NO物质的量随时间变化如表：

①0~2s，以O2的浓度变化表示该反应的平均速率(O2)=____mol·L-1·s-1。

②若要进一步提高该反应的化学反应速率，除了使用催化剂和升高温度外，还可以采取的措施有____(填一种)。

③若上述反应在恒容的密闭容器中进行，判断该反应达到平衡状态的标志是____。

a．c(NO)：c(O2)=2：1

b．每消耗1molO2的同时生成2molNO2

c．混合气体的颜色保持不变

28、化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

⑴ 从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是   （填名称）；

⑵ “三酸”与“两碱”之间均可反应，酸过量时若用化学方程式表示有六个，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式   ，     ；

⑶ “三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是______（填字母序号）；

A．Ag  B．Cu       C．Al       D．Fe

⑷ 烧碱、纯碱均可吸收CO2，当含0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：

①       ；②Na2CO3；③     ；④NaHCO3。

将得到的固体重新溶解于水，向溶液中加入过量的稀盐酸，再将溶液蒸干，得到固体的质量是______g。

29、实验室制得气体中常含有杂质，影响其性质的检验。下图A为除杂装置，B为性质检验装置，完成下列表格：

30、硫铁矿（）是工业制硫酸的主要原料，若1.2 t硫铁矿制得98%的浓硫酸1.6 t，该浓硫酸的密度为。请回答下列问题：

(1)该浓硫酸的物质的量浓度为_____________。

(2)制得的浓硫酸的产率为_________________。

31、合质金，也称矿产金，大多与其他金属伴生，由于产于不同的矿山而所含的其他金属成分不同，一般金含量在50%～90%之间。以高银合质金作为原料(含有Au、Ag、Cu、Fe等单质及Se、Te的化合物)快速提取金和银的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)“浸取”前需将高银合质金原料粉化造粒，其目的是_______。

(2)“浸取”时，单质Ag溶解的化学方程式为_______，简述“浸取”时产生的尾气如何处理：_______。

(3)已知：时，。实验测得，沉银前浸液中，现取50mL浸液，加溶液沉银，忽略溶液的体积变化，完全沉银后，溶液中_______，若继续加入溶液，是否有白色沉淀生成：_______(填“是”或“否”)。

(4)氯化工艺中盐酸和接触会产生氯自由基，具有强氧化性，能与Au反应生成，写出产生氯自由基的离子方程式：_______。

(5)还原时，在下滴加还原剂溶液，主要发生反应的化学方程式：

①；

②。

请写出反应②配平后的离子方程式：_______，当转移12mol电子时，生成Au的质量为_______g。

32、纳米Fe2O3是工业上的高效催化剂。从某钴铁矿(主要成分是Co2O3、Fe2O3，含少量Al2O3、MnO等)提取纳米Fe2O3，其工艺流程如下：

已知：25 °C时部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为0.01 mol·L-1；当离子浓度小于或等于10-5mol·L-1时，认为该种离子沉淀完全)

请回答：

(1)浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式为________。

(2)已知该条件下，Ksp[Fe((OH)3]=10-m，，则m=_______。“加Na2CO3调pH至5.2”，，过滤所得到的沉淀X的成分为________。

(3)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示，萃取剂使用的适宜pH范围是 (填字母)。

A．1.0~1.5

B．2.5~3.5

C．4.0~5.0

D．都不适宜

(4)操作a的名称是________。

(5)N2H4具有碱性，可与H+结合生成。过程I中先用过量的 N2H4将水层2中Fe3+转化为Fe2+并生成N2，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

(6)纳米Fe2O3在常压电化学法合成氨过程中起催化作用。该电解装置如图所示。

①电解质溶液M可以为________(填字母)。

a.浓硫酸                                   b.浓氨水          c.浓NaOH-KOH混合液             d.食盐水

②写出阴极的电极反应式：________。