广东省中山市2025年高考真题（3）化学试卷含解析

1、工业上以铁为原料，经过一系列步骤可制备纳米四氧化三铁，有关流程示意图如图，下列有关叙述不正确的是

FeFeCl2FeCl3溶液FeCl3•6H2OFeOOHFe3O4

A．步骤⑤中CO的作用是还原FeOOH

B．步骤③中涉及的操作有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

C．①中应该用足量稀HCl，步骤②中氯水可用H2O2代替

D．将制得的Fe3O4粒子均匀分散在水中形成的分散系具有均一性、稳定性

2、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X、W同主族，元素X的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X

B．简单气态氢化物的稳定性：W＞X

C．元素Z、W的最高价氧化物对应的水化物能发生反应

D．X分别与Y、Z、W都能形成多种化合物

3、某固体X可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SO3、Na2CO3、NaClO、K2SO4中的一种或几种物质，SO具有较强还原性，会被Fe3+和ClO-氧化，SO会与H+反应生成SO2和H2O，进行如下实验以确定其组成：

下列有关说法正确的是

A.若固体X中不含K2SO4，则一定含NaClO

B.固体X中一定含有Fe2O3

C.滤液A中一定含有Na+

D.气体B一定是纯净物

4、下列反应既是氧化还原反应又是分解反应的是

A.2H2O2=2H2O+O2↑ B.H2+F2=2HF

C. D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

5、标准状况下，8.0g O2的体积为（       ）

A．22.4L

B．11.2L

C．8.0L

D．5.6L

6、下图是某课外活动小组设计的用化学电池使LED灯发光的装置。下列说法错误的是

A．铜片表面有气泡生成

B．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换

C．溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动

D．如果将铜片换成铁片，电路中的电流方向将改变

7、香茅醛Y主要用于食用香精，也用作其他香料的原料，在一定条件下可分别转化为X、Z。下列叙述错误的是（   ）

A.Y的分子式为C10H18O

B.X能与Z发生取代反应

C.可用新制Cu（OH）2鉴别出X、Y、Z

D.X、Y、Z均存在对应的芳香族同分异构体

8、下列说法正确的是

A．实验中的废弃物不得随地乱丢，应丢入水槽

B．电器设备所引起的火灾，能用四氯化碳灭火，不能用泡沫灭火器

C．金属钠可保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中

D．给玻璃仪器加热，都要垫石棉网，以防仪器炸裂

9、一定质量的Al、Mg合金与适量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，所得固体(不含结晶水)质量比原固体增加了7．2g，则该合金的物质的量可能为

A. 0．06mol   B. 0．05mol   C. 0．08mol   D. 0．09mol

10、下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是

A．NaCl

B．NaOH

C．

D．HCl

11、某种牛奶的部分营养成分如表所示，下列说法中错误的是

A．糖类是人类最重要的能量来源，也被称为碳水化合物

B．蛋白质是天然有机高分子，由C、H、O三种元素组成

C．室温下，植物油脂呈液态，叫做油；动物油脂呈固态，叫做脂肪

D．氨基酸分子中都含有氨基()和羧基

12、关于淀粉与纤维素的下列说法中，不正确的是(　　)

A．两者都能水解，且水解的最终产物相同

B．两者实验式相同，通式相同，互为同分异构体

C．两者都属于糖类，且都没有甜味，与新制Cu(OH)2共热都不能出现砖红色沉淀

D．两者都属于高分子化合物，淀粉遇碘单质显蓝色，但纤维素却不能

13、下列物质中，能与酸反应，也能与碱反应，还能发生水解反应的是（ ）

①；②氨基酸；③④淀粉⑤蛋白质⑥纤维素⑦

A.①②⑤ B.③⑤⑦ C.④⑤⑥ D.①③⑦

14、蛟龙号载人潜水器外壳用特殊的钛合金材料制成，在深海中能承受750个大气压的压力。已知金属钛的原子序数为22，化学性质与铝类似。下列说法错误的是(   )

A.钛合金的熔点低于单质钛

B.钛合金强度比单质钛大

C.不与强酸、强碱反应

D.金属钛耐腐蚀，在空气中可能被氧化生成致密的氧化膜

15、在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)；ΔH=-746.4kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施有(   )

①加催化剂同时升温

②加催化剂同时缩小容器体积

③升温同时充入N2

④升温同时充入NO

A.1个 B.2个 C.3个 D.4个

16、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W和Z同主族，Y、Z的原子序数分别是W、X的2倍，X的单质在空气中含量最多。下列说法一定正确的是

A．原子半径大小：X＞Z

B．氢化物的沸点高低：X＞W

C．一定条件下，Y单质与反应可生成两种离子化合物

D．W单质与Z的氧化物发生置换反应，则非金属性：W＞Z

17、下列说法正确的是（ ）

A. 等质量的铝分别与足量Fe2O3或Fe3O4发生铝热反应时，转移电子的数目相等

B. 质量分数分别为40%和60%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为50%

C. 金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火

D. 中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶

18、NA表示阿伏加徳罗常数的值，下列有关叙述正确的个数为(  )

①1 mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA

②4.2 g乙烯和丙烯混合气中含有的极性链数目为0.6NA

③标况下，3.36 LSO3含有的电子数为1.5NA

④常温下，1 L0.5 mol/L NH4Cl溶液与2 L0.25 mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目相同

⑤常温下，4.6g NO2和N2O4混合气体屮所含原子总数为0.3NA

⑥在KClO3 + 6HCl(浓)=KCl + 3Cl2+3H2O反应中，每生成1 mol Cl2，转移的电子总数为2NA

⑦1 mol铁粉在1 mol氧气中充分燃烧，失去的电子数为3NA

⑧高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子

A．3个 B．4个   C．5个   D．6个

19、20g某元素中含有0.5NA个原子，则该元素的相对原子质量为( )

A.2 B.4 C.20 D.40

20、在下列反应中，HCl作还原剂的是

A．

B．

C．

D．

21、（1）在下列物质中①Li ②Na③Mg④Li⑤C⑥C60⑦异丁烷⑧正丁烷⑨石墨

互为同位素的是 （填编号，下同）；互为同素异形体的是   ；

互为同分异构体的是   。

（2）在下列事实中，是什么因素影响了化学反应的速率？

夏天的食品易发霉，冬天就不易发生该现象。影响因素是 ；

MnO2加入双氧水中反应更剧烈。影响因素是   ；

同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁条，镁条产生气体更快。影响因素是 。

22、某化工集团为了提高资源利用率减少环境污染，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链．其主要工艺如下：

（1）写出电解食盐水反应的离子方程式_______________________________________．

（2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：___________________________

（3）已知：①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）；△H=﹣641kJ•mol﹣1

②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）；△H=﹣770kJ•mol﹣1

则2Mg（s）+TiCl4（g）=2MgCl2（s）+Ti（s）；△H　=____________________

反应2Mg+TiCl42MgCl4+Ti在Ar气氛中进行的理由是____________________．

（4）在上述产业链中，合成192t甲醇理论上需额外补充H2______t（不考虑生产过程中物质的任何损失）．

（5）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池中负极上的电极反应式是___________________________．

23、下表显示了元素周期表中短周期的一部分，D、E、G、Q、M、X代表6种短周期元素，请回答以下问题。

(1)E在元素周期表中的位置是第___________周期，第___________族，其原子结构示意图为___________。

(2)G的元素符号是___________，M的元素符号是___________，二者原子半径的关系是：G___________M(填“＞”“=”或“＜”)。

(3)由M、X组成的化合物的电子式为___________(用元素符号表示，下同)，它属于___________化合物(填“离子”或“共价”)。

(4)用电子式表示DX的形成过程___________，DX中所含化学键的类型是___________。

(5)上述6种元素中，非金属性最强的是___________。

24、下列各题中的物质均由核电荷数为1~10的元素组成｡试填写相应的化学式:

(1)由2个原子核和2个电子形成的分子是

(2)由5个原子核和10个电子形成的分子是 ｡

(3)由3个最外层是6个电子的同种原子形成的分子是 ｡

(4)由最外层是1个和5个电子的原子形成18个电子的分子是 ｡

25、25 ℃时部分弱酸的电离平衡常数如下表：

(1)在温度相同时，各弱酸的Ka值与酸性的相对强弱的关系为_______。

(2)室温下①0.1 mol·L-1HCOONa，②0.1 mol·L-1 NaClO，③0.1 mol·L-1 Na2CO3，

④0.1 mol·L-1NaHCO3，溶液的pH由大到小的关系为_______。

(3)浓度均为0.1 mol·L-1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，、、、浓度由大到小的顺序为_______。

(4)下列离子方程式书写正确的是_______(填字母)。

a．2ClO-+H2O+CO2=2HClO+

b．2HCOOH+=2HCOO-+H2O+CO2↑

c．H2SO3+2HCOO-=2HCOOH+

d．Cl2+H2O+2=2+Cl-+ClO-

(5)在25 ℃时，将a mol·L-1 的NaCN溶液与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，则a_______ (填“＞”“＜”或“=”)0.01。

26、地壳中含量最多的元素是___________(填元素符号)；含量最多的金属元素是___________(填元素符号)。这种金属与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___________由这两种元素组成的化合物溶于过量的氢氧化钾溶液中的离子方程式为___________在反应后的溶液中逐滴加入过量的盐酸，能观察到的现象是___________

27、[化学一一选修3：物质结构与性质]碳族元素的单质和化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

（1）锗是重要半导体材料，基态Ge原子中，核外电子占据最高能级的符号是__________，该能级的电子云轮廓图为______________。金属Ge晶胞结构与金刚石类似，质地硬而脆，沸点2830℃，锗晶体属于__________晶体。

（2）①(CH3)3C+是有机合成重要中间体，该中间体中碳原子杂化方式为______________，(CH3)3C+中碳骨架的几何构型为____________________。

②治疗铅中毒可滴注依地酸钠钙，使Pb2+转化为依地酸铅盐。下列说法正确的是_______（填标号）

A.形成依地酸铅离子所需n(Pb2+):n(EDTA)=1:4

B.依地酸中各元素的电负性从大到小的顺序为O>N>C>H

C.依地酸铅盐中含有离子键和配位键

D.依地酸具有良好的水溶性是由于其分子间能形成氢键

（3）下表列出了碱土金属碳酸盐的热分解温度和阳离子半径：

碱土金属碳酸盐同主族由上到下的热分解温度逐渐升高，原因是：__________________________。

（4）有机卤化铅晶体具有独特的光电性能，下图为其晶胞结构示意图：

①若该晶胞的边长为anm，则Cl-间的最短距离是____________________。

②在该晶胞的另一种表达方式中，若图中Pb2+处于顶点位置，则Cl-处于_________位置。原子坐标参数B为(0,0,0)；A1为(1/2,1/2,1/2)，则X2为_________________。

28、某化学研究小组在实验室用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制得FeSO4，并进一步制备LiFePO4。流程如图：(SiO2不与稀硫酸反应)

(1)“酸浸”后所得溶液中含有的阳离子主要有_____。

(2)将“氧化”的反应补充完整：_____Fe2++_____H++_____H2O2=_____Fe3++_____H2O。_____

(3)“还原”反应的化学方程式是_____；若生成了15.8gLiFePO4，则参与反应的LiI的物质的量为_____mol。

29、某小组同学通过对比实验了解Na2CO3和NaHCO3性质的异同，下表是他们撰写的实验报告的一部分。

（1）请帮助该小组同学完成实验报告中的内容。

（2）已知：20℃时Na2CO3的溶解度为20.5 g。由实验_____（填实验序号）现象可知，20℃时NaHCO3的溶解度小于20.5 g；如果向饱和Na2CO3溶液中不断通入CO2气体，现象是_______，化学方程式是________。

（3）由实验⑥可以得出的结论是_______，用化学方程式说明得出结论的原因_______。

30、溶液和KOH溶液反应时有热量放出，已知反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2。试回答下列问题：

(1)判断E1和E2的大小关系：E1 ___________（填“>”“<”或“=”） E2。

(2)已知，计算下列中和反应中放出的热量。

①用配成稀溶液与足量稀盐酸反应，放出______________kJ热量。

②用配成稀溶液与足量稀硝酸反应，放出__________kJ热量。

31、断裂化学键所需要的能量如表所示，腓()的有关化学反应的能量变化如图所示。

回答下列问题：

(1)与反应生成和放出的能量为____________________。

(2)与断键吸收的能量为____________。

(3)________________________。

(4)当有(1)生成时，放出的能量__________________________(填“>”“<”或“=”)。

32、氢气是一种清洁高效的新型能源，如何经济实用的制取氢气成为重要课题。可用于高效制取氢气，发生的反应为。

(1)若起始时容器中只有，平衡时三种物质的物质的量与裂解温度的关系如图。

①图中曲线Y表示的物质是______(填化学式)。

②C点时混合气体总物质的量为____。

③若起始时容器中的浓度为1.0mol/L，则A点的平衡常数___________。

(2)若在两个等体积的恒容密闭容器中分别加入、，测得不同温度下的平衡转化率如图所示。

①的裂解反应是____ (填“吸热”、“放热”)反应，图中代表加入的曲线是____(填代码)。

A．M点所在曲线 B．N、O点所在曲线

②M点、O点和N点的逆反应速率、和最慢的是____。

③M、O两点平衡常数的大小关系为K(M)____K(O)(填“＞”、“＜”或“=”，下空同)；M、N两点容器内的压强p(N) ____2p(M)。