广东省汕尾市2025年高考真题（1）化学试卷含解析

1、下列说法正确的是

A、1molH2SO4与1mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热

B、中和反应都是放热反应，盐类水解反应都是吸热反应

C、在101kPa1mol碳燃烧所放出的热量一定是碳的燃烧热

D、碳与二氧化碳的反应既是吸热反应，也是化合反应

2、下列有关金刚石晶体和二氧化硅晶体(如图所示，NA是阿伏加德罗常数的值)的叙述正确的是

A．金刚石晶体和二氧化硅晶体均属于共价晶体

B．金刚砂晶体中，所有原子都是sp3杂化，一个晶胞平均占有8个原子

C．60gSiO2晶体中所含共价键数目为2NA

D．金刚砂晶体熔点高于金刚石

3、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，2.24L由N2和H2组成的混合物中所含原子总数为0.2NA

B．1L0.1mol•L-1BaCl2溶液中所含Cl-的数目为0.2NA

C．8.4gFe粉与足量水蒸气在高温下反应，转移的电子数为0.45NA

D．标准状况下，1.12LCO中所含质子数为0.7NA

4、下列实验的现象以及结论均正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

5、常温下下列各组微粒一定可以大量共存的是（   ）

A. 使pH试纸显蓝色的溶液：K+、Na+、S2-、SO32-

B. 水电离的c(H+)＝1×10－12 mol·L-1的溶液：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-

C. 使甲基橙呈红色的溶液中：MnO4-、Al3+、C2H5OH、SO42-

D. 与铝反应生成H2的溶液：K+、Mg2+、Cl－、NO3-

6、已知常温下，不同酸的电离常数如下表所示

下列说法中正确的是

A.少量SO2通入NaClO溶液中发生反应的离子方程式为：H2O+SO2+ClO－＝2H++ Cl－+SO42－

B.常温下，稀释CH3COOH或HClO溶液时，溶液中不变（HR代表CH3COOH或HClO）

C.等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、CH3COONa、NaHSO3三种溶液混合，溶液中： c（HSO3－)＞c（CH3COO－)＞c（CO32－)

D.含等物质的量的NaHCO3和CH3COONa的混合液中：c（OH－)—c（H+)＝c（H2CO3)+c（CH3COOH)

7、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A.FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路板

B.NaClO溶液显碱性，可用于杀菌、消毒

C.Al2O3、SiO2熔点高、硬度大，可用于制造坩埚

D.Al(OH)3能与NaOH溶液反应，可用于治疗胃酸过多

8、将一定体积的稀硝酸平均分成两等份，在其中一份中加入足量的铜粉 ,生成bL气体;在另外一份中先加入与其体积相等的稀硫酸,再加入足量的铜粉，生成2bL气体(气体体积是在相同条件下测定)。则稀硝酸与稀硫酸的物质的量浓度之比为（    ）

A. 1∶2    B. 2∶ 1    C. 1∶3    D. 1∶1

9、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂

B.NaHCO3受热易分解，可治疗胃酸过多

C.石墨具有还原性，可制作电极材料

D.次氯酸具有弱酸性，可漂白有色布条

10、用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是(　　)

A. 配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质

B. 滴定到终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确

C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗

D. 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

11、下列说法正确的是

A.反应：在温度为298K时能自发进行，则它的，

B. 溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断减小

C.铅蓄电池放电时，正极和负极的质量均增加

D.恒温恒容条件下可逆反应：，达平衡后，若向平衡体系中加入一定量的A，新平衡体系中，B的物质的量分数一定不变

12、下列有关硅及其化合物的说法中，不正确的是

A．硅在地壳中的含量仅次于氧

B．高纯硅可用于制造芯片和太阳能电池

C．二氧化硅常被用来制造高性能的现代通信材料——光导纤维

D．SiO2能与NaOH溶液反应，也能与氢氟酸反应，故SiO2是两性氧化物

13、下列说法不正确的是（ ）

A. 分子式为C3H8O的所有同分异构体共3种

B. 纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应

C. 用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，不可用水浴加热控制反应的温度

D. 迷迭香酸结构如图：1mol迷迭香酸最多能和含6mol NaOH的水溶液完全反应

14、下列对与化学相关职业的理解不正确的是

A．化学科研工作者可从事特定功能新分子合成、安全高效和节能环保物质转化工艺的研发等

B．测试工程师可运用各类高精度化学检测仪器或化学检测方法，以获得金属材料的组成及含量

C．水质检测员在自来水出厂前，需要对其中的、Cl‾放射性物质、微生物和有机物等进行检测

D．科技考古人员在研究文物和古迹时，可利用的测定分析古代人类的食物结构

15、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42-、NO3-

B. 使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-

C. 0.1 mol•L-1AgNO3的溶液：H+、K+、SO42-、I-

D. 0.1 mol•L-1的NaAlO2溶液：H+、Na +、Cl-、SO42-、

16、某常见有机物(一个分子内碳原子总数不超过10个)的结构简式可表示为 ，其核磁共振氢谱图中出现两组峰，且面积之比为3∶2。下列关于该有机物的说法错误的是

A．该有机物不可能为酚

B．该有机物的分子式可能为

C．该有机物苯环上的一氯代物只有一种

D．该有机物燃烧时一定只生成和

17、很多诗句或谚语都包含了丰富的化学知识，下列说法不正确的是

A. “雷雨发庄稼”说明有铵盐生成

B. “落汤螃蟹着红袍”涉及化学变化

C. “水乳交融”“火上浇油”前者涉及物理变化，后者涉及化学变化

D. “忽闻海上有仙山，山在虚无缥渺间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关

18、下列叙述正确的组合是

①在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是Na2CO3

②人们使用次氯酸盐代替氯水作为漂白剂，因为次氯酸盐的漂白性更强

③根据是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

④在生产、生活中，铝合金是用量最大、用途最广的合金材料

⑤H2O的沸点比H2S的沸点高是因为H2O的分子间存在氢键

⑥由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

A．①⑤

B．②③

C．⑤⑥

D．②④

19、下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（　　）

A. A   B. B   C. C   D. D

20、下列说法正确的是

A．现需480mL0.1mol·L-1硫酸铜溶液，则使用容量瓶配制该溶液时需称取7.7g硫酸铜固体

B．配制1mol·L-1NaOH溶液100mL，用托盘天平称量4.0gNaOH固体放入100mL容量瓶中溶解

C．制备Fe(OH)3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并继续煮沸至液体呈红褐色

D．使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，将浓硫酸转移至烧杯后需用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯中

21、反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：

①

②

请回答下列问题：

(1)上述①反应中，被氧化的元素_______(填元素名称)，还原产物是_______。

(2)用“双线桥法”表示②反应中电子转移的方向和数目：_______。

(3)②反应中每生成1个，转移_______个电子。

(4)请配平下列离子方程式_______。

__________________________________________

22、已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。

请回答下列问题：

（1）X元素原子基态时的电子排布式为______________，该元素的符号是________；

（2）Y元素原子的价层电子的电子排布图为____________________，该元素的名称是________；

（3）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_________________________________________________；

（4）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性，并说明理由_____________________________________________________________________。

23、由煤制合成气（组成为H2、CO和CO2）制备甲醇或二甲醚是我国保障能源安全战略的重要措施。

（1）以澄清石灰水、无水硫酸铜、浓硫酸、灼热氧化铜为试剂检验合成气中含有H2、CO和CO2三种气体，所选用试剂及使用顺序为_______________________。

（2）制备甲醇(CH3OH)、二甲醚(CH3OCH3)主要过程包括以下四个反应：

①由H2 和CO可直接制备二甲醚：2CO(g)+ 4H2(g)==CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=_____________。

分析上述反应（均可逆），二甲醚合成反应对于CO转化率的影响是_____________（填“增大”“ 减小”或“无影响”），其理由是______________________。

②有研究者用Cu -Zn –Al和Al2O3作催化剂。在压强为5.0Mpa的条件下，由合成气[=2]直接副备二甲醚，结果如图所示。

290℃时二甲醚的选择性(选择性=×100% 10)为97.8%，则290 ℃时二甲醚的产率为_______________________。

（3）在一个固定容积的密闭容器中，发生水煤气变换反应。

①下列各项能判断该反应已达到化学平衡状态的是________________（填字母）。

a.容器中压强不变        b. ΔH不变        c.V正(H2 )=v逆(CO)      d.CO的质量分数不变

②温度为850℃时，该反应的平衡常数K=1，反应过程中各物质的浓度变化如下表：

0~4 min时，H2O(g)的转化率=______。表中4~5 min之间数值发生变化，可能的原因是___________

（填字母）。

a增加水蒸气      b.降低温度      c.使用催化剂        d.增加氢气浓度

24、某研究小组探究氨基甲酸铵（）分解的化学平衡和水解反应速率。将一定量纯净的氨基甲酸铵置于固定容积为100mL的密闭真空溶液A中，在恒定温度下使其达到分解平衡。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

①氨基甲酸铵分解的化学方程式为，若25.0℃时达到平衡所用时间为8min，根据数据计算的平均生成速率为________________。

②可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是_________。

A.2υ（NH3）正=υ（CO2）逆     B.密闭容器中总压强不变

C. 密闭容器中混合气体的密度不变     D. 密闭容器中氨气的体积分数不变

25、（1）在下列反应中，HCl作还原剂的是________，HCl作氧化剂的是________。

①CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O

②Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑

③PbO2＋4HCl(浓) PbCl2＋Cl2↑＋2H2O

④KClO3＋6HCl(浓) KCl＋3Cl2↑＋3H2O

⑤CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O

（2）用“双线桥法”标明以下反应中电子转移的方向和数目________，若反应中有3.01×1023个电子转移，则被氧化的还原剂的物质的量为___________。2KMnO4＋16HCl（浓）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

26、某研究性学习小组的同学对、、稀硫酸组成的原电池进行了探究，其中甲同学利用如图1所示装置进行探究，乙同学经过查阅资料后设计了图2装置进行探究(盐桥内含有某种电解质的饱和溶液，起到连通电路的作用)。

(1)实验表明，图1中铜电极上有气泡产生，说明反应中有一部分化学能转化为___________能。锌电极为___________极(填写“正”或“负”)，电极反应为：___________

(2)图2中实验过程中只有Cu极上产生气泡，则X是_______溶液，正极上的电极反应式为_______。

(3)当图1装置中的溶液质量增加63g时，生成氢气_______L(标准状况)；当图2中锌电极的质量减少时，电路中转移的电子为_______。

27、已知：①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑；②Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑；③KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。试回答下列问题：

(1)当反应①转移3mol电子时，产生氢气的体积(标准状况)__L。

(2)反应②中__作氧化剂，__是氧化产物。

(3)当反应②中生成11.2LSO2气体(标准状况下)时，被还原的H2SO4的物质的量是__。

(4)用单线桥法表示反应②电子转移的方向和数目__(在化学方程式上标出)：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑。

(5)反应③中氧化产物与还原产物的物质的量之比为__。

28、含氯化合物在日常生活中有多种用途，回答下列问题：

(1)MnO2与浓盐酸反应制取Cl2的化学方程式为___________，用氯气和石灰乳可以制取漂白粉，漂白粉在空气中生成HClO的化学方程式为___________。

(2)取一滴84消毒液滴在pH试纸上，可观察到先变蓝后褪色的现象，证明84消毒液具有___________性和___________性。

(3)日常生活中84消毒液若与洁厕灵(含盐酸)混用，发生反应：NaClO＋2HCl=NaCl＋Cl2↑＋H2O，该反应的氧化剂为___________，若反应中转移1.5 mol电子，则生成标准状况下的氯气体积为___________L。

29、甲烷在加热条件下可还原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物。某化学小组利用如图装置探究其反应产物。

[查阅资料]

①CO 能与银氨溶液反应：CO＋2[Ag(NH3)2 ]＋＋2OH- = 2Ag↓＋2NH＋CO＋2NH3。

②Cu2O 为红色，不与Ag+反应，能发生反应：Cu2O＋2H+=Cu2+＋Cu＋H2O。回答下列问题：

(1)装置A 中反应的化学方程式为_______。

(2)按气流方向各装置从左到右的连接顺序为 A→_______(填字母编号)。

(3)实验中滴加稀盐酸的操作为_______。

(4)已知气体产物中含有 CO，则装置 C 中可观察到的现象是_______；装置 F 的作用为_______。

(5)当反应结束后，装置 D 处试管中固体全部变为红色。

①设计实验证明红色固体中含有 Cu2O：_______。

②欲证明红色固体中是否含有Cu，甲同学设计如下实验：向少量红色固体中加入适量 0.1mol·L-1AgNO3溶液，发现溶液变蓝，据此判断红色固体中含有 Cu。乙同学认为该方案不合理，欲证明甲同学的结论，还需增加如下对比实验，完成表中内容。

30、（1）将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为___mol/L。取出10mL此溶液，其中含有NaOH_____g。将取出的溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为______mol/L。

（2）如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，据此计算：该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol/L；用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol/L的稀盐酸。需要量取______mL上述浓盐酸进行配制。

（3）100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物质的量浓度为_______mol/L。

（4）标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水(密度1 g/cm3)中，所得溶液的密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为__________mol/L。

A．  B． C．   D．

31、某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、、FeO、、CuO和可燃性有机物，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收A1、Cu、绿矾等。回答下列问题：

(1)“焙烧”的目的主要是将金属单质转化为氧化物，并除去___________。

(2)“碱浸”时发生反应的化学方程式为___________。

(3)操作Ⅰ、Ⅱ中使用的仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是___________。

(4)试剂a为___________(填化学式)，加入试剂a后发生的化学反应中有一个属于化合反应，其离子方程式为___________。

(5)滤液Ⅱ制取绿矾晶体需先加入少量稀硫酸再经过___________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体。

(6)绿矾在空气中容易被部分氧化为硫酸铁，现取被部分氧化为硫酸铁的晶体8.22g溶于稀盐酸后，加入足量的溶液，过滤得沉淀9.32g；再通入112mL(标准状况)氯气恰好将其中的完全氧化。

①为确定绿矾未被全部氧化，可选择的最佳试剂是___________(填标号)。

A．       B．KSCN溶液       C．NaOH溶液       D．酸性溶液

②推测晶体中___________。

32、Ⅰ．某石蕊的如图所示，

(1)其中含氧官能团的结构简式为________。1 mol该物质能与________加成。

(2)该物质熔点为502℃，来自于石蕊地衣，易溶于水也易溶于大多数有机溶剂，则其晶体类型可能是________晶体。

Ⅱ．

(3)钴蓝可用于青花瓷的颜料。钴蓝晶体是由图1所示的结构平移构成。图1包含Ⅰ型和Ⅱ型两种小立方体。图2是钴蓝的晶胞。

①图2中Ⅱ型小立方体分别是b、________(填字母序号)。

②钴蓝晶体中三种原子个数比________。

(4)在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图一所示。则该晶体的类型属于________晶体。

(5)图二的碘晶体中碘分子的排列有几种不同的取向________。

(6)某离子晶体晶胞如图三所示，阳离子X(●)位于立方体的顶点，阴离子Y(○)位于立方体的中心，晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有________个。