广东省中山市2025年高考真题（2）化学试卷含解析

1、是一种有机烯醚，可以用烃A通过下列路线制得：

则下列说法正确的是（        ）

A．的分子式为C4H4O

B．A的结构简式是CH2=CHCH2CH3

C．①②③的反应类型分别为卤代、水解、消去

D．A能使酸性高锰酸钾酸性溶液褪色

2、用如图装置进行实验，下列叙述正确的是

A．试管中无明显现象

B．试管中出现白色沉淀

C．试管中出现蓝色沉淀

D．试管中溶液由无色变蓝色

3、海藻中含有丰富的碘元素，如图是实验室从海藻中提取捵的部分流程：

下列判断不正确的是

A.步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液

B.步骤②中反应的离子方程式为：

C.可用淀粉溶液检验步骤②中的反应是否进行完全

D.步骤③中加入的有机溶剂可以是

4、月球的土壤中吸附着大量的He，地球上氦元素则主要以He形式存在。下列说法正确的是

A．He的质量数为5

B．He和He互为同位素

C．He的中子数为4

D．He的核外电子数为3

5、下列有关物质结构的表述正确的是( )

A．二氧化硅的分子式：SiO2

B．甲基的电子式：

C．硫离子的结构示意图：

D．对硝基甲苯的结构简式：

6、下列卤代烃既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇的是

①  ②CH3CH(Br)CH3  ③CH3F  ④  ⑤(CH3)3CCH2Br  ⑥(CH3)2CHC(CH3)2Br

A．①③⑤

B．②④⑥

C．③④⑤

D．①②⑥

7、溴螨酯是一种杀螨剂。甲、乙两种物质是合成溴螨酯过程中的中间产物，结构简式如图所示，下列有关二者的说法正确的是

A．甲、乙分子均含有手性碳原子

B．甲、乙分子中苯环上的一氯代物均为2种

C．甲、乙互为同分异构体

D．乙的分子式为：

8、下列离子方程式书写正确的是。

A．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：

B．硫酸镁溶液中加入过量氨水：

C．稀盐酸中加入粉：

D．向氯化钙溶液中通入少量气体：

9、aXn-和bYm+为两短周期主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是（    ）

A. 原子半径X<Y    B. a+n=b-m

C. Y最高价氧化物的化学式为YOm    D. 原子最外层电子数X>Y

10、如图是CO2生产甲醇的能量变化示意图。下列说法正确的是（   ）

A.E2-E1是该反应的反应热

B.E3-E1是该反应的反应热

C.该反应放热，在常温常压下就能进行

D.实现变废为宝，且有利于控制温室效应

11、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A.31g白磷(P4)中白磷分子总数为 NA

B.2L 含 K+ 19.5 mg/L 的矿泉水中 K+数目为 10-3 NA

C.由乙烯制备一氯乙烷生成 1 mol 产品理论上需HCl分子数为 2 NA

D.标准状况下，22.4 L SO3与足量水反应可生成 H2SO4的分子数为 2NA

12、下列实验设计能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是

A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl-、NO

B．滴入KSCN溶液显血红色的溶液中：NH、Mg2＋、SO、Cl-

C．=1012的溶液中：NH、Al3＋、NO、CO

D．由水电离的c(H＋)=1.0×10-13 mol·L-1的溶液中：K＋、NH、AlO、HCO

14、下列说法错误的是（    ）

A.化学反应中的能量变化都表现为热量变化

B.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应

C.NaOH固体溶于水不是放热反应

D.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热

15、下列关于钠的化合物的说法中不正确的是(   )

①热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3  

②Na2O 和 Na2O2 都能与水反应生成碱，故均为碱性氧化物

③与盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3＞NaHCO3

④Na2O 和 Na2O2 晶体中阴、阳离子的数目比相同，均为 1:2

⑤Na2CO3 粉末遇水会生成含结晶水的晶体，其化学式可能为 Na2CO3·7H2O

⑥等质量的固体与足量盐酸反应放出的气体的体积：Na2CO3＞NaHCO3

⑦分别向 Na2CO3 和 NaHCO3 的水溶液中滴加 BaCl2 溶液，均可产生白色沉淀

A. ②③⑥⑦   B. ①②③④⑥   C. ②③⑤⑥⑦   D. ②④⑤⑦

16、完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、A1C13溶液中的Cl-,消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3:2:1,则上述溶液的体积比为

A．1:1:1

B．3:2:1

C．9:3:1

D．6:3:2

17、草莓酸的结构简式为，以下叙述正确的是

A.草莓酸的分子式为

B.草莓酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.一定条件下1mo1草莓酸能和2mol发生反应

D.一定条件下草莓酸只能发生加成、加聚，不能发生取代反应

18、下图为老贾提炼“学神晶体”的实验操作流程，有关说法正确的是

A．溶解、过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗

B．所有蒸馏操作，都需要用到温度计

C．升华是由液态直接变为气态的过程

D．流程中的操作都是物理变化

19、澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4 000个碳原子，直径约6到9 nm，在低于－183 ℃时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是(　　)

A.“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物

B.把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，不可能产生丁达尔现象

C.“碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同

D.“碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体

20、在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.CuCuSO4CuCl2 B.NH3NOHNO3

C.Cl2HClOHCl D.Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg

21、过二硫酸(H2S2O8)是一种强氧化性酸，其结构式为。在工业上用作强氧化剂。工业上可用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液制备过二硫酸铵。则阳极的电极反应式为___。

22、有下列八种晶体：A.CS2     B.冰     C.钠     D.晶体氢     E.碳化硅     F.硫酸铵     G.水晶     H.氩气

(1)直接由原子构成的晶体是_______； (填序号，下同)属于分子晶体的单质是_______。

(2)在一定条件下，能导电而不发生化学变化的是_______；受热熔化后不发生化学键断裂的是_______；受热熔化需克服共价键的是_______。

(3)将ABCEFG六种晶体的熔点由高到低排序_______。

23、依据原子结构知识回答下列问题。

(1)基态硅原子的电子排布式是_______；基态硫原子的价电子排布式是_______。

(2)基态的铁原子有_______个未成对电子，基态的价电子排布图为_______。

(3)、、O、F四种元素中第一电离能最小的是_______，电负性最大的是_______。

(4)下列有关微粒性质的排列顺序错误的是_______。

A．元素的电负性：P＜O＜F

B．元素的第一电离能：C＜N＜O

C．离子半径：

D．原子的未成对电子数：

(5)下列基态原子或离子的电子排布式或排布图正确的是_______(填序号，下同)，违反能量最低原理的是_______；违反洪特规则的是_______；违反泡利原理的是_______。

①　　②　　③

④　　⑤ 　　⑥

(6)下列硼原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_______、_______(填选项字母)。

A.B.

C.　　D.

24、小芳同学设计了甲、乙两个实验，以研究钢铁在不同环境下腐蚀的情况，实验装置如图所示。操作过程是：分别在水槽中的试管内放一枚铁钉，放置数天后均观察到铁钉生锈

请你根据有关实验现象，填写相应内容：

(1)甲试管内液面上升，则发生了_________（填“析氢”或“吸氧”）腐蚀，

两极的电极反应为：负极：_________________________________，

正极：_________________________________。

(2)乙试管内液面下降，则发生了_______（填“析氢”或“吸氧”）腐蚀，

两极的电极反应为：负极：_________________________________，

正极：_________________________________。

25、胃酸的主要成分是盐酸，但胃酸过多会使人不适，服用适量小苏打可使症状减轻，写出反应方程式____________________。Mg（OH）2也是胃酸中和剂，写出Mg（OH）2中和胃酸的化学方程式：________________。

（2）如果你是医生，给胃酸过多的胃溃疡病人（其症状之一是胃壁受损伤而变薄）开药，最好选用小苏打和氢氧化镁中的______________,理由是_______________.

26、某简单微粒的结构示意图为且X、Y均为不大于20的正整数，据此回答下列问题：

(1)若该微粒一般情况下不与其它元素的原子反应，这种微粒的符号是_______

(2)若该微粒有很强的氧化性，且只需得到一个电子就能达到稳定结构，这种微粒的结构示意图为________

(3)若该微粒为一价阳离子，且对应的碱为可溶性强碱，则x＝_____y＝_____。

27、完成下列填空:

I.（1）呼吸面具中,Na2O2起反应的化学方程式为_____________。

（2）印刷电路板由高分子材料和铜箔复合而成，用FeCl3溶液刻制印刷电路时，发生的反应离子方程式为__________________。

（3）把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度之比为3:2，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为_____________。

II.某一反应体系中有反应物和生成物共6种: HCl、H2SO4、SnCl2、SnCl4、FeSO4、Fe(SO4)3，反应前在溶液中滴加KSCN 溶液显红色，反应后红色消失。

（1）该反应中的还原剂是_____________。

（2）写出该反应的化学方程式_____________。

28、金属的腐蚀是指__与__进行__而腐蚀损耗的过程，其本质是__。一般可以分为__和___两类。

29、阿司匹林是人类历史上第一种重要的人工合成药物，它与青霉素、安定并称为“医药史上三大经典药物”。其合成原理如下：

已知：

①副反应：

②水杨酸聚合物难溶于水，不溶于溶液。

③主要试剂和产品的物理常数如下：

实验室中合成少量阿司匹林的操作步骤如下：

①物质制备：向a中依次加入6.9 g水杨酸、10 mL乙酸酐、0.5 mL浓硫酸，在85℃~90℃条件下，加热5~10 min。

②产品结晶：冷却，加入一定量的冰水，抽滤，并用冰水洗涤沉淀2~3次，低温干燥，得阿司匹林粗产品。

③产品提纯：向阿司匹林粗品中缓慢加入饱和碳酸氢钠溶液，不断搅拌至无气泡产生。抽滤，洗涤沉淀，将洗涤液与滤液合并。合并液用浓盐酸酸化后冷却、可析出晶体，抽滤，冰水洗涤，低温干燥。得乙酰水杨酸晶体7.2 g。

(1)水杨酸分子中最多有_______个原子共面，1 mol水杨酸分子中含有σ键________NA。

(2)装置中仪器b的名称是___________，制备过程的加热方式是___________。

(3)步骤②和③中“抽滤”操作相对于普通过滤的优点是___________。

(4)步骤③中饱和碳酸氢钠溶液的作用是___________，抽滤之后将洗涤液与滤液合并的目的是___________。

(5)合并液与浓盐酸反应的化学方程式为___________。

(6)阿司匹林的产率是___________。

30、在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g) M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：

请计算：

（1）实验①中，若5min时测得n(M)＝0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ(N)；

（2）实验②中，该反应的平衡常数K ；

（3）实验③中，达到平衡时，X的转化率 。

31、苯乙烯是一种重要的有机化工原料，可利用乙苯催化脱氢法制备。实际生产中常在体系中充入一定量的，主要反应如下：

Ⅰ．简单脱氢反应：       ；

Ⅱ．逆水煤气反应：       ；

Ⅲ．氧化脱氢反应：   

请回答：

(1)反应Ⅱ能自发进行，则_______(填“”、“”或“”)，有利于反应Ⅲ自发进行的条件是_______。

(2)关于上述反应，下列说法正确的是_______。

A．在恒温体积不变的密闭容器中，混合气体的密度不变时，不能说明反应体系已达到平衡

B．升高温度，降低压强，加入催化剂均可提高乙苯的平衡转化率

C．对于反应Ⅲ，恒温恒压下达到平衡时，通入，苯乙烯的物质的量浓度会上升

D．在乙苯脱氢反应体系中，将换成适量的也可提高乙苯的平衡转化率

(3)碳酸钙受热发生分解反应，600℃时该反应的平衡常数，向密闭容器中加入过量碳酸钙，充入乙苯气体，在600℃下发生反应Ⅲ，平衡时乙苯的转化率为40%，该温度下反应Ⅲ的平衡常数_______(用字母a、b表示)。

(4)由于发生副反应，常伴随、、等副产物生成。在不同反应温度下，乙苯的转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(可定量描述产物中苯乙烯含量的高低)示意图如图1：

控制反应的温度约为600∼700℃，理由是_______。

(5)经研究，工业生产中反应Ⅰ和反应Ⅲ在某催化剂条件下是同时发生的，产物主要是和苯乙烯。在初始阶段，以反应Ⅲ为主，随着时间的延长，反应Ⅰ逐渐占主导地位。请在图2的基础上画出产物苯乙烯的物质的量随反应时间的变化曲线_______。

32、运用催化转化法实现二氧化碳的碳捕集和碳利用有利于实现“碳达峰、碳中和”。

I．利用温室气体CO2和CH4制备合成气，计算机摸拟单个CO2分子与CH4分子的反应历程如图1所示：

已知：为1电子伏特，表示一个电子经过1伏特的电位差加速后所获得的动能。

(1)制备合成气总反应的热化学方程式为___________

(2)向密闭容器中充入等体积的和，测得平衡时压强对数和的关系如图2所示。(压强的单位为MPa)

①___________(填“＞”“＜"或“=”)。

②温度为时，该反应的压强平衡常数___________。

Ⅱ．合成气制取甲醇。在时，体积为的恒容容器中充入物质的量之和为的和，反应达到平衡时的体积分数()与的关系如图3所示。

(3)当起始，经过达到平衡，内平均反应速率，则该条件CO的平衡转化率为___________；若其它条件不变，在下达到平衡时的体积分数可能是___________(填标号)。

A．       B．       C．       D．       E．

(4)当时，达到平衡状态后，的体积分数可能是图像中的___________点(选填“D”“E”或“F”)。

Ⅲ．电化学法制备甲醇的工作原理如图4所示：

(5)通入的一端发生的电极反应式为___________。