广东省汕尾市2025年高考真题（三）化学试卷含解析

1、括号内物质为杂质，在实验室中，下列除杂的方法中正确的是

A．溴苯(溴)：加入KI溶液，振荡，分液

B．乙烷(乙烯)：通入H2在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷

C．乙醇(水)：用生石灰吸水后蒸馏

D．乙烯(CO2和SO2)：将其通入酸性KMnO4溶液中洗气

2、下列与有关非金属元素叙述以及推理结果不正确的是

A．非金属性Cl ＞ Br，故将Cl2通入NaBr溶液中，发生反应为：Cl 2 + 2Br - =Br 2 + 2Cl -

B．非金属性F＞Br，故酸性：HF＞HBr

C．非金属性S＞33As ，故前者的气态氢化物稳定性更强

D．非金属性O＞N，故O 2与H2化合比N2更容易

3、下列方案设计、现象和结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列有机物属于烷烃的是

A.CH3CH2OH B.CH3COOH C.C6H6 D.C3H8

5、下列反应的离子方程式书写正确的是

A.硫酸铝溶液中加过量氨水：Al3+＋4NH3·H2O=[Al(OH)4]-＋4

B.NaClO 溶液中通入足量 CO2：2ClO-＋CO2＋H2O=2HClO＋

C.惰性电极电解 MgCl2 水溶液 Mg2+ ＋2Cl-＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑

D.澄清石灰水与足量小苏打溶液混合:Ca2+ +OH-+ = CaCO3↓+ H2O

6、下列关于有机化合物的说法错误的是（   ）

A．乙烯、苯都既能发生加成反应，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化

B．塑料、合成橡胶和合成纤维都属于有机合成高分子化合物

C．淀粉、纤维素、油脂和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

D．C4H2Cl8有9种同分异构体（不含立体异构）

7、将0.1mol Cu与40ml 10mol/LHNO3充分反应，测得反应后的溶液里含有a molH+由此可知

A. 生成的气体一定是NO2，在标准状况下的体积4.48 L

B. 生成的气体一定是NO，在标准状况下的体积约1.49L

C. 被还原的硝酸的物质的量为（0.2-a）mol

D. 反应后的溶液里含有0.2mol NO3－

8、炭跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是

A. 洗气瓶中产生的沉淀有碳酸钡

B. Z导管口无红棕色气体出现

C. 洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡

D. Z导管出来的气体中有二氧化碳

9、下列叙述正确的是（  ）

A. 碱金属元素是指IA族的所有元素

B. 副族元素没有非金属元素

C. 同周期第ⅡA族和第IIIA族的元素，原子序数之差只能是1或25

D. 部分卤族元素的某种性质A随核电荷数的变化趋势如右上图所示, 则A可能表示单质的熔沸点

10、用下列装置完成相关实验，不能达到相应实验目的的是

A.A B.B C.C D.D

11、向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100mL 2 mol/L盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）气体，向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，得到铁的质量是（ ）

A.5.6   B.4.2   C.2.8  D.1.4

12、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA

B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+

C．在常温常压下，0.1mol铁与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3NA

D．标准状况下，22.4L NO和11.2L O2混合后气体的分子总数小于NA

13、下列实验操作不能达到目的是

A.除去酸性溶液中的：加热搅拌，加入，过滤，加适量的盐酸

B.制备硅酸胶体：向硅酸钠水溶液中逐滴滴加稀盐酸至溶液呈强酸性

C.检验溶液中是否含有：滴加少许酸性高锰酸钾溶液，并振荡

D.使盛有少量氢氧化镁沉淀的试管中的沉淀溶解：加入一定量的氯化铵溶液

14、某小组探究的催化氧化，实验装置图如图。③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟。下列分析不正确的是

A．③、④中现象说明③中的反应是

B．③中加热一段时间，移走酒精灯，催化剂继续保持红热，说明反应放热

C．④中白烟的主要成分是

D．一段时间后，⑤中溶液可能变蓝

15、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：

下列叙述正确的是(    )

A.X、Y的最高价氧化物对应水化物的碱性：

B.简单离子的半径：

C.Y与W形成的化合物既能与酸反应又能与强碱反应

D.X与Z形成的化合物为共价化合物

16、下列说法中，正确的是(　　)

A.在任何条件下，纯水的pH都等于7

B.在任何条件下，纯水都呈中性

C.在95 ℃时，纯水的pH大于7

D.在95 ℃时，纯水中H＋的物质的量浓度小于10－7 mol/L

17、下列反应的离子方程式书写正确的是(　  　)

A.锌和硝酸银溶液反应：Zn+Ag+=Zn2++Ag

B.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42- ＋ Ba2＋ = BaSO4↓

C.稀硝酸滴在大理石上：CO32-＋2H＋ = H2CO3

D.氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋ = 2Fe3＋＋3H2O

18、现代以石油为基础的三大合成材料是（　　）

①合成氨  ②塑料  ③医药  ④合成橡胶  ⑤合成尿素  ⑥合成纤维  ⑦合成洗涤剂．

A. ②④⑥   B. ②④⑦   C. ①③⑤   D. ④⑤⑥

19、有A、B、C、D四种金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸溶液中组成原电池。A、B相连时，A为负极；C、D相连时，外电路中电流由D流到C；A、C相连时，C极上有大量气泡；B、D相连时，D极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动性顺序是

A．A＞C＞D＞B

B．D＞A＞B＞C

C．A＞D＞C＞B

D．C＞B＞A＞D

20、化合物Y是一种天然除草剂，其结构如图所示。下列说法错误的是

A．Y中含氧官能团有3种

B．1molY最多消耗4molNaOH

C．Y可发生取代、加成、消去反应

D．Y与足量H2加成后，产物分子中含5个手性碳原子

21、碳酸氢钠用途广泛。可广泛应用于医疗、生活、生产中。回答下列问题：

(1)碳酸氢钠能中和胃酸，碳酸氢钠属于____________（填“酸”“碱”“盐”）

(2)碳酸氢钠能与酒石酸配制固体清凉饮料的发泡剂。将发泡剂溶于水发生反应的离子是_________________。

(3)生活中可用碳酸氢钠蒸馒头，用化学方程式解释其原理__________。将碳酸氢钠加入面团中，若理论上生成二氧化碳0.1mol，需要碳酸氢钠的质量是_______克。

(4)碳酸钠和碳酸氢钠是厨房中常见用品，为鉴别它们，取等质量的样品分别加入如图所示装置的气囊中做对比实验，依据_____________现象，推断哪种样品为碳酸氢钠；写出该反应的离子方程式__________________。

22、离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：

（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有_______(填序号)。

①单质；②氧化物；③电解质；④盐；⑤化合物

（2）将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明的溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子： K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-、OH-、CO32-和Cl-，取该溶液进行如下实验：取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。另取少许溶液滴入AgNO3 溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。再取少许原溶液滴入H2SO4溶液，有白色沉淀产生。

①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是_______________________________；肯定存在的离子是________________________，可能存在的离子是____________________

②在该溶液中加入AgNO3 溶液发生反应的离子方程式为_______________________________

23、下表是元素周期表中部分元素，请回答下列问题：

（1）上表所列元素中，属于金属元素的有_____种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有Na2O和________（填化学式）。

（2）上表所列元素中，化学性质最不活泼的是_____，非金属性最强的元素形成的单质的电子式为__________。

（3）N、C、Si三种元素的气态氢化物中，最稳定的是______(化学式)。

（4）上表所列的第三周期的元素中，原子半径最小的是_______。

24、氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。

(1)生活中常用的“84”消毒液(主要成分是NaClO)与洁厕净(主要成分是盐酸)混合时会产生大量的有毒气体，写出该反应的离子方程式：___________。

(2)火药是中国的四大发明之一，永远值得中华儿女骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：。其中还原产物是___________。

(3)中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为，则X的化学式是___________，其中在该反应中___________。(填标号)。

A．作氧化剂 B．作还原剂

C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂

(4)已知反应：①；②，则Cl2、I2、的氧化性由强到弱的顺序是___________。

(5)可以与Fe2+反应制备Fe2O3纳米颗粒，若与Fe2+的微粒个数之比为1：2，配平该反应的离子方程式：Fe2+++H2O2+OH-=Fe2O3++H2O，___________。

25、已知铜元素能形成多种化合物。

（1）写出基态Cu的M能层的电子排布式 ，Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有 (填元素符号)

（2）CuSO4·5H2O也可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如右图所示：该晶体中所含元素电负性由大到小顺序是   ，该晶体属于   晶体，该晶体中由水分子参与形成的作用力有   。

（3）Cu2+能与NH3、Cl－等形成配位数为4的配合物，已知[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为 ，NH3的VSEPR 模型为   。

26、有下列物质：A.甲醛 B.乙烯   C.乙醇   D.乙酸 E.四氯化碳 F.乙二醇 G.丁酸乙酯（填写序号）：

（1）可用作灭火剂的是___；

（2）注射时用于皮肤杀菌、消毒的物质，其主要成分是___；

（3）能用于日常生活中的饮料、糖果和糕点中食品香料的是__；

（4）用于配制汽车防冻液的是___。

27、氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。

（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。

①分析数据可知：大气固氮反应属于_________（填“吸热”或“放热”）反应。

②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因_________。

③从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因____________。

（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是_______（填“A”或“B”）；比较p1、p2的大小关系________，理由____________。

（3）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电化学合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如C所示，阴极的电极反应式是___________。

（4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2（g）+6H2O（l）4NH3（g）+3O2（g），则其反应热△H=__________。（已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-92.4kJ·mol-1，2H2（g）+O2（g）2H2O（l） △H=-571.6kJ·mol-1）

28、氮族元素包括氮、磷、砷、锑、铋等几种元素，请根据所掌握知识，回答以下问题。

(1)古代农谚中有“雷雨发庄稼”、“豆茬种谷，必定有福”，其中雷雨、豆茬涉及到的是自然固氮，请再写一种人工固氮方法的名称___________。

(2)N2是最稳定的双原子分子，原因是___________。

(3)联氨(N2H4)可由NH3与NaClO溶液反应制得，请写出相应的离子反应方程式___________。已知联氨与一水合氨类似，是一种二元弱碱向联氨溶液中加入过量硫酸生成的酸式盐的化学式为___________。

(4)标准状况下，将体积为VL的试管中充满NO2，倒置于水槽中，同时立即向其中通入O2，充分反应后，试管中剩余的气体，则通入的O2体积为___________(保留3位小数)。

(5)常见的磷酸有：正磷酸H3PO4，亚磷酸H3PO3，次磷酸H3PO2，偏磷酸HPO3，焦磷酸H4P2O7等，其中亚磷酸和次磷酸都有强还原性，请写出次磷酸与AgNO3溶液反应的离子方程式___________。

(6)铜与足量浓硝酸反应后，溶液会呈现出绿色，经过科学探究证明是溶解了NO2所致，现有反应后的绿色溶液，请设计一个简单实验，证明上述科学探究结论___________(写出操作和现象)。

29、化学学习小组进行实验测定H2C2O4·xH2O 中x值。已知：M(H2C2O4)=90 g·mol-1

①称取 1.260 g 纯草酸晶体，将其酸制成 100.00 mL 水溶液为待测液；

②取25.00mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适量稀H2SO4；

③用浓度为  0.05 000 mol·L-1的  KMnO4标准溶液进行滴定。

(1)请写出与滴定有关反应的离子方程式__________。

(2)某学生的滴定方式(夹持部分略去)如下，最合理的是__________(选填 a、b)。

a.   b.

(3)由图可知消耗KMnO4溶液体积为_______mL。

(4)滴定过程中眼睛应注视________。

(5)通过上述数据，求得x=______。以标准KMnO4溶液滴定样品溶液的浓度，未用标准KMnO4溶液润洗滴定管，引起实验结果______ (偏大、偏小或没有影响) 。

30、(1)标准状况下，6 g氢气的体积为______L；标准状况下，体积为11.2 L的CO2的质量为______g。

(2)标准状况下，某气体的密度为1.25 g∙L-1,则其摩尔质量为______g∙mo1-1。

(3)在标准状况下，体积为8.96 L的CO2气体中共含______个原子，质量是______g。

(4)现有200ml Fe2(SO4)3的溶液中含Fe3+ 5.6g，则溶液中SO42-的物质的量浓度是______mol∙L-1，Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度是______mol∙L-1 。

(5)将5mol/L的Mg (NO3) 2溶液a mL稀释至 b mL,稀释后溶液中NO的物质的量浓度是______mol∙L-1。

31、氟化钡可用于制造电机电刷、光学玻璃、光导纤维、激光发生器等。以钡矿粉(主要成分为BaCO3，含有SiO2、Fe2+、Mg2+等杂质)为原料制备氟化钡的流程如图：

已知：常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是3.4、12.4。

(1)滤渣A主要成分的化学式为______。

(2)滤液1加H2O2氧化的过程中主要反应的离子方程式为______。

(3)加20%NaOH溶液调节pH=12.5，得到滤渣C的主要成分是______。

(4)滤液3加入盐酸酸化后再经蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、真空干燥等一系列操作后得到BaCl2•2H2O。

(5)常温下，用BaCl2•2H2O配制成0.2mol/L水溶液与等浓度的氟化铵溶液反应，可得到氟化钡沉淀。请写出该反应的离子方程式：______。已知Ksp(BaF2)=4.0×10-7，当钡离子完全沉淀时(即钡离子浓度≤10-5mol/L)，至少需要的氟离子浓度是______mol/L。

(6)已知：Ksp(BaCO3)=2.0×10-9，Ksp(BaSO4)=1.0×10-10。将氯化钡溶液滴入等物质的量浓度的硫酸钠和碳酸钠的混合溶液中，当BaCO3开始沉淀时，溶液中=______。

32、实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：

（1）将过程②中的产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是________。

A．品红溶液 B．紫色石蕊溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．溴水

（2）过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的离子方程式为：________。

（3）过程③中，需加入的物质是________。

（4）过程④中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、泥三角，还需要的仪器有___________。

（5）过程⑤调节pH可选用下列试剂中的________(填选项序号)。

A．稀硫酸 B．CaCO3 C．NaOH溶液

（6）过程⑥中，将溶液Z加热到70～80℃，目的是___________。

（7）实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验。①用分析天平称取2.800 g样品；②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥、称量，得固体质量为3.495 g。若该聚铁主要成分为[Fe(OH)(SO4)]n，则该聚铁样品中铁元素的质量分数为________。(假设杂质中不含铁元素和硫元素)。