广东省中山市2025年高考真题（二）化学试卷含解析

1、科学家最近在-100℃的低温下合成一种烃 X，此分子的结构如图所示（图中的连线表示化学键）。下列说法不正确的是

A．X 既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性 KMnO4 溶液褪色

B．该分子中碳元素的质量分数是 93.75%

C．X 和乙烷性质类似，都容易发生取代反应

D．充分燃烧等质量的 X 和甲烷，甲烷消耗氧气较多

2、下列有关氧化还原反应的叙述错误的是

A.复分解反应一定不是氧化还原反应

B.氧化还原反应一定有元素化合价的升降

C.氧化还原反应中氧化剂和还原剂可能是同一种物质

D.氧化剂失电子，被还原

3、垃圾分类有利于资源回收利用，下列垃圾归类不正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

4、下图是某反应在密闭容器中反应前后的示意图，“●”和“○”分别表示不同的原子。对此反应的描述一定不正确的是

A．属于化合反应

B．属于氧化还原反应

C．属于置换反应

D．一部分反应物未完全反应完

5、向amolNaOH的溶液中通入bmolCO2，下列说法不正确的是（   ）

A.当0.5a<b<a时，溶液中HCO3-与CO32-的物质的量之比为(a-b)：(2b-a)

B.当a<b时，发生的离子反应为：OH-+CO2=HCO3-

C.当a>2b时，发生的离子反应为：2OH-+CO2=CO32-+H2O

D.当2a=3b时，发生的离子反应为：3OH-+2CO2=CO32-+HCO3-+H2O

6、下列物质属于含有共价键的离子化合物的是（   ）

A.MgCl2 B.H2O C.Na2SO4 D.N2

7、短周期元素的离子、、、都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是

A．原子半径：A＞B＞D＞C

B．原子序数：d＞c＞b＞a

C．离子半径：

D．单质的还原性：A＞B

8、习总书记多次强调“要像对待生命一样对待生态环境”。下列说法正确的是

A.用聚乙烯生产快餐盒可降低白色污染

B.用太阳能光解水制H2可减少碳排放

C.用施撒熟石灰的方法可改良碱性土壤

D.回收电子垃圾，集中填埋处理

9、下列化合物不是黑色的是（   ）

A.氧化铁 B.硫化亚铁 C.四氧化三铁 D.氧化亚铁

10、下列有关Cl2的说法中，不正确的是

A．Cl2是一种黄绿色的有毒气体

B．红热的铁丝在Cl2中燃烧生成FeCl2

C．工业上用Cl2和石灰乳制造漂白粉

D．新制氯水应避光保存

11、下列说法正确的是(　　)。

A.制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体

B.苏打是面包发酵粉的主要成分之一

C.NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O

D.向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸，均有气泡冒出，说明两者均能与盐酸反应

12、下列叙述中正确的是(　　)

A．1 mol二氧化碳中含有1 mol碳和2 mol氧

B．0.012 kg12C中含有的碳原子数约为6.02×1023

C．1 mol甲烷的质量为16 g·mol－1

D．2 g氢气所含的原子数目为NA

13、相对分子质量为的气态化合物标准状况溶于mg水中，得到溶液的质量分数为，物质的量浓度为，密度为，则下列说法正确的是

A.溶液密度可表示为

B.相对分子质量可表示为

C.溶液的质量分数可表示为

D.物质的量浓度c可表示为

14、数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析。某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如下图所示。下列说法正确的是

A．氯水中有能自由移动的离子，氯水是电解质

B．氯水光照过程中产生了氧气，是氧化还原反应

C．氯水中没有，光照过程中才生成

D．上述实验证明，氯水导电能力在减弱

15、化学与生活、生产紧密相关。下列有关说法正确的是(   )

A.氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl2

B.工业上用Na2S除去废水中的Hg2+

C.在合成氨工业中，为提高平衡转化率采用高温条件

D.草木灰与铵态氮肥混合施用可增强肥效

16、下列各个反应，不能用于工业生产的是

A．二氧化锰和浓盐酸共热制氯气

B．煅烧黄铁矿（FeS2）制SO2

C．氯气与石灰乳反应制漂白粉

D．电解熔融氯化镁制金属镁

17、下列判断正确的是

A．电负性：N＜O＜F

B．原子半径：Na＜Mg＜Ca

C．热稳定性：HF＜HCl＜HBr

D．酸性：

18、亚硫酸氢盐同碳酸氢盐一样有热不稳定性，加热易分解。一定温度下，分别将两种亚硫酸氢盐加热分解，达平衡时的压强分别为p1、p2。

i．   

ii．   

在该温度下，将一定质量的与加入某密闭容器中，平衡时三种固体均存在，下列说法不正确的是

A．平衡时，总压为

B．保持恒温、恒压，若向体系中再通入一定量，容器内固体的质量将减小

C．保持恒温、恒容，初始时在容器内充入，平衡时的物质的量比原平衡大

D．保持恒温将容器体积扩大，再次达平衡后各气体的浓度均保持不变

19、以CO2和Na2O2为原料，制取纯净干燥的O2，实验装置如下：

下列说法不正确的是(   )

A.装置②中试剂可以是稀澄清石灰水 B.收集氧气应选择装置a

C.装置③的作用是干燥O2 D.装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶

20、奥密克戎病毒是新冠病毒的变异株，其传染性和毒性更强，做好个人防护尤为重要！75%乙醇、含氯消毒剂、乙醚()、过氧乙酸均可有效灭活新型冠状病毒。下列说法错误的是

A．乙醇属于电解质

B．次氯酸钠属于盐

C．乙醚属于氧化物

D．过氧乙酸的分解产物

21、归纳整理是科学学习的重要方法之一。氧族元素的各种性质可归纳整理为如下表所示的表格(部分)。

请根据表回答下列问题：

(1)硒的熔点范围可能是___________。

(2)碲的化合价可能有__________。

(3)氢硒酸有较强的________(填“氧化性”或“还原性”)，因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生反应的化学方程式为_______________。

(4)工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式：______Al2Te3＋______=____Al(OH)3＋______H2Te↑

22、下图甲、乙、丙均为验证铜和浓硝酸反应的装置：

(1)甲、乙、丙三个装置中共同发生的化学反应的方程式是__________。 

(2)和甲装置相比，乙装置的优点是：

①_________， 

②_________。 

(3)为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置。实验时先关闭止水夹_____，再打开止水夹_____，才能使NO2气体充满②试管；当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离。欲使烧杯中的水进入②试管，应进行的操作为___________。

23、如图是自然界不同价态的硫元素之间的转化关系图，利用有关知识回答下列问题：

(1)石膏的化学式为__；芒硝在浓硫酸中失水的过程是___(填“化学”或“物理”)变化。

(2)由图示及有关知识可以推知，FeS2中Fe的化合价为___；雄黄和雌黄中S的含量较高的是：____(填名称)。

(3)框中物质中属于电解质的是__，属于非电解质的是__。

(4)利用凝聚法，将SO2气体通入稀H2S溶液中能够得到S胶体，该反应的化学方程式为__；验证得到胶体的常用方法为___。

24、氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：

请回答下列问题：

（1）写出B2O3与NH3反应生成BN的方程式___________________________

（2）基态N原子的价层电子排布式为_________。

（3）B、N、O相比，第一电离能最大的是_______，BN中B元素的化合价为_____

（4）SO42–中S原子的杂化轨道类型为_______，O—S—O的键角是_______，写出一个与SO42–等电子体的微粒_______。

（5）BF3能与NH3反应生成BF3•NH3，BF3分子的分子构型为_______，BF3•NH3中BF3与NH3之间通过___________（填“离子键”、“ 配位键”或“氢键”） 结合。

25、消毒剂在生活中应用广泛，Na2FeO4、Cl2、ClO2、H2O2、NaClO 是生活中不同领域的消毒剂。根据下列反应回答问题

A．2H2O2 2H2O＋O2↑

B．16HCl＋2KMnO4=5Cl2↑+2MnCl2＋2KCl＋8H2O

C．2Fe（OH）3＋3KClO＋4 KOH=2K2FeO4＋3KCl＋5H2O

D．2KClO3＋4HCl=2ClO2↑＋2KCl＋Cl2↑＋2H2O

（1）储存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是_____（填序号）。

（2）反应 A 中，氧化产物与还原产物的质量之比为_________；反应 B 中，做还原剂的 HCl 与做酸性介质的 HCl 物质的量之比为_____，0.4mol KMnO4 参加反应，做酸性介质的 HCl 的物质的量为_____。

（3）用双线桥表示反应 C 电子转移的方向和数目：________

2Fe（OH）3＋3KClO＋4 KOH=2K2FeO4＋3KCl＋5H2O

（4）反应 D 中 0.2mol HCl 参加反应，转移的电子数为_____。

（5）某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：H2O、ClO-、NH、H+、N2、Cl-。其中 c（Cl-）随反应进行逐渐增加。

①氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____。

② 反应后溶液的酸性_____（填“增强”或“减弱”）。

（6）ClO2（还原产物为 Cl- ）和 K2FeO4[还原产物为 Fe（OH）3]都可用作自来水的消毒剂。等质量的 ClO2 和 K2FeO4 的消毒能力之比为_____（计算结果保留一位小数）。

26、（1）24g镁原子的最外层电子数为NA____（判断对错）

（2）由于晶体硅熔点高、硬度大，故可用于制作半导体材料____．（判断对错）

（3）过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁____．（判断对错）

（4）在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO2和CO，它们都是大气的污染物，在773K和催化剂（铝矾土）的作用下，使二者反应可收回大量的硫磺．请写出该反应的化学方程式：SO2+2CO═2CO2+S．请判断该反应式写的是否正确____。

（5）1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023____（判断对错）

（6）蛋白质的盐析过程是一个可逆过程，据此可以分离和提纯蛋白质____．

（7）1mol甲苯中有6molC﹣H共价键____．（判断对错）

（8）现行的元素周期表共18个纵行，18个族，七个周期____（判断对错）

（9）金属阳离子一定只具有氧化性．____（判断对错）

（10）向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁____

27、将一份CaCO3粉末放入200mL盐酸中，恰好完全反应，收集到的CO2体积为4.48L(标准状况)，求：

(1)CaCO3的质量。___________

(2)盐酸的物质的量浓度。___________

28、工业合成氨反应(N2+3H22NH3)中物质能量随时间的变化如图所示。

(1)该反应的能量转化形式为___能转化为___能。

(2)为加快该反应的速率，可以采用的方法有___和___。

(3)该反应中会形成的化学键是___键，形成该化学键会___(填“释放”或“吸收”)能量。

29、高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型绿色、高效的水处理剂，对病毒的去除率可达99.95%。某兴趣小组设计如下实验制备K2FeO4并探究其性质。

已知：①K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；

②FeO具有强氧化性，在酸性或中性溶液中能快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。

(1)制备K2FeO4(夹持装置略)

①如图所示，A为氯气发生装置，装置A中盛放KMnO4的仪器名称是_______，橡胶管的作用是_______。

②装置B的作用是_______。

③装置C中的KOH溶液需过量，目的是_______。

④C中得到紫色固体和溶液。则C中Cl2与Fe(OH)3发生反应生成K2FeO4的离子方程式为_______

(2)探究K2FeO4的性质甲同学取装置C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，经检验气体中含有Cl2.该现象_______(填“能”或“不能”)证明“酸性条件下FeO氧化性强于Cl2”，并说明理由：_______。

(3)测定K2FeO4的产率若在制备装置C中加入Fe(OH)3的质量为10.7g，充分反应后经过滤、洗涤、干燥得K2FeO4固体9.9g，则K2FeO4的产率为_______。

30、在加热条件下，6.4g铜与20mL 18mol/L硫酸(足量)反应，反应后稀释溶液至200mL。计算：

(1)生成气体的体积为_____(标准状况下)

(2)被还原的硫酸的物质的量为_____

(3)反应后溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为_____

31、选择性催化还原法脱硝技术在工业上广泛应用，为实现废SCR催化剂(主要成分V2O5、WO3、TiO2等)再生利用，工艺流程如下。已知：钒酸钠和钨酸钠易溶于水，钛酸钠难溶于水。25°C时Ksp(CaWO4)＞Ksp(H2WO4)。

(1)“焙烧”过程中V2O5与Na2CO3反应的化学方程式为___________。

(2)“水浸、过滤”后滤渣的化学式为___________。

(3)“盐洗”使用的试剂是___________。

(4)“沉钒”反应的离子方程式为___________。

(5)“沉钨”后用盐酸对CaWO4沉淀进行酸洗的目的是___________。

(6)H2WO4经“一系列操作”得到WO3，“一系列操作”是___________。

(7)该工艺流程实现废SCR催化剂再生利用的产品有___________。

32、钛酸钡被誉为“电子陶瓷工业的支柱”。工业制取方法如图，先获得不溶性草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C2O4)2•4H2O]，煅烧后可获得钛酸钡粉体。

（1）酸浸时发生的反应的离子方程式为___。

（2）配制TiCl4溶液时通常将TiCl4固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是___。

（3）加入H2C2O4溶液时，发生反应的化学方程式为___。可循环使用的物质X是___（填化学式），设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净：___。

（4）煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3的同时，生成高温下的气态产物有CO、___。

（5）工业上用饱和Na2CO3溶液处理重晶石（主要成分是BaSO4），待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将其转化为易溶于酸的BaCO3，再由BaCO3制备其它钡盐。已知常温下：Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.59×10－9，请问至少需要___mol•L－1的碳酸钠溶液浸泡才能实现上述转化（忽略CO32－的水解）。