河北省唐山市2025年高考真题（3）化学试卷带答案

1、下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号，其中J为0族元素。下列说法正确的是

A．R原子的核外电子的轨道表示式为

B．R2-与Na+的半径大小关系为R2-＜Na+

C．X的第一电离能大于Y的第一电离能

D．表中电负性最大的元素为W

2、某原子晶体的空间结构中的一部分如图所示。该原子晶体与某物质B反应生成C，其实质是在每个A—A键中插入一个B原子，则C的化学式为（ ）

A.AB B.A5B4 C.AB2 D.A2B5

3、下列关于物质的性质与用途不具有对应关系的是

A．CO具有还原性，可用于冶炼铁

B．明矾溶液显酸性，可以用于清洗铜镜表面的铜锈

C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

D．NaNO3具有氧化性，可用于使铁器表面产生Fe3O4

4、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．的溶液中：、、、

B．能与Al反应产生的溶液中：、、、

C．使酚酞变红色的溶液中：、、、

D．的溶液中：、、、

5、下列关于共价键与共价化合物的叙述中正确的是

①含金属元素的化合物一定不是共价化合物

②共价化合物中一定只含有共价键

③共价化合物中一定不含离子键

④含有共价键的化合物一定是共价化合物

⑤离子化合物中可能含有共价键

A.②③⑤ B.②③④⑤ C.②③④ D.①②③⑤

6、下列关于乙烯的说法中错误的是（        ）

A．乙烯可以作为植物生长调节剂

B．乙烯分子中所有原子在同一平面上

C．乙烯存在顺反异构现象

D．乙烯可以与水在一定条件下反应制取乙醇

7、有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：

①A2＋＋B===B2＋＋A ②A2＋＋C===C2＋＋A

③B2＋＋C===C2＋＋B ④C2＋＋D===D2＋＋C

由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是

A.氧化性：A2＋＞B2＋＞C2＋＞D2＋

B.氧化性：D2＋＞C2＋＞B2＋＞A2＋

C.还原性：A＞B＞C＞D

D.还原性：D＞B＞A＞C

8、反应3K2MnO4 + 4CO2 + 2H2O = 2KMnO4 + MnO2 + 4KHCO3中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是

A.1∶2 B.3∶4 C.2∶1 D.4∶3

9、下列变化中，必须要加入还原剂才能实现的是

A．

B．

C．

D．

10、下列各项中表达正确的是(  )

A．F－的结构示意图：

B．CH4分子的比例模型：

C．CCl4的电子式：  

D．乙烯的结构简式：CH2CH2

11、金属材料在日常生活、生产中有着广泛的运用，下列关于金属及冶炼方法中不正确的是

A．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的

B．金属铬的制取：

C．用磁铁矿炼铁的反应中，被CO还原成Fe，转移

D．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应

12、下列实验中均需要的仪器是

①配制一定物质的量浓度的溶液②溶解③过滤④蒸发

A.试管 B.胶头滴管 C.玻璃棒 D.漏斗

13、分析右面的能量变化示意图，下列选项正确的是（  ）

A.2A+B→2C+Q B.2C→2A+B+Q

C.2A(g)+B(g)→2C(g)+Q D.2A(g)+B(g)→2C(g)-Q

14、列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 （   ）

A. A   B. B   C. C   D. D

15、下列关于乙酸的说法中，不正确的是

A．易溶于水

B．无色无味的液体

C．能与乙醇反应

D．能与溶液反应

16、把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是 （ ）

A.盐酸 B.氨水 C.烧碱溶液 D.纯碱溶液

17、烷烃失去一个氢原子剩余的部分叫烷基，含一定数目碳原子的烷基可能有1种结构，也可能有多种结构。如甲基(—CH3)只有1种结构，乙基(—C2H5)只有1种结构，丙基(—C3H7)有2种结构……则己基(—C6H13)的结构(不考虑立体异构)有(  )

A．15种 B．16种 C．17种   D．18种

18、我国科学家研发出新型镁基双离子电池，该电池以PTCDI小分子有机材料为负极，膨胀石墨为正极，含有镁盐的离子液体作为电解液，其充放电过程就是镁离子的嵌入和脱嵌过程。下列说法中错误的是

A．放电时，负极反应可表示为

B．放电时，PTCDI电极的电势高于膨胀石墨电极

C．充电时从膨胀石墨电极脱嵌进入离子液体

D．镁离子电池的比能量大，具有广阔的应用前景

19、下列离子方程式与所述事实不相符的是

A．向Ba(OH)2稀溶液中逐滴加入溶液至刚好沉淀完全：

B．在碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：

C．向溶液中通入过量制: AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

D．溶液中通入过量：

20、下列热化学方程式书写正确的是（ ）

A．2SO2+O22SO3  △H=-196.6kJ/mol

B．C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H=+393.5kJ/mol

C．在500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ/mol

D．2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体，放出99.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为：2C2H2(g)+5O2(g)＝4CO2(g)+2H2O(l)  △H=-2589.6kJ/moL

21、苯的同系物中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的一定是与苯环直接相连的碳原子上连有_______原子。

22、汽车尾气主要含有、CO、、等物质，这种尾气逐渐成为城市空气污染的主要来源之一。

汽车尾气对环境的危害主要有_________________、_________________至少填两种。

能形成酸雨，写出转化为的化学方程式：________________________。

汽车尾气中的CO、在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出NO被CO还原的化学方程式：_______________________。

用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。已知：，。同温同压下，恰好将和的混合气体完全转化为，则原混合气体中NO和的体积之比是_____________。

23、用CO2合成燃料甲醇(CH3OH)是碳减排的新方向。现进行如下实验：某温度下在体积为1L的密闭容器中，充入2molCO2和6molH2发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，请回答下列问题：

(1)能判断该反应已达化学平衡状态的标志是___（填字母）。

A.CO2百分含量保持不变

B.容器中H2浓度与CO2浓度之比为3：1

C.容器中混合气体的密度保持不变

D.CO2的生成速率与CH3OH的生成速率相等

(2)现测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示，回答下列问题：

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=___。

②平衡时甲醇的体积分数为___；CO2的转化率为___。

(3)以KOH为电解质溶液的甲醇燃料电池的总反应为2CH3OH+3O2+4KOH=2KCO3+6H2O。通入氧气的电极为燃料电池的___（填“正”或“负”)极，负极发生的电极反应式为___。

24、称取2份一定质量的锌，分别盛在2支试管中，按下列要求另加物质后，塞上带导管的塞子，定时测定生成氢气的体积。

A试管中加入pH＝3的盐酸50mL；   B试管中加入pH＝3的醋酸50mL。

若反应终了时生成的氢气一样多，且没有剩余的锌。那么

(1)开始时反应速率的大小为A__________B。(填“＜”、“＞”或“＝”)

(2)2支试管中参加反应的锌的质量A__________B。(填“＜”、“＞”或“＝”)

(3)反应终了所需时间A__________B。(填“＜”、“＞”或“＝”)

25、2022年1月，南太平洋岛国汤加境内发生了“21世纪至今最剧烈的火山喷发”，科学家对喷发出的火山灰及气体进行分析测定，发现含有下列物质：

①S②③④⑤⑥⑦CO⑧⑨⑩。

(1)上述物质中属于主族元素形成的金属氧化物是_______(填序号)：属于氢化物的电子式是_______。

(2)组成①的元素在元素周期表中的位置是第_______周期_______族。

(3)⑩的浓溶液可以干燥⑦是利用其_______性。

(4)⑨在固态时称为干冰，干冰的晶体类型是_______，其晶体内存在的微粒间相互作用有_______。

(5)16 g S先转变成，再转变成，转移的电子的总物质的量是_______mol。

(6)⑥在熔融状态下的电离方程式是_______。

(7)高温下⑤与⑦反应用于工业炼铁，写出反应的化学方程式_______。

26、丙烷燃烧可以通过以下两种途径：

途径Ⅰ：C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l)  ΔH＝－a kJ/mol

途径Ⅱ：C3H8(g)＝C3H6(g)＋H2(g)   ΔH＝＋b kJ/mol

2C3H6(g)＋9O2(g)＝6CO2(g)＋6H2O(l)  ΔH＝－c kJ/mol

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－d kJ/mol (a、b、c、d 均为正值)

请回答下列问题：

(1)判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径Ⅰ放出的热量 ________(填“大于 ”、“等于 ” 或“小于 ”)途径Ⅱ放出的热量。

(2)由于C3H8(g)＝C3H6(g)＋H2(g)的反应中，反应物具有的总能量_____(填“大于”、“等 于”或“小于 ”)生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要_____(填“放出 ” 或“吸收 ”)能量才能转化为生成物，因此其反应条件是____；

(3)b与a、c、d 的数学关系式是_____________________________________。

27、目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应：   

(1)已知：①   

②   

则_______kJ/mol。

(2)将CO和NO以一定流速通过两种不同的催化剂发生反应，相同时间内测量逸出气体中的含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果下图所示。

①a点的_______b点的(填“＞”“＜”或“=”)。

②c点_______(填“是”或“否”)一定是平衡状态，理由是_______。

③研究表明氧气的存在对于NO的还原有抑制作用，原因是_______。

(3)对于反应，实验测得：，，、分别是正、逆反应速率常数，且只是温度的函数。下列说法中正确的是_______。

A.反应余热可以进入温差发电器为电能汽车提供动力

B.使用不同的催化剂反应的活化能随之改变

C.其他条件不变，随1/T增大而增大

(4)T℃，将2molNO(g)和2molCO(g)通入体积为1L的恒容密闭容器发生上述反应，时达到平衡，测得反应过程中CO的转化率与时间的关系如下图，则a点处对应的_______。

28、加入适当的物质实现下列各步转化，写出有关反应的离子方程式。若是氧化还原反应，标出电子转移的方向和数目。

（1）离子方程式为__________________________________________；

（2）离子方程式为__________________________________________；

（3）离子方程式为__________________________________________；

（4）离子方程式为___________________________________________；

（5）离子方程式为_______________________________________。

29、烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法。回答下列问题：

I．采样

采样步骤：

①检验系统气密性；

②加热器将烟道气加热至140℃；

③打开抽气泵置换系统内空气；

④采集无尘、干燥的气样；

⑤关闭系统，停止采样。

(1)A中装有无碱玻璃棉，其作用是______________。

(2)C中填充的干燥剂是(填序号)______。

a．碱石灰   b．无水CuSO4   c．P2O5

(3)采样步骤②加热烟道气的目的是______________。

Ⅱ．NOx含量的测定

将V L气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化为NO，加水稀释至100.00mL。量取20.00 mL该溶液，加入V1 mL c1 mol•L−1 FeSO4标准溶液(过量)，充分反应后，用c2 mol•L−1 K2CrO7标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗V2 mL。

已知：滴定过程中发生下列反应：

3Fe2+＋NO＋4H＋==NO↑＋3Fe3+＋2H2O

Cr2O＋6Fe2+＋14H＋= 2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O

则气样中NOx折合成NO2的含量为多少_______？(以mg•m−3为单位，请写出具体的计算过程)

30、某种待测浓度的H2SO4溶液20 mL，加入10 mL 0.5 mol/L BaCl2溶液，恰好完全反应。

(1)得到BaSO4沉淀多少克？____________

(2)待测H2SO4溶液的物质的量浓度是多少？______________

31、已知：①

②

③

④

请填写下列空白：

(1)上述反应中属于吸热反应的是_______(填序号)。

(2)表示C的燃烧热的热化学方程式为_______(填序号)。

(3)写出燃烧的热化学方程式_______。

(4)已知：，则其_______。

(5)在相同条件下，质量相等的两份与足量的充分反应，分别生成液态水(反应Ⅰ)和水蒸气(反应Ⅱ)，反应Ⅰ放出的热量_______(填“＞”“＜”或“=”)反应Ⅱ放出的热量。

(6)完全燃烧生成液态水，放出的热量为_______。

(7)某研究小组将两个氢氧燃料电池串联后作为电源，进行电解饱和溶液的实验，如图所示，若每个电池通入量都为，且反应完全，则理论上最多能产生氯气的体积为_______L(标准状况)。

32、(1)铜的氢化物的晶体结构如图所示，写出此氢化物在氯气中燃烧的化学方程式：__。

(2)如图为F-与Mg2+、K+形成的某种离子晶体的晶胞，其中“○”表示的离子是__(填离子符号)。

(3)实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示)

已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：

则这4种离子晶体(NaCl)熔点从高到低的顺序是___。其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有__个。

(4)Ni与Ca处于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Ni的熔点和沸点都比金属Ca高，原因为__。

(5)BeO晶体也是制备氟硼铍酸钾晶体的原料，其晶胞结构如下图所示。

设O与Be的最近距离为a pm，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则BeO晶体的密度为___g·cm-3