河北省唐山市2025年高考真题（2）化学试卷带答案

1、橡胶属于重要的工业原料，它是一种有机高分子化合物，具有良好的弹性，但强度较差.为了增加某些橡胶制品的强度，加工时往往需要进行硫化处理，即使橡胶原料与硫黄在一定条件下反应；橡胶制品硫化程度越高，强度越大，同时弹性越差。下列橡胶制品中，加工时硫化程度较高的是（   ）

A. 医用橡胶手套 B. 皮鞋胶底 C. 自行车内胎 D. 橡皮筋

2、关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（ ）

A. 锌电极发生还原反应

B. 盐桥中的Cl—向硫酸铜溶液中迁移

C. 电子从锌电极通过电流表流向铜电极

D. 铜电极上发生的电极反应是2H++e—→H2↑

3、一个化学反应无论是一步完成还是分几步完成，反应热都是一样的。该定律称为盖斯定律。依据图示关系，下列说法不正确的是

A.石墨燃烧是放热反应

B.1 mol C(石墨)和1 mol CO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，后者放热多

C.C(石墨) + O2(g) = CO(g) ΔH=ΔH1-ΔH2

D.化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关

4、下列有关化学用语的表示方法中正确的是

A．次氯酸的电子式：

B．CO2分子比例模型：

C．用电子式表示MgCl2的形成过程为：

D．M2＋离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为

5、以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的有

①12g金刚石有2NAC-C键； ②28g晶体硅有2NASi-Si键；

③60gSiO2 晶体有2NASi-O键; ④40gSiC晶体有2NASi-C键；

⑤12g石墨晶体有1.5NAC-C键； ⑥124gP4晶体有6NAP-P键；

⑦18g冰中有2NA氢键

A. 0句   B. 1句   C. 2句   D. 3句

6、设计利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品生产盐酸的模拟实验如图所示，下列说法错误的是

A．1 mol CH4与1 molCl2发生取代反应，最后生成物有4种

B．B装置的作用：控制气流速率，使气体混合均匀，干燥气体

C．石棉上吸附着的潮湿的KI，其作用是除去过量的Cl2

D．E中球形干燥管的作用是防倒吸

7、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A．K+、H+、OH-

B．Na+、Ca2+、CO

C．Na+、H+、CO

D．Na+、Cu2+、Cl-

8、向盛有碘化钾溶液的试管中加入少量氯水和CCl4后，充分振荡，可观察到液体分层，其中

A.上层紫色，下层无色 B.上层近无色，下层紫色

C.上层近无色，下层棕黄色 D.上层黄绿色，下层紫色

9、25℃、101kPa下，4g CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出222.5 kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是 （  ）

A．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋4H2O（g）   ΔH＝－890 kJ/mol

B．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝＋890 kJ/mol

C．CH4（g）＋O2（g）＝CO2（g）＋H2O（l）  ΔH＝－445 kJ/mol

D．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－890 kJ

10、反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列说法正确的是

A．的结构式：

B．的电子式：

C．结构示意图：

D．电离方程式：

11、中国是世界上第一个生产激光晶体[氟代硼铍酸钾(KBe2BO3F2)]这种战略性材料的国家，氟代硼铍酸钾(KBe2BO3F2)属于

A．氧化物

B．酸

C．盐

D．有机物

12、下列关于有机物的说法中，正确的是

A．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料

B．医用酒精的浓度通常为75%

C．生活中常用福尔马林对食品进行消毒

D．许多水果、花卉有芳香气味，主要是含有苯和甲苯等有机物

13、用下列实验装置进行相应实验，有关说法不正确的是

A．装置①若a为干燥氨气，b为水，可用于演示喷泉实验

B．装置②可用于比较金属X和Zn的金属活动性强弱

C．装置③可用于实验室制备并收集NO2

D．装置④可用于制备乙酸乙酯

14、能与金属钠反应生成H2的有机物是   (   )

A.CH3CH2OH B.CH3CH2Br C.C6H6 D.CH3COOCH2CH3

15、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol•L-1的是

A.将40gNaOH溶于1L水所得的溶液

B.含K+为2mol•L-1的K2SO4溶液

C.将23gNaCl溶于水并配成1L的溶液

D.将0.5mol•L-1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水所得的溶液

16、今有下列三个氧化还原反应: ①2FeCl3+2KI=2FeC12+2KC1+I2,②2FeCl2+Cl2=2FeCl3, ③2KMnO4+ 16HCl(浓)= 2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要除去I-而不影响Fe2+和Cl-,则可加入的试剂是

A. Cl2    B. KMnO4    C. FeCl3    D. HCl

17、下列说法正确的是（  ）

A.二氧化硅是酸性氧化物，它可以与强碱反应但不能与任何酸反应

B.二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中可以制得硅酸

C.自然界存在大量单质硅

D.光导纤维的主要成分是硅

18、已知：2H2S+SO2=3S↓+2H2O。某同学向100mL氢硫酸溶液中通入标准状况下的二氧化硫气体，所得溶液pH变化如图所示，他据此得到下列关于二氧化硫和亚硫酸的说法。其中正确的是

A．SO2是弱电解质

B．H2SO3不是强酸

C．亚硫酸是比氢硫酸还弱的酸

D．原氢硫酸溶液的物质的量浓度为0.05mol·L-1

19、下列操作能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、下列有关氧化还原反应Mn2++IO+H2O—MnO+IO+H+(未配平)的说法正确的是(   )

A.IO作氧化剂，具有氧化性

B.氧化性：MnO>IO

C.氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2

D.若有1molMn2+参加反应，则转移10mol电子

21、下表为元素周期表的一部分

回答下列有关问题：

（1）写出元素符号：①_______，⑤_______，⑦_______。

（2）表中所列元素中，最活泼的金属元素是_____（填元素符号，下同），最活泼的非金属元素是______，最不活泼的元素是______。

（3）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________（填化学式，下同），碱性最强的是_________，呈两性的是_________。

22、按要求完成下列方程式

(1)钠与水反应（离子方程式）__________________________；

(2)用氯化铁溶液腐蚀印刷电路板（离子方程式）__________________________；

(3)铝与氢氧化钠溶液反应（离子方程式）__________________________；

(4)氢氧化铁胶体制备（化学方程式）__________________________；

(5)侯氏制碱法原理（化学方程式）__________________________。

23、由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：_______；若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ，则反应H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) 的ΔH＝_______kJ/mol 。氢气的燃烧热为________kJ/mol 。

24、乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题：

(1)乙烯的结构式是_____；分子中_____个原子共面。

(2)若将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为_____。

(3)可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的试剂是______(填序号)。

①水       ②氢气       ③溴水       ④酸性KMnO4溶液

(4)在一定条件下，乙烯能与水反应得到的是_____(填标号)，其反应类型是_____反应(填“取代”或“加成”)。

A.CH3CH3       B.CH3CHBr2       C.CH3CH2OH       D.CH3CH3Br

(5)下列化学反应原理相同的一组是_____(填序号)。

①乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色

②SO2使溴水和酸性KMnO4溶液褪色

③SO2使品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色

25、氨是重要的化工原料，已知在纯氧中燃烧的能量变化如图。

(1)已知：   ，则的燃烧热的热化学方程式为_______。

(2)的燃烧反应可设计成燃料电池，工作原理如图甲所示。电极b为_______(填“正极”或“负极”)；电极a上的电极反应为_______。当共消耗1.568 L(标准状况)气体时，通过负载的电子的物质的量为_______mol。

(3)一种肼()燃料电池的工作原理如图乙所示。

①a极的电极反应式为_______；电池中的离子方程式为_______。

②若利用该电池给铅酸蓄电池充电，当消耗3.2 g 时，电极质量_______(填“增加”或“减少”)_______g。

26、回答下列问题：

(1)某种烷烃完全燃烧后生成了22gCO2和10.8gH2O，推测其分子式为______，写出其可能的结构简式______。

(2)液化石油气的主要成分是C3H8，天然气的主要成分是CH4，两者互为______的关系(填“同系物”、“同分异构体”或“同素异形体”)，等质量的这两种气体完全燃烧生成CO2最多的是______。某灶具原来使用的燃料是液化石油气，若改为天然气，其进风口应______(填“改大”或“改小”)。

(3)氢氟酸可以在玻璃上雕花，请用化学方程式解释_____。

(4)某化学小组做浓硝酸与Cu反应的实验，发现反应后溶液呈绿色，甲认为是溶液中溶解NO2的原因，乙认为是该溶液中硝酸铜浓度较高所致，丙将该溶液稀释后发现颜色由绿色变为蓝色，由此得出乙的观点正确。你是否赞成_____(填“是”或“否”)，若不赞成请说明原因______(若赞成，此空不填)。

27、阅读下列科普短文并填空。

燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通入①H2，从正极连续通入②O2，二者在电池内部(含有③H2SO4或④KOH等物质的溶液)发生反应生成⑤H2O，同时产生电能。除了H2，⑥CH4，⑦C2H5OH等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研制成功⑧Al—⑨空气燃料电池，它可以代替⑩汽油为汽车提供动力，也可以用作照明电源等。

(1)在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是___(填序号，下同)；属于氧化物的是__；属于酸的是__；属于碱的是___；属于有机物的是__。

(2)从物质的类别来看，H2、O2和Al都属于___；请写出与O2互为同素异形体的物质的化学式：___。

28、铜是生物必需的微量元素，也是人类最早使用的金属之一。铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。

（1）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式_____________________________。

（2）为了保护环境和节约资源，通常先用和稀硫酸的混合溶液溶出废旧卬刷电路板中的铜，最终实现铜的回收利用，写出溶出铜的离子方程式__________________________。

（3）工业上以黄铜矿为原料，采用火法溶炼工艺生产铜，该工艺的中间过程会发生反应：，该反应的氧化剂是________；当生成时，反应中转移的电子为______。

（4）研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样中（不含能与I-反应的氧化性杂质）的含量，取试样配成溶液，每次取，滴加溶液后有白色碘化物沉淀生成，写出该反应的离子方程式__________________________。

（5）继续滴加KI溶液至沉淀不再产生，溶液中的I2用硫化硫酸钠标准溶液滴定，发生反应的化学方程式为：，平均消耗的溶液。则试样中的质量分数为______________________。

29、某化学兴趣小组欲探究含硫物质的性质及制备。

(探究一)选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：

(1)装置连接顺序为A、___________，其中装置C的作用是___________，通过现象___________，即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。

(探究二)硫代硫酸钠晶体(，)可用作定影剂、还原剂。

(2)已知：，，。

市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：

限选试剂：稀盐酸、稀、溶液、溶液、溶液

30、取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为___________。

31、高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效饮水处理剂，利用铁屑制备的简略流程如图所示：

请回答下列问题：

(1)高铁酸钾(K2FeO4)中Fe的化合价为______价；反应Ⅰ的生成物中可能含有的金属阳离子是_____(用离子符号表示)。

(2)操作A和操作B相同，其操作名称是______；由操作B判断该生产条件下物质的溶解性：Na2FeO4_______K2FeO4(填“＞”或“＜”)。

(3)从反应基本类型看，反应Ⅲ属于______；溶液C中的主要溶质的化学式为______。

(4)反应Ⅱ中的反应化学方程式为______；当生产过程中制得1mol的K2FeO4时，反应Ⅱ中转移的电子为______mol。

(5)反应Ⅱ中用到NaOH。若某同学做实验时要用到200mL1.0mol/LNaOH溶液，需要临时用容量瓶配制，则：

①配制该浓度的溶液需用托盘天平称量NaOH固体的质量为______g。

②配制过程中，下列操作导致所配溶液浓度偏小的是______(填标号)。

a.转移溶液时有少许液体溅出

b.转移溶液时容量瓶中有少许蒸馏水

c.定容时俯视刻度线

d.定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线

32、许多元素及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列有关问题：

(1)现代化学中，常利用___________上的特征谱线来鉴定元素。

(2)某同学画出基态碳原子的核外电子排布图：，该电子排布图违背了___________；、、都是重要的有机反应中间体。、的空间构型分别为___________、___________。

(3)基态溴原子的价层电子排布式为___________，第四周期中，与溴原子未成对电子数相同的金属元素有K、___________。(用元素符号列出全部)

(4)磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。

磷化硼晶体晶胞如图甲所示：其中实心球为磷原子，在一个晶胞中磷原子空间堆积方式为___________，已知晶胞边长a pm，阿伏加德罗常数为则磷化硼晶体的密度为___________g/cm3。

磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影(图乙中表示P 原子的投影)，用画出B原子的投影位置___________。

(5)如图丙所示Fe3O4晶体中， 围成正四面体空隙(、3、6、7号氧围成)和正八面体空隙(、6、7、8、9、12号氧围成),中有一半的填充在正四面体空隙中，和另一半填充在正八面体空隙中，晶体中正四面体空隙数与正八面体空隙数之比为___________，有___________的正八面体空隙未填充阳离子。