河北省唐山市2025年高考真题（1）化学试卷带答案

1、下列反应的离子方程式正确的是

A.氯气与水反应：Cl2 + H2O=2H+ + Cl－+ ClO－

B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++ OH－+ SO+ H+=BaSO4↓+ H2O

C.少量金属钠加到冷水中：Na + H2O=Na+ + OH－+ H2↑

D.氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2 + 2H+=Cu2+ + 2H2O

2、下列属于传统无机非金属材料的是

A.硅钢 B.硅橡胶 C.陶瓷 D.塑料

3、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（   ）

A. 标准状况下，11.2L酒精所含分子数为0.5NA

B. 40gNaOH含有氧原子数为NA

C. 22.4L O2所含的原子数目为NA

D. 标准状况下，22.4L氢气含有NA个氢原子

4、下列相应化学式与其名称或类别正确的是

A. NaOH——苛性钠   B. H2SO4——盐

C. HCl——离子化合物   D. CuSO4·5H2O——碱

5、有关NaCl晶体的性质，正确的是（   ）

A.易导热 B.易熔化 C.熔融状态能导电 D.有延展性

6、下列实验方案合理的是

A．用甲基橙检验溶液的酸碱性

B．用湿润的pH试纸测定某盐溶液的pH

C．酸碱中和滴定时，往待测液中滴加几滴紫色石蕊试液作指示剂

D．配制溶液时，先将固体溶于较浓盐酸，再加水稀释至所需浓度

7、下列化学方程式书写正确的是

A．+Br2(g) +HBr

B．+3Br2↓+3HBr

C．CH2BrCH2Br+NaOHCH2OHCH2OH+ 2NaBr+2H2O

D．+NaHCO3+H2O+CO2↑

8、下列离子方程式正确的是

A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：+2H+=H2SiO3↓

C．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O

D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O

9、首例有机小分子催化剂催化的不对称Aldol反应如下：

下列说法错误的是

A．X分子中σ键和π键数目之比为3： 1

B．Y分子中所有原子可能在同一平面内

C．Z能发生氧化、取代、消去反应

D．第一电离能：N＞O＞C

10、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，元素Y是构成生命的主要元素之一，且Y和W的原子序数之和是Z原子序数的2倍，四种元素形成的化合物的结构如图所示，下列有关说法错误的是

A．Z的最高价含氧酸为强酸

B．氢化物沸点：W＞Y

C．化合物X2Y2W4与乙二醇在一定条件下能发生酯化反应

D．原子半径：Y＞Z＞W＞X

11、如图所示是乙炔实验室制取及性质检验装置，下列说法错误的是

A．分液漏斗中装的是饱和氯化钠溶液

B．硫酸铜溶液的作用是除去H2S等杂质

C．乙炔性质实验中两溶液的褪色原理相同

D．乙炔属于可燃性气体，点燃前要检验纯度，防止爆炸

12、锡烯的结构与石墨烯结构相似，其俯视图、侧视图如图所示。已知锡烯的导电性只存在于材料的边缘或表面，随着锡烯层数的增加，显示出超导性。下列说法正确的是

A．SnO2+2CSn+2CO↑，说明金属性Sn＞C

B．锡烯中的Sn与石墨烯中的C的杂化方式相同

C．锡烯层内存在金属键，层间不存在金属键

D．Sn最外层电子逐级电离能存在关系：I5/I4≫ I4/I3

13、规范操作是实验成功的关键。下列实验操作规范的是

A.稀释浓硫酸

B.加热液体

C.过滤除杂

D.倾倒液体

14、天然气在催化剂作用下热解可制得可再生的绿色能源氢气，其反应为：   。下列有关判断正确的是

A．催化剂可以提高活化分子百分数

B．时：反应达到了平衡状态

C．恒温恒容下加入C(s)；平衡逆向移动

D．恒温恒压下通入氦气；平衡正向移动，正反应速率增大，逆反应速率减小

15、下列说法正确的是

A．反应A(g) ⇋ 2B(g)  △H，若正反应的活化能为Ea kJ/mol，逆反应的活化能为Eb kJ/mol，则△H=-( Ea- Eb)kJ/mol

B．常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的电离程度相同

C．某温度氯化钠在水中的溶解度是20 g，该温度饱和氯化钠溶液的质量分数为20%

D．将浓度为0.1 mol/L HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数Ka(HF)保持不变，始终保持增大

16、下列实验中，所选装置不合理的是

A．用NaOH溶液吸收CO2，选⑤

B．分离汽油和水，选③

C．分离Na2CO3溶液和苯，选④

D．粗盐提纯，选①和②

17、下列有关物质变化的说法不正确的是（  ）

A. 石油的分馏和裂化都是化学变化    B. 硝化反应和酯化反应都属于取代反应

C. 煤的液化和气化都是化学变化    D. 乙烯与溴水反应和苯与H2反应都属于加成反应

18、能用H++OH-=H2O表示的是（    ）

A.NaOH溶液和CO2的反应

B.Ba(OH)2溶液和KHSO4溶液反应

C.NaOH溶液和盐酸反应

D.氨水和稀H2SO4的反应

19、下列说法正确的是

A．CH4分子的球棍模型为

B．铍原子最外层的电子云图为

C．基态Mn2+的价电子轨道表示式为

D．某基态原子的核外电子排布为，该表达式违背了洪特规则

20、某同学在做实验时不小心引发了镁失火，他立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是可以支持镁燃烧，反应为。下列对该反应的判断中错误的是

A．元素化合价升高被还原

B．由此反应可以得出还原性：

C．作氧化剂，表现氧化性，发生还原反应

D．原子失去的电子数目等于原子得到的电子数目

21、研究大气中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的转化对环境保护具有重要意义。

(1)SO2的大量排放会引起严重的环境问题是   ，潮湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3-的方程式 

(2)土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42-，两步反应的能量变化示意图如下：

1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的热化学方程式为 

(3)SO2时工业制硫酸的原料之一，一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),过程中测定的部分数据见下表：

①反应在0-4min内的平均速率为v(SO2)=   ；

②此温度下该反应的化学平衡常数K= 。

③8min时，维持温度不变，往反应容器中再通入0.020molSO2(g)，0.010molO2(g),重新达到平衡时混合气体中SO2的百分含量将      (填“减小”、“增大”或“不变”。)

(4)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化入右图所示：

①在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有 。

②一般来说，如果一个反应的平衡常数大于105，通常认为反应进行得较安全；相反，如果一个反应的平衡常数夏普与10-5，则认为这个反应很难进行。

已知常温下各物质的溶度积及电离平衡常数：

CuS：Ksp=6.3×10－36；H2S：Ka1=1.3×10－7，Ka2=7.1×10－15，

通过计算说明反应CuS(s)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋H2S(aq)进行的程度 

22、回答下列问题：

(1)工业上，FeCl3溶液作为将铜箔刻制成电路的“腐蚀液”，产物是CuCl2和___________，回收铜，可向腐蚀后的溶液中加入___________ ( 选填“钠块”铁粉”或“银粉”)

(2)过氧化钠(Na2O2) 中氧的化合价为___________， 它可用于呼吸面具中的供氧剂，其反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

(3)某化学兴趣小组拟开展探究FeSO4溶液性质的实验。回答下列问题：

①用绿矾(FeSO4· 7H2O)配制500mL 0.1mol/L的FeSO4溶液，需要用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需使用___________(填仪器名称)。

②下列操作可能使所配溶液浓度偏大的是___________(填选项编号)。

A．未洗涤烧杯和玻璃棒

B．定容时俯视容量瓶的刻度线定容

C．配制溶液前容量瓶中有少量的蒸馏水

D．摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切

③FeSO4溶液露置在空气中颜色会加深，如图为该溶液露置在空气中，并在300s时加入10滴维生素C溶液，其色度(即颜色的色调和饱和度)随时间变化的图像，则维生素C导致溶液色度变化的原因是___________。

23、同分异构现象在有机化学中普遍存在，中学阶段常见的同分异构体有三类。①官能团异构；②官能团位置异构；③碳链异构。

(1)已知分子式为C5H12O的有机物有很多同分异构体，下面给出其中的四种：

A．CH3CH2CH2CH2CH2OH             B．CH3OCH2CH2CH2CH3

C．             D．

①根据所含官能团判断，A属于___________类有机化合物，B物质的官能团名称为___________。

②B、C、D中，与A互为官能团异构的是___________ (填代号，下同)，互为碳链异构的是___________，互为官能团位置异构的是___________。

(2)分子式为C5H12O 的物质，不能和Na发生反应的结构有___________种

(3)水杨酸的同分异构体中，含苯环，可水解且能发生银镜反应的有___________种

24、四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：

信息：①原子半径：A＞B＞C＞D　②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下：

甲：是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二。

乙：无色，无气味并且易燃。是常见的一种化石能源。

丙：有强氧化性的弱酸，见光易分解，具有漂白性，可以用于消毒杀菌。请根据上述信息回答下列问题。

(1)请写出BC2分子的电子式：_______________。

(2)A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的氧化物具有两性。E单质与甲反应有化合物X生成。请写出以下两个反应的离子方程式：

①A元素的单质与物质甲发生反应：_______________________________。

②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生反应：_________________________________________。

(3)物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构。向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中试管中溶液变成深棕黄色；开始有少量气泡出现(经验证是氧气)，片刻后反应变得剧烈；继续滴加溶液，静置一段时间，试管底部出现红褐色沉淀。请回答“片刻后反应变得剧烈”的原因可能是：

a________________________；b______________________。

(4)请你预测：如果发现了原子序数为116号的元素，它在周期表中的位置是_______，它属于____________元素（填“金属”或“非金属”）

25、“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“84”消毒液，该消毒液通常稀释到100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息：

回答下列问题：

(1)该“84”消毒液物质的量浓度约为_______(保留1位小数)。

(2)某同学欲配制上述浓度的“84”消毒液。请你帮他将下列过程补充完整：

①计算并用托盘天平称量固体_______g；

②将称量好的固体放在烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使全部溶解；

③将烧杯中的溶液沿着玻璃棒注入容量瓶中；

④用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；

⑤将蒸馏水注入容量瓶中，当液面距离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时，改用_______滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

⑥将配好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。

(3)在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有_______(填序号)。

①用托盘天平称量时物品和砝码放反(托盘天平的最小砝码为1g)

②烧杯中固体溶解后未冷却直接转移定容

③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出

⑤定容时，俯视刻度线

(4)一瓶上述的“84”消毒液的消毒能力相当于_______的溶液(消毒能力为：氧化病毒时消毒剂所得电子数目，消毒后元素变为价)。

(5)“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，请用化学方程式解释其原因：_______。某消毒小组人员用的浓硫酸配制的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为_______。

26、某课外实验小组从煤油中取出一块钠，用滤纸吸干其表面的煤油，用刀切下数块，分别进行实验研究。

(1)钠块切面表面迅速变暗，反应的化学方程式为______。

(2)将其中一块钠放入坩埚中加热，反应现象为：钠熔化并燃烧_______。

(3)将一小块钠放入燃烧匙中，加热，迅速伸入盛有氯气的集气瓶中，反应的化学方程式为______________ 。

(4)钠在空气中的燃烧产物可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，涉及的主要反应的化学方程式为①________，②_______。若15.6g Na2O2参加反应，则最多可制得标准状况下氧气的体积为______L。

27、如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。

（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应式为___________________。

（2）装置2中左池为氯化铁溶液，右池为硫酸铜溶液，一段时间后右池溶液中c（Cu2+）_________(填“增大”、“减小”或“不变”)，若该装置的盐桥中盛装的是NH4NO3的琼脂溶液，则盐桥中的_____离子（填“NH4+”或“NO3－”）向氯化铁溶液迁移。

（3）装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，观察到乙烧杯的石墨电极上有气泡生成。

①电源的M端为___极；甲烧杯中铁电极的电极反应式为_______________。

②乙烧杯中电解反应的离子方程式为__________________________________。

③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.32g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为________mL；电解后乙烧杯溶液的pH为______（假设电解前后溶液的体积不变）。

④若要将乙池设计成电解精炼铜的装置，则乙池的石墨应改成_____（填“粗铜”或“精铜”）。

28、盐酸或硫酸和NaOH溶液的中和反应没有明显的现象。某学习兴趣小组的同学为了证明NaOH溶液与盐酸或硫酸发生了反应，从中和反应的热效应出发，设计了下面几种实验方案。请回答有关问题：

（1）方案一：如图装好实验装置，图中小试管用细线吊着，细线的上端拴在细铁丝上。开始时使右端U形管两端红墨水相平。实验开始，向下插细铁丝，使小试管内盐酸和广口瓶内NaOH溶液混合，此时观察到的现象是________________________________，原因是______________________________

（2）方案二：该小组借助反应溶液温度的变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与盐酸混合前后有温度的变化，则证明发生了化学反应。该小组同学将不同浓度的NaOH溶液和盐酸各10 mL混合，用温度计测量反应前后温度的变化，测得的部分数据如下表：

则x＝______

（3）若HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1；现有：①稀H2SO4与Ba(OH)2(aq)　②浓H2SO4与Ba(OH)2(aq)　③稀HNO3与Ba(OH)2(aq)反应生成1 mol H2O(l)的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3三者由小到大的关系为______________________

29、某兴趣小组对物质的性质进行相关探究。

（提出问题）氯化氢（HCl）气体显酸性吗？

（进行实验）该兴趣小组的同学根据二氧化碳与水反应的实验探究方法，用三朵由紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸质干燥小花进行如图1的三个实验：

实验现象：I和Ⅱ中小花不变色；Ⅲ中小花变红色。

（查阅资料）图2是同学们查阅的氯化氢气体溶于水的微观示意图。

（实验结论）氯化氢气体不显酸性。

（交流反思）

(1)从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是________________。

(2)小明向实验Ⅲ中变红的小花上喷适当过量的稀氢氧化钠溶液，发现小花最后变成黄绿色，写出相关反应的化学方程式___________。

(3)紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显__________色，在碱性溶液中显_________色。

(4)下列实验可以用来说明氯化氢气体不显酸性的是____________。

A．测试盐酸的导电性，盐酸能导电

B．干燥的碳酸钠粉末放入氯化氢气体中，不反应

C．氢气与氯气反应，生成氯化氢气体

D．干燥的碳酸钠粉末放入盐酸中，能反应

30、把主族元素X的最高价氧化物X2O4.7g溶于95.3g水中，得到溶质质量分数为5.6%的溶液，Y与X位于同一族，12gY的氢氧化物与400mL 0.75mol/L的盐酸完全中和，Z与Y同周期，标准状况下5.6 LZO2为16g。

（1）求X、Y、Z的相对原子质量；

（2）写出其元素符号。

31、MoS2作为石墨电极的改性剂不仅能弥补石墨低容量的不足，还可以有效解决自身稳定性和导电性不佳的问题。以钼精矿(主要成分为MoS2，含SiO2、CuFeS2、CaCO3、PbS等杂质)为原料生产MoS2的工艺流程如图。

已知：①MoS2中S的化合价为-2价；

②常温下PbCl2不溶于水，但PbCl2可与Cl-反应，生成可溶性络合离子；

③MoS2不溶于水和常见酸碱，“烧熔”时可转化为酸性氧化物MoO3，“硫代”时生成。

回答下列问题：

(1)使用浓盐酸进行“初级酸浸”的工艺原理是盐酸与钼精矿中的CaCO3、PbS杂质发生反应，生成CaCl2、PbCl2，其中生成PbCl2的化学方程式为_______。

(2)“氯盐浸出”的原理是利用具有强氧化性的FeCl3，在强酸性条件下氧化CuFeS2，使之生成CuCl2和S，该过程的氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。

(3)“碱浸”时使用氨水而不使用NaOH溶液的原因是_______。

(4)“碱浸”后滤液③的主要成分为_______(填化学式)。

(5)“初级酸浸”、“碱浸”流程中操作温度不宜过高的原因是_______。

(6)产品MoS2中存在极微量的非整比晶体杂质MoS2.8，则该杂质中Mo4+与Mo6+物质的量之比为_______。

32、有X、Y、Z、M、R五种短周期的主族元素，部分信息如下表所示：

(1)写出X元素中中子数为2的核素的原子符号___________。

(2)R在元素周期表中的位置是___________。

(3)Z原子形成的简单离子的半径___________M原子形成的简单离子半径(填“大于”或“小于”)

(4)化合物Z2M2中含有的化学键种类是___________。

(5)元素X与Z可以形成一种离子化合物ZX，写出该离子化合物的电子式___________；将该离子化合物ZX加入到水中，滴加酚酞可以观察到水溶液显红色，同时有气泡生成，写出该过程发生的化学反应方程式___________。

(6)下列事实能作为比较元素Y与R的非金属性相对强弱依据的是___________。

A．元素R的最高正化合价高于Y

B．稳定性：XR＞YX4

C．元素R最外层电子数多于Y

D．酸性HR＞H2XO3