内蒙古自治区通辽市2025年高考真题（一）化学试卷带答案

1、向稀氨水中分别加入以下物质，水的电离平衡会正向移动的是

A．NH4Cl

B．浓氨水

C．NaOH

D．Na2SO4

2、下列反应中不属于氧化还原反应的是(     )

A.H2＋CuOCu＋H2O B.3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2

C.CaCO3CaO＋CO2↑ D.Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑

3、自然界中氮的循环如图所示，下列说法不正确的是

A．氮元素在自然界中以单质和化合物的形式存在

B．空气中的氮气通过根瘤菌转化为氨的过程是氮的固定

C．雷电作用时发生的方程式为N2+2O22NO2

D．亚硝酸盐转化为硝酸盐的过程中，含氮物质发生氧化反应

4、下列关于如图所示的电池的说法正确的是

A．高硅铸铁发生氧化反应

B．OH-向高硅铸铁电极移动

C．负极的电极反应式为Li-e-=Li＋

D．电流的方向：锂电极→导线→高硅铸铁

5、下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是

①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器

②使用前要先检查容量瓶是否漏液

③容量瓶可以用来加热

④不能用容量瓶贮存配制好的溶液

⑤配制450mL1.00mol/L的溶液时，需选用500mL容量瓶

A．除了③⑤

B．①②④

C．③⑤

D．除了③

6、下列化学用语表达正确的是

A．F－的结构示意图：

B．HClO的结构式：H－O－Cl

C．中子数为18的氯原子：

D．CCl4的电子式：

7、某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、SO42-、Cl－四种离子(不考虑水电离出的H＋和OH－)，物质的量浓度之比为c(Na＋)∶c(Mg2＋)∶c(Cl－)＝3∶5∶5。若Na＋的物质的量浓度为3 mol·L－1，则SO42-的物质的量浓度为

A. 2 mol·L－1   B. 3 mol·L－1   C. 4 mol·L－1   D. 8 mol·L－1

8、氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属Cu和Cu2+，广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2•2H2O制备CuCl，并进行相关探 究。下列说法不正确的是（   ）

A.途径1中产生的Cl2可以回收循环利用

B.途径2中200℃时反应的化学方程式为：Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑

C.X气体是HCl，目的是抑制CuCl2•2H2O加热过程可能的水解

D.CuCl与稀硫酸反应的离子方程式为：2Cu++4H++SO42-═2Cu+SO2↑+2H2O

9、下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、下列化学生活常识说法正确的是

A．苹果切开后过一段时间表面变黑，说明苹果发生了氧化反应

B．铅笔芯的主要成分是铅

C．胃酸过多引起的胃溃疡病人可以服用医用

D．家用碱性洗碗剂的主要成分是氢氧化钠

11、水是自然界最重要的分散剂，关于水的叙述错误的是（ ）

A.水分子是含极性键的极性分子

B.水的电离方程式为：H2O⇌2H++O2﹣

C.重水（D2O）分子中，各原子质量数之和是质子数之和的两倍

D.相同质量的水具有的内能：固体＜液体＜气体

12、下列关于氯及其化合物的说法错误的是

A．新制的氯水保存在棕色的试剂瓶中

B．过量的铁粉与氯气反应，生成氯化亚铁

C．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有

D．利用氢气在氯气中燃烧生成氯化氢是工业制备盐酸的方法

13、298K时，现有0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH约为7.8。向溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸或者0.1mol/L氢氧化钠溶液，已知含氮或含碳各微粒的分布分数δ(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示(溶液中的CO2和NH3分子忽略不计)，图中虚曲线代表NH3·H2O的分布分数与溶液pH的变化情况。下列说法正确的是

A．常温下Ka1(H2CO3)＞Kb(NH3·H2O)

B．NH4HCO3溶液中存在下列关系：

C．HCO+NH3·H2OCO+NH+H2O反应的平衡常数K数量级为10-1

D．当溶液中时，溶液的pH=6.4

14、下列物质互为同分异构体的是

A.红磷与白磷 B.与

C.与 D.与

15、下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（　　）

A. CuCl2   B. Na2CO3   C. CH3COOH   D. KHSO4

16、实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选用合适的容量瓶进行配制，以下操作正确的是

A.称取7.68g硫酸铜，配成500mL溶液

B.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水

C.称取12.5g胆矾（CuSO4·5H2O）配成500mL溶液

D.称取12.0g胆矾（CuSO4·5H2O）配成500mL溶液

17、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正砷的是

A. 1 mol Cl2与足量NaOH反应，转移的电子数为NA

B. 常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数小于2 NA

C. 1 mol碳烯(∶CH2)所含的电子数目为6NA

D. T℃时，1 L pH=6的纯水中含OH-数为10-6NA

18、反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.9mol∙L-1∙min-1②v(B)=0.6mol∙L-1∙s-1③v(C)=0.5mol∙L-1∙s-1④v(D)=0.45mol∙L-1∙s-1。下列表示该反应进行由快到慢的顺序正确的是

A．②③④①

B．④③②①

C．③④②①

D．①③④②

19、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.0.1 mol·L-1H2SO4溶液中： Na+、Fe2+、Cl-

B.0.1 mol·L-1 Ba(OH)2 溶液中： K+、Cu2+、NO

C.0.1 mol·L-1 AgNO3溶液中： NH、CO、SO

D.0.1 mol·L-1 NaCl溶液中：Mg2+、OH-、NO

20、下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、将1mol/L的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，液体变为___________色，得到的是___________；反应的化学方程式为________。向其中逐滴加入稀硫酸至过量，现象是___________，原因是__________________。

22、利用所学知识回答下列问题。

(1)已知t℃时纯水的pH=6，该温度下水的离子积Kw=__，该温度下pH=2的醋酸溶液中水电离出的c(OH-)=__。

(2)25℃时，浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是__。

a.两溶液的pH相同

b.两溶液的导电能力相同

c.两溶液中由水电离出的c(OH-)相同

d.中和等量的NaOH，消耗两溶液的体积相同

(3)常温下，有pH相同、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是__(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)

(4)常温下0.015mol·L-1的硫酸溶液与0.01mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH=__。

23、水溶液中的离子平衡是中学化学的重要内容，按要求回答下列问题。

(1)氯化铝溶液显酸性的原因_______(用离子方程式表示)，氯化铝溶液蒸干、充分灼烧得到的物质是_______。

(2)向0.1mol/L的次氯酸钠溶液中加入少量次氯酸钠固体，则_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)已知：

回答下列问题：

①25℃时，将浓度相同的四种盐溶液：a.NaCN  b.NaClO  c.，d.，按pH由大到小的顺序排列_______(填字母序号)；

②向次氯酸钠溶液中通入少量，该反应的离子方程式为_______。

24、I.如下图是常见仪器的部分结构。

(1)写出仪器名称A_______，B_______，C_______，D_______。

(2)使用前需检查是否漏水的仪器有_______。(填编号)

II.下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_______(填字母序号)。

A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

25、回答下列问题：

(1)已知固态NH3、H2O、HF中的氢键的键能和结构示意图如表所示：

H2O、HF、NH3沸点依次降低的原因是____。

(2)已知：常温时H2A的Ka1=5×10-5，Ka2=3×10-9，请判断NaHA溶液的酸碱性并说明原因：____。

26、某有机物的结构简式为。

(1)该有机物分子中含有_______个单键；含有_______个饱和碳原子；共面的原子最多为_______个。

(2)1mol该有机物先和足量的发生加成反应，所得产物再和发生完全取代反应，共消耗_______mol。

27、有下列物质：①NaCl固体 ②盐酸 ③Ba(OH)2溶液 ④铜 ⑤二氧化碳气体⑥硫酸氢钠固体   ⑦乙醇(C2H5OH) ⑧液态硫酸 ⑨熔融态Na2SO4 ⑩液态SO3

请回答下列问题：

(1)能导电的是 ________________(填序号，下同)。

(2)属于电解质的是 ________________

(3)属于非电解质的是 ________________。

(4)NaHSO4是一种酸式盐，可用作清洁剂、防腐剂等。

① NaHSO4溶于水时的电离方程式为 ______________________。

②向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，恰好使Ba2+沉淀完全，反应的离子方程式为__________。若向反应后的上层清液中继续滴加NaHSO4溶液，反应的化学方程式为___________。

28、已知MnO2与浓盐酸反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，回答下列问题：

(1)该反应的离子方程式为_______。

(2)用单线桥表示出电子的转移和数目_______

(3)该反应中HCl体现的性质是_______，氧化产物是_______，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比_______。

(4)当有1molCl2生成时，则被氧化的HCl的质量是_______g，该反应转移的电子数为_______(设NA为阿伏加德罗常数的值)。

29、PCl3主要用于制造敌百虫等有机磷农药和磺胺嘧啶(S。D)等医药的原料。如图为实验室中制取粗PCl3产品的装置，夹持装置略去。

经查阅资料知：红磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5.PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3.PCl3遇O2会生成POCl3(三氯氧磷)，PCl3、POCl3的沸点分别为75.5℃、105.3℃。

回答下列问题：

(1)仪器G的名称是___________。装置F与G由橡胶管a相连通，a的作用是___________。

(2)A是制取CO2的装置，CO2的作用是___________，A中选择的药品是___________(填字母)。

a．稀盐酸   b．稀硫酸   c．NaHCO3粉末 d．块状石灰石

(3)装置D中盛有碱石灰，其作用是___________。

(4)装置G中生成Cl2，反应的离子方程式为___________。

(5)装置C采用65～70℃水浴加热，制得的PCl3粗产品中常含有POCl3、PCl5等杂质，除杂的方法是：先加入红磷加热，除去PCl5，然后通过___________(填实验操作方法)，即可得到较纯净的PCl3。

30、25℃时，有0.01 mol•L-1的醋酸溶液，试回答下列问题：

(1)写出醋酸的电离方程式____

(2)达平衡时，溶液中氢离子浓度约是____(25℃时，醋酸电离平衡常数为2. 25×10 -6)

31、铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁(FexNy)是其中一种，某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。

(1)Fe在元素周期表中的位置______。

(2)丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是______，1mol丙酮分子中含有σ键的数目为______mol。

(3)乙醇的晶体类型为______，乙醇分子中C、O、H三种元素中电负性最大的元素是______。

(4)乙醇的沸点(78.3℃)高于丙酮的沸点(56.5℃)，原因是______。

(5)某FexNy的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x−n)CunNy。由FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为______。基态Cu原子的价电子轨道表示式为______。

32、半湿法处理铜阳极泥回收贵金属银、铂、金的工艺如下图：

已知：①“焙烧除硒”过程中硒、铜和银转化为相应的氧化物；②“分银”工艺中银转化为[Ag(NH3)2]+。

回答下列问题：

(1)CuAgSe中铜的化合价为___________；Cu的价层电子轨道表达式为___________，位于周期表___________区。

(2)“脱铜”工艺中，与银元素相关的离子反应方程式为___________。

(3)“分银”得到滤渣的主要成分有Pt和___________。

(4)“沉银”过程中肼(N2H4)的作用是___________。

(5)经上述工艺得到的粗银还需进行电解精炼：纯银作阴极，电解液为硝酸和硝酸银的混合溶液。硝酸浓度不能过大，可能的原因是___________(用化学语言解释)。

(6)某研究性学习小组为探究Ag与Fe3＋的反应，按图装置进行实验(盐桥中的物质不参与反应)。

①K闭合时，电流表指针偏转，石墨作___________(填“正极”或“负极”)。

②当指针归零后，向U形管左侧滴加几滴Fe(NO3)2浓溶液，发现指针向反方向偏转，写出此时银电极的反应式：___________。

③结合上述实验分析，写出Fe3＋和Ag反应的离子方程式：___________。