河北省唐山市2025年高考真题（二）化学试卷带答案

一、（共20题，共 100分）

1、25℃时，浓度均为0.10 mol/L 的NaHCO3 和Na2CO3 溶液中，下列判断不正确的是（）

A. 两种溶液中存在的粒子种类相同 B. 两种溶液中均存在电离平衡和水解平衡

C. c(OH－)前者大于后者 D. 分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32－)均增大

2、表中是常温下几种弱酸的电离平衡常数：

下列说法正确的是

A．可发生反应：

B．溶液与溶液反应不能生成NaHS

C．相同温度下，同物质的量浓度的、、溶液，pH最大的是溶液

D．相同温度下，同物质的量浓度的、、溶液酸性最强的是溶液

3、下列叙述中正确的是

A．作为重结晶实验的溶剂，杂质在此溶剂中的溶解度受温度影响应该很大

B．实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸

C．可用溴水鉴别苯、苯乙炔、乙酸

D．检验氯代烃中氯元素的存在的操作：加入过量NaOH溶液共热后，再加AgNO3溶液，观察现象是否产生白色沉淀

4、下列说法正确的是

A．常温下，加水稀释0. 1 mol· L‑1醋酸溶液，溶液中所有离子浓度均减少。

B．升高温度和增大浓度都可以提高反应体系内活化分子百分数

C．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的 ΔH＞0

D．在稀溶液中： H+ (aq)+OH- (aq)=H2O(1) ΔH=-57.3kJ· mol-1，若将含1mol CH3COOH与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

5、下列分子既不存在s-p σ键，也不存在p-p π键的是( )

A. HCl B. HF C. SO2 D. SCl2

6、下列关于有机化合物的说法正确的是

A. 乙醇和乙酸都存在碳氧双键 B. 甲烷和乙烯都可以与氯气反应

C. 高锰酸钾可以氧化苯和甲烷 D. 乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成

7、下列物质不能通过化合反应直接制得的是

A．FeCl2

B．NaHCO3

C．Cu(OH)2

D．Fe(OH)3

8、下列有关胶体性质的叙述不正确的是

A．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应

B．用石膏或卤水点制豆腐利用了胶体的性质

C．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐

D．欲制备氢氧化铁胶体，向盛有沸水的烧杯中加FeCl3的饱和溶液，煮沸得红褐色沉淀

9、甲硫醇是一种重要的化工原料，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如下：

下列说法中不正确的是

A．上述过程的总反应是取代反应

B．反应前后碳原子的成键数目没有发生变化

C．若CD3OD和H2S参与，则可能生成CHD2SH和D2O

D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

10、PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，10 min时达到平衡：PCl3(g) + Cl2(g)PCl5(g)有关数据如下，下列判断不正确的是

	PCl3(g)	Cl2(g)	PCl5(g)
初始浓度(mol/L)	2.0	1.0	0
平衡浓度(mol/L)	c1	c2	0.4

A. 10 min内，v(Cl2) = 0.04 mol/(L·min)

B. 当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡

C. 若升高温度(T1＜T2)时，该反应平衡常数减小，则平衡时PCl3的

D. 平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)＜0.2 mol/L

11、某有机物的结构简式如图所示，其名称正确的是（）

A．5-乙基-2-己烯

B．3-甲基庚烯

C．3-甲基-5-庚烯

D．5-甲基-2-庚烯

12、硅与碳同主族，是构成地壳的主要元素之一，下列说法不正确的是

A．单质硅和金刚石中的键能：

B．和中C、Si化合价均为价

C．中Si原子的杂化方式为

D．碳化硅硬度很大，属于共价晶体

13、某温度下，水存在H2OH＋＋OH－的平衡，下列叙述一定正确的是（）

A.向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小

B.将水加热，Kw增大，pH减小

C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c（H＋）增大

D.向水中加入少量固体硫酸钠，c（H＋）＝10－7 mol·L－1，Kw不变

14、纳米陶瓷具有摔不碎的特性。将纳米陶瓷粉体均匀分散到普通陶瓷粉体制备得到复合性能的陶瓷。这时得到的分散系是（）

A．溶液

B．悬浊液

C．胶体

D．乳浊液

15、下列设备工作时，将化学能主要转化为热能的是

A.燃气灶	B.锌锰电池	C.风力发电	D.太阳能热水器

A．A

B．B

C．C

D．D

16、下列性质的比较或反应与S、Cl的非金属性强弱无关的是（）

A.稳定性：H2S<HC1

B.酸性：H2SO4<HC1O4

C.水溶性：S<Cl2

D.Fe分别与S、Cl2反应生成FeS、FeC13

17、下列说法正确的是（）

A．KW随浓度的改变而改变

B．一般情况下，一元弱酸HA的Ka 越大，表明该酸的酸性越弱

C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变

D．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关

18、下列物质的沸点比较正确的共有

①H2O＞H2S；②H2O＞HF；③H2S＞H2Se；④CO＞N2；⑤CH4＞C2H6；⑥正戊烷＞新戊烷；⑦邻羟基苯甲醛＞对羟基苯甲醛

A. 4项 B. 3项 C. 5项 D. 6项

19、下列说法正确的是

A．工业上用氯气与澄清石灰水反应制取漂白粉

B．氯气能与铁反应，所以液氯不宜贮存在钢瓶中

C．漂白粉露置于空气中会变质

D．漂白粉是纯净物

20、下列说法不正确的是（）

A.玉米不能制造乙醇 B.小苏打可治疗胃酸过多症

C.干冰可用于人工降雨 D.硅晶体可作半导体材料

二、填空题（共8题，共 40分）

21、将蔗糖溶于水配成10%的溶液，分装在两支试管中。

（1）在第一支试管中加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热，没有砖红色沉淀产生，原因是___。

（2）在第二支试管中加入几滴稀硫酸，放在水浴中加热，再加入足量的NaOH溶液并加入新制的悬浊液，加热后的现象是___，原因是__，加入足量NaOH溶液的作用是___。

22、用Mg、Al合金废料、稀硫酸、稀盐酸和NaOH溶液制取MgCl2溶液和Al2(SO4)3溶液，限用四个化学方程式表示：

(1)___________________________________________________

(2)___________________________________________________

(3)___________________________________________________

(4)___________________________________________________。

23、向含有Fe2+、I-、Br- (已知还原性＞Fe2+＞Br-)的溶液中缓慢通入氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。

(1)图中线a、b、c、d依次代表___________、___________、___________、___________离子的物质的量变化情况(填写离子符号)。

(2)当通入2mol时，溶液中发生反应的离子方程式是：___________。

(3)原溶液中___________。

(4)在通入氯气的总反应中，下列离子方程式中不可能的发生的是___________

A．

B．

C．

D．

24、回答下列问题

(1)二氟卡宾(：CF2)作为一种活性中间体，一直受到有机氟化学研究工作者的高度关注。硫单质与二氟卡宾可以形成S=CF2，反应历程如图所示：

①由生成的活化能为__________________；

②决定反应速率的基元反应的活化能为______________________。

(2)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应的影响。实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）

①图像中T2和T1的关系是：T2___________ T1(填“高于”、“低于”、 “等于”或“无法确定”)。

②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N 2的转化率最高的是_______________(填字母)。

③在起始体系中n(N2)：n(H2)= 1：3时，反应后氨的百分含量最大；若容器容积为1 L， n=3 mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下(T2)，反应的平衡常数K=__________________。

25、某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mg/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：

(1)该气体在标准状况下的密度为_______g/L；

(2)该气体所含原子总数为_______个；

(3)该气体的一个分子的质量为_______g。

(4)将40mlNO2和NO的混合气体通入倒立于水槽且盛满水的试管中，充分反应后试管剩余20ml气体，则原混合气体NO2和NO的的体积比为_______

26、[化学—选修22：化学生活与技术]氯碱工业过程中产生了大量的盐泥。某氯碱工厂的盐泥组成如下：

成分	NaCl	Mg（OH）2	CaCO3	BaSO4	SiO2等不溶于酸的物质
质量分数（%）	15～20	15～20	5～10	30～40	10～15

该工厂进一步利用盐泥生产了七水硫酸镁，设计了工艺流程如图：

回答下列问题：

（1）反应器中加入酸溶解，反应液控制pH为5左右，反应温度在50℃左右，写出有关化学反应方程式。

（2）在滤饼中检测到硫酸钙的成分，其原因是。

（3）已知一些盐的溶解度如下图。在滤液I中通入高温水蒸气进行蒸发结晶，为了析出晶体I，应控制温度在__________℃。

（4）步骤II操作是_______________，

（5）步骤III在工业上常用的设备是______________（填字母）。

A．加压干燥器 B．蒸馏塔 C．离心机 D．真空干燥器

（6）准确称取制备产品ag，将其加入到盛有V1mL c1mol/L的NaOH溶液的锥形瓶中，溶解后，加入酚酞溶液2滴，溶液变红色，再用c2mol/L的盐酸进行滴定，消耗盐酸V2mL，则样品MgSO4·7H2O的质量分数是。

27、在一体积为1 L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850 ℃ 发生如下反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)　ΔH<0。CO和H2O浓度变化如图：

(1)0~4 min的平均反应速率v(CO)=_______mol·(L·min)-1。

(2)850 ℃时，平衡常数K=_______，温度升高，平衡常数_______(增大、不变或减小)

(3)850 ℃时，若向该容器中充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O，则CO的平衡转化率为_______。

(4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______(填选项序号)。

a.v正(H2)=v逆(H2O) b.c(CO2)=c(CO)

c.容器中气体密度不变 d.1 mol H-H键断裂的同时断裂2 mol H-O键

28、合成氨和制硫酸是中学阶段重要的化工生产反应。

(1)硫酸工业生产中接触室内发生的反应方程式为___________；在实际生产过程中，操作温度选定400-500摄氏度，压强采用常压的原因分别是___________。

(2)合成氨反应生成的氨气可用于工业制纯碱，写出以氨气、氯化钠、二氧化碳、水为原料制备纯碱的化学方程式___________、___________。

(3)合成氨每生成1g液氨，放出QkJ的热量，写出热化学反应方程式___________。

(4)常用浓氨水来检查输氯管道是否泄漏，泄漏处会观察到大量的白烟(NH4Cl)，还生成一种无色无味的单质气体，写出此反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目___________，该反应中被还原的是___________。

三、实验题（共1题，共 5分）

29、某实验小组在实验室制备干燥纯净的氯气，并探究其性质。所用仪器及药品如下图，回答问题。

(1)根据实验设计上述制取氯气装置时，按照各装置的功能，连接顺序为：气体发生装置→___________→收集装置→___________。

(2)A中盛放浓盐酸的仪器名称为___________，反应的化学方程式为___________。

(3)E中反应的离子方程式为___________。

(4)若要验证干燥的氯气不具有漂白性，可将下图所示装置连接到原实验装置中，连接的最佳位置是___________(填选项序号)。

①A、B间 ②B、C间 ③C、D间

(5)该小组同学将制得的氯气配制成氯水，以探究FeI2的还原性。进行了如下实验：取一定量的FeI2溶液，向其中滴加少量新制氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：

假设1：I-被Cl2氧化

假设2：Fe2＋被Cl2氧化

完成下表，设计实验验证假设。

实验步骤	预期现象	结论
①取少量黄色溶液于试管中，滴加几滴淀粉溶液	_________	假设1正确
②取少量黄色溶液于试管中，滴加几滴________	溶液变成血红色	假设2正确

(6)若用MnO2与浓盐酸反应制取常温常压下1LCl2，计算：理论上需要MnO2的质量是___________克？(已知常温常压下气体的摩尔体积Ｖm≈24.5L/mol；写出计算过程，结果保留两位小数。)

四、计算题（共1题，共 5分）

30、(1)现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg•mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则:

①该气体的物质的量为______mol。

②该气体所含原子总数为______个。

③该气体在标准状况下的体积为______L。

(2)利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空。

①含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是______mol。

②与标准状况下VLCO2所含氧原子数目相同的水的质量是______(用分式表示)。

③在一定的温度和压强下，1体积X2 (g)跟3体积Y2 (g)化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是______。

(3)含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL，其中CuSO4物质的量浓度为1mol/L，H2SO4物质的量浓度为0.5mol/L，若用此溶液配成0.2mol/L的CuSO4和2mol/LH2SO4的混合溶液，试求：所得溶液的体积是多少______mL？需加入密度为1.84g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸______mL。

五、解答题（共2题，共 10分）

31、五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，用作合金添加剂、生产硫酸或石油精炼用的催化剂等。为回收利用含钒催化剂，研制了一种利用废催化剂（含有V2O5、VOSO4、不溶性硅酸盐）回收V2O5的新工艺流程如下：

已知：①部分含钒物质常温下在水中的溶解性如表所示：

物质	VOSO4	V2O5	NH4VO3	(VO2)2SO4
溶解性	可溶	难溶	难溶	易溶

②VO2＋＋2OH－VO3－＋H2O

回答下列问题：

（1）用水浸泡废催化剂，为了提高单位时间内废钒的浸出率，可以采取的措施为____________（写一条）。

（2）滤液1和滤液2中钒的存在形式相同，其存在形式为____________（填离子符号）。

（3）在滤渣1中加入Na2SO3和过量H2SO4溶液发生反应的化学方程式为____________。

（4）生成VO2＋的反应中消耗1molKClO3时转移6mol电子，该反应的离子方程式为____________。

（5）在第Ⅱ步中需要加入氨水，请结合化学用语，用平衡移动原理解释加入氨水的一种作用为____________。

（6）最后钒以NH4VO3的形式沉淀出来。以沉钒率（NH4VO3沉淀中V的质量和废催化剂V的质量之比）表示该步反应钒的回收率。请结合如图解释在第Ⅱ步中温度超过80°C以后，沉钒率下降的可能原因是____________；____________（写两条）。

（7）该工艺流程中可以循环利用的物质为____________。

（8）测定产品中V2O5的纯度：

称取ag产品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液。再加入b1mLc1mol·L−1(NH4)2Fe(SO4)2溶液（VO2＋+2H＋+Fe2＋==VO2＋+Fe3＋+H2O）。最后用c2mol·L−1KMnO4溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2至终点，消耗KMnO4溶液的体积为b2mL。已知MnO4－被还原为Mn2+，假设杂质不参与反应。则产品中V2O5（摩尔质量：182g·mol−1）的质量分数是____________。（列出计算式）