山西省阳泉市2025年高考真题（二）化学试卷带答案

1、下列事实与氢键有关的是  （ ）

A.水加热到很高的温度都难以分解

B.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增加而升高

C.HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱

D.水结冰成体积膨胀，密度减少

2、除去被提纯物质中的杂质，方案不正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

3、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，若要恢复到电解前的浓度和pH，须向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2 。下列说法不正确的是

A.此电解过程中阳极产生的气体为O2

B.此电解过程中转移电子的物质的量为0.4mol

C.此电解过程中与电源负极相连的电极共放出气体约为2.24L

D.若要恢复到电解前的浓度和pH，还可加入0.1molCuCO3和0.1molH2O

4、有一瓶无色透明溶液，只含Cl-、、、Na+、K+、Mg2+、Cu2+离子中的某几种。经实验：

①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀；

②取少量原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；

③取少量原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。

下列说法错误的是

A．溶液中可能含有 Na+、K+，要证明K+的存在，可以直接用铜丝蘸取待测液进行焰色实验

B．溶液中一定没有Cu2+、、

C．溶液中一定含有Cl-、Mg2+

D．有的同学认为实验③是可以省略的

5、碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示，下列说法错误的是（   ）

A.在石墨烯晶体中，每个C原子连接3个六元环

B.石墨烯晶体中的化学键全部是碳碳单键

C.在金刚石晶体中，C原子采用sp3杂化

D.在金刚石晶体中，六元环中最多有4个C原子在同一平面

6、下列结论正确的是

①粒子半径：K＞Cl＞S   ②氢化物稳定性：HF＞H2S＞PH3；

③离子还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－ ④单质氧化性：Cl2＞S＞Si；

⑤酸性：H2SO4＞HClO   ⑥碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2

A. ①④⑤ B. ③⑥ C. ②④⑤⑥ D. ①③④

7、氨气溶于水生成一种碱性溶液：NH3＋H2O⇌NH3·H2O。氨气还用于燃料电池等能源领域。一种用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是

A．电极B为电池的正极

B．电池工作时，OH-向电极B移动

C．电极A上发生的电极反应为：2NH3 - 6e-=N2＋6H+

D．该电池工作时，每消耗标况下22.4 L NH3转移6 mol电子

8、下列粒子的电子式正确的是(　　)

A.

B.

C.

D.

9、下列使用稀硫酸或浓硫酸的方法正确的是

A．浓硫酸和乙醇加热到170°C制乙烯

B．常温下浓硫酸和铁制硫酸铁

C．稀硫酸和铜加热制备二氧化硫

D．稀硫酸和氯化钠固体共热制备氯化氢

10、近年来，有科研工作者提出可用如图所示装置进行水产养殖用水的净化处理。该装置工作时，下列说法错误的是

A.导线中电子由M电极流向a极

B.N极的电极反应式为2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O

C.当电路中通过24 mol电子的电量时，理论上有1 mol (C6H10O5)n参加反应

D.当生成1 mol N2时，理论上有10 mol H+通过质子交换膜

11、化学反应A2＋B2==2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是

A．该反应是吸热反应

B．断裂1mol A-A键和1mol B-B键能放出xkJ的能量

C．断裂2mol A-B键需要吸收ykJ的能量

D．2mol AB的总能量高于1 mol A2和1mol B2的总能量

12、2021年诺贝尔化学奖授予对有机小分子不对称催化作出重大贡献的科学家，获奖科学家的研究成果中L-脯氨酸催化有机反应的机理如图所示(分别表示向纸面内、向外伸展的共价键)。下列叙述错误的是

A．反应过程中氮原子的杂化方式发生了改变

B．过渡态中“O—H…O”和“O—H…N”可看作初步形成的氢键

C．H2O是该历程的中间产物

D．图中总过程的化学方程式可表示为CH3COCH3+RCHO

13、实验室常用乙醇和浓硫酸共热制取乙烯：。某同学用如图装置进行乙烯制取实验。下列叙述不正确的是( )

A.m的作用是确保乙醇与浓硫酸能顺利流下

B.电控温值可设置在165~175℃

C.反应混合液的加入顺序依次为乙醇、浓硫酸

D.加热时若发现三颈瓶中未加碎瓷片，应立即补加

14、可逆反应mA(g)nB(g)＋pC(g) ΔH＝Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响

分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是

A．m＜n＋p，Q＞0    

B．m＞n＋p，Q＞0 

C．m＜n＋p ，Q＜0  

D．m＞n＋p，Q＜0

15、下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是

A．在氨水中：、、、

B．在氯化钠溶液中：、、、

C．在醋酸溶液中：、、、

D．在硝酸银溶液中：、、、

16、某有机物的结构简式如图所示，下列说法错误的是

A.该有机物属于烷烃

B.该有机物的名称是甲基乙基庚烷

C.该有机物与2，二甲基乙基己烷互为同系物

D.该有机物的一氯取代产物共有8种

17、临床证明磷酸氯喹对治疗新冠肺炎有一定的疗效，磷酸氯喹常温下为固体，化学式为C18H32ClN3O8P2。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于磷酸氯喹的说法正确的是

A．磷酸氯喹的摩尔质量为515.5

B．含0.3NA个P原子的C18H32ClN3O8P2物质的量为0.1mol

C．标准状况下，4.48LC18H32CIN3O8P2含有0.2NA个氯原子

D．10g磷酸氯喹中m(H)：m(O)=1：4

18、氡是放射性稀有气体元素，氡气吸入体内有害健康，氡的核电荷数是 86，质量数是222。科学家还发现某些放射性矿物分解放出的“锕射气”，是由质子数86，质量数219 的原子组成，下列有关氡的说法正确的是：

A. 氡气在标准状况下密度约是 19.82g·L-1

B. 氡气化学性质较活泼，因此对人体有害

C. “锕射气”最外层有 8 个电子

D. “锕射气”是氡的同位素

19、烷烃与耦合反应可以制取烯烃。丙烷与耦合制丙烯时发生的反应如下：

主反应：     

副反应：     

向装有催化剂的密闭容器中充入体积比为1∶4的与混合气体，其他条件一定，反应相同时间，测得和的转化率、和CO的选择性与温度的关系如下图所示。

的选择性

CO的选择性

下列说法正确的是

A．反应的

B．430℃时，容器中气体体积分数最大的气体是

C．490℃~580℃，温度越高，容器中的体积分数越大

D．580℃时，使用对的选择性高的催化剂，能提高平衡时的产率

20、用两根铂丝做电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，该电池放电时发生的反应为CH4＋2KOH＋2O2===K2CO3＋3H2O，下列说法错误的是(　　)

A. 通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极

B. 放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化

C. 放电时溶液的pH不发生变化

D. 若消耗1 mol CH4，则转移8 mol e－

21、天然气中常含有H2S 等有毒气体，下面是以天然气为原料合成氨的工艺流程图。（反应条件已略去）

请根据图回答下列问题。

（1）将天然气直接燃烧，产生的有害物质是______________，,引起的环境问题是___________________。

（2）从空气中分离出O2 的方法是______________。

（3）一定条件下发生脱硫反应的化学方程式是_______________________。

（4）上图流程中K2CO3溶液的作用是________________，该反应的离子方程式是_____________。

（5）工业合成氨的化学方程式是_____________，生成的氨气可用于____________（写一条）。

（6）该工艺流程中有多处循环，参与循环的物质有N2、H2、___________和_____________等。

22、气态Al2Cl6是具有配位键的化合物，分子中原子间成键关系如图所示，请将图中你认为是配位键的斜线上加上箭头_________。

23、已知Na2O2中的O为-1价。在 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2反应中，

（1）___________是还原剂，______________是氧化剂。

（2）若转移3mol电子，则产生的氧气的物质的量为___________，在标准状况下的体积为_____________。

24、用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。

（1）CO2(HCl)：试剂________，离子方程式________。

（2）O2(CO2)：试剂_______，离子方程式___________。

（3）SO42−(CO32-)：试剂________，离子方程式____

25、燃料电池是利用燃料(如H2、CO、CH4、CH3OH、NH3等)与O2反应从而将化学能转化为电能的装置。

(1)甲烷燃料电池(NaOH作电解质溶液)的负极反应式为_______________________,放电过程中溶液的碱性____________(填“增强”“减弱”或“不变”)。

 (2)瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨－液氧燃料电池示意图如下图，有关说法正确的是(填字母)（________）

a.电池工作时，Na＋向负极移动

b．电子由电极2经外电路流向电极1

c．电池总反应为4NH3＋3O2=2N2＋6H2O

d．电极2发生的电极反应为O2＋4H＋＋4e－=2H2O

(3)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。

①B为生物燃料电池的______极,其电极反应式为；_________________

②在电池反应中每消耗1 mol氧气，理论上生成标准状况下CO2_____L。

③该电池________(填“能”或“不能”)在高温下工作。

26、简要回答下列问题。

(1)将食品置于低温条件下，常常可以保存更长时间的原因是_____。

(2)盛有浓硫酸的容器敞口放置一段时间后，硫酸浓度变小的原因是_____。

(3)工业浓硝酸通常呈黄色，用化学方程式解释：______。

(4)84消毒液(含HClO)能用于杀菌消毒，其原因是______。

27、2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，是工业制硫酸的主要反应之一。

（1）该反应过程的能量变化如图所示：

 E的大小对该反应的反应热有无影响_______ (填“有”或“无”），该反应通常有V2O5作催化剂，加入V2O5后，改变的是图中的_____。

A．△H B．E C．△H-E   D．△H+E

（2）某温度下，甲同学将2molSO2和1molO2置于密闭容器中，反应达平衡后，SO2平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图①所示，若A点二氧化硫的平衡浓度为0.04mol/L，则容器的体积为__L；图①中B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为_________；反应达到平衡时，时间t1时缩小容器体积，请在图②中画出时间t1之后反应速率变化图像；图③为压强等于0.5MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系图，图中T2___T1(填写“大于”或“小于”）

（3）在2L的密闭容器中，乙同学投入2molSO2和bmolO2；25min时达到平衡，如下图所示，在35min时，改变某一条件，经过一段时间后，70min时，反应再次达到平衡，回答下列问题：

①10min时，v（SO2) ______

②求0~10min时，v（O2）=_______

③反应开始至35min时，测得反应共放热138.6kJ，则反应2SO2（g）+O2（g）==2SO3（g）△H=_________kJ/mol

④35min时，改变的条件可能是______

A．加入更多的V2O5  

B．从容器中分离出少量O2  

C．投入一定量的SO3

D．降低反应温度

E.往容器中加入N2，使容器压强增大

28、下列说法中，正确的是（填序号）__

A．AgCl+NaBr=AgBr+NaCl能在水中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水

B．用渗析法分离淀粉中混有的氯化银杂质

C．可以用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离

D．用碱式滴定管量取20.00毫升高锰酸钾溶液

E．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止

F．在氢氧化铁胶体中加入少量硫酸会产生沉淀

G．硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解

29、某小组同学利用如图所示装置探究二氧化硫气体的性质。

请回答：

(1)实验室用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫，反应的化学方程式是__。

(2)当观察到②中溶液颜色变浅时，①中的现象是__。

(3)②中的溶液颜色变浅，说明二氧化硫具有的性质是__。

30、取50.0mL的碳酸钠和硫酸钠的混合溶液，加入过量氯化钡溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出。试计算：

(1)原混合液中碳酸钠和硫酸钠的物质的量浓度。

(2)产生气体的质量

31、1909年，德国化学家哈伯经过反复实验研究发现工业合成氨的可能性。1913年，在德国工程师博施努力下，一个年产7000吨的合成氨工厂建成并投产，合成氨的工业化生产终于实现。因此，哈伯和博施都获得了诺贝尔化学奖。

键能：常温常压下，将1 mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需要的能量。请回答下列问题：

(1)根据上表中所给数据判断：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)为___________热反应(填“放”或“吸”)；

(2)下列措施中能加快合成氨反应速率的是___________；

A．升高温度           B．使用合适的催化剂       C．分离出生成的氨气

D．增大氮气的浓度     E．扩大容器体积

(3)在一个恒温恒容的密闭容器中，发生可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，下列情况能说明反应已达到化学平衡状态的是___________；

A．混合气体的总质量不再改变                   B．氨气的质量分数不再改变

C．N2、H2和NH3的物质的量之比为1：3：2       D．容器内压强保持不变

(4)为了提高合成氨的物料利用率和工作效率，科学家们正在制作合成氨原电池。右图为合成氨原电池的原理图，则电极a为___________极(填“正”或“负”)。

32、硫酸锰是一种重要的化工中间体，是锰行业研究的热点。由天然二氧化锰矿与硫化锰矿(含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备硫酸锰的工艺流程如下图所示。

相关金属离子( mol/L)形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

回答下列问题：

(1)“溶浸”时提高锰的浸出率的方法有_______。(填两种)

(2)“氧化”时，发生反应的离子方程式为_______，若省略该步骤则造成的后果是_______。

(3)“调pH”加氨水调节到，则“滤渣2”的成分主要是_______。

(4)“除杂2”的目的是_______，生成沉淀除去，若使完全沉淀( mol/L)，则需维持不低于_______。[已知：]

(5)写出“沉锰”时反应的离子方程式：_______。

(6)用惰性电极电解硫酸锰溶液可制备二氧化锰，写出电解时阳极的电极反应式：_______。