内蒙古自治区通辽市2025年高考真题（3）化学试卷带答案

1、氯气与下列物质不能发生反应的是(　　)

A.氢气 B.金属钠 C.氯化铁 D.硫酸亚铁

2、表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（   ）

A.NO的摩尔质量是

B.标准状况下，的体积是

C.含有的原子总数为

D.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一

3、某温度时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH为11，在此温度下，将pH＝12的强碱与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH＝10，则强碱与强酸的体积比为(　　)

A. 1∶9   B. 9∶1   C. 1∶11   D. 11∶1

4、下列过程中，共价键发生变化的是

①液溴挥发     ②溴蒸气被木炭吸附   ③金刚石熔化   ④HCl气体溶于水 ⑤冰融化   ⑥NH4Cl受热分解   ⑦氢氧化钠熔化       ⑧(NH4)2SO4溶于水

A．③④⑥

B．④⑥⑧

C．①②④⑤

D．③④

5、下图为有机物M、N、Q的转化关系，有关说法正确的是( )

A.M生成N的反应类型是取代反应 B.可用酸性KMnO4溶液区分N与Q

C.N的同分异构体有6种 D.0.3 mol Q与足量金属钠反应生成6.72L H2

6、下列说法不正确的是

A．Na2O2可以作为呼吸面具或潜水艇里的氧气来源

B．将 Na2O2 加到酚酞溶液中，溶液先变红色后褪色

C．可用水来检验某 Na2O样品中是否含有 Na2O2

D．Na2O2与 CO2反应中，Na2O2做氧化剂，CO2做还原剂

7、硅单质及其化合物在材料领域中一直扮演着主要角色。下列叙述中，不正确的是

A.硅酸钠是制备木材防火剂的原料 B.硅单质可用来制造太阳能电池

C.硅单质是制造玻璃的主要原料 D.二氧化硅是制造光导纤维的材料

8、电解制备钴()的工作原理如图所示。下列关于该装置工作时的说法不正确的是

A．a为电源的正极

B．钴电极上的电极反应为

C．Ⅱ室中的浓度减小

D．若不使用离子交换膜，石墨电极上会析出

9、在下列各组物质中，化学键类型完全相同的是

A．和

B．和

C．和

D．和

10、下列涉及含硫化合物的离子方程式书写正确的是

A．溶液与稀硝酸混合：

B．FeS溶于稀硫酸中：

C．溶液中通入过量：

D．将少量的通入氯化钙溶液中：

11、宋代五大名窑分别为钧窑、汝窑、官窑、定窑、哥窑。其中钧窑以“人窑一色，出窑万彩”的神奇窑变著称。下列关于陶瓷的说法不正确的是

A．窑变是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致的颜色变化

B．氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料

C．高品质的瓷器晶莹剔透，属于纯净物

D．陶瓷属于硅酸盐制品，耐酸碱腐蚀，但是不能用来盛装氢氟酸

12、高一入学体检时，小明体检的血液化验单中，出现了如下图所示的体检指标。表示该体检指标的物理量是(  )

A．溶解度 B．物质的量浓度   C．质量分数 D．摩尔质量

13、化学与生活、科技和社会发展息息相关。下列说法错误的是

A．向插有鲜花的花瓶中加入一些啤酒，可使鲜花的保质期延长

B．“天和”核心舱其腔体使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于无机非金属材料

C．中芯国际是我国生产芯片的龙头企业，所生产芯片的主要成分是二氧化硅

D．德尔塔()是新冠病毒变异毒株，其成分含有蛋白质

14、Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（ ）

A. 金属性：Na＞Mg＞Al

B. 第一电离能：Na＜Mg＜Al

C. 电负性：Na＞Mg＞Al

D. 碱性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3

15、如图，下列实验能达到相应实验目的的是

A．装置I可以用来除去苯中的溴

B．装置II验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性时C中盛Na2CO3，D中盛NaHCO3

C．装置III可用于实验室制备少量氧气

D．装置IV能证明用于检验乙炔的还原性

16、2020年突如其来的新型冠状病毒肆虐全球，病毒毒粒的基本化学组成是核酸和蛋白质。国家卫健委高级别专家组成员、中国工程院院士李兰娟表示：新型冠状病毒有怕酒精、不耐高温的性质，56度的高温中大概30分钟左右就会死亡。下列说法不正确的是（    ）

A.蛋白质水解的最终产物为氨基酸

B.加热能使蛋白质变性，蛋白质变性是可逆的过程

C.重金属盐能使蛋白质变性，但吞食“钡餐”不会引起中毒

D.新型冠状病毒怕酒精是因为酒精能使蛋白质失去生理活性

17、欲观察环戊烯 （） 是否能使酸性KMnO4溶液褪色，先将环戊烯溶于适当的溶剂，再慢慢滴入0．005mol·L-1 KMnO4溶液并不断振荡。下列哪一种试剂最适合用来溶解环戊烯做此实验（   ）

A. 甲苯   B. 裂化汽油   C. 四氯化碳   D. 水

18、下列变化克服的作用力完全相同的是

A．碘和干冰的升华

B．分别将NaHSO4熔化、溶解于水

C．HCl和MgCl2的溶解

D．常压下分别将NaHCO3高温加热、溶解于水

19、某气态烃1mol最多能和2molHCl加成，生成1mol氯代烷，此氯代烷能和4molCl2发生取代反应，生成物分子中只含C、Cl两种元素，则该气态烃是（   ）

A．C4H6 B．C3H4 C．C2H4   D．C2H2

20、是一种温和的氧化剂，试剂中的不会氧化碳碳双键，可以将醇仅氧化至醛，不会过度氧化为羧酸。氧化醇的反应机理如下图，下列说法正确的是

A．在上述6步反应中发生氧化还原反应的有2步

B．步骤④⑤中NMO将还原，生成试剂

C．步骤⑥的离子方程式为

D．若R1为，R2为-H，则氧化该醇的主产物为2-丁烯醛

21、铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。

(1)元素可形成，其中存在的化学键类型有(填序号)_______；

①配位键     ②氢键     ③极性共价键     ④非极性共价键     ⑤离子键

(2)若具有对称的空间构型，且当其中的两个被两个取代时，能到两种不同结构的产物，则的空间构型为_______(填字母)；

a． 三角锥型       b． 平面正方形       c． 正四面体       d． 形

(3)在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，实验现象为先出现蓝色沉淀，最后沉淀溶解形成深蓝色的溶液，写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：_______。

22、合理分类物质可以为学习、工作和生活提供便利，实现高效。

现有8种物质：①黑火药；②氢氧化铁胶体；③硫酸氢钠溶液；④；⑤；⑥；⑦氯化氢；⑧。这些物质中：

(1)属于混合物的是___________(填序号，下同)；属于电解质，但熔融状态下并不导电的是___________。

(2)胶体在生活中有着重要应用。利用和沸水反应制备胶体的实验操作是___________。用___________(填方法或现象)证明胶体已经制成。

(3)黑火药是我国古代四大发明之一，是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的。爆炸时的反应为：，该反应的氧化剂是___________，当有气体生成时，反应转移的电子数为___________(阿伏加德罗常数用表示)。

(4)硫酸氢钠溶于水的电离方程式为___________，向所得水溶液中缓慢加入氢氧化钡溶液，当溶液呈中性时，发生反应的离子方程式为___________，此时继续加入氢氧化钡溶液，发生反应的离子方程式为___________。

23、A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

在下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。

接通电源，经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了16 g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如上图。据此回答下列问题：

（1）M为电源的_____极(填“正”或“负”)，电极b上发生的电极反应为__________________。

（2）电极e上生成的气体在标准状态下的体积为________。

（3）写出乙烧杯中的电解池反应_______________________。

（4）要使丙烧杯中的C溶液恢复到原来的状态，正确的操作__________（计算出相关数据）。

24、氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。

（1）下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是___(填写字母代号)

A.煤的形成

B.卫星上的太阳能电池工作

C.简单机械织布

D.我国古代烧制陶器

（2）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为___，并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是___。

（3）氯化铵常用作焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：

___CuO+___NH4Cl___Cu+___CuCl2+___N2↑+___H2O。

①配平此氧化还原反应方程式。

②该反应中，被氧化的元素是___ (填元素名称)，氧化剂是___(填化学式)。

25、现有：A．二氧化硅；B．液氨；C．醋酸。根据所学知识，请你在上述四种物质中选择合适的物质填入下列空格中(填字母代号)。

(1)可以用来除去开水壶中水垢的是___________。

(2)光导纤维被称为信息高速公路的骨架，其主要成分是___________。

(3)常用作制冷剂的是___________。

26、氟及其化合物在生产生活中被广泛使用，造福人类。

(1)氟在元素周期表中的位置是___________。

(2)氢氟酸具有刻蚀玻璃的特性，写出该反应的化学方程式____________。

(3)次氟酸(HOF)由科学家在1971年首次制得，次氟酸的电子式为_______。

(4)四氟肼(N2F4)用作高能燃料的氧化剂，N2F4气体可用Fe3+氧化二氟胺(HNF2)制得，写出该反应的离子方程式__________________________。

(5)六氟化铀(UF6)是铀的稳定气态化合物，用作核燃料，由U3O8制取UF6的三步反应原理如下：

①U3O8+H2→UO2+H2O(未配平)    ②UO2+4HF=UF4+2H2O  ③UF4+F2=UF6

则下列说法正确的是_____________。

A．反应①②③都是氧化还原反应

B．反应③中U元素被氧化

C．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1

(6)六氟磷酸锂(LiPF6)是锂离子电池广泛使用的电解质。LiPF6与极少量水反应可生成POF3等三种含氟化合物，写出该反应的化学方程式：_______________。

27、膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用。有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置如图。

(1)A装置是______，B装置是_____(填“原电池”或“电解池”)。

(2)N2O5在_____(填“c极”或“d极”)区生成。

(3)A装置中通入O2的电极反应式为______。

28、A、B、C、D、E、F是原子序数依次递增的前四周期元素。A是宇宙中含量最丰富的元素；D与E同主族，且E的原子序数是D的两倍;B与D组成的化合物是一种温室气体;C元素原子最外层P能级比S能级多1个电子;F原子的最外层电子数与A相同，其余各层均充满。据此回答下列问题。

（1）F元素形成的高价基态离子的核外电子排布式为__________。

（2）E的一种具有强还原性的氧化物分子的VSEPR模型为__________。

（3）C、D、E元素的第一电离能由大到小的顺序是__________。（用元素符号表示）

（4）A和D形成的18电子化合物难溶于BE2，其理由是__________，此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为__________

（5）C有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L甲气体与0．5L氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的含氧酸盐的化学式是__________。

（6）F与C形成化合物的晶胞如图所示，该化合物的化学式为_____________，C离子的配位数是_____________。

29、苯胺(又名氨基苯)是最重要的胺类物质之一，可作为炸药中的稳定剂、汽油中的防爆剂，也可作为医药磺胺药的原料等。苯胺为无色油状液体，有特殊气味，可用水蒸气蒸馏提纯。用纳米铁粉还原硝基苯制备苯胺的原理及装置图(略去夹持装置和加热装置)如下：

4+9Fe+4H2O4+3Fe3O4

已知部分有机物的一些数据如下表：

Ⅰ.合成：在装置1中的仪器X中，加入9g纳米铁粉、20mL水、1mL冰醋酸，加热至煮沸，煮沸3～5min后冷却至室温，再将7.0mL硝基苯逐滴加入(该反应强烈放热)，搅拌、加热、回流半小时，至反应完全。

Ⅱ.分离提纯：将装置1改为装置2进行水蒸气蒸馏，取装置2中的馏出物约5～6mL，转移至分液漏斗中，分离出有机层后，水层加入1.3gNaCl固体，用乙醚萃取3次(每次用7.0mL乙醚)，合并有机层和乙醚萃取液，加入粒状NaOH干燥，过滤后转移至干燥的圆底烧瓶中，水浴蒸去乙醚，残留物再利用装置3蒸馏并收集温度T℃时的馏分。

请回答下列问题：

（1）由苯制取硝基苯的化学方程式为__。

（2）仪器X的名称是__；加入硝基苯时，“逐滴加入”的目的是__。

（3）分离提纯过程中加入NaCl固体的作用是__。

（4）装置2和装置3都需要通冷凝水，冷凝水的作用是__；装置2中长导管B的作用是__。

（5）萃取分液操作过程中要远离明火和热源，原因是__。

（6）温度T的范围为__，实验结束得到6.0mL产物，则苯胺的产率为__(保留三位有效数字)。

30、电解金属锰阳极渣(主要成分MnO2，杂质为Pb、Fe、Cu元素的化合物)和黄铁矿(FeS2)为原料可制备Mn3O4，其流程如图所示：

已知：Ksp(MnF2)=5.0×10−3、Ksp(CaF2)=3.5×10−11，回答下列问题：

(1)“酸浸”时，所用的稀酸X是_______(填化学式)。

(2)“酸浸”过程中，Fe2+、Fe3+的质量浓度、Mn浸出率与时间的关系如图所示。

20~80 min内，浸出Mn元素的主要离子方程式为_______。

(3)室温下，反应MnF2(s)+Ca2+(aq)CaF2(s)+Mn2+(aq)达到平衡时，Mn2+的浓度为2 mol·L-1，则此时Ca2+的浓度为_______。

(4)Mn3O4含量的测定：准确称取0.2400gMn3O4样品于锥形瓶中，加入25.00 mL0.2000 mol·L-1草酸钠溶液和适量硫酸，加热。待样品完全溶解后，冷却，立即用0.1000 mol·L-1KMnO4溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液16.00 mL。测定过程中发生下列反应：Mn3O4+C2O+8H+=3Mn2++2CO2↑+4H2O；2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；计算Mn3O4样品的纯度(写出计算过程)。________

31、固体电解质的化学式为，某研究人员以钛铁矿精粉(主要成分为，含少量、)为原料合成的工艺流程如图所示。

请回答下列问题：

(1)基态原子的核外电子排布式为___________。

(2)“粉碎”的目的是___________，为了达到这一目的，还可以采用的措施有___________(答一条即可)。

(3)“碱浸”的目的是除去___________(填化学式)。

(4)“碱浸”时加入适当过量的溶液，“酸浸”时加入适当过量的稀硫酸，且溶液和稀硫酸均不宜过量太多，其主要原因是___________。

(5)“沉钛”时生成的化学方程式为___________。

(6)本实验洗涤时采用如图所示装置，该装置为抽滤装置，其原理是用抽气泵使吸滤瓶中的压强降低，达到快速固液分离的目的。其中“安全瓶”的作用是___________。

(7)常温下，的，当溶液中时可认为沉淀完全，则“沉钛”时，溶液中最低为___________。

32、2019年诺贝尔化学奖授予锂离子电池的发明者，LiFePO4是锂离子电池的正极材料。用含锂废渣（主要金属元素的含量：Li  8.50%、Ni  6.55%、Mg  13.24%）制备Li2C2O4，并用其制备LiFePO4部分工艺流程如图（该流程可能造成水体砷污染）：

已知：滤液1、滤液2中部分离子的浓度（g·L-1）：

I.制备Li2C2O4

(1)滤渣2的主要成分有__（填化学式）。

(2)Na2C2O4溶液中各离子的浓度由大到小顺序为__。

(3)写出加入Na2C2O4溶液时发生反应的离子方程式：__。

Ⅱ.制备LiFePO4

(4)将电池极Li2C2O4和FePO4置于高温下反应生成LiFePO4和一种温室气体，该反应的化学方程式是___。

(5)LiFePO4需要在高温下成型后才能作为电极，高温成型时要加入少量石墨，则石墨的作用是__（任写一点）。

(6)我国科学家研究零价铁活化过硫酸钠（Na2S2O8）去除废水中的As(Ⅴ)，其机制模型如图，其中零价铁与过硫酸钠反应的离子方程式是__。在该模型中得到的铁砷共沉淀物经灼烧（无元素化合价变化）后得到一种磁性化合物，化学式为Fe7As2O14，该物质中二价铁与三价铁的个数比为__。