河北省承德市2025年高考真题（2）化学试卷带答案

1、向某密闭容器中充入一定量的CH3OH(g)，一定条件下发生如下两个反应：

①2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g) △H1；

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2。

其能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．△H1＞△H2

B．若在容器中加入合适的催化剂，E2-E1将变小

C．两个反应中，一个为放热反应，一个为吸热反应

D．反应开始时，CH3OCH3(g)的生成速率比C2H4(g)的快

2、分子式分别为C2H6O和C3H8O的醇在浓硫酸和适当条件下发生脱水反应，其产物可能有

A.5种 B.6种 C.7种 D.8种

3、海水中含量最多的离子是（   ）

A. 钠离子   B. 氯离子   C. 钙离子   D. 镁离子

4、下列各组物质互相作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是

A．NaHCO3溶液和NaOH溶液     B．NaOH溶液和CO2

C．Na和O2   D．Na2CO3溶液和盐酸

5、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、下列实验装置不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、向100mL FeI2、FeBr2组成的混合溶液中，通入2.24L氯气(标准状况下)，刚好有的Fe2+被氧化，由此推知FeI2的浓度可能是(    )

A.2mol/L B.0.8mol/L C.0.6mol/L D.1mol/L

8、密闭容器中加入HBr，一定条件下发生反应：，随反应时间的变化如曲线①所示，分别改变一个条件，得到曲线②和③，下列说法正确的是

A．该反应正反应为放热反应

B．曲线①，0~50min用表示的平均反应速率为

C．曲线②，可能使用了催化剂或压缩容器体积

D．曲线③，达到平衡后，容器内各物质的浓度分别增加，平衡正向移动

9、同一状态下，气体的体积之比等于分子个数之比，现有20mLA2气体与30mLB2气体恰好完全反应生成20mL某气体X，则可推出气体X的化学式为（    ）

A. AB2    B. AB3    C. A2B3    D. A3B2

10、甲醛与单烯烃的混合物中含氧的质量分数为X，则其含碳的质量分数是（ ）

A.   B.   C.   D. 无法计算

11、煤是重要的能源和化工原料，直接燃烧既浪费资源又污染环境。最近，某企业利用“煤粉加压气化制备合成气新技术”，让煤变成合成气（一氧化碳及氢气总含量≥90%），把煤“吃干榨尽”。下列有关说法正确的是（  ）

①煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化和物理变化

②煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化但没有物理变化

③该技术实现了煤的清洁利用

④该技术实现了煤的高效利用

A．①②③   B．①②④

C．①③④  D．②③④

12、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.1mol氯气与足量铁反应转移电子数为3NA

B.22.4L 氧气含有的原子数一定为2NA

C.常温常压下，44g CO2含有的原子数为3NA

D.32g氧气和臭氧的混合气体含有的分子数为NA

13、下列分子中键角最大的是(   )

A. B. C. D.

14、从100mL4mol·L-1的KOH溶液中取出5mL，这5mL溶液中K+的浓度为

A．2mol·L-1

B．0.2mol·L-1

C．4mol·L-1

D．0.4mol·L-1

15、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．新制氯水在光照下颜色变浅

B．由、、组成的平衡体系加压后颜色变深

C．对于，及时分离出钾蒸气

D．对于，选择稀盐酸代替蒸馏水洗涤沉淀

16、下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是

A．用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液

B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体

C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3

D．用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质

17、下列叙述正确的是

A．乙烯主要用作植物生长调节剂

B．“84”消毒液与酒精混用杀菌消毒效果更好

C．油脂都不能使溴水褪色

D．医用酒精中乙醇的体积分数为75%

18、规范操作是实验的基本要求。下列操作规范的是

A．点燃酒精灯

B．蒸发浓缩

C．蒸馏

D．过滤

19、下列关于物质的结构或性质以及解释均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（ ）

A.图I用于实验室制氨气并收集干燥的氨气

B.图II用于除去CO2中含有的少量HCl

C.图III用于提取I2的CCl4溶液中的I2

D.图IV用于检查碱式滴定管是否漏液

21、氯的常见氧化物有、、)，其沸点分别为3.8℃、11.0℃、82.0℃。回答下列问题：

(1)常温常压下，上述三种氧化物中属于气体的是_______(填化学式)。

(2)用消毒水时，还可将水中的转化为，再水解生成胶体，说明具有_______性，检验有胶体生成的简便方法是_______。

(3)工业上可以用反应制备，生成1mol反应中转移电子的物质的量为_________。

(4)实验室制备的反应原理为，浓盐酸在反应中体现的性质是_______(填字母)。

A．还原性 B．氧化性   C．酸性

22、下列物质 ①HCl  ②KOH  ③ Ar  ④H2O  ⑤NH4Cl

（1）属于共价化合物的是__________________（填序号，下同）

（2）既含离子键又含共价键的是__________________

（3）不含化学键的是________________

23、硅是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：

(1)基态硅(Si)原子的核外电子排布式为[Ne]_______，有_______个未成对电子。

(2)碳(C)、硅(Si)、锗(Ge)是同族元素。

①基态Ge原子的核外电子占据_______个能层、_______个能级。

②上述三种元素的电负性由大到小的顺序为_______(填元素符号)。

③固态CO2可用于人工降雨，SiO2常用于_______(填一种即可)。

④请写出高温条件下碳和二氧化硅反应的化学方程式：_______。

(3)在元素周期表中，某些元素与其右下方的主族元素(如图所示)的一些性质是相似的。如Si与NaOH反应生成Na2SiO3和H2，则B与NaOH反应生成_______(填化学式)和H2。

24、金属具有良好的导电、导热及延展性等，因此广泛应用于制造各种材料．请回答下列问题：   

（1）家庭中“钢精锅”是由铝合金做成的，它能长期使用的原因是：________    

（2）下列关于铁制品保护措施的说法中不正确的有________ （填序号）．

①在自行车钢圈上镀上一层金属铬，摩擦部位加上机油或黄油

②相同条件下，马口铁（表层镀锡）与白铁（表层镀锌）相比，马口铁更为耐用

③在海轮的外壳上常焊有锌块，且定期更新

④将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理．

25、A、B的结构简式如下：

（1）A分子中含有的官能团的名称是_______、________；

（2）A、B中能与氢氧化钠溶液反应的物质是________；

（3）A在一定条件下可转化为B，其反应条件是_____________。

（4）A、B各1 mol分别加入足量溴水，完全反应后消耗单质溴的物质的量分别是____ mol，____ mol。

26、（1）用离子方程式解释：盛纯碱溶液的试剂瓶有玻璃塞，时间久了不易打开_____________。

（2）某同学想把AlCl3(aq)和Na2S(aq)混合制取A12S3,但最后得到一种白色絮状沉淀，而且混合液中有臭鸡蛋气味的气体放出。试解释造成此结果的原因，写出反应的离子方程式___________________。

（3）同温度下，具有相同 NH4+浓度的 NH3 ·H2O, NH4CI，CH3COONH4, NH4Fe(SO4)2 中，溶质浓度由大到小的顺序为_____________。

（4）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4C1溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种。己知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。则：B是 溶液，C是_____________。

27、磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，它的单质和化合物在工农业生产中应用广泛。白磷可通过反应2Ca3(PO4)2+10C⃗6CaO+P4+10CO获得。完成下列填空：

(1)磷原子的最外层电子排布式是_____，氧原子核外有_____种不同运动状态的电子。白磷在空气中露置时间长了会因温度达到着火点而自燃，使白磷升温的热量主要来自_____。

(2)N和P在周期表中位于_____族，PH3分子的空间构型为_____，是_____分子(填“极性”或“非极性”)。下列能说明N和P非金属性相对强弱的是_____(填编号)。

a.NH3的稳定性比PH3强        b.NH3的沸点比PH3高

c.硝酸酸性比磷酸强               d.N原子半径比P原子小

铜既能与浓硝酸反应，也能与稀硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将化学方程式表示为：Cu+HNO3⃗Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O(未配平，不考虑2NO2N2O4)。完成下列填空：

(3)3Cu+10HNO3⃗Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O。配平上述化学方程式，用单线桥法标出电子转移方向和数目。______

(4)0.3molCu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是______。

28、(1)用双线桥法标出下列反应的电子转移情况:___

K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O

在上述反应中,______是氧化剂;______元素被氧化;______是还原产物;_____是氧化产物;

(2)下列物质：

①HCl  ②蔗糖  ③NaOH  ④KCl  ⑤SO2   ⑥Fe   ⑦碳酸钠溶液

属于电解质的是：________(填序号)、属于非电解质的是：________(填序号)、能导电的是：________(填序号)。

29、NaClO2是重要漂白剂和消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白杀菌。

已知：i．NaClO2在溶液中过饱和时，若溶液温度低于38℃，析出NaClO2•3H2O；若溶液温度高于38℃，则析出NaClO2；若溶液温度高于60℃，NaClO2分解为NaClO3和NaCl。

ii．ClO2气体浓度超过10%时，长期存放易发生嫌炸性分解。通常需现用现制。

iii．ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。

【实验室制备】实验室设计如下实验制备如图亚氯酸钠(NaClO2)晶体。

已知：装置B中发生的主要反应：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4(浓)=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O

(1)ClO2气体与装置D中混合溶液反应生成NaClO2，每转移1mol电子，生成NaClO2的质量为___________

(2)反应结束后，为从D试管中溶液获得NaClO2晶体，需进行以下操作。请补充完整：

①55℃蒸发结晶；

②趁热过滤；

③用___________℃热水洗涤晶体；

④低温干燥，得到成品。

(3)实验须使B中NaClO3稍微过量，原因是____________：如NaClO3不足，则装置D中可能产生，检验装置D中是否含有的方法是：取少量D中反应后的溶液于试管中，___________，证明溶液中存在。

(4)实验结束后，关闭K2，打开K1。在一段时间后断开K2左侧橡胶管与玻璃管的连接，并从接口处向C中鼓入一定量空气。以上操作的目的是___________。

【工业制备】

(5)在无隔膜电解槽中阳极的电极反应式：___________。

(6)吸收塔内的温度不能过高的原因为___________。

(7)吸收塔内ClO2随着还原剂的不同和溶液酸碱性的变化可被还原为或Cl-。ClO2被S2-还原为、Cl-的转化率与溶液pH的关系如图所示。请写出pH≤2时ClO2与S2-反应的离子方程式：___________。

30、为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成，分别进行下列实验：

(1)若取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为b L。反应的化学方程式是___________________________________；样品中铝的质量为________g。

(2)另取a g样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，氧化铁与铝的质量比是________。

(3)待(2)中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与(1)中所得气体的体积比c∶b=________。

31、沉淀溶解平衡在生活、生产和化学学习中有着重要应用。请回答下列问题：

(1)工业上湿法炼锌过程中，以ZnSO4为主要成分的浸出液中，含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Cl-等杂质，这些杂质对锌的电解工序有妨碍，必须提早除去.现有下列试剂可供选择：酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、ZnO、H2O2溶液、Fe、AgNO3溶液、Ag2SO4。

①为了除去Fe2+，应加入合适的氧化剂，将其氧化为Fe3+，则应选择的氧化剂是___；利用沉淀转化原理，可加入___，除去Cl-。

②为使某些金属离子转化为沉淀而除去，需加入适当的物质调节溶液的pH。则加入的物质是___。

(2)工业生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：Cu2+(aq)+MnS(s)⇌CuS(s)+Mn2+(aq)，该反应达到平衡时，c(Mn2+)___(填“＞”“＜”或“=”)c(Cu2+)

(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+与CrO生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。25℃时，当溶液中Cl-恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10-5mol•L-1)时，溶液中c(Ag+)为___mol•L-1，此时溶液中c(CrO)等于___mol•L-1(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10)。

32、绿水青山是习总书记构建美丽中国的伟大设想，研究碳、氮、硫等废气的处理对建设美丽中国具有重要意义。

(1)用CO2可以生产燃料甲醇。

已知： △H=-a kJ/mol

△H=-b kJ/mol

则表示燃烧的热化学方程式为_______。

(2)某温度下，将6 mol CO2和8 molH2充入一容积为2 L的密闭容器中发生 △H＜0反应，测得H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。

请回答下列问题：

①前分钟内，H2的平均反应速率为_______(保留两位小数)。

②下列表述能表示该反应已达平衡的是_______(填序号)。

a．容器内压强不再改变                              b．容器内气体的密度不再改变

c．容器内气体的平均摩尔质量不再改变       d．容器内各物质的物质的量相等

③在温度时，该反应的化学平衡常数为_______。

④仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，改变条件的方式可能是_______。

(3)二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池将化学能转变成电能的同时，实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，降低了成本提高了效益，其原理如图所示。

在该燃料电池中，负极的电极方程式为_______。