河北省承德市2025年高考真题（1）化学试卷带答案

1、胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如下：

下列说法正确的是

A. 在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化

B. 在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键

C. 胆矾是分子晶体，分子间存在氢键

D. 胆矾中的结晶水，加热时不会分步失去

2、风险认知是化学教育的重要内容。下列实验操作存在安全隐患的是(   )

A.蒸发后，用坩埚钳移取蒸发皿

B.蒸馏时，蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片

C.将浓硫酸缓慢注入水中并不停搅拌

D.将实验剩余的金属钠弃置于废液缸中

3、五种短周期元素的原子半径，最高正价及负化合价见下表，下列叙述正确的是

A. L、M的单质与稀盐酸反应速率L < M

B. L、Q两原子的第一电离能大小为：L > Q

C. R、T两元素的氢化物分子间均能形成氢键

D. R、L两元素的简单离子的核外电子数相等

4、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、NO3-

B.使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-

C.在酸性条件下：Fe2+、Cl-、NO3-、K+

D.在无色溶液中：Al3+、Cl-、K+、AlO2-

5、如图所示，烧杯中盛的是水，铁圈和银圈直接相连，在接头处用一根绝缘细丝吊住，并使之平衡。小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液，反应一段时间后，观察到的现象是

A．两圈仍保持平衡

B．有气泡产生，两圈摇摆不定

C．铁圈向下倾斜

D．银圈向下倾斜

6、时，用浓度为的NaOH溶液滴定相同浓度的HX溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A.达到滴定终点时，溶液的

B.根据图象可估算出的值约为

C.a点所得溶液中：

D.若用相同浓度的氨水替代NaOH溶液，滴定终点移向b点

7、下列仪器在使用中不能加热的是（   ）

A. 试管   B. 烧杯   C. 容量瓶   D. 圆底烧瓶

8、常用的打火机使用的燃料其分子式为C3H8，它属于（　　）

A. 芳香烃    B. 烯烃    C. 炔烃    D. 烷烃

9、磁流体是电子材料的新秀。在含有和的混合溶液中，滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径为5.5~36 nm的磁流体。下列说法中不正确的是

A．所得分散系属于胶体

B．用光束照射该分散系能观察到丁达尔效应

C．加入NaOH溶液时可能发生的反应为

D．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与分离开

10、某混合溶液中含有离子种类及其数目(不考虑水的电离)如下表：

则下列有关说法正确的是

A．若M为OH-，则c=4

B．M可能为Cl-

C．若c为6，M可能为

D．加入氢氧化钠溶液后，可能生成Mg(OH)2沉淀

11、下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是

A. 常温下水电离出的c(OH-)=10-13mol/L的溶液中：Na+、ClO-、Cl-、K+

B. 与铝反应放出的氢气的溶液中：Na+、ClO-、SO42-、I-

C. 含有0.1mol/L Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、S2-、NO3-

D. pH=13的溶液中：Na+、SO42-、S2-、NO3-

12、人类生产、生活离不开有机物，下列有机物的性质与应用叙述不正确的是

A．工业上常用植物油与氢气反应生产人造奶油

B．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解生成葡萄糖

C．蔗糖可发生银镜反应

D．绝大多数酶是一种具有高选择催化性能的蛋白质

13、下列方程式不正确的是

A．铜与热的浓硫酸反应的化学方程式：Cu + H2SO4(浓)CuSO4+H2↑

B．乙烯燃烧的化学方程式：C2H4+3O22CO2 + 2H2O

C．氯化氢在水中的电离方程式：HCl =H+ +Cl-

D．CH3COONa水解的离子方程式： CH3COO-+ H2O⇌CH3COOH+OH-

14、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（   ）

A．1 mol NH4+ 所含质子数为10NA

B．10克氖气所含原子数约为6.02×1023

C．标准状况下，22.4 L SO2所含的分子数为NA

D．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA

15、下列说法不正确的是

A．钢的含碳量为0.03%~2%

B．氧化铁俗称铁红，常用作油漆、涂料

C．过氧化钠是碱性氧化物

D．常温时铝与氧气反应生成致密的氧化膜

16、同温同压下，相同质量的SO2和SO3相比较，下列有关叙述中正确的是

A. 分子数目比为1：1    B. 原子数目比为16：15

C. 体积比为4：5    D. 密度比为4：5

17、下列有关实验操作的说法中正确的是(      )

A.容量瓶使用前必须干燥，否则将引起误差

B.分液操作时，从下口放出下层液体，紧接着放出上层液体

C.焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验

D.蒸馏实验结束后，先停止通冷凝水，再停止加热

18、一定条件下，利用如图装置可实现有机物的储氢，下列有关说法正确的是(　　)

A. 苯在电极D放电时断开的化学键是极性键

B. 气体X在反应中通常体现还原性

C. 若阳极区的电解质溶液为稀硫酸，则电解一段时间后，阳极区溶液的pH增大

D. 电极D的电极反应式为C6H6＋6H＋＋6e－===C6H12

19、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：

反应Ⅰ：    反应Ⅱ：

反应Ⅲ：    反应Ⅳ：

根据以上规律判断，下列结论正确的是（    ）

A.反应Ⅰ：，

B.反应Ⅱ：，

C.反应Ⅲ：，或，

D.反应Ⅳ：，

20、NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

B．7.8gNa2O2所含阴、阳离子总数目为0.3NA

C．常温常压下，17gNH3所含电子数目为10NA

D．标准状况下，1mol SO3 的体积约为22.4L

21、恒温恒容下，将2molA气体和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2molB，并测得C的浓度为1.2mo1·L—1。

(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为____________________。

(2)x =________。

(3)A的转化率与B的转化率之比为___________。

(4)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是_________。

A．压强不再变化

B．气体密度不再变化

C．气体平均相对分子质量不再变化

D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2∶1

(5)欲使反应达到平衡时，C的物质的量分数与上述平衡相等，起始加入A、B的物质的量n(A)和n(B)之间应满足的关系为 ________________________。

22、Ⅰ．NaOH溶液可用于多种气体的处理。

(1)CO2是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。

①溶液中粒子种类：Na2CO3溶液___________NaHCO3溶液(填“＞”、“＜”或“=”)。

②泡沫灭火器中通常装有NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式___________。

(2)烟气中的SO2也可用Na2SO3溶液吸收，吸收过程中，pH随n(SO)：n(HSO)变化关系如下表：

当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度由小到大的顺序为___________。

Ⅱ．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

(3)不考虑乙组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸___________；乙组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=___________。

(4)求出该混合溶液中下列算式的值。

c(Na+)-c(A-)=___________；c(OH-)-c(HA)=___________。

23、在宏观—微观—符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转换成无毒气体。如用●表示碳原子，用○表示氧原子，用表示氮原子，下图为气体转换的微观过程。请你根据图示回答下列问题：

（1）A、B、C三种物质可以归为一类的依据是_______________________________。

（2）将C归为化合物，将D归为单质的理由是_______________________________。

（3）用化学反应方程式表示为________________________________。

化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为________。

（4）从微观的角度去描述你获得的关于化学变化的有关信息(答出一条即可)____________ 。

24、回答下列问题：

(1)下列物质均为中学化学常见物质：①NaCl固体②乙醇③氨气④铜⑤BaSO4固体⑥乙酸⑦氢氧化铜固体⑧盐酸⑨CH3COONH4固体。

完成关于这些物质的相关问题：以上物质能导电的是___(填序号，下同)，以上物质属于非电解质是___，属于强电解质是___，属于弱电解质的是___。

(2)若维持25℃温度不变，向冰醋酸中加水稀释，下列表达式的数据一定变小的是___。

A．c(H+)

B．

C．c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

D．n(H+)

(3)现有25℃时2.0mol·L-1的醋酸溶液(已知25℃时Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，=1.414)。

①CH3COOH的电离α≈___(α=×100%)。

②再将其加水稀释到原体积的2倍，c(H+)≈___。(用科学记数法表示)

25、一个体重的健康人含铁，这铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以和的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐如硫酸亚铁。

(1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是___________。

A．   B．   C．

(2)工业盐的主要成分是，以前有许多起因误食：而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有___________性。下列也能实现这种转化的物质是___________(填字母序号)。

A． B． C．

(3)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有___________性。

(4)在的反应中，表现了___________性和___________性，每有参加反应，转移电子数___________个；生成的(标准状况下)体积为___________。

26、用一种试剂除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质)，写出试剂名称和有关反应的离子方程式。

(1) NaCl(BaCl2) 所需试剂_____________________离子方程式_____________________

(2) FeSO4(CuSO4) 所需试剂_____________________离子方程式_____________________

(3) Na2SO4(NaHCO3) 所需试剂_____________________离子方程式_____________________

27、实验室中所用的氯气是用下列方法制取的：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，一次实验中,用过量的浓盐酸(其密度为1.19g/mLHCl的质量分数为36.5%)跟一定量的二氧化锰反应,二氧化锰完全溶解,产生了5.6L(标准状况下)的氯气。试计算:

（1）浓盐酸的物质的量浓度_____；

（2）反应的HCl的物质的量____；

（3）二氧化锰的质量______。

28、高铁酸钠（Na2FeO4)是一种新型、高效的水处理剂，与水反应的化学方程式为：4Na2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8NaOH。电解制备 Na2FeO4 装置示意图如下。

（1）a是电源的______________极(填“正”或“负”)。电解时，石墨电极附近溶液的碱性____________（填“增强”、“减弱”或“不变”)。

（2）铁电极的反应式为__________________________。

（3）维持一定的电流强度和电解温度，NaOH起始浓度对Na2FeO4浓度影响如下图（电解液体积相同情况下进行实验）。

①电解3.0h内，随NaOH起始浓度增大，Na2FeO4浓度变化趋势是______________（填“增大”、“不变”或“减小”）。

②当NaOH起始浓度为16mol·L-1，1.0~2.0h内生成Na2FeO4的速率是_____________mol·L-1·h-1。

③A 点与B 点相比，n[Fe(OH)3]： A_____________B （填“>”、 “=”或“<” ）

（4）提纯电解所得Na2FeO4，采用重结晶、过滤、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用______________溶液（填标号）和异丙醇。

A．Fe(NO3)3   B．NH4Cl   C．CH3COONa

（5）次氯酸钠氧化法也可以制得Na2FeO4。

己知 2H2(g)+O2(g)=2H2O (1) △H=akJ·mol-1

NaCl(aq)+ H2O(1)=NaClO(aq)+H2(g) △H=bkJ·mol-1

4Na2FeO4(aq)+10H2O(1)=4Fe(OH)3(s)+3O2(g)+8NaOH(aq) △H=c kJ·mol-1

反应 2Fe(OH)3(s)+3NaClO(aq)+4NaOH(aq)=2Na2FeO4(aq)+3NaCl(aq)+5H2O(1)的△H=______________ kJ·mol-1。

29、K3[Fe(C2O4)3]•3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。实验室用莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]制备K3[Fe(C2O4)3]•3H2O的流程如图所示。

回答下列问题：

(1)步骤①与足量NaOH溶液发生化学反应的离子方程式为__。

(2)步骤②发生反应的化学方程式为__。

(3)得到的三草酸合铁酸钾晶体依次用少量冰水、95%乙醇洗涤的目的是__。

(4)某研究小组将K3[Fe(C2O4)3]•3H2O在一定条件下加热分解，利用如图所示装置(可重复使用)验证所得气体产物中含有CO和CO2。(加热分解装置略)

①按气流从左到右的方向，依次连接的合理顺序为__(填装置序号)。

②确认气体产物中含CO的现象为__。

(5)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液，[Ni(NH3)6]SO4中配体的构型是__，阴离子的立体构型是__，外界中心原子的杂化方式为__。

30、在下列反应中，3Zn+8HNO3＝3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O，当有12.6gHNO3被还原时，被氧化的Zn是_______g。

31、过硼酸钠是一种用途广泛的无机过氧化物，可用作织物的漂白、染色，医药上可作为消毒剂和杀菌剂。一种由硼镁矿(Mg2B2O5•H2O)制取过硼酸钠(NaBO3•4H2O)的工艺流程图如下所示。

已知：①，若pH＞10时，以形式存在；若pH＜9.6时，以形式存在。

②过硼酸钠为白色晶体，微溶于水，其水溶液不稳定，存在于冷的溶液中，难溶于乙醇。

③硼砂(Na2B4O7•10H2O)为白色晶体，溶于水吸热，在水中溶解度如图1所示。

回答下列问题：

(1)步骤Ⅰ中为充分快速使硼镁矿浸出，可采取的措施___________。(填两项操作即可)

(2)根据题中信息，写出步骤Ⅱ中的化学方程式___________。

(3)下列说法正确的是___________。

A．步骤Ⅱ中通入的CO2目的是降低溶液pH值使转为

B．步骤Ⅰ、Ⅱ中操作①为过滤，操作②为蒸发浓缩、趁热抽滤

C．步骤Ⅲ发生化学反应生成过硼酸钠(其阴离子结构如图所示)，其中硼元素的化合价升高

D．步骤Ⅳ中宜选用的洗涤剂和干燥方式分别为蒸馏水和减压干燥

(4)步骤Ⅲ的回流反应过程需要控制恒温水浴(0℃左右)的方法是___________。

(5)请选出正确的操作排序完成装置A中的回流反应：按图2组装好装置

→(        )→ (        )→ (        )→打开磁力搅拌器→打开冷凝水→(        )→(        )。_________

①用纸槽向c处加入硼砂(Na2B4O7•10H2O)；

②打开a处旋塞加入双氧水；

③调高恒温水浴温度；

④调低恒温水浴温度；

⑤c处加入氢氧化钠溶液。

(6)已知过硼酸钠晶体在70℃以上加热将逐步失去结晶水，测得样品质量随温度的变化如图所示，则T3时所得晶体的化学式为___________。

(7)若反应温度控制不当，所得的过硼酸钠晶体中将混有NaBO2，则产品中钠的质量分数___________(填“升高”、“降低”或“不变”)。

32、的重整、回收和转化受到越来越多的关注，它是有效应对全球气候变化、促进低碳社会构建的重要方法。

(1)与经催化重整可制得合成气，其反应原理为。

①已知键能是指气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量，上述反应中相关的化学键键能数据如下：

则__________。

②按体积比1∶1将和充入某恒压容器中(已添加催化剂)，测得温度对和的平衡转化率的影响如图所示：

随温度升高，的平衡转化率升高的原因为____________________；从理论上讲，甲烷和二氧化碳的平衡转化率应该相等，但实际上二氧化碳的平衡转化率始终大于甲烷，其原因可能是____________________。

(2)一种从高炉气回收制储氢物质的综合利用示意图如图所示：

①某温度下，当吸收池中溶液的时，此时该溶液中__________[已知：该温度下、]。

②利用电化学原理控制反应条件能将电催化还原为，写出铂电极上生成的电极反应式：____________________；电解过程中还伴随着析氢反应，若生成的电解效率为90%，当电路中转移时，阴极室溶液的质量增加__________g[B的电解效率]。