河北省承德市2025年高考真题（三）化学试卷带答案

1、反应2NO+2H2=N2+2H2O的速率方程为：υ=kc2(NO)· c(H2)(k为速率常数)，其反应历程如下：① 2NO+H2 →N2+H2O2 慢反应            ② H2O2+H2→2H2O 快反应

下列说法错误的是

A．反应①的活化能比反应②大

B．c(NO)、c(H2)增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度相同

C．升高温度，可提高反应①、②的速率

D．该反应的快慢主要取决于反应①

2、某电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。该电池是以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液，其总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列说法正确的是

A．Zn为电池的正极

B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e＋5OH ＝FeO42-＋4H2O

C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化

D．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变

3、利用如图所示装置可处理含H2S的废气。下列说法正确的是

A.电解池中惰性电极C1为阴极

B.FeCl3溶液在反应过程中可循环利用

C.反应池中的离子方程式：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓

D.电解池总反应的化学方程式：H2SS↓+H2↑

4、已知CH3COOH+Cl2ClCH2COOH+HCl，下列说法不正确的是

A．酸性：ClCH2COOH＜CH3COOH

B．键能：I-I＜Cl-Cl

C．CH3COOH中含有sp3-sp2 σ键

D．ClCH2COOH和CH3COOH均不含手性碳原子

5、“纳米材料”是指粒子直径在1nm～100nm的材料。如将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物的叙述正确的是

A．能产生丁达尔效应

B．是无色透明的溶液

C．不能透过滤纸

D．是悬浊液或乳浊液

6、下列叙述正确的是

A. 阳离子都只有氧化性

B. 分子晶体中一定存在分子间作用力

C. 与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物

D. 分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液<Fe（OH）3胶体<FeCl3溶液

7、室温下，下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是

A．通入少量的溶液中：、、、

B．中性溶液中：、、、

C．的溶液中：、、、

D．的溶液中：、、、

8、在元素周期表中金属和非金属元素的分界线的附近可以找到

A．研制新型农药的元素

B．制造半导体材料的元素

C．制造催化剂的材料

D．制造耐高温的合金材料

9、设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1mol —OH 中含有 9NA 个电子

B.1L1mol/L的Na2S溶 液 中 含有NA个S2-

C.常温下， pH=2 的 H2SO4 溶液中含有的 H+数目为 0.02NA

D.标准状况下，22.4L H218O 中有含有 10NA 个中子

10、常温下，用0.1000的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000的三种一元弱碱的氯化物(XCl、YCl、ZCl)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是

A．该XCl溶液中：

B．三种弱碱的电离常数：

C．当时，三种溶液中：

D．分别滴加20.00mLNaOH溶液后，再将三种溶液混合：

11、下列有机化合物中沸点最高的是

A. 乙醚    B. 乙酸乙酯    C. 乙醇    D. 乙二醇

12、分子式为C10H20O2的有机物在酸性条件下可水解为醇A和酸B，A经过连续氧化可转化为B，若不考虑立体异构，符合上述要求的醇和酸若重新组合，可形成的酯共有

A．32 B．16 C．8 D．4

13、下列物质中，不属于酯类的是

A．硬脂酸钠

B．醋酸纤维

C．乙酸乙酯

D．牛油

14、下列说法不正确的是

A．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物

B．同分异构体之间一定不互为同系物

C．互为同系物的两种有机物相对分子质量数值一定相差14

D．结构简式为的烃，分子中含有两个苯环的该烃的同分异构体为3种

15、下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是(　　)

A. pH＝1的NaHSO4溶液： c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)

B. 含有AgCl和AgI固体的悬浊液： c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)

C. CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCO)＝2c(CO)

D. 含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2O)＋c(C2O)＋c(H2C2O4)]

16、碳热还原制备氮化铝的化学方程式为：Al2O3(s)+3C(s)+N2(g)⇌2AlN(s)+3CO(g)。在温度、容积恒定的反应体系中，CO浓度随时间的变化关系如图曲线甲所示。下列说法不正确的是

A.维持温度、容积不变，若减少N2的物质的量进行反应，曲线甲将转变为曲线乙

B.c点切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速率

C.从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率

D.在不同时刻都存在关系： 3v(N2)=v(CO)

17、常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．的溶液和的溶液，由水电离产生的相等

B．少量通入过量冷的溶液中：

C．溶液与溶液等体积混合：

D．向氨水中加入氯化铵固体，溶液中比值变大

18、下列化学用语不正确的是

A．正丁烷的结构简式：(CH3 )2CHCH3

B．乙烯的球棍模型：

C．葡萄糖的分子式：C6H12O6

D．乙烷的电子式：   

19、下列有关化学用语表示正确的是(   )

A.核内质子数为117，核内中子数为174的核素Ts可表示为：

B.对硝基甲苯的结构简式：

C.离子结构示意图既可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-

D.CO2的比例模型：

20、常温下，在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）

A.加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大

B.加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动

C.加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c（H+）减小

D.加入少量pH=5的硫酸，溶液中c（H+）增大

21、高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)+CO(g) →Fe(s)+CO2(g)-Q，已知1100℃时，K=0.263

（1）写出该反应的平衡常数表达式____。温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉中CO2和CO的体积比值___，平衡常数K值___（以上选填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）1100℃时测得高炉中c(CO2)=0025mol/L、c(CO)=0.1mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态___（选填“是”或“否”），此时，化学反应速率是v正___v逆（选填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是_____。

22、向一个固定容积为2 L的密闭容器中充入4 mol N2和8 mol H2，在一定温度和压强下，发生反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)，5 s后达到平衡状态，测得N2的物质的量是2 mol。

(1)以H2表示的反应速率为_______；

(2)平衡时N2的转化率为_______，NH3的体积分数为_______。

(3)反应达平衡时与反应开始时的压强之比为_______。

(4) 下列措施不能使上述化学反应速率加快的是_______。

a.及时分离出NH3气体 　   b.适当升高温度       c.增大N2的浓度             d.选择高效催化剂

(5)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是_______(填标号)。

①单位时间内生成n mol N2的同时，生成3n mol H2   

②各组分的物质的量浓度不再改变

③N2、H2、NH3物质的量浓度之比为1∶3∶2

④混合气体的总物质的量保持不变

⑤容器内压强保持不变

⑥混合气体的密度保持不变

23、元素推断：

(1)某元素基态原子N层只有2个电子，M层全充满，该元素名称是___________。

(2)某元素基态原子是第四周期未成对电子最多的，该元素符号是___________。

(3)前四周期元素中，基态原子未成对电子数为4的元素符号是___________。

(4)某元素基态原子3p能级有一个空轨道，该元素符号是___________。

24、按要求回答下列问题：

(1)的系统命名为_______

(2)3-甲基-2-戊烯的键线式为_______。

(3)中的官能团名称为_______

(4)，1H-核磁共振谱图中有_______组特征峰。

(5)衡量一个国家石油化工水平的物质与水发生的加成反应_______

(6)分别只有一个碳原子的醇和酸发生的酯化反应_______

(7)检验工业废水中含有苯酚的试剂是_______

25、矾是一类含硫化合物，在生活和生产中有着重要应用。

(1)蓝矾(CuSO4•5H2O)属于的物质类别有___(填序号)。

a.混合物         b.电解质        c.氧化物       d.离子化合物

(2)绿矾(FeSO4•7H2O)溶于水后水溶液显__性，绿矾水溶液在空气中久置出现红褐色沉淀，写出相关的离子方程式___，绿矾水溶液保存时防止变质可加入试剂为___(填化学式)。

(3)黄矾[FexSyO9•zH2O]中Fe、S的化合价分别为+3、+6。y=2时，x=__，采用热重分析法测定该黄矾样品所含结晶水数，将样品加热到110℃时，只失掉2个结晶水，失重7.2%，黄矾的化学式为___。

26、1999年俄、美科学家联合小组合成了第114号元素的一种同位素，该核素原子的质量数为298，则这种同位素原子的核内中子数为________，核内质子数为________，近似相对原子质量为________。

27、800°C时，在2L密闭容器中发生反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H<0，测得n(NO)随时间的变化如下表：

(1)NO的平衡浓度c(NO)=____________________。

(2)下图中表示NO2的变化的曲线______________。(填字母)

(3)能说明该反应已经达到化学平衡状态的是______________。

A．v(NO2)=2v(O2) B．容器内压强保持不变

C．v逆(NO)=v正(O2)   D．容器内NO、O2、NO2同时存在

(4)下列操作中，能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。

A．及时分离出NO2气体B．适当升高温度

C．增大O2的浓度D．选择高效的催化剂

(5)下图中的曲线表示的是其它条件一定时，体系中NO的平衡转化率与温度的关系。图中标有a、b、c、d四点，其中表示v(正)<v(逆)的点是____________。(填选项)

A．a   B．b C．c   D．d

28、原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为_______。

29、NaOH在存放过程中会发生变质。

（1）久置的NaOH溶液中含有CO32- ，请写出生成CO32-的离子方程式：_____________________。

（2）同学甲为确定某NaOH溶液的变质程度进行了如下实验：

①取少量溶液放人试管A中，然后加入BaCl2溶液，产生____________（填实验现象），表明NaOH溶液己经变质。  

②取少量溶液放人试管B中，先加入足量的BaCl2溶液后再向上层清液中加入____________（填试剂名称），若溶液____________，则表明NaOH溶液是部分变质。

（3）同学乙经过思考认为，NaOH溶液变质后的产物可能含有NaHCO3。确定有无NaHCO3生成的方法：先向溶液中加入足量的BaCl2溶液，然后过滤除去沉淀，再__________________________（答出所用试剂与实验现象），说明没有NaHCO3生成。

（4）同学丙利用如下方法测定某固体NaOH的变质程度：准确称取4.00g NaOH，配制成500 mL溶液，然后取出25. 00 mL所配溶液放入锥形瓶中，用0.2000mol·L-1的盐酸进行滴定

①取用NaOH 溶液的过程中涉及到排气泡的操作，其操作方式可用下图中的____________表示。

②滴定中使用了两种指示剂，先加入酚酞作指示剂，达到终点时消耗盐酸的体积为amL，然后加入几滴甲基橙作指示剂，继续滴定，达到终点时的实验现象为____________，若此过程中消耗盐酸的体积为bmL（a>b），则样品中n(NaOH)∶n(Na2CO3)=____________。

30、兴趣小组用莫尔盐[化学式为(NH4)XFe(SO4)2·6H2O（Fe为＋2价）]测定KMnO4溶液的物质的量浓度的过程如下：

①称取19.6g莫尔盐配成100mL溶液。

②量取10.00mL KMnO4溶液，向其中加入足量的H2SO4进行酸化，向酸化后的溶液中逐滴滴加莫尔盐溶液，反应完全时消耗莫尔盐溶液的体积20.00mL，所发生反应的离子方程式如下：4H＋＋5Fe2＋＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O请回答下列问题：

(1)(NH4)XFe(SO4)2·6H2O中x＝_______，c(Fe2＋)＝__________

(2)计算KMnO4溶液的物质的量浓度，写出计算过程__________。

31、

废旧可充电电池主要含有Fe、Ni、Cd、Co等金属元素，一种混合处理各种电池回收金属的新工艺如下图所示。

已知：Ⅰ．滤液①中含有Ni(NH3)62+、Cd(NH3)42+、Co(NH3) 62+等物质。

Ⅱ．萃取和反萃取的反应原理分别为:

Ni(NH3)62++ 2HRNiR2+2NH4++4NH3 ；NiR2+2H+Ni2+ +2HR

(1)为了加快浸取速率，可采取的措施为__________（任写一条）。

(2)已知浸取过程中NH3和NH4+的物质的量之和与Ni、Cd、Co浸取率的关系如表2所示。

表2  浸取过程中氨总量与各离子浸取率的关系

则可采用的最佳实验条件编号为_____。

(3)Co(OH)3与盐酸反应产生气体单质，该反应的化学方程式______。

(4)操作①的名称为_________、过滤、洗涤。

(5)向有机相中加入H2SO4能进行反萃取的原因为_______（结合平衡移动原理解释）。

(6)将水相加热并通入热水蒸气会生成CdCO3沉淀，并产生使红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式为___。

(7)上述工艺流程中可能循环使用的物质为______。

(8)已知Ksp(CdCO3)=1.0×10-12，Ksp(NiCO3)=1.4×10-7。若向物质的量浓度均为0.2mol/L的Cd2+和Ni2+溶液中滴加Na2CO3溶液(设溶液体积增加1倍)，使Cd2+恰好沉淀完全，即溶液中c(Cd2+)=1.0×10-5mol/L时，是否有NiCO3沉淀生成(填“是”或者“否”)____。

32、氮气、羟基乙胺（HOCH2CH2NH2)和氮化镓都含氮元素，其用途非常广泛。回答下列问题：

（1）基态氮原子价层电子排布图为___，其中电子能量最高的能级是___。

（2）HOCH2CH2NH2所含非金属元素电负性由大到小顺序为___，其中C和N的杂化方式均为___HOCH2CH2NH2中∠HOC小于∠HNC，其原因是___。

（3）HOCH2CH2NH2是一种常见的二齿配体，能和Co2+形成环状配离子。Co位于元素周期表中___区，该环状配离子的配位原子为___。

（4）氮化镓为六方晶胞，其结构如图，其中Ga作六方最密堆积。Ga填充在N围成的___（选填：八面体空隙、正四面体空隙、立方体空隙或三角形空隙）；已知该晶胞底边边长为apm，高为cpm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为___g•cm-3(列出计算式即可）。