河北省承德市2025年高考真题（3）化学试卷带答案

1、1 mol某烷烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气246.4 L(标准状况)，它在光照的条件下与氯气反应，生成4种不同的一氯取代物。该烷烃的结构简式是

A．

B．CH3CH2CH2CH2CH3

C．

D．

2、下列过程能实现化学能转化为电能的是( )

A.A B.B C.C D.D

3、下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是

A．CH4+2O2CO2+2H2O

B．2KClO32KCl+3O2↑

C．S+O2SO2

D．8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2↑

4、甲苯和苯一样能发生溴代反应，产物四溴甲苯（苯环上的取代）可能的结构有（   ）

A.6种 B.4种 C.5种 D.3种

5、电解下列物质的溶液的实质是电解水的是

A．Na2SO4

B．CuCl2

C．NaCl

D．AgNO3

6、有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚1，3—丁二烯；⑤2—丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯。既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是

A．①②③④⑤⑧

B．④⑤⑧

C．④⑤⑥⑦⑧

D．③④⑤⑦⑧

7、下列无色溶液中能大量共存的离子组是(   )

A.K+、H+、SO、OH- B.NH、Ba2+、Cl-、NO

C.Ca2+、H+ 、Cl-、CO D.Na+、Cu2+、Cl-、SO

8、在温度相同，压强分别为P1和P2的条件下，A(g)+2B(g) nC(g)的反应体系中，C的百分含量(c%)与时间t的曲线如图所示，下面结论正确的是

A．P1＞P2，n＜3

B．P1＜P2，n＞3

C．P1＞P2，n＞3

D．P1＜P2，n＜3

9、关于化学键的下列叙述中，正确的是

A．凡金属元素与非金属元素化合时都能形成离子键

B．非金属原子间不可能形成离子键

C．钠原子与氯原子通过得失电子，以离子键结合成氯化钠

D．含有共价键的化合物一定是共价化合物

10、常温下向二元弱酸H2A溶液中滴加NaOH溶液，所得溶液的pH与离子浓度的变化关系如图所示。下列说法错误的是

A．曲线E表示溶液pH与的变化关系

B．

C．图中a点对应溶液中： c(Na+ )＞c(H2A)+2c(A2- )

D．pH从4.6到5.8的过程中，水的电离程度逐渐增大

11、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏高的是（    ）

A.定容时俯视液面

B.容量瓶洗净后有少量水残留

C.转移时没有洗涤烧杯和玻璃

D.所用的氢氧化钠已吸水潮解

12、下列物质中属于含有共价键的盐的是(   )

A.CaCl2 B.Na2CO3 C.KOH D.Mg3N2

13、在一定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是 (   )

①Fe→Fe3O4   ②S→SO3   ③CuCl2→Cu   ④CH4→CO2

A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④

14、下列反应的发生与沉淀溶解平衡或盐类水解平衡的移动无关的是

A. 硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银

B. 镁条与氯化铵溶液反应生成氢气

C. 盐酸与碳酸钙反生成二氧化碳

D. 硫酸铝溶液和小苏打溶液反应生成二氧化碳

15、根据下图所示情况，判断下列说法中正确的是

A．其热化学方程式为CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) ΔH=41kJ·mol-1

B．该反应为吸热反应

C．1 mol CO具有的能量比1 mol CO2具有的能量高

D．当H2O为液态时，其反应热大于41 kJ·mol-1

16、氧化还原反应的实质是（   ）

A. 得氧和失氧    B. 化合价的升降

C. 有无新物质生成    D. 电子的转移

17、下列叙述中，不正确的是(　　)

A. 共价化合物中不可能含有离子键

B. 硫酸分子中有H＋和SO42-两种离子

C. 某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素可能形成离子键，也可能形成共价键

D. 共价键存在于非金属元素形成的化合物或单质中

18、在催化剂( )作用下，HCOOH分解的一种反应机理如图所示。下列说法不正确的是

A．HCOOH在该催化剂作用下的分解方程式：

B．催化剂降低了该反应的活化能，增加了单位体积内的活化分子百分数，有效碰撞次数增加，化学反应速率加快

C．若其他条件不变，用HCOOD代替HCOOH，反应除生成外，还生成

D．若其他条件不变，用HCOOK溶液代替HCOOH最终所得气体中的纯度更高

19、以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是

A. 先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的SO42-

B. 加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的CO32-

C. 加入足量浓 NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体，该气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有大量的NH4+

D. 先加适量的盐酸将溶液酸化,再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl-

20、元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R单质在暗处与剧烈化合并发生爆炸，T元素的一种核素的质量数为37，则下列判断不正确的是

A．T元素中质量数为37的这种核素含有20个中子

B．R与Q的电子数相差26

C．气态氢化物的稳定性：

D．Q的单质通入T的钠盐溶液中能发生置换反应

21、下列各实验中需用浓HCl而不能用稀HCl溶液，写出反应方程式并阐明理由。

(1)配制SnCl2溶液时，将SnCl2(s)溶于浓HCl后再加水冲稀_______。

(2)加热MnO2的浓HCl溶液制取氯气_______。

(3)需用浓HCl溶液配制王水才能溶解金_______。

22、回答下列问题

(1)以下物质：①晶体；②固体；③溶液；④熔融；⑤蔗糖；⑥液氯；⑦。能导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________。

(2)溶液与溶液混合产生白色沉淀。生成的反应过程：、。某同学设计了如下实验方案，验证上述反应过程，请将方案补充完整：

(3)在两份相同体积相同浓度的溶液中，分别逐滴滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示：

其中曲线②的b点之前发生反应的离子方程式为___________，该反应与曲线①a点之前发生的离子反应是否相同___________(填“相同”或“不同”)；曲线②反应的离子方程式为___________。

(4)氧化还原反应是一类重要化学反应。已知反应：，当有发生反应时，转移电子的个数为___________；当有发生反应时被还原的的物质的量为___________。

23、用元素符号或化学式填空．

（1）2 个氢氧根离子_____；

（2）干冰_____；

（3）硅元素_____；

（4）两个五氧化二磷分子_____．

24、氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：

(1)锑在元素周期表中的位置_______。的中子数为_______。

(2)已知：P(s，白磷)=P(s，黑磷) ΔH=-39.3kJ·mol-1；

P(s，白磷)=P(s，红磷) ΔH=-17.6kJ·mol-1；

由此推知，其中最稳定的磷单质是_______。

(3)氮和磷氢化物性质的比较：

热稳定性：NH3_______PH3(填“＞”“＜”)，判断依据是_______。沸点：NH3_______PH3(填“＞”“＜”)。

(4)氮的一种氢化物是肼(N2H4)，它的电子式是_______。

(5)PH3和NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。推断PH3与HI反应产物中存在的化学键类型是_______。

25、某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如右图所示。根据图中数据填空：

(1)该反应的化学方程式为__________________

(2)反应开始至2min末，以气体X表示的平均反应速率为___________；反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为______________

(3)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行,分别测得甲中(X)=9mol·L-1·min-1，乙中(Y)=6mol·L-1·min-1，则反应________更快。

(4)恒温恒容条件下，能说明该反应达到化学平衡状态的标志是________

①混合气体的压强不再变化 ②混合气体的密度不再变化   ③X的百分含量不再变化

④混合气体的平均相对分子质量不再变化  ⑤(X) ：(Y)=3：1

A.①②⑤   B.①③④   C.②③④   D.③④⑤

26、现有100mL含Cu2+、Al3+、NH4+、H+、Cl－的溶液，向该溶液中逐滴加入2.5mol·L－1NaOH溶液，所加NaOH 溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如下图所示：

（1）B点的沉淀物的化学式为______________。

（2）原溶液中Cu2+的物质的量为______，原溶液中Cl－物质的量浓度为__________。

（3）原溶液的pH=__________，x－y= _________。

（4）经过滤得到D点的沉淀物，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀是否洗涤干净的方法是_________________________________________________________________________

27、草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等）制取CoC2O4的工艺流程如下：：

（1）“550℃焙烧”的目的是______________________；

（2）“浸出液”的主要成分是_____________________；

（3）“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为_____________________；

（4）“净化除杂1”过程中，先在40 ~ 50℃加入H2O2，其作用是___________________________(用离子方程式表示）；再升温至80 ~ 85℃，加入Na2CO3溶液，调pH至4.5，“滤渣1”主要成分的是

_____________________。

（5）“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c(Ca2+)=1.0×l0-5mol /L，则滤液中 c(Mg2+)为________________   [已知Ksp(MgF2) =7.35×10-11、Ksp(CaF2) =1.05×10-10]。

（6）为测定制得样品的纯度，现称取1.00 g样品，将其用适当试剂转化，得到草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，再用过量稀硫酸酸化，用0. 1000 mol/L KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时，共用去KMnO4溶液26.00 mL,则草酸钴样品的纯度为__________________。

28、回答下列相关问题：

(1)以下物质：①KClO3晶体；②FeCl3固体；③NaOH溶液；④熔融NaCl；⑤蔗糖；⑥氯气；⑦SO2。能导电的是_______(填序号，下同)；属于电解质的是_______。

(2)常用澄清石灰水检验CO2气体，反应的离子方程式是_______。

(3)写出①在水中的电离方程式：_______。

(4)写出实验室用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：_______。

(5)离子方程式通常能表示一类化学方程式的本质，写出Ag++Cl-=AgCl↓相对应的一个化学方程式：_______。

29、正丁醚可作许多有机物的溶剂及萃取剂  ，常用于电子级清洗剂及用于有机合成 。实验室用正丁醇与浓H2SO4反应制取，实验装置如右图，加热与夹持装置略去。反应原理与有关数据：

反应原理： 2C4H9OH C4H9OC4H9+H2O

副反应：C4H9OHC2H5CH=CH2+H2O

实验步骤如下：

①在二口烧瓶中加入0.34mol正丁醇和4.5mL浓H2SO4,再加两小粒沸石，摇匀。

②加热搅拌，温度上升至100~ll0℃开始反应。随着反应的进行，反应中产生的水经冷凝后收集在水分离器的下层，上层有机物至水分离器支管时，即可返回烧瓶。加热至反应完成。

③将反应液冷却，依次用水、50%硫酸洗涤、水洗涤，再用无水氯化钙干燥，过滤，蒸馏，得正丁醚的质量为Wg。

请回答：

（1）制备正丁醚的反应类型是____________，仪器a的名称是_________。

（2）步骤①中药品的添加顺序是，先加______（填“正丁醇”或“浓H2SO4”），沸石的作用是___________________。

（3）步骤②中为减少副反应，加热温度应不超过_________℃为宜。使用水分离器不断分离出水的目的是________。如何判断反应已经完成？当_____时，表明反应完成，即可停止实验。

（4）步骤③中用50%硫酸洗涤的目的是为了除去______________。本实验中，正丁醚的产率为_____（列出含W的表达式即可）。

30、铝粉和氧化铁粉末的混合物制成的铝热剂可用于焊接钢轨。现取不同质量的该铝热剂分别和100mL同浓度的NaOH溶液反应，所取铝热剂的质量与产生气体的体积关系如表(气体体积均在标准状况下测定)。

计算：

（1）NaOH溶液物质的量浓度_______

（2）该铝热剂中铝的质量分数_______

（3）15g该铝热剂发生铝热反应理论上产生铁的质量。_______

31、在298.K，p时，以Cu为阴极，石墨为阳极，电解含有PbCl2(0.0100mol·L-1)和CuCl2 (0.0500 mol ·L-1)的水溶液(不用盐桥)，忽略电解过程中的超电势，活度因子均为1.00.已知φ (Pb2+/Pb) = -0.125V，φ (Cu2+/Cu) =0.337V，φ (Cl2/Cl-) =1.36V，φ (O2/H2O) =1.229V，水的Kw = 1.00 ×10-14.通过计算说明：

(1)为使第二种金属析出，至少需要加多大电压________？此时第一种金属离子的浓度是多少________？

(2)若很短时间即停止通电，此时CuCl2的浓度为0.0400 mol· L-1，反应槽pH=4.00温度同上，放置一段时间后是否有CuOH生成________？ (不需要考虑是否进一步生成Cu2O等),已知K(Cu(OH) = 1.00 ×10-14，  φ (Cu2+/Cu+) =0.160V

(3)分析纯的 CuCl2溶于蒸馏水后，加酸调pH=3.00， Cu2+仍可水解，此时假定只生成[Cu(OH)]+，若此水解反应的平衡常数K=0.125，计算1升蒸馏水中溶解的CuCl2的质量________。

(4)电化学中通常将实际分解电压与理论分解电压之间的差称为超电压或超电势，O2(g)在石墨上析出存在超电势，若其超电势为0.800V，通过计算说明用氯碱工业(电解饱和食盐水)法制Cl2是否可行________？(设Cl-的浓度为0.120 mol·L-1)

(5)上世纪五十年代来开发的在均相溶液中用PdCl2/CuCl2催化剂在温和条件将乙烯氧化制乙醛，是过渡金属催化剂在工业上的著名应用实例。其总反应可表示为下面3个催化流程：

(I)PdCl2+C2H4+H2O CH3CHO+Pd+2HCl

(II) Pd+ 2CuCl2PdCl2 + 2CuCl

(III) 2CuCl + 2HCl+O22CuCl2 +H2O 

乙烯氧化制乙醛的反应速率可以通过反应过程中乙烯体积的减少或压力的降低来测定。实验发现，当反应刚开始时，乙烯很快地被溶液吸收，且吸收量超过了饱和该溶液所需要的量，随后吸收速率减慢。在中等的H+和氯化物浓度下，其实验速率方程可表示为：

r= =k[c(PdCl )]x[c(C2H4)]y[c(H+ )]z[c(Cl-)]w

目前学术界公认的机理为：

①[PdCl4]2- +C2H4  [PgCl3(C2H4)]- +Cl- 快反应

②[PdCl3(C2H4)]- +H2O  [PdCl2(H2O)(C2H4)]+Cl- 快反应

③[PdCl2(H2O)(C2H4)]   [PdCl2(OH)(C2H4)]- +H+快反应

④[PdCl2(OH)(C2H4) ]- [Cl2PdCH2CH2OH]-

⑥[Cl2PdCH2CH2OH]-  CH3CHO+ Pd+HCl+Cl-

同位素实验表明C2H4在D2O中氧化产物不含D， C2D4 的氧化产物只有CD3CDO且C2H4和C2D4的总反应速率基本相同。

①通过所给机理及相关信息，判断④和⑤哪个是决速步骤________，并推导x，y， z，ω的值________。

②为何在反应开始阶段，乙烯吸收速率很快且是过量的，随后吸收减少________？

③在历程③中，经历五配位中间体，请判断产物[PdCl2(OH)(C2H4) ]-是顺式还是反式更有利于后续的反应________？

④历程⑤重排过程中，有一个Pd的四配位中同体，画出该中间体的立体结构________。

⑤在实际工业生产中，要求控制Cl/Pd (原子个数比)在一个合理的范围，试说明两个最主要的原因________。

⑥原料乙烯须预先纯化除去C2H2，试说明理由________。

32、黄铜矿(主要成分为CuFeS2，还含有少量的SiO2和Al2O3)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可用于制备绿矾(化学式为FeSO4·7H2O)。

(1)黄铜矿“煅烧”时发生的反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，若CuFeS2中Fe的化合价为+2价，则该反应中被还原的元素是___________(填元素符号)。

(2)“滤渣I”的主要成分为___________，“滤渣III”的主要成分为___________。(填化学式)

(3)“滤液II”中含有的金属阳离子有___________(填离子符号)。

(4)上述“煅烧”过程会产生“炉气”(主要成分为SO2)。下列对“炉气”的处理方案中合理的是___________(填标号)。

A．高空排放

B．用于制备硫酸

C．用纯碱溶液吸收制Na2SO3

D．用浓硫酸吸收

(5)“操作I”的名称为___________。

(6)由“滤渣III”制备绿矾的过程中需要用到的试剂有铁粉和稀硫酸，则“一系列操作”为___________。