宝鸡2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是（       ）

A．A

B．B

C．C

D．D

2、25℃时，向20mL0.lmol•L-1H3PO2溶液中滴加0.lmol•L-1的NaOH溶液，滴定曲线如图1，各种含磷微粒占含磷微粒总量的物质的量分数(δ)随pH变化关系如图2(已知a点的纵坐标为0.5)。下列说法正确是

A.a点溶液显中性

B.已知B点所加NaOH液为l0mL，则该点溶液中存在关系：2c(H+)+c()=2c(OH-)+c(H3PO2)

C.已知D点所加NaOH液为20mL，则该点溶液中微粒浓度大小关系：c(Na+)>c()>c(OH-)>c(H+)

D.E点溶液中的水解方程式为+H2O⇌+OH-

3、下列各组离子一定能大量共存的是（   ）

①“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+

②加入KSCN显红色的溶液：K+、NH、Cl-、S2-

③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：Fe3+、Al3+、SO、K+

④pH=2的溶液中：NH、Na+、Cl-、Cu2+

⑤由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol•L-1的溶液中Mg2+、Ba2+、Cl-、Br-

A.②③ B.①③ C.①⑤ D.③④

4、下列说法中不正确的是

A. 可用分液漏斗分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液

B. 镁着火，不能用CO2灭火

C. 毛料与棉布可以通过燃烧闻气味的方法进行鉴别

D. 容量瓶使用前必须检漏，洗涤，干燥

5、某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是

A. Na2O B. AlCl3  C. FeCl2  D. SiO2

6、易拉罐主要材料为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案、现象与结论均正确的是(　　)

A.A B.B C.C D.D

7、下表中元素均为中学化学中常见短周期元素，根据表中信息，下列说法不正确的是

A.X 与W形成的化合物是共价化合物

B.常温下单质与水反应速率：X > N

C.最高价氧化物对应水化物酸性：W > Z

D.X和Y的单质在一定条件下反应可生成一种淡黄色的固体化合物

8、实验室回收废水中苯酚的过程如图所示。下列说法不正确的是（   ）

A. 操作Ⅰ为萃取，分液，萃取剂也可以用选用

B. 苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的小

C. 操作Ⅱ中得到的苯，可在操作Ⅰ中循环使用

D. 操作Ⅲ中要用蒸馏方法分离出苯酚

9、下列各组中的两种物质，互为同系物的是

A.C5H12和C100H202 B.甘油和乙二醇

C.乙酸和石炭酸 D.聚乙烯和聚丙烯

10、下列事实与氢键有关的是 (    )

A. 水加热到很高的温度都难以分解

B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

C. 水结成冰体积膨胀、密度变小

D. CH4、SiCl4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高

11、下列实验事实及理论解释都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、化学与生活、生产息息相关。下列有关物质用途的叙述不正确的是

A．油脂可用于生产肥皂

B．氯气可用于生产漂白粉

C．铁制容器可用于盛装稀硫酸

D．75%(体积分数)的酒精溶液可用于杀菌消毒

13、25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A. pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-

B. 由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Cu2+、Mg2+、NO3-、SO42-

C. 0.1mol·L-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-

D. 无色溶液中：Cu2+、Al3+、NH4+、Cl-

14、下列分类不正确的是(　　)

A.苯的同系物 B.　芳香化合物

C.　烯烃 D.　醇

15、下列关于活化能的说法正确的是

A.合成氨反应中逆反应的活化能小于正反应的活化能

B.反应中的催化剂一般通过降低反应的活化能来加快反应速率

C.H+和 OH-在水溶液中的反应，需要的活化能较高

D.活化能越小，反应越难进行

16、100 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl- 物质的量浓度是

A.1 mol·L-1 B.2 mol·L-1 C.3 mol·L-1 D.4 mol·L-1

17、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

A.0.1mol羟基（）中含有的电子数为0.7NA

B.1L 0.1mol•L-1的AlCl3溶液中含有Al3+的数目为0.1NA

C.0.1mol N2与0.3molH2反应，转移的电子数为0.6NA

D.标准状况下，1.12L HCHO中C原子的数目为0.05NA

18、下列实验中，实验操作和现象，以及得出的结论均正确的是

A.A B.B C.C D.D

19、某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Zn，其他电极均为Cu，则下列说法正确的是

A.电子移动：电极Ⅰ→电极Ⅳ→电极Ⅲ→电极Ⅱ

B.电极Ⅰ发生还原反应

C.电极Ⅳ逐渐溶解

D.电极Ⅲ的电极反应：Cu－2e－===Cu2＋

20、下列有关化学实验的叙述中，正确的是（　　）

A.向经唾液充分作用后的苹果汁中滴入碘化钾检验淀粉的存在

B.可以用热的浓NaOH溶液来区分植物油和矿物油

C.将蔗糖和稀H2SO4加热水解后的液体取出少许，加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热，有红色沉淀生成，证明其水解产物具有还原性

D.蛋白质溶液中加入丙酮可以使蛋白质从溶液中析出，再加水又能溶解

21、下列各物质的物理性质，判断构成固体的微粒问以范德华力结合的是（  ）

A.氮化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电

B.溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电

C.五氟化钒，无色晶体，熔点19．5℃，易溶于乙醇、丙酮中

D.溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水时能导电

22、一种用于合成分泌调节剂的药物中间体，其合成的关键一步如图。下列有关化合物甲、乙的说法正确的是（   ）

A.甲的化学式是C10H11NO4

B.甲分子中至少有8个碳原子在同一平面上

C.甲、乙均不能使溴水褪色

D.乙与足量H2完全加成的产物分子中含有4个手性碳原子

23、下表各组数据中，一定有错误的是

A.A B.B C.C D.D

24、相同温度下，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

下列说法正确的是

A．达平衡时，容器①与容器②中的总压强之比为1∶1

B．达平衡时，容器②中反应达到平衡时，CO物质的量大于0.3mol

C．达平衡时，容器③中的H2体积分数小于50%

D．达平衡时，容器①中CH3OH的转化率与容器②中CO的转化率关系：α(CH3OH)+α(CO)＜1

25、完成下列要求：

①聚合所得产物：____（此聚合物用作合成橡胶）。

②苯与液溴的反应方程式：______

③丙醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应方程式：________

26、如图为直流电源电解饱和食盐水的装置。（a、b均为碳棒）

（1）a极的名称是__极，反应式为__。

（2）b极的电极反应式为__，发生__反应。

（3）写出电解饱和食盐水的化学方程式__。

27、回答下列问题：

(1)按系统命名法，化合物的名称是____。

(2)某饱和一元醇A，分子中共含50个电子，若A不能发生消去反应，A的结构简式为____；若A在加热时不与氧化铜作用，则A的结构简式为____。

(3)分子式为C4H4的有机物理论上同分异构体的数目可能有多种，但研究表明同一碳上连有两个双键的物质不稳定(此题不考虑这些结构的存在)，请写出所有原子均共面的一种链状分子的结构简式：____。

(4)“三大合成材料”在生活中应用广泛，酚醛树脂是一种合成塑料。

①合成酚醛树脂( )需要两种单体，和这两种单体均可以发生反应的试剂是_____(选填字母)。

a.溴水 b.H2 c.Na2CO3 d.酸性高锰酸钾

②下列对于线型酚醛树脂的制备和性质的说法中，正确的是____(选填字母)。

a.酸性条件下制备        b.碱性条件下制备

c.可以溶于热水            d.可以溶于乙醇

③和乙醛在酸性条件下也可以发生类似于制备酚醛树脂的反应，此反应的化学方程式是____。

28、按要求回答下列问题：

（1）的系统命名为___。

（2）3—甲基—2—戊烯的结构简式为__。

（3）中的官能团名称为__。

（4）的1H—核磁共振谱图中有__组特征峰。

（5）分子式为C5H10，且属于烯烃的同分异构体数目有__种。

（6）某有机物由C、H、O三种元素组成，相对分子量为62，它的红外光谱表明有羟基O—H键和烃基C—H键的吸收峰，核磁共振氢谱中两组吸收峰面积比为2：1，则该有机物的结构简式为__。

29、三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：

对于反应2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。

①343K时反应的平衡转化率α=___%。平衡常数K343K=__（保留2位小数）。

②在343K下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是__；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有___、___。

③比较a、b处反应速率大小：va___vb（填“大于”“小于”或“等于”）。反应速率v=v正-v逆=-，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处=___（保留1位小数）。

30、第4周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7。其原子序数按A、B、C、D顺序增大，已知A与B的次外层电子数为8，而C与D次外层电子数为18，根据结构填空：

（1）写出元素名称：A_______，B_________，C_______，D_______。

（2）D的简单离子是______________。

（3）元素的氢氧化物碱性最强的是_____________。

（4）B与D二原子间能形成化合物的化学式是______________。

（5）写出A、B的第一电离能顺序___________。

（6）写出C基态原子的电子排布式_________。

31、建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：

NaNO2＋HI―→NO↑＋I2＋NaI＋H2O

(1)配平上述化学方程式____。

(2)上述反应的氧化剂是________；若有1 mol的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是________。

32、现有下列5种有机物：

① HCOOCH3 ② CH3COOH ③ CH3—CH＝CH2 ④   ⑤

(1) 其中符合通式CnH2n+2的是________ ( 填序号，下同 )， 与 ①互为同分异构体的是_________，与 ③ 互为同系物的是___________

(2) 用系统命名法给 ⑤ 命名，其名称为 _________________

33、某化学兴趣小组对2-溴丙烷与NaOH溶液发生的反应进行探究，实验装置如下（夹持和加热装置已略去）：

实验步骤：

ⅰ．将圆底烧瓶用水浴加热，冷凝管中通入冷凝水；

ⅱ．将分液漏斗中的2-溴丙烷与NaOH溶液的混合液滴入圆底烧瓶内。

（1）水冷凝管a口是__________（填“进水口”或“出水口”）。

（2）取具支试管中收集到的液体，经红外光谱检测，其中一种物质中存在C-O键和O-H键。则该物质的结构简式是_________________。

（3）实验中酸性KMnO4溶液褪色，生成该使酸性KMnO4溶液褪色的物质的反应的化学方程式是____________________________________________________________。

（4）通过该实验得到的结论是___________________________________________________。

34、Cu3N的晶胞结构如图，N3﹣的配位数为________，Cu+半径为acm，N3﹣半径为bcm，Cu3N的密度为________g•cm﹣3 ． （阿伏加德罗常数用NA表示，Cu、N相对分子质量为64、14）

35、2013年诺贝尔化学奖在瑞典揭晓，犹太裔美国理论化学家马丁·卡普拉斯、美国斯坦福大学生物物理学家迈克尔·莱维特和南加州大学化学家亚利耶·瓦谢尔因给复杂化学体系设计了多尺度模型而分享奖项。三位科学家的研究成果已经用于废气净化及植物的光合作用的研究中，并可用于优化汽车催化剂、药物和太阳能电池的设计。汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)  ΔH＜0

(1)同一条件下该反应正反应的平衡常数K1的表达式为__，逆反应的平衡常数为K2，K1与K2的关系是___。

(2)若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是__(填代号)

(3)在体积为10L的密闭容器中，加入一定量的CO2和H2，在900℃时发生吸热反应并记录5min达平衡时各物质的浓度，第6min改变了条件，各物质的浓度变化如表：

①前2min，用CO表示的该反应的速率为__。

②第5~6min，平衡移动的可能原因是__。

(4)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)   ΔH=-867kJ/mol

2NO2(g)=N2O4(g)   ΔH=-56.9kJ/mol

H2O(g)=H2O(l)   ΔH=-44.0kJ/mol

①写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式：___。

②若上述反应中转移4mol电子，则反应放出的热量为___。

36、黑火药爆炸时发生的反应为：S+2KNO3+3C2K2S+N2↑+3CO2↑。完成下列填空：

(1)该反应的氧化剂是___，每生成1molCO2转移电子的个数为___。

(2)上述反应涉及元素中，比较属于同一主族的元素的气态氢化物的稳定性强弱：___，从原子结构角度分析原因：___。

(3)常温下，向1LpIH=10的NaOH溶液中持续通入CO2。通入CO2的体积(V)与溶液中CO离子浓度的关系如图所示。

O点：由水电离产生的c(H+)=___；a点：溶液中离子浓度由大到小的关系是：___；b点：溶液呈碱性的原因是___；若通入CO2使溶液呈中性，此时溶液中的溶质是___。