河北省唐山市2025年小升初（一）化学试卷-有答案

1、用如图装置制取干燥的气体(a、b表示加入的试剂)，能实现的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是

A. 异戊二烯CH2=C(CH3)CH=CH2与等物质的量的Br2发生加成反应

B. 2-氯丙烷CH3CHClCH3与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应

C. 甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应

D. 乙烷与氯气在光照下发生取代反应

3、用标准NaOH溶液滴定盐酸，若测得的盐酸浓度偏低，可能的原因是

A.初读数正确，但滴定结束后仰视读数

B.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗

C.盛放标准NaOH溶液的滴定管未用标准液润洗

D.滴定时，锥形瓶摇晃太剧烈，有少量液体溅出

4、下列物质属于电解质的是（ ）

A.葡萄糖 B.醋酸 C.CH3CH2OH D.氯水

5、下列现象或反应的原理解释正确的是

6、下列有机物中，沸点最高的是

A．乙烷

B．溴乙烷

C．乙醇

D．乙二酸

7、我国科学家研制的NiO/Al2O3/Pt催化剂能实现氨硼烷(H3NBH3)高效制备氢气，制氢原理：H3NBH3+4CH3OHNH4B(OCH3)4+3H2↑，下列说法正确的是

A．电负性：C＜O＜N

B．∠HNH键角：NH3＜H3NBH3

C．Ni的价电子有10种空间运动状态

D．基态A1原子中s和p能级电子数之比为7：6

8、下列关于糖类、油脂、蛋白质这三类人体必需的基本营养物质的叙述正确的是

A．糖类均有甜味

B．油脂在室温下均为液态

C．淀粉和纤维素互为同分异构体

D．蛋白质在高温作用下会失去生理活性

9、下列实验方案不能达到目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、下列说法正确的是

A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

B．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ/mol

C．已知S(s)+O2(g)=SO3(g)   ∆H=-269.8kJ/mol，则硫生成SO3的反应热为269.8kJ/mol

D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   ∆H=-571.6kJ•mol-1，则H2的燃烧热为285.8kJ/mol

11、某种药物主要成分X的分子结构如下：关于有机物X的说法中，错误的是（ ）

A. X难溶于水，易溶于有机溶剂   B. X能跟溴水反应

C. X能使酸性高锰酸钾溶液褪色   D. X的水解产物不能发生消去反应

12、化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A.泡沫灭火器可用于一般的起火，但不能用于电器起火

B.服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒

C.中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

D.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类

13、化学与环境、工农业生产等密切相关，下列说法不正确的是

A．浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜

B．二氧化氯泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者消毒原理相同

C．废旧电池中含有镍、镉等重金属，不可用填埋法处理

D．淀粉可用于制取葡萄糖、乙醇、乙酸

14、某学习小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述正确的是（  ）

A.K与M、N均断开，铁不会发生反应

B.K分别与M、N相连时，铁均受到保护

C.K与N相连时，碳棒上产生使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体

D.K与M相连时，每转移1mol电子Fe表面生成32gCu

15、下列叙述正确的是

A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2

B．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

C．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

D．铝制容器可盛装热的浓H2SO4

16、下列物质在光照条件下，可以和CH4发生取代反应的是

A. 氯气   B. 溴水   C. 氧气   D. 酸性KMnO4溶液

17、下列实验操作、现象与结论相匹配的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、乳酸的结构简式为CH3CH(OH)COOH。下列有关乳酸的说法中不正确的是

A．乳酸中能发生酯化反应的官能团有2种

B．1 mol乳酸可与2 mol NaOH发生中和反应

C．1 mol乳酸与足量金属Na反应可生成1 mol H2

D．与乳酸具有相同官能团且与乳酸互为同分异构体的有机物只有一种

19、和CO是环境污染性气体，一定温度下，可在表面转化为无害气体，其反应原理为。有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程如下图所示。下列说法不正确的是（   ）

A.

B.

C.能增大活化分子百分数，加快反应速率

D.该反应中反应物的总键能总和大于生成物的总键能总和

20、下列离子方程式书写正确的是

A．向NaHCO3溶液中滴加NaOH：HCO+OH-=CO2↑+H2O

B．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：4NH3·H2O＋Al3＋=AlO＋4＋2H2O

C．用食醋清除热水瓶瓶胆内附着的水垢(主要含碳酸钙等)：CaCO3+2CH3COOH=2Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

D．0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液与0.2mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3＋＋2＋2Ba2＋＋4OH-=2BaSO4↓＋AlO＋2H2O

21、(1)若某原子的摩尔质量是M g/mol，则一个该原子的真实质量是_______g。

(2)等质量的O2和O3，所含氧原子个数比为_______，相同状况下的体积比为_______。

(3)K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O氧化剂是_______，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。

(4)已知3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，若反应中消耗1.5 mol Cl2，则被氧化的NH3在标准状况下的体积为_______L。

22、完成下列反应的离子方程式：

(1)写出氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应的离子方程式：_____________________________。

(2)写出石灰石与稀盐酸反应的离子方程式：_______________________________________。

(3)碳酸钙固体中加入足量醋酸：_________________________________________________。

(4)氧化铁和稀硫酸溶液反应：___________________________________________________。

(5)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀：____________________。

23、化学与资源利用、材料研制、环境保护等密切相关。

(1)海水中蕴含的元素有80多种。氯碱工业是重要的化学工业之一，写出该反应原理的离子方程式：__。

(2)材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活。

①铁和铝是两种常见的金属材料，在空气中铝比铁耐腐蚀的原因是__。

②新型陶瓷氮化铝可用氧化铝高温还原法制备，化学方程式如下，请配平该化学反应方程式并标出电子转移方向和数目：Al2O3+C+N2AlN+CO，______________。

(3)保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。二氧化硫是引起酸雨的一种主要物质，必须严格控制排放。

①写出二氧化硫与足量NaOH溶液反应的离子方程式：__。

②酸雨降落到地面后，其中的亚硫酸在空气中被氧气逐渐氧化生成硫酸，使酸性进一步增强。写出这一过程的化学方程式：__。

24、下表中阿拉伯数字(1、2……)是元素周期表中行或列的序号。请参照元素A～I在周期表中的位置，回答下列问题。

(1)表中某元素的单质在常温下为气态，该元素能与A～I中的一种元素构成原子个数比为1∶1和1∶2的两种共价化合物X和Y，该元素还能与A～I中的另一种元素以原子个数之比为1∶1和1∶2形成两种离子化合物Z和M。写出Z与Y反应的化学方程式：_______。

(2)I元素在周期表中的位置是第_______周期、第_______族。

(3)实验室中采用下图所示装置模拟工业上同时制取元素A和I的单质的过程。

①写出电极C1上发生反应的电极反应式_______。

②当电极上产生112 mL(标准状况)元素I的单质气体时(假设气体完全逸出，溶液体积不变)，烧杯中溶液的pH=_______。(Kw=1.0×10-14)

25、实验小组同学利用装置对电化学原理进行了一系列探究活动。请结合实验小组探究活动原理图，回答下列问题：

(1)甲池装置为________(填“原电池”或“电解池)。

(2)甲池反应前两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差，导线中通过________电子。

(3)实验过程中，甲池左侧烧杯中的浓度________(填“增大”、“减小”或“不变)。

(4)若乙池中溶液为足量的硝酸银溶液，工作一段时间后，若要使乙池中溶液恢复原浓度，可向溶液中加入________。(填化学式)

(5)若把乙池改为精炼铜装置(粗铜含、、、、等杂质)，电解质溶液为溶液，则下列说法正确的是________。

A．电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等

B．乙池左侧电极为粗铜，发生氧化反应

C．溶液的浓度保持不变

D．杂质都将以单质的形式沉淀到池底

26、请按要求回答下列问题：

(1)钠在空气中燃烧生成淡黄色的固体，则其化学方程式为___________；

(2)Al2O3能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，则是一种___________(填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物；

(3)Fe(OH)3不溶于水，但能溶于酸，请写出Fe(OH)3与盐酸反应的离子方程式___________；

(4)氨气极易溶于水，其水溶液显___________(填“酸”、“碱”或“中”)性；

(5)加热时，浓硫酸可与碳发生反应：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。在该反应中，浓H2SO4表现出___________(填“吸水”、“脱水”或“氧化”)性；

(6)向试管中的品红溶液中通入一段时间的SO2，观察到品红溶液褪色，然后再加热试管，已褪色的溶液___________(填“恢复”或“不恢复”)红色。

(7)在常温下，将Cl2通入NaOH溶液中，可以得到漂白液。请写出该反应的离子方程式___________；

27、食醋是市民餐桌上不可或缺的调味品，其中的酸性物质主要是乙酸。查阅教材附录可以了解更多弱酸在25℃时的电离常数如下表：。

回答下列问题：

(1)25℃时，pH=3的醋酸溶液中，_______，将其加水稀释，的值将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)家用84消毒液的有效成分是NaClO。用离子方程式表示NaClO溶液呈碱性的原因_______，其溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______。

(3)25℃时，浓度均为0.1的①；②NaClO；③三种溶液的pH由大到小的顺序是_______(填序号)。

28、某同学将铁铝合金样品溶解后取样 25.00 mL，分离并测定Fe3+的浓度，实验方案设计如下：

已知：乙醚[(C2H5)2O] 沸点为 34.5℃，易挥发、易燃，不纯时点燃易发生爆炸，微溶于水，密度比水小。在盐酸浓度较高时，Fe3+与 HCl、乙醚形成化合物[(CH3 ) OH][FeCl ]而溶于乙醚；当盐酸浓度降低时，该化合物解离。请回答：                                           

（1）操作A 得到溶液Ⅰ，具体操作是：静置后，_____________________________。

（2）经操作 A 后，为判断Fe3+是否有残留，请设计实验方案__________。

（3）蒸馏装置如图所示，装置中存在的错误是____________、______________。

（4）下列有关说法正确的是__________。

A．为了减少滴定误差，滴定管、锥形瓶均需用待装液润洗                             

 B．标准KMnO4溶液应该装在酸式滴定管中

C．开始滴定前，滴定管标准液内有气泡，滴定终点时，气泡消失了，则测得Fe3+的浓度偏低

D．三次平行测定时，每次需将滴定管中的液面调至“0”刻度或“0”刻度以下的附近位置

（5）用 0.1000 mol·L-1 KMnO 4溶液进行滴定，平行 实验三次，达到终点时，平均消耗KMnO4溶液 6.00 mL （滴定前先除去溶液中溶解的 HCl）。根据该实验数据，试样 X 中c(Fe3+)为____________。（结果保留三位有效数字）

29、现以0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1HCl溶液为例，讨论强碱滴定强酸的情况，通过计算完成下表(已知：lg2＝0.3，lg5＝0.7。溶液混合时的体积变化忽略不计)。

（1）请利用表的数据绘制滴定曲线_____。

（2）如果初读数和末读数如图所示，滴定液的用量为__mL。

30、(1)用两块纯铜片作为电极，电解硫酸铜溶液，电解时，若电流强度为Ⅰ(单位为A)，电解时间为t(单位为)，阴极铜片上增加的质量为m(单位为g)，每个电子的电量为q(单位为C)，请写出计算阿伏伽德罗常数的数学表达式___________。

(2)若将两电极材料改用石墨电解含有溶质0.1mol的CuSO4溶液，在阴阳两极各收集到2.24L气体(标准状况下) 后停止电解，请问若要恢复原电解质溶液需要加入的物质和物质的量分别是___________；___________

31、研究NOx的转化具有重要意义。

Ⅰ.已知：NO氢化反应：2NO(g) +2H2(g) ⇌2H2O(g)+N2 (g)  ΔH1 ，某温度下，等物质的量的NO和H2在恒容密闭容器中发生反应，起始压强为100 kPa。

(1)物质的标准生成热是常用的化学热力学数据，可以用来计算反应热。ΔH=生成物标准生成热总和反应物标准生成热总和。

①ΔH1=_______kJ/mol。

②提高该反应平衡转化率的方法有_______(写一条)。

③达平衡时，总压减少20%，NO的转化率为_______ ，该反应的平衡常数Kp= _______。

(2)该反应的速率方程为v=kcx(NO)cy(H2)，k为反应速率常数。根据实验数据填空：

① x=_______ ，y=_______ 。

②设反应开始时的反应速率为v1 ，NO的转化率为α时的反应速率为v2，则v2 =_______v1。

Ⅱ.已知：NO氧化反应：2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图。

第一步 2NO(g)⇌N2O2(g)   ΔH1

第二步  N2O2(g)+O2(g)=2NO2(g)   ΔH2

(3)下列说法正确的是_______。

A.ΔH1＞0   B.决定NO氧化反应速率的步骤为第二步

C.反应的中间产物为N2O2和O2   D.第二步中N2O2和O2的碰撞仅部分有效

(4)在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O2气体，保持其它条件不变时，控制反应温度分别为T1和T2(T1＞T2)，测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图。转化相同量的NO，在温度_______(填“T1”或“T2”)下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图分析其原因_______。

32、东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

（1）镍元素基态原子的电子排布式为__________，3d能级上的未成对的电子数为______。

（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是_____________。

②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______________，提供孤电子对的成键原子是__________。

③氨的沸点_____________（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是_____________；氨是__________分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_______。

（3）单质铜及镍都是由______键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959 kJ/mol，INi=1753 kJ/mol，ICu＞INi的原因是_______________________________。

（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为__________________。

②若合金的密度为d g/cm3，晶胞边长a=__________________nm。