河北省唐山市2025年小升初（2）化学试卷-有答案

1、下列说法不正确的是

A. 钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂

B. 可用超纯硅制造的单晶硅来制芯片

C. 可利用二氧化碳制造全降解塑料

D. 氯气有毒，不能用于药物的合成

2、下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是

A．钠单质熔点较低，可用于冶炼金属钛

B．次氯酸钠具有强氧化性，可用作环境消毒剂

C．氢氧化钠具有强碱性，可用作干燥剂

D．碳酸氢钠受热易分解，可用于泡沫灭火器

3、某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是

已知：(橙色)(黄色)   

A．该反应为吸热反应，但不是氧化还原反应

B．待试管b中溶液颜色不变的目的是使完全反应

C．试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度

D．该实验能证明减小生成物浓度平衡正向移动

4、下列说法及对应化学方程式或离子方程式正确的是( )

A. 用二氧化硅和水反应可制得硅酸：SiO2+H2O=H2SiO3

B. 食醋与蛋壳反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

C. 铁在氯气中燃烧：Fe+Cl2=FeCl2

D. 84消毒液与洁厕灵混合可能产生毒气：ClO－+Cl－+2H+=Cl2↑H2O

5、下列化学用语正确的是（   ）

A.乙醇的结构简式：C2H6O

B.钠原子的结构示意图：

C.Cl2的电子式：Cl∶Cl

D.二氧化硅的分子式：SiO2

6、下列叙述中正确的是

A. (CH3)2C=CHCH2CH3中所有碳原子共面

B. 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明苯分子中不存在单双键交替的结构

C. 聚乙烯能使溴水褪色

D. 甲醇、乙二醇（HOCH2CH2OH）互为同系物

7、最近科学发现，一种形状像蝴蝶结的有机分子Bowtiediene，其形状和结构如图所示，下列有关该分子的说法中不正确的是

A．该有机物的分子式为C5H4

B．该分子中所有碳原子在同一平面内

C．1 mol该有机物最多可与2 mol Br2发生加成反应

D．该物质能使KMnO4溶液褪色

8、化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（    ）

A.煤的气化、液化与石油的裂化、分馏均为化学变化

B.用K2FeO4处理自来水，既可杀菌消毒又可除去水中悬浮的杂质

C.刚玉、玛瑙、分子筛的主要成分都是含硅化合物

D.泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火

9、在一定条件下，合成氨反应到达平衡状态，此时，再进行如下操作，平衡不发生移动的是(   )

A.恒温、恒压时，充入NH3 B.恒温、恒容时，充入N2

C.恒温、恒压时，充入He D.恒温、恒容时，充入He

10、天然气的主要成分是甲烷，还含有硫化氢、氰化氢等气体。你认为天然气是（ ）

A. 一种纯净物

B. 全部由无机化合物组成的混合物

C. 全部由有机化合物组成的混合物

D. 由无机化合物和有机化合物组成的混合物

11、下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述错误的是

A．水溶液均显碱性

B．固体溶于水均放出热量

C．均可用作食用碱或工业用碱

D．等物质的量的二者分别与足量盐酸反应，放出等量的CO2

12、下列实验操作、现象及结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用力，含有上述中的三种相互作用力的晶体是(　　)

A. SiO2晶体   B. CCl4晶体   C. NaCl晶体   D. 石墨晶体

14、下列指定反应的离子方程式书写正确的是

A．向，溶液中通入过量气体：

B．酸性介质中氧化

C．钠单质和溶液反应：

D．稀硫酸与溶液反应：

15、SO2、氮氧化物(NOx)等均是空气污染物。研究表明，NOx(x=1或2)、SO2与雾霾的形成有关，过程如图所示：

SO2、氮氧化物需处理后才能排放，可用NaOH溶液、氨水吸收处理，主要反应为：

NO＋NO2＋2OH-= 2NO＋H2O

2NO2＋2OH-= NO＋NO＋H2O

SO2＋2NH3·H2O = 2NH+SO＋H2O等

大气中的氨是雾霾的促进剂，实验室用下列装置进行NH3的制备和性质验证，能达到实验目的的是

A．用图甲装置生成NH3

B．用图乙装置干燥NH3

C．用图丙装置验证NH3具有还原性

D．用图丁装置收集NH3

16、最高价氧化物对应的水化物(含氧酸)的酸性最强的

A．

B．

C．

D．

17、Z、Y、X、W、Q为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。其中Z、Y、W分别位于三个不同周期，Y、Q位于同一主族，Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍，Y、X、W三种简单离子的核外电子排布相同。由Z、Y、X、W形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法不正确的是

A．简单氢化物的稳定性：

B．该物质中所有原子均满足最外层的稳定结构

C．X与Y、Y与Z均可形成含非极性共价键的化合物

D．W与X两者的最高价氧化物对应的水化物之间可发生反应

18、下列叙述正确的是

A.化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化

B.放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生

C.在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量

D.物质燃烧不一定是放热反应

19、关于下列各图的叙述，正确的是(  )

A.图1表示溶液滴定醋酸溶液的滴定曲线

B.图2表示常温下，稀释、两种酸的稀溶液时，溶液的随加水量的变化图；则同浓度的溶液的大于溶液

C.图3表示室温下，向某酷酸溶液中滴入等浓度的溶液，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入溶液体积的变化图。d点溶液中

D.图4表示反应在不同温度下的随时间变化图，该反应的

20、下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、高锰酸钾是一种强氧化剂，为紫黑色、细长的棱形结晶或颗粒，带蓝色的金属光泽，可溶于水。根据所学知识，回答下列问题：

(1)酸性条件下，高锰酸钾可与草酸()溶液发生反应，其反应为。上述反应中表现的性质有______，氧化剂为______(填化学式)。

(2)若将通入硫酸酸化的溶液中，溶液褪色，生成，此时溶液中仅有一种阴离子。写出发生反应的离子方程式：____________，该反应中作还原剂的是____________(填化学式)。

(3)高锰酸钾还可与浓盐酸反应，反应中被氧化的元素是______(填元素符号)。用双线桥标出电子转移的方向和数目：______。

22、元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素的相关知识回答下列问题。

(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体元素除外)，下列说法正确的是____________(填标号)。

a．原子半径和离子半径均减小

b．元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强

c．氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强

d．单质的熔点逐渐降低

(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为_______，氧化性最弱的简单阳离子是________。

(3)已知：

①工业制镁时，电解熔融MgCl2而不电解熔融MgO的原因是__________________。

②工业制铝时，电解熔融Al2O3而不电解熔融AlCl3的原因是__________。

(4)P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是__________(填标号)。

a．NH3    b．HI    c．SO2    d．CO2

(5)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时KClO3分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴、阳离子个数比为1:1，写出该反应的化学方程式：__________。

23、如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X、Y都是石墨电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：①电解池中X极上的电极反应式为_______________________，在X极附近观察到的现象是___________________。

②Y电极上的电极反应式为__________________________，一段时间后电解质溶液中看到的实验现象是_________________________。  

（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：

①X电极的材料是_______________，电极反应式是______________________。  

②Y电极的材料是______________，电极反应式是__________________。(说明：杂质发生的电极反应不必写出)

24、选择完成下列实验的装置。

(1)除去粗盐水中的泥沙用______(填序号，下同)。

(2)加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物制取NH3，用______。

(3)自来水制备蒸馏水用______。

25、从氧化剂和还原剂的角度，分析下列三个反应中H2O2的作用。

(1)H2O2+H2S=2H2O+S↓___

(2)H2O2+Cl2=2HCl+O2___

(3)2H2O22H2O+O2↑___

26、CH4既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。

(1)甲烷的电子式为_______。

(2)以CH4为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如图所示，则通入b气体的电极名称为_______，通入a气体的电极反应式_______(质子交换膜只允许H+通过)。

(3)CH4与Cl2在光照条件下可发生反应，实验室中用如图所示的装置进行实验。

在光照下反应一段时间后，图中装置示意图中能正确反映实验现象的是_______

A. B. C. D.

反应中，所占物质的量分数最大的是_______。

27、合成氨反应的限度

(1)合成氨反应的特点

(2)影响因素

①外界条件：_______温度、_______压强，有利于化学平衡向合成氨的方向移动。

②投料比：温度压强一定时，、的体积比为_______时平衡混合物中氨的百分含量最高。

28、在T℃下，某容积为2L的密闭容器内，有A、B、C、D、E五种物质参与同一个化学反应，其中A、B、C、D(A、B、C为气体)四种物质的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，E为该反应的一种气体生成物，且生成物E在化学方程式中的化学计量数与B的相同。请回答下列问题：

(1)该反应的反应物为______。

(2)在0～2min内，v(C)=______mol•L-1•min-1，v(E)=_____mol•L-1•min-1。

(3)该反应达到平衡状态的时刻是t=______min时，达到平衡状态的标志有_____(填序号)。

a.A和C的物质的量相等

b.B的物质的量不变

c.A的正反应速率与的逆反应速率之比为2：1

d.压强不变

(4)物质D在反应中的作用是_____。

29、邻乙酰水杨酰氯()是制备贝诺酯(一种非甾体抗风湿解热镇痛药)的中间产物。实验室制备邻乙酰水杨酰氯的装置如下图所示：

步骤1：取18.0g阿司匹林()置于三颈烧瓶中，加入2~3滴DMF；

步骤2：向三颈烧瓶中滴加氯化亚砜(SOCl2)；

步骤3：70℃下充分反应后，除去过量的SOCl2，经一系列操作即可得到邻乙酰水杨酰氯。

已知：①反应原理为+SOCl2+SO2↑+HCl↑

②有关物质的沸点如下表所示：

③氯化亚砜和邻乙酰水杨酰氯均易水解。

回答下列问题：

(1)仪器M的名称是_____，在本实验中使用它的原因是______。

(2)三颈烧瓶宜采用水浴加热，该加热方式的优点是_____。

(3)实验中选用球形冷凝管而不选用直形冷凝管的原因是_____；干燥管中的无水CaCl2若更换为_____试剂，则可省去尾气吸收的NaOH溶液及其装置。

(4)反应物SOCl2的空间结构名称是______。

(5)阿司匹林的沸点高于邻乙酰水杨酰氯的原因可能是______。

(6)反应温度适宜选取70℃的原因是___；除去过量SOCl2宜采用____方法。

30、(1)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳(CO2)中，所含分子数之比为______，物质的量之比为______，原子数之比是______，质量之比是______，密度之比为______。

(2)等质量的O2和O3物质的量之比______，标准状况下的体积之比______，原子数之比是______，密度之比为____________。

31、一种由明矾石[主要成分：KAl3(SO4)2(OH)6]和地开石[主要成分：Al4(Si4O10)(OH)8]提取K2SO4和Al的工艺流程：

已知：K2SO4在不同温度下的溶解度

回答下列问题：

（1）硫酸熟化工艺是指浓硫酸在矿物颗粒表面均匀分布并向内扩散的过程，该过程中矿物颗粒_____（填“是”或“不是”）越细越好。

（2）完成并配平还原焙烧时明矾石与硫反应的化学方程式：________

KAl3(SO4)2(OH)6+S→K2SO4+ Al2O3+___________+ H2O

（3）从水浸后的滤液中得到K2 SO4晶体的操作a是 _____，写出K2SO4的一种用途 _____ .

（4）碱浸过程中发生的主要反应的离子方程式为____、 ____  。

（5）流程中制Al的化学方程式为________________________

（6）现利用还原焙烧产生的SO2来生产硫酸。若明矾石的质量为41.4t，主要成分含量为50%，SO2的利用率为96%，则可生产质量分数为98%的硫酸____t。[KAl3(SO4)2(OH)6的相对分子质量为414]

32、镍目前有广泛的用途，不仅可以用于不锈钢的制取中，目前也是三元锂电池中的重要元素。由红土镍矿(主要成分为NiO，还含有少量、以及铁的氧化物等)可以制取黄钠铁矾和。

(1)为加快红土镍矿的溶解，在酸浸步骤中可以采取的措施是_______(任写一条即可)；“预处理”中，发生的离子方程式可能为_______。

(2)“沉铁”中若采用作为除铁所需钠源，溶液的用量对体系pH和镍的损失影响如图1所示。当溶液的用量超过6 g/L时，镍的损失率会增大，其可能的原因是_______。(、开始沉淀的pH分别为2.2、7.5)

(3)若溶液中为0.1 mol/L，溶液的体积为1 L，则要使溶液中 mol/L，则应加入固体NaF为_______mol[忽略体积的变化，已知]。“沉镁”时应保证MgO已将溶液的pH调节至5.5~6.0的原因是_______。

(4)硫酸钠与硫酸镍晶体溶解度曲线图如图2所示，请设计由滤液Y制备的实验方案：边搅拌边向滤液Y中滴加_______至沉淀完全，过滤；用蒸馏水洗涤固体至最后一次洗涤滤液加_______无沉淀出现；将所得固体分批加入足量稀硫酸，搅拌使其完全溶解；稍低于53.8℃减压蒸发浓缩，降温至稍高于_______℃，趁热过滤。[填试剂，可选用的试剂：稀硫酸，NaOH溶液、溶液、、蒸馏水]