河北省唐山市2025年小升初（二）化学试卷-有答案

1、下列对于合金的说法中不正确的是( )

A.合金的硬度一般大于它的纯金属成分

B.钢是用量最大、用途最广的合金

C.黄铜是我国使用最早的合金，其次到青铜

D.在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能

2、下列溶液中含Cl―的物质的量浓度最大的是

A.50mL0.5mol/LKCl溶液 B.200mL0.3mol/LMgCl2溶液

C.100mL0.25mol/LAlCl3溶液 D.500mL0.5mol/LHCl溶液

3、在下列条件下，一定能大量共存的离子组是

A．通入足量CO2后的溶液：Na+、SiO、CH3COO-、CO

B．在酸性高锰酸钾溶液中：Na+、NH、I-、ClO-

C．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、[Al(OH)4]-、K+、CO

D．饱和氯水中：Cl-、K+、Na+、SO

4、下图所示为工业合成氨的流程图。下列有关生产条件的调控作用分析错误的是

A．步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒

B．步骤②“加压”可以加快反应速率，但压强过高，氨的产率会降低

C．步骤③一般选择控制反应温度为400~500℃，因为在该温度下催化剂的活性最大

D．步骤④⑤有利于提高原料的利用率，能节约生产成本

5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法 正确的是（  ）

A.1 mol N2中含有的电子数目为10NA

B.氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，负极消耗的气体分子数目为2NA

C.0.1 mol Cu与0.2 mol浓硫酸完全反应后，溶液中Cu2+数目为0.1NA

D.2.0 gD2O 中含有的质子数、电子数均为NA

6、下列离子方程式正确的是

A.乙酸与碳酸钠溶液反应：2H++CO32﹣═CO2↑+H2O

B.醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：CH3COOH+OH﹣═CH3COO﹣+H2O

C.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O﹣+CO2+H2O→C6H5OH+CO32﹣

D.甲醛溶液与足量的银氨溶液共热HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OH﹣CO32﹣+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O

7、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的第三周期元素，X的单质常通过电解其熔融氧化物制得，Y的单质常作半导体材料，W的单质与石灰乳反应可制得漂白粉。下列说法正确的是

A．简单离子半径： X＞Z＞W

B．X的单质制成金属箔后在空气中加热剧烈燃烧

C．最高价氧化物对应的水化物的酸性： Y ＜ Z

D．简单气态氢化物稳定性： W＜Z

8、仪器名称为容量瓶的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、下列混合物中，不能用分液漏斗分离的是

A.乙醇和水 B.硝基苯和水 C.溴苯和水 D.四氯化碳和水

10、25 ℃时，氢离子浓度都为1×10－2 mol·L－1的盐酸和醋酸各100 mL，分别稀释2倍后，再分别加入003 g Zn粉，在相同条件下充分反应，下列有关叙述正确的是

A. 稀释2倍后，两溶液的pH：盐酸小于醋酸

B. 盐酸和醋酸分别与Zn反应放出的氢气一样多

C. 盐酸和醋酸分别与Zn反应的速率一样大

D. 稀释2倍前，醋酸溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H+)

11、已知：溴水和碘水均为黄色的溶液：可与反应：，某溶液中可能含有、、、、、、中的几种，且所有离子个数相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色，下列关于该溶液的判断正确的是

A．肯定不含

B．是否含有，不能确定

C．肯定含有

D．肯定含有

12、东汉蔡伦总结前人经验，用树皮、破渔网、破布、麻头等作为原料，制造成较低成本的书写纸，史称“蔡侯纸”。“蔡侯纸”的主要成分可能是（   ）

A.淀粉 B.天然纤维

C.聚氯乙烯 D.二氧化硅

13、2022年2月，我国成功举办了第24届冬季奥林匹克运动会。下列关于其中所涉及的化学知识的描述正确的是

A．冬奥会场馆光伏发电所用电池板的主要材料为硅

B．吉祥物“冰墩墩”所用的聚碳酸酯属于新型无机非金属材料

C．为火炬“飞扬”的燃料，燃烧时火焰明亮，伴有黑烟

D．国家速滑馆“冰丝带”采用作制冷剂，制冰的过程主要发生化学变化

14、实验室用下列方法制氯气时所得的氯气(  )

①用含146 g HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应

②用87 g MnO2与足量浓盐酸反应

A．①比②多   B．②比①多   C．一样多   D．无法比较

15、若已知反应 NaNO2＋HF=HNO2＋NaF，7.2×10-4、 4.6 ×10-4分别是上式所涉及的两种酸的电离常数。由此可判断下列叙述中不正确的是（　　）

A. K(HF)＝c(F-)·c(H+)/c(HF )   B. K(HNO2)＝7.2×10-4

C. 酸性强弱为 HF> HNO2   D. K(HNO2) < K(HF)

16、下列反应既属于氧化还原反应又属于化合反应的是

A. Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3

B. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

C. 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

D. Ca(OH)2＋2NH4Cl===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

17、25℃时，用0.1000mol·L-1的盐酸滴定25.00mL0.1000mol·L-1氨水的滴定曲线如图所示，下列说法错误的是

A．滴定时，可选用甲基橙作指示剂.

B．a、b两点水电离出的OH-浓度之比为10-4.12

C．c点溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)

D．c点c(Cl-)=2c(NH)+2c(NH3·H2O)

18、下列属于氧化还原反应且热量变化与如图一致的是

A.NH4NO3 晶体溶于水

B.钠和 H2O 反应

C.NH4Cl 晶体和氢氧化钡晶体的反应

D.CO2 和 C 反应

19、下列叙述中正确的是(    )

A.摩尔是物质的量的单位 B.2mol水的摩尔质量36g/mol

C.阿伏加德罗常数是12g碳中所含有碳原子数 D.阿伏加德罗常数符号为NA，通常用6.02×1023表示

20、下列有关物质的保存或仪器的使用正确的是

A．溶液应保存在细口玻璃瓶中

B．利用盛有浓硫酸的U型管干燥氯气

C．浓硝酸在光照下颜色会变黄，可密封保存在铁质容器中

D．用玻璃棒蘸取待测液，焰色反应为黄色，证明待测液含钠元素

21、过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触。（_____）

22、现有两支分别盛有相同体积浓硫酸和稀硫酸的试管，请用简单的方法区别它们____。(一种方法即可)

23、(1)人们对苯的认识有一个不断深化的过程。由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出C6H6的一种只含叁键且无支链链烃的结构简式___________。

(2)苯不能使溴水褪色，性质类似烷烃，写出苯与液溴发生取代反应的化学方程式___________。

(3)烷烃中脱水2 mol氢原子形成1 mol双键要吸热，但1，3—环己二烯(脱去2 mol氢原子变成苯却放热，可推断苯比1，3—环己二烯________(填稳定或不稳定)。

(4)1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列_______________事实(填入序号)。

a．苯不能使溴水褪色   b．苯能与H2发生加成反应

c．溴苯没有同分异构体  d．邻二溴苯只有一种

(5)实验室用苯和浓硝酸、浓硫酸发生反应制取硝基苯的装置如图所示。反应需在50～60 ℃的温度下进行，图中给反应物加热的方法是________，其优点是______________和__________。

(6)该反应的化学方程式是____________________。

24、化学反应的实质：旧键的断裂和新键的形成。断键___________，成键___________。

25、物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用。按要求回答下列问题。

(1)微生物电池是指在微生物作用下将化学能转化为电能的装置。其工作原理如下图所示。

①A为生物燃料电池的_______(填“正”或“负”)极。

②负极的电极反应式为_______。

③放电过程中，由_______极区向_______极区迁移(填“正”或“负”)。

(2)用阴离子交换膜控制电解液中的浓度制备纳米。反应为，装置如图。

①电解时_______通过阴离子交换膜向_______极移动。

②阳极电极反应式为_______。

③阴极电极反应式为_______。

(3)我国科研人员研制出的可充电“”电池，以钠箔和多壁碳纳米管()为电极材料，可选用高氯酸钠-四甘醇二甲醚作电解液。总反应方程式为。放电时该电池“吸入”。

①放电时，正极的电极反应式为_______。

②可选用高氯酸钠-四甘醇二甲醚作电解液的理由是_______。

26、

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）

KIO3+   KI+ H2SO4= K2SO4+ I2+   H2O

（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。

①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是   ．

②某学生设计回收四氯化碳的操作为：

a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b．加入适量Na2SO3稀溶液；

c．分离出下层液体；

d．将分液漏斗充分振荡后静置

其中分液漏斗使用前须进行的操作是 ，上述操作正确的顺序是 (填序号）

（3）已知：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；

c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10﹣3mol· L﹣1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是 。

②b中反应所产生的I2的物质的量是   mol。

③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示） mg/kg。

27、请阅读下列材料，完成下面小题。

联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”以纪念门捷列夫发现元素周期律150周年。元素周期律把元素及其化合物纳入一个统一的理论体系，为系统研究元素及其化合物提供了科学方法，为发现和探索新元素、新物质提供了有效思路。

1. 为纪念门捷列夫，科学家将1955年人工合成的一种新元素用符号“Md”表示，中文命名为“钔”。核素Md的中子数为（______）

A. 101   B. 359   C. 258   D. 157

2. O和S都属于元素周期表ⅥA元素，它们原子结构中相同的是（______）

A. 质子数   B. 电子层数   C. 电子数   D. 最外层电子数

3. 锂是第2周期ⅠA族元素，下列有关锂元素性质推测正确的是（______）

A. 金属性比钠弱

B. 最高化合价为+2

C. 单质与水的反应比钠更剧烈

D. 原子半径比钠的大

28、一定条件下，将SO2和O2充入体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热）反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示：

回答下列问题：

（1）用 SO2表示0～15min的平均反应速率为__________。降低温度，SO2的转化率_________，化学反应速度_____________。（填“增大”“减小”或“不变”）。

（2）反应处于平衡状态的时间是 ________。则该反应正反应为_________（填“吸热”或“放热”）反应。

（3）反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是 _____________(用文字表达)；10～15min的曲线变化的原因可能是_____（填写编号）。

a.加了催化剂   b.升高温度   c.降低温度   d.增加SO3的物质的量

（4）在相同的温度时，在该2L的密闭容器中充入的是0.1mol的SO3，0.05mol的O2，0.05的SO2，平衡时若想SO2的体积分数与上述平衡时相同，则应再加入（填SO2、O2、SO3 ) __________，为_________mol。

29、实验室欲用氢氧化钠固体配制1.0mol·L－1的氢氧化钠溶液240mL：

（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

①称量  ②计算  ③溶解  ④摇匀  ⑤转移  ⑥洗涤  ⑦定容  ⑧冷却  ⑨摇动

其正确的操作顺序为___。必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、___。

（2）某同学欲称量氢氧化钠的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为___g，要完成本实验该同学应称出__g氢氧化钠。

（3）如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：

①____；

②____。

（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是__(填字母)。

A．所用氢氧化钠已经潮解

B．溶液未冷却至室温就注入容量瓶中定容

C．在配置过程中未洗涤烧杯和玻璃棒

D．定容时，俯视容量瓶刻度线

30、加热碳酸氢钠固体至其完全分解，请计算生成CO2的体积_______(标准状况下)。

31、以菱锌矿(主要成分，还含有等杂质)为原料制取的工艺流程如下：

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示：

回答下列问题：

(1)为提高“酸浸”速率，可采取的一种措施是___________，“滤液①”中的金属离子除外还含有___________。

(2)“氧化”中反应的离子方程式是___________。

(3)“调”时发生反应的离子方程式是___________。

(4)利用上述表格数据，计算的___________。

(5)“多步操作”包括：___________，___________，过滤，洗涤，烘干。

(6)结晶时粒径大的晶体容易脱水，因其吸附的杂质少而使产品质量更好。测定溶液温度对结晶体粒径的影响，结果如下表所示：

工业生产温度控制在，温度不高于的原因是___________。

32、将CO2转化为有经济价值的产物，可以推动经济高质量发展和生态环境质量的持续改善，实现“碳中和”。请回答：

(1)CO2转化为甲醇有利于实现碳中和，该过程经历以下两步：

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)       ΔH=+41kJ/mol

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)        ΔH=-90kJ/mol

①写出CO2(g)合成CH3OH(g) 总反应的热化学方程式：_______

②能说明反应CO2(g)合成CH3OH(g) 总反应已达平衡状态的是_______(填字母)。

A.CO2、H2、CH3OH分子数之比为1：3：1的状态

B.在恒温恒容的容器中，混合气体的平均摩尔质量保持不变

C.在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化

D.在恒温恒压的容器中，气体的密度不再变化

E.单位时间内，每断裂2个C=O键，同时断裂3个O-H键

③在一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入1molCO2和3molH2，发生CO2合成CH3OH的总反应，测得10min达到平衡时氢气的平均速率为0.12mol/(L·min)，则该反应的平衡常数为_______(保留一位小数)。该反应中v正=k正•c(CO2)•c3(H2)，v逆=k逆•c(CH3OH)•c(H2O)，其中k正、k逆为速率常数，仅与温度有关，则当反应过程中CO2的物质的量为0.5mol时，v正：v逆=_______。

(2)CO2催化加氢生成乙烯和也是CO2的热点研究领域

2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)           ∆H＜0。

①写出实验室制备乙烯的化学方程式：_______

②达到平衡后，欲增加乙烯的产率，并提高反应的速率，可采取的措施_______(写出其中符合条件的一种)

③CO2催化加氢合成乙烯往往伴随着副反应，生成低碳烃，在一定的温度和压强下，为提高乙烯选择性，应当_______

④如图所示，关闭活塞，向甲乙两个密闭容器分别充入1molCO2和3molH2，发生反应CO2催化加氢生成乙烯，起始温度体积相同(T1℃、4L密闭容器)，达到平衡时，乙的容器容积为2.8L，则平衡时甲容器中CO2的物质的量_______0.2mol(填“大于、小于、等于、无法确定”)