河北省唐山市2025年小升初（三）化学试卷-有答案

1、下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、在反应中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析中，不正确的是

A．加入适宜的催化剂，可降低反应的活化能

B．增大，单位体积内活化分子数增大

C．升高温度，单位时间内有效碰撞次数增加

D．增大压强，活化分子的百分数增大

3、某温度下，改变0.1溶液的pH，各种含铬元素微粒及的浓度随pH的变化如图所示，下列有关说法正确的是

A．该温度下

B．该温度下溶液呈碱性

C．的平衡常数

D．C点溶液中存在：

4、在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是

A. 室温下,pH=1的溶液中:Na+、Fe3+、NO3-、SO42—

B. 0.1 mol·L-1FeCl3溶液中:Fe2+、NH4+、SCN-、SO42—

C. 加入铝粉有气泡产生的溶液中:Na+、NH4+、Fe2+、NO3-

D. 在NaAlO2 溶液中:K+、Na+、HCO3-、SO42—

5、在如图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液或通入一种气体时，则灯泡由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是

A．稀盐酸中逐滴加入食盐溶液

B．稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

C．饱和石灰水中不断通入CO2

D．稀硝酸中逐滴加入氢氧化钡溶液

6、以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如图，下列叙述错误的是（ ）

A.烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来

B.隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5

C.向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3

D.加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4

7、已知化学键的键能数据如下表所示，根据图中的能量关系，求得为

A．

B．

C．

D．

8、在元素周期表中纵行的编排依据是(　　)

A. 按元素的原子序数递增顺序从上到下排列

B. 按元素的原子最外层电子数依次递增顺序从上到下排列

C. 按元素的相对原子质量递增顺序从上到下排列

D. 最外层电子数相同的元素，按电子层数依次递增的顺序自上而下排列

9、能正确表示下列反应的离子方程式是（  ）

A. 用银氨溶液检验乙醛的醛基： CH3CHO+2Ag(NH4)2OHCH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O

B. 苯酚钠溶于碳酸溶液：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-

C. 硫酸铜溶液与硫化氢的反应：Cu2++H2S=CuS↓+2H+

D. 溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBr↓

10、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．由水电离的

B．溶液：

C．的溶液：

D．使甲基橙变红的溶液：

11、下列有关说法中正确的是

A．核酸是由许多氨基酸单体形成的大分子

B．区分晶体和非晶体最可靠的方法是核磁共振法

C．基元反应发生的先决条件是反应物分子必须发生碰撞

D．外加电流法是把被保护的钢铁设备作为阳极保护起来

12、设一个12C原子的质量为a g,一个R原子的质量为b g,阿伏加德罗常数为NA,则R的相对原子质量可以表示为   (   )

①　   ②　   ③bNA　   ④aNA

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

13、解热镇痛药阿司匹林的结构简式为，下列说法正确的是

A. 阿司匹林分子中最多有9个碳原子处于同一平面上

B. 阿司匹林能够发生取代反应、加成反应和皂化反应

C. 1 mol阿司匹林与足量碳酸氢钠溶液反应，可生成22. 4 L CO2

D. 阿司匹林是苯甲酸的同系物

14、葡萄糖和蔗糖都是常见的糖类，均为有甜味的无色晶体，易溶于水。葡萄糖与新制Cu(OH)2可发生如下反应：RCHO+2Cu(OH)2+NaOHRCOONa+Cu2O↓+3H2O(RCHO表示葡萄糖)。Cu2O的晶胞如图所示。蔗糖水解的实验过程是：在试管中加入2 mL蔗糖溶液，接着加入2 mL 2 mol·L-1 H2SO4溶液，加热。

下列说法正确的是

A．葡萄糖分子间不能形成氢键

B．葡萄糖分子中含4个手性碳原子

C．基态Cu2+的电子排布式为[Ar]3d84s1

D．NaOH的电子式为

15、锡、铅均为第IV A族元素，在含Pb2+的溶液中投入Sn会发生置换反应生成Sn2+，反应过程中金属离子(R2+)的物质的量浓度随时间的变化情况如图所示。下列说法错误的是

A.0～10s内，v(Sn2+)=0.044 mol·L-1·s-1

B.反应的离子方程式为Pb2++SnPb+Sn2+

C.5s时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡

D.12s时，5c(Sn2+)＝11c(Pb2+)

16、某地有甲．乙两工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂不含相同离子）：Ag+．Ba2+．Fe3+．Na+．Cl-．CO32-．NO3-．OH-。若两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清只含硝酸钠而排放，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是

A. CO32-和NO3-可能来自同一工厂 B. Na+和NO3-来自同一工厂

C. Ag+和Na+可能来自同一工厂 D. Cl-和NO3-一定不在同一工厂

17、下列说法错误的是

A．可用光谱仪摄取某元素原子由基态跃迁到激发态的发射光谱，从而进行元素鉴定

B．夜空中的激光与电子跃迁释放能量有关

C．若基态氮原子价电子排布式为2s22p2p，则违反洪特规则

D．若某基态原子有n种不同运动状态的电子，则该原子的原子序数为n

18、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 0.1mol/LA1O2-溶液中:Na+、K+、SO32-、CO32-

B. 在含0.1mol/LHClO溶液中：Cu2+、Fe2+、Cl-、SO42-

C. 在pH=7的某透明溶液中：Fe3+、Ca2+、NO3-、Cl-

D. 能使pH试纸变深蓝色的溶液:Na+、NH4+、K+、CO32-

19、已知：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H ＝ －571.6 kJ·mol－1 ，CH4(g) + 2O2(g)= CO2(g) + 2H2O(l) △H ＝ －890 kJ·mol－1 ，现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是

A．1：1 B．1：3 C．1：4   D．2：3

20、如图所示为锌铜原电池。下列叙述中正确的是

A.盐桥的作用是传导电子

B.外电路电流由铜片流向锌片

C.锌片上发生还原反应

D.铜片做正极，电极反应是：Cu－2e－= Cu2+

21、实验室中用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl（浓） MnCl2+2H2O+Cl2↑，请回答下列问题：

（1）上述反应中 ______ 元素的化合价降低，被 ______ （填“氧化”或“还原”）。

（2）若消耗0.1mol MnO2，则还原剂的物质的量是 ______ mol，反应过程中转移电子的物质的量为 ______ mol。

（3）上述反应中浓盐酸表现出的化学性质是 ______ 。

22、氨气在水中溶解度大的原因是：_______，________，________。氯化钠熔点高于氯化钾的原因是：_______

23、在新制的氯水参加的反应中，有如下几种情况：

（1） 新制氯水呈__________ 色，向新制氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是_________，然后又褪色，起作用的微粒是__________。

（2）向AgNO3溶液中加入氯水，现象是________，氯水中起作用的主要微粒是_______，反应的离子方程式是_________。

24、A卷题.从A.甲烷  B.蛋白质  C.乙酸  D.油脂  E.葡萄糖  F.纤维素等六种有机物中，选择合适的物质，将其标号填在横线上。

(1)可用于制造肥皂的是________；

(2)棉花的主要成分是________；

(3)人体血液里的血糖含有_______；

(4)普通的食醋中含3％～5％(质量分数)的________；

(5)天然气的主要成分是______；

(6)水解最终生成氨基酸的是________。

25、腈纶是由丙烯腈()在催化剂加热条件下合成的。丙烯腈是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛(结构简式为)等。而丙烯主要来自石脑油的裂解，如：。请按要求回答下列问题：

(1)写出上述反应中的可能的结构简式：___________。

(2)丙烯腈中的化合价为___________。根据题干信息，写出丙烯腈合成腈纶反应的化学方程式及其反应类型：_____、______。

(3)写出检验丙烯醛含有醛基的化学方程式：___________。

(4)合成纤维(如腈纶等)部分地取代了棉等天然纤维。请写出前者作为废弃物易产生环境污染，而后者却不会的原因___________。

26、（1）标准状况下，112 mL某气体的质量为0.14 g，则其摩尔质量为________，相对分子质量为________。

（2）在标准状况下，跟4.4 g 二氧化碳体积相等的氧气的质量为_______。

27、（1）在一定条件下，x A＋y Bz C的反应达到平衡。

①已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是__________________；

②已知C是气体，且x＋y＝z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则平衡一定向_____________（填“正反应方向”或“逆反应方向”）移动；

③已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不发生移动，则A是_________（填“固”或“液”或“气”）态物质；

④若加热后C的质量分数减少，则正反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应。

（2）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3的原理为：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如下图所示。根据图示回答下列问题：

①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于______________。

②平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

28、（1）将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：

C(s)＋O2(g)＝CO2(g)  ΔH1＝－393.5 kJ·mol-1

H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)  ΔH2＝－242.0 kJ·mol-1

CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)  ΔH3＝－283.0 kJ·mol-1

根据以上数据，写出C（s）与水蒸气反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式： 。

（2）已知白磷和PCl3的分子结构如图所示，现提供以下化学键键能：P—P 198 kJ·mol-1，Cl—Cl 243 kJ·mol-1，P—Cl 331 kJ·mol-1。则反应P4(白磷，s)＋6Cl2(g)＝4PCl3(s)的反应热ΔH＝   。

29、通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用。某同学利用给定试剂NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和盐酸，设计了如图粗盐精制的实验流程。（提示：根据实验目的，请思考试剂的用量)

请回答：

（1）操作a和操作b的名称依次是___、___。

（2）试剂①是___溶液（填化学式）。

（3）加入NaOH后，得到的沉淀B是___（填化学式）。

（4）加入试剂②后，发生反应的离子方程式有___。

（5）加入盐酸的作用是___，盐酸的用量___（填“少量”、“适量”或“过量）。

（6）如果加入试剂②后直接加盐酸，产生的后果是___（用离子方程式表示）

30、向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。回答下列问题：

（1）在0-a范围内，发生反应的离子方程式为：___。

（2）a=___。

（3）原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为___。

31、资源化利用是解决资源和能源短缺、减少碳排放的一种途径。

I．制甲醇，过程如下：

i．催化剂活化：

ii．与在活化后的催化剂表面可逆的发生反应①，其反应历程如图1，同时伴随反应②：

(1)反应①每生成放热，写出其热化学方程式：___________。

(2)与混合气体以不同的流速通过反应器，气体流速与转化率、选择性的关系如图2。

已知：选择性=n(生成所用的)/n(转化的)。

流速加快可减少产物中的积累，减少反应___________(用化学方程式表示)的发生，减少催化剂的失活，提高甲醇选择性。

(3)对于以上制甲醇的过程，以下描述正确的是___________(填序号)。

A．反应中经历了键的形成和断裂

B．加压可以提高的平衡转化率

C．升高温度可以提高甲醇在平衡时的选择性

Ⅱ．一种以甲醇和二氧化碳为原料，利用和纳米片作催化电极，电化学法制备甲酸(甲酸盐)的工作原理如图所示。

(4)①b极为直流电源的___________极，阴极表面发生的电极反应式为___________。

②若有通过质子交换膜时，生成和共___________mol。

32、某品牌补血剂，主要成分是硫酸亚铁晶体()，不含其它铁的化合物。

某研究性学习小组为测定该补血剂中铁元素的含量，并检验其是否变质，进行了如下探究。

回答下列问题：

(1)实验中用浓硫酸配制的硫酸溶液，配制时用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、容量瓶外，还需要___________。

(2)步骤②加入过量氯水发生反应的离子方程式为___________。

(3)步骤④中一系列操作为___________、洗涤、灼烧、___________、称量。

(4)若实验无损耗，则该补血剂含铁元素的质量分数为___________(用含m、n的式子表示)。

(5)某同学发现部分补血剂药片表面发黄，取样品研细，溶于的硫酸溶液，过滤。

①取少量滤液滴加___________(填化学式)溶液，溶液变红说明该补血剂已部分变质。

②检验滤液中是否含有应选用的试剂是___________(填标号)。

a．酸性溶液          b．铁粉          c．溶液       d．硫酸溶液

(6)缺铁性贫血患者应补充，通常以硫酸亚铁的形式补充，而硫酸铁无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的主要作用是___________。