河北省唐山市2025年小升初（1）化学试卷-有答案

1、下列过程中，没有发生酯化反应或酯的水解反应的是

A．核苷酸聚合生成核酸

B．氨基酸缩合生成多肽

C．油脂在碱性溶液中反应制取肥皂

D．纤维素和乙酸反应制取纤维素乙酸酯

2、常温下，向10mL0.1mol·L-1丙烯酸(CH2=CHCOOH)溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液的酸度(AG)与NaOH溶液体积的关系如图所示。

已知：AG=lg，电离度=×100%。

若忽略溶液混合时的体积变化，下列说法正确的是

A．b点对应的溶液中：c(Na+)＞c(CH2=CHCOO-)＞c(H+)＞c(OH-)

B．d点对应的溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(CH2=CHCOO-)+c(CH2=CHCOOH)

C．0.1mol·L-1CH2=CHCOOH溶液中丙烯酸的电离度近似等于10%

D．若AG=0时V=x，则丙烯酸的电离常数为Ka=×10-7

3、设NA为阿伏加衡罗常数值，下列说法正确的是

A．0.1mol·L-1KOH溶液中含有的OH-数目是0.1NA

B．标准状况下，3.36LH2O含有的氢原子数为0.3NA

C．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7∶4

D．铁和稀盐酸反应生成22.4L(标准状况下)氢气，转移电子数为2NA

4、下列各反应能用H＋＋OH-=H2O表示的是

A．Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应

B．NaOH溶液和稀盐酸的反应

C．Cu(OH)2和稀硫酸的反应

D．NaOH溶液和CO2的反应

5、下列厨房中常见物质在水中主要以离子形式存在的是

A．芝麻油

B．食盐

C．料酒

D．白醋

6、类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是( )

A．HCl可以用如图装置完成喷泉实验， 推测HF可以用此装置完成喷泉实验

B．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3

C．SiH4的沸点高于CH4，推测H2Se的沸点高于H2S

D．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr

7、下列物质由极性键和非极性键构成的非极性分子是（   ）

A.NaCl B.CH4 C.C2H5OH D.C2H4

8、“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm之间的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀地分散入蒸馏水中，得到的物质(  )

①是溶液  ②是胶体 ③具有丁达尔效应  ④能透过滤纸  ⑤静置会立即形成沉淀

A.②③④ B.②③⑤ C.①④⑤ D.①③④

9、海洋中的珊瑚虫经如下反应形成石灰石外壳，进而形成珊瑚：Ca2+ + 2HCO3- CaCO3↓ + H2O + CO2 。与珊瑚虫共生的藻类会消耗海洋中的CO2。气候变暖、温室效应的加剧干扰了珊瑚虫的生长，甚至致其死亡。下列说法不合理的是

A．共生藻类消耗CO2，有利于珊瑚的形成

B．海洋中CO2浓度升高，抑制了珊瑚的形成

C．温度升高会增大CO2在海水中的溶解度，抑制了珊瑚的形成

D．将CO2转化为甲醇等化工原料，有助于缓解温室效应

10、我国科学家在世界上第一次为一种名为“钻酞菁”的分子(直径为1.3 ×10-9m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是(  )

A.其直径比Na+的小 B.其在水中形成的分散系能产生丁达尔效应

C.其既能透过滤纸,也能透过半透膜 D.其在水中形成的分散系属于乳浊液

11、下列叙述正确的是（  ）

A.常温常压下，40gSO3溶于水配成100mL溶液，所得溶液物质的量浓度是5mol/L

B.水的摩尔质量是18g

C.2mol NH3中含有原子的数目为6NA

D.标准状况下，2.24L C2H5OH 和 2.24L NH3所含分子个数相同

12、下列说法正确的是（   ）。

A.和互为同素异形体

B.和互为同分异构体

C.和是同一种物质

D.正丁烷和异丁烷互为同系物

13、下列物质中不会引起室内空气污染的是

A．水果释放出的酯类物质

B．厨房烧饭时产生的油烟

C．腐败食品散发出的气体

D．装潢涂料中释放出来的二甲苯

14、把1000 mL含有BaCl2、KCl的混合溶液分成10等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为

A. 10(2a-b) mol/L   B. 10(b-2a) mol/L

C. 10(b-a) mol/L   D. 0.1(b-2a) mol/L

15、下列说法不正确的是(  )

A．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以减缓二氧化碳对环境的影响

B．淀粉、油脂、蛋白质都能在人体内水解，也能在体内氧化提供能量

C．CO2与SiO2都是ⅣA族元素的氧化物，但它们的物理性质特别是在熔沸点、硬度上相差很大，这是由于它们的化学键类型不同造成的

D．酸碱质子理论认为，凡能给出质子(H+)的物质都是酸，凡能接受质子的物质都是碱．根据这一理论，Al(OH)3、NaHCO3都是酸碱两性物质

16、向含n mol AlCl3的溶液中加入m mol NaOH溶液，观察到的现象是先有白色沉淀生成，后部分溶解，则生成Al(OH)3沉淀的物质的量是（  ）

A.(4n-m)mol B.(4m-n)mol C.(n-3m)mol D.(3m-n)mol

17、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（    ）

A.48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA

B.78g中含有双键数为3NA

C.17g中含有的电子数为9NA

D.标况下，22.4LCH3Cl气体所含的分子数为1NA

18、有关下列实验装置的说法正确的是

A．只利用甲图装置仪器和用品，就可以检验溶液中是否存在钾离子

B．乙可除去氯气中混有的氯化氢气体

C．用丙图装置可验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

D．丁中观察到脱脂棉燃烧，证明Na2O2与水反应放热

19、下列条件下化学反应速率最大的是(　　)

A．20℃ 0.1mol·L－1的盐酸溶液20 mL与0.5 g块状碳酸钙反应

B．10℃ 0.1mol·L－1的盐酸溶液20 mL与1 g块状碳酸钙反应

C．10℃ 0.2mol·L－1的盐酸溶液10mL与0.5g粉状碳酸钙反应

D．20℃ 0.2mol·L－1的盐酸溶液10mL与0.5g粉状碳酸钙反应

20、在容积为2 L的刚性密闭容器中加入1 mol CO2和3 mol H2，发生反应：CO2(g)＋3H2(g) (g)＋H2O(g)。在其他条件不变的情况下，温度对反应的影响如图所示(注：T1、T2均大于300℃)。下列说法正确的是

A.该反应的△H<0

B.处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时化学平衡常数增大

C.T2时，反应达到平衡时消耗H2的平均反应速率v(H2)= mol·L-1·min-1

D.T2时，该反应的化学平衡常数为

21、粗盐中除含有泥沙等难溶性杂质外，还含有、和等可溶性杂质，现欲得到纯净的氯化钠晶体，需经过多步操作。

试回答：

（1）将粗盐溶于水，得到悬浊液，为除去难溶性杂质，需要选用的玻璃仪器有_______。

（2）欲除去粗盐溶液中的、和，应向粗盐溶液中依次加入过量的NaOH溶液、_______（填化学式，后同）溶液、_________溶液，然后过滤。

（3）向（2）中所得滤液中滴加__________至无气泡产生，反应的离子方程式为__________，再经蒸发结晶得到氯化钠晶体。

22、指出下列分子中带*号的原子采用的杂化方式：

（1）HO2________

（2）_________

（3）*CO2________

（4）CHCH2OH_______

23、下面两个方法都可以用来制氯气：

①MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

②2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。根据以上两个反应，回答下列有关问题：

（1）反应①的离子方程式为____________。

（2）浓盐酸在反应①中显示出来的性质是____________。

A.还原性B.氧化性C.酸性

若有17.4gMnO2参与反应，则被氧化的HCl的质量为____________g。

（3）用双线桥法表示该反应②中电子转移的方向和数目。____________

（4）若要制得相同质量的氯气，反应①②中电子转移的数目之比为____________。

（5）已知反应④：4HCl+O22Cl2+2H2O(g)，该反应也能制得氯气，则MnO2、KMnO4、O2三种物质氧化性由强到弱的顺序为____________。

24、次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：

（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式________________________________。

（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。

①H3PO2中，P元素的化合价为__________。

②利用H3PO2进行化学镀银反应中，当氧化产物为H3PO4时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。

（3）H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式:_____________________。

25、回答下列问题：

(1)在25℃、101 kPa下，1 g甲醇完全燃烧生成和液态，放出22.7 kJ的热量，写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：__________________。

(2)若将设计成燃料电池，用KOH溶液作电解质溶液，写出负极电极反应式：__________________

(3)一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充4.0 mol 和6.0 mol NO，在催化剂作用下发生反应：   ；测得相关数据如下表。

①0~5 min，用NO的浓度变化表示的反应速率为______。

②20 min时，保持温度不变，继续向该容器中加入2.0 mol 和3.0 mol NO，反应再次达到平衡时，的转化率比原平衡______(填“增大”、“减小”或“不变"，下同)，化学平衡常数比原平衡___________。

(4)从某些反应看，和、和、和、和两两类似。据此判断下列反应正确的是_____(填选项字母)。

a．

b．

c．

d．

A．只有a

B．只有c

C．a和b

D．都正确

(5)联氨(化学式为，二元弱碱)是重要的火箭燃料，在水中的电离方程式与氨相似。若的，，联氨第一步电离反应的平衡常数值为_____。联氨与硫酸形成的正盐的化学式为__________。

26、（1）请写出五种化学性质不同的物质的化学式，这些物质的原子核外都具有10个电子，它们的化学式分别为________、_______、________、_______、______

（2）请写出五种具有10个电子的单核带电微粒，并按照半径由大到小排列_________

27、我们常说的“三酸两碱”指的是硝酸()、硫酸()、盐酸(溶质为HCl)和烧碱(NaOH)、纯碱()，这五种物质也是中学化学中的重要物质。

(1)实验室中硝酸需保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处，原因是__________________________。

(2)纯碱不属于碱类，请用电离方程式说明原因：_____________________________________。

(3)在实验室中可用烧碱溶液吸收氯气，写出该反应的离子方程式：__________________________。

(4)浓度相同的、、HCl溶液中，__________。

28、已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平)：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+A↑+2H2O试通过计算和推理完成下面的问题：

(1)A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于___________(用字母代号填写)

A．酸 B．非电解质 C．盐 D． 酸性氧化物

(2)SO2与O2的混合气体中，氧元素的质量分数为70%，则SO2与O2的物质的量之比是___________，

(3)一定量的铜片与200mL18mol/L 的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的CuSO4的物质的量为___________mol，

(4)将反应后所得到的CuSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液充分反应的离子方程式是___________

29、实验室用固体烧碱配制450mL0.25mol·L－1的CuSO4溶液。

（1）需称量_____________g的CuSO4·5H2O固体。

（2）配制过程中，不需要使用的仪器是(填代号)_____________。

①烧杯②量筒③玻璃棒④1000mL容量瓶⑤漏斗⑥500mL试剂瓶

（3）根据实验的实际需要和（2）中列出的仪器判断，完成实验还缺少的玻璃仪器是__________________ (填仪器名称)。

（4）下列操作使配制出的溶液浓度偏低的是（填编号）____________。

E．定容时俯视读数

F．定容后发现容量瓶中液体超过标线，用胶头滴管吸出一部分

30、现有一定量的Cu和CuO混合物，向其中加入0.6L 2.0mol/L稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成4. 48L NO(标准状况)。向所得溶液中加入一定体积1. 0mol/LNaOH溶液，恰好使Cu2+沉淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧后得32. 0g固体。试计算：

(1)原混合物中CuO的质量_______；

(2)加入NaOH溶液的体积_______。

31、Ⅰ.在恒容的密闭容器内，使和混合发生下列反应：。

(1)升高温度时，混合气体的密度_______(填“变大”“变小”或“不变”)。

(2)当达到平衡时，充入，平衡将_______(填“正向”“逆向”或“不”，下同)移动。

(3)当达到平衡时，充入Ar，平衡将_______移动。

(4)当达到平衡时，将、、同时增大1倍，平衡将_______移动。

Ⅱ.氨气是重要的化工原料，在国民经济中占重要地位。工业合成氨的反应为

(5)图甲表示合成NH反应在某段时间t0→t6中反应速率与时间的曲线图，时刻分别改变某一外界条件，则在下列达到化学平衡的时间段中，的体积分数最小的一段时间是_______(填序号)。

A.                      B.              C.                D.

时刻改变的条件是_______。

(6)在673K时，分别将4mol和6mol充入一个固定容积为1L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中与反应时间t的关系如表：

该温度下，此反应的平衡常数_______。

(7)该温度下，若向同容积的另一容器中投入的、、的浓度分别为、、，则此时_______(填“＞”“＜”或“=”)

32、硒是人体所需微量元素之一，也是一种重要的工业原料。工业上在103℃的条件下，可用甲酸(HCOOH)还原含H2SeO3的工业废液提取硒。请回答下列问题：

(1)写出甲酸还原H2SeO3反应的化学方程式___________。

(2)常温下，H2SeO3电离平衡体系中含Se(+4价)微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。

向亚硒酸溶液滴入氨水至pH=2.5，过程中主要反应的离子方程式___________。

(3)还原时，进行了下述实验：向10mL2.5mol·L-1亚硒酸溶液中先加入10mL氨水，再加入10mL甲酸溶液(甲酸浓度分别为5、7.5及10mol·L-1)，加热至沸腾(103℃)，反应10小时，实验数据如图所示。

①曲线_____(填曲线字母编号)对应甲酸浓度为10mol·L-1，判断的理由是________。

②当氨水浓度在0～1.25mol·L-1之间，随着氨水浓度逐渐增大，亚硒酸还原率逐渐升高，其可能的原因是______。

(4)Na2S2O3可以用于测定粗硒中硒的含量，操作步骤如下：

I.用浓H2SO4将样品中的Se氧化为SeO2；

II.用KI溶液还原SeO2为Se，同时生成I2；

III.以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定Ⅱ中生成的I2(I2+2S2O=2I-+S4O)。实验中准确称量0.4000g粗硒样品，滴定中消耗0.8000mol·L-1的Na2S2O3溶液20.00mL。

①则粗硒样品中硒的质量分数为___________。

②下列操作中可能使样品中硒的含量偏高的是___________。

A．锥形瓶清洗干净后未干燥B．滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡

C．读数时，滴定前平视，滴定后俯视D．盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液