河北省唐山市2025年小升初（3）化学试卷-有答案

1、白酒、红酒、啤酒，它们都含有

A.甲醇 B.乙醇 C.乙醛 D.乙酸

2、下列实验装置能达到相应实验目的的是

A．用甲装置收集NO2

B．用乙装置验证SO2的漂白性

C．用丙装置检验溴乙烷消去产物中含有乙烯

D．用丁装置除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3

3、设NA为阿伏加德罗常数，下面叙述正确的是

A. 标准状况下，11.2L CCl4所含分子数为0.5NA

B. 1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为NA

C. 0.1mol Na2O2与足量二氧化碳反应转移0.1NA 个电子

D. 1mol Cl2与足量的铁发生反应，转移的电子总数为3NA

4、下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（　　）

A. NaHCO3===Na++H++

B. NH4NO3===+

C. NaHSO4===Na++H++

D. Ba（OH）2===Ba2++2OH﹣

5、下列说法不正确的是（   ）

A.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等化合物，这些物质可以通过煤的干馏，从煤焦油中蒸馏而得

B.石油催化裂化是为提高轻质油的产量与质量，裂化制得的汽油能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色

C.石油、煤、天然气是属于一次能源

D.沼气的主要成分是甲烷，是一种生物质能

6、下列说法正确的是

A. 某试样焰色反应呈黄色，则试样中肯定不含有K+

B. 过滤操作时，为了加快过滤可以用玻璃棒搅拌漏斗的液体

C. 蒸馏装置中，温度计水银球的位置应该在蒸馏烧瓶的支管口附近

D. 粗盐的提纯实验中，滤液在坩埚中加热蒸发结晶

7、下列说法符合化学事实的是

A．经常接触铅笔芯易造成铅中毒

B．用漂粉精和洁厕灵的混合液清洗马桶效果更佳

C．新核素的发现意味着新元素的合成

D．最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物

8、任意两个环共用两个直接相连的碳原子的化合物称为桥环化合物，二环[1，1，0]丁烷()是最简单的桥环化合物。下列有关该化合物的说法正确的是

A．该物质属于烷烃

B．二氯代物有3种

C．易溶于水及环己烷

D．转化为至少需

9、R、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，且Y、Z位于同主族。由R、X、Y、Z组成的有机物M是日用化妆品冷烫精的主要原料，其结构如图所示。下列说法正确的是

A．原子半径：W＞Z＞Y

B．是既含极性共价键又含非极性共价键的极性分子

C．简单离子结合质子能力：W＜Z

D．离子的中心原子的杂化方式是杂化

10、α-呋喃丙烯酸是一种重要的有机酸，其实验室制备原理如下，

下列说法错误的是

A．X中所有碳原子可共平面

B．Y能发生取代反应、氧化反应

C．Y能与酸性KMnO4溶液、NaHCO3溶液反应

D．1mol X和1mol Y分别与足量H2发生加成反应，消耗H2量不同

11、重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属溶液的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子Ba2＋，如将甲、乙两种废液按一定比例混合，毒性明显降低，同时碱性减弱。则乙废液中可能含有的离子是(　  　)

A. Cu2＋ 和SO42―    B. Cu2＋ 和Cl―

C. K＋ 和SO42―    D. Ag＋ 和NO3―

12、下列有关除杂质(括号中为杂质) 的操作中，正确的是

A．甲烷(乙烯)：通入足量酸性高锰酸钾溶液洗气

B．硝基苯(硝酸)：多次加入氢氧化钠溶液，充分振荡，分液，弃水层

C．溴苯(溴)：加水振荡，分液，弃水层

D．乙酸乙酯(乙酸)：加饱和碳酸钠溶液，蒸馏

13、下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是

A. Ba(0H)2•8H20与NH4Cl反应    B. 工业合成氨

C. 灼热的炭与CO2反应    D. 葡荀糖在人体内生理氧化

14、按如图装置进行实验，下列推断正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

15、在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1 L氢气，另一份等量的有机物和足量的NaHCO3反应得V2 L二氧化碳，若V1＝V2≠0，则有机物可能是

A.   B. HOOC—COOH   C. HOCH2CH2OH   D. CH3COOH

16、《齐民要术》中记载了酒曲的处理，“乃平量一斗，舀中捣碎。若浸曲，一斗，与五升水。浸曲三日，如鱼眼汤沸……”。下列说法错误的是

A．“捣碎”目的是促进混合完全

B．“曲”中含有复杂的催化剂

C．“斗”和“升”都是容量单位

D．“鱼眼”是水蒸气气泡的拟像化

17、下列有关反应涉及离子方程式正确的是

A.用烧碱溶液除去铁粉中的铝粉：Al＋2OH-=＋H2↑

B.向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3＋恰好沉淀完全： 2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH-=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

C.向NaClO溶液中通入过量SO2：ClO-＋H2O＋SO2=HClO＋HSO

D.向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸：S2O＋2SO＋6H＋=4SO2↑＋3H2O

18、化学与科学、技术、社会、环境密切相关.下列说法正确的是

A．造成光化学烟雾的罪魁祸首是开发利用可燃冰

B．石油分馏得到的天然气属于清洁燃料，应大力推广使用

C．棉花和合成纤维的主要成分均为纤维素

D．聚乙烯、聚氯乙烯都是由高分子化合物组成的物质，没有固定的熔、沸点

19、下列有关盐类水解的事实或应用、解释的说法不正确的是（　　）

A.A B.B C.C D.D

20、关于下列各实验装置的叙述中，正确的是

A．装置①可用于实验室制取少量NH3或O2

B．可用从a处加水的方法检验装置②的气密性

C．实验室可用装置③收集HCl

D．验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃的实验可利用装置④进行

21、化学来源于生活又服务于生活，请用化学用语回答下列问题：

(1)漂粉精中有效成分的化学式为___________。

(2)人体胃液中含有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，写出用小苏打片治疗胃酸过多的离子方程式___________。

(3)饮用水中的对人类健康产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，其化学方程式为。请回答下列问题：

①用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目___________。

②上述反应中若生成标准状况下，则转移电子的物质的量为___________。

22、I.下图为一个五圆环，每个环中的物质依次为、NaCl、、、，图中相连的两种物质可归属为同一类，用①、②、③、④表示相交部分，请回答下列问题：

(1)关于上述相交部分的说法不正确的是___________(填序号)。

A．①表示盐类

B．②表示钠的化合物

C．③表示氧化物

D．④表示非电解质

(2)上述五种物质中，有两种物质可以发生氧化还原反应，其化学方程式为___________；

(3)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1上图中某物质M的溶液，继续煮沸得到红褐色透明液体。

①物质M的化学式为___________。

②检验该红褐色透明液体是胶体的方法为___________。

II.写出下列除杂的离子方程式，括号内的物质为杂质。

(4)FeCl2(FeCl3)：___________

(5)CO2(HCl)：___________

(6)NaHCO3溶液(Na2CO3)：___________

23、（现有下列5种有机物：①CH3CH3 ②CH3CH=CH2 ③CH3COOC2H5④CH3CH(CH3)C(CH3)2CH3 ⑤CH2=CHCH(CH3)CH3请回答：

（1）属于烷烃的是__________________（填序号，下同）与②互为同系物的是 __________________；

（2）用系统命名法命名，④名称为 ________________________________;

⑤名称为 ________________________________;

24、按照要求回答下列问题。

(1)中含氧官能团的名称为__________。

(2)分子式为含有苯环且苯环上只有一个取代基的同分异构体有__________种。（不考虑立体异构）

25、工业上产生的硫化氢要经过处理变成硫单质后方能排放，以防止大气污染。富玛克斯法治理硫化氢的方法和步骤如下：

①用2%~3%的Na2CO3溶液作吸收剂生成2种酸式盐；

②再加入一种RNO(液)(R表示芳香烃基)与生成的一种酸式盐的水溶液反应生成硫、碱和RNHOH；

③第②步生成的碱在溶液中与另一种酸式盐反应生成正盐；

④RNHOH与空气中的氧发生反应又得到RNO。

（1）写出上述四步反应的化学方程式_______。

（2）请对富玛克斯法的优点做一简要评价_______。

26、（1）已知乙醇的燃烧热为-1366.8kJ/mol，写出相应的热化学方程式__。

（2）已知强酸强碱的中和热为-57.3kJ/mol，写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式：__。

（3）已知16g硫固体完全燃烧时放出148.4kJ的热量，则硫的燃烧热的热化学方程式：__。

（4）已知：101kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ/mol，则碳的燃烧热数值___110.5kJ/mol（填>，<，=）。

（5）已知：稀溶液中，H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量___57.3kJ（填>，<，=）。

（6）已知一定条件下合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.0kJ·mol-1，相同条件下将1molN2和3molH2放在一密闭容器中充分反应，测得反应放出的热量___(假定热量无损失)92.0kJ（填>，<，=）。

（7）相同条件下2mol氢原子所具有的能量___1mol氢分子所具有的能量（填>，<，=）

27、某温度下，在2 L密闭容器中X、Y、Z三种物质(均为气态)间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图。据图回答：

(1)该反应的化学方程式可表示为_______。

(2)反应起始至t min(设t=5)，X的平均反应速率是_______，t min时Y的浓度是_______。

(3)在t min时，该反应达到了_______状态，下列可判断反应已达到该状态的是_______(填字母，下同)。

A.X、Y、Z的反应速率相等             B.X、Y的反应速率比为2∶3

C.各气体的体积不再改变             D.消耗2 mol X的同时生成1 mol Z

(4)一定能使该反应的反应速率增大的措施有_______。

A．其他条件不变，及时分离出产物

B．适当降低温度

C．其他条件不变，增大X的浓度

D．保持温度不变，将容器体积压缩为1 L

28、某学校课外活动小组，对本地化工厂排放废水中的盐酸含量进行了测定。取废水50g，用2%的氢氧化钠溶液进行中和，当溶液pH=7时，用去氢氧化钠溶液20g。计算废水中盐酸的溶质质量分数_______。

29、已知化学反应：

a.

b.

请回答下列问题：

（1）上述两个化学反应中有一个不可用于设计原电池，它是__________（填写代号），其原因是__________；另一个可用于设计原电池，该原电池中，负极反应式是____________，正极反应式是___________，电池总反应的离子方程式是_______________。

（2）如果利用化学反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，设计原电池，请在如图方框中标明电极材料和电解质溶液的名称（图中“I”表示电流）。______、______、______

30、已知MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，用MnO2与100mL物质的量浓度为10mol/L的浓盐酸反应，制得氯气3.36L(标准状况)。

(1)需要消耗MnO2的质量是多少？___________

(2)被氧化的HCl的物质的量是多少？___________

(3)若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中Cl-的物质的量浓度是多少？___________

31、温室气体转化为甲酸或，可实现资源化利用。

(1)电还原制甲酸的装置如图所示。

①在_______极产生，其电极反应式为_______。

②的移动方向是_______(填“向左”或“向右”)。

③理论上，电路中每转移电子，生成标准状况下的体积为_______L。

(2)重整技术涉及的主要反应如下。

主反应：

副反应：

①主反应的平衡常数表达式K1=_______.时，向恒容容器中通入等物质的量的和，初始压强为，反应达到平衡后，压强变为，则_______。

②为提高甲烷平衡转化率，可采取的措施是_______(填标号)。

A.降低温度   B.使用催化剂   C.增大投料比   D.增大压强

③合成气中随反应温度及投料比的变化曲线如图所示。

当投料比一定时，随温度升高发生变化的原因是_______。

32、烟气的脱硝（除NOx）技术和脱硫（除SO2）技术都是环境科学研究的热点。

（1）工业上可以采用“质子膜电解槽”对烟气进行脱硫脱硝，其工艺如图甲所示：

①“NaOH液吸收装置” SO2主要反应的化学方程式为______。

②电解的主要目的是______；阴极的电极反应式为______。

③“高价氮的化合物”中NO2在反应器中发生化合反应的化学方程式为______。

（2）利用活性焦炭的吸附作用，可以对烟气进行脱硫和脱硝。被吸附的NO2与活性焦炭反应生成N2和CO2，当生成1molN2时，转移的电子数为______mol。

（3）一定条件下，将一定浓度NOx（NO2和NO的混合气体）通入0.05mol/L的乳浊液中，发生的反应为：；。改变，的去除率如图乙所示。

①当大于1.4时，NO2去除效率升高，但NO去除效率却降低。其可能的原因是______。

②O3和NO发生的主要反应为：。保持NO的初始浓度不变，改变，将反应后的混合气体通入乳浊液中吸收。为节省O3的用量，又能保持NOx去除效果，则合适的值约为______。

a.0.4 b.0.6 c.1.2