安康2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化I-而又不氧化Fe2+，可加入的试剂是（  ）

A． Cl2   B． KMnO4   C． HCl D． FeCl3

2、下列说法正确的是

A．54号元素位于元素周期表中第5周期第ⅦB族

B．基态溴原子的价电子排布式为

C．(n-1)d能级的能量一定小于ns能级的能量

D．基态氮原子的电子排布图为

3、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的氢化物种类繁多，其中含氢量最高的为25%，Y的最外层电子数是次外层的3倍，Y和W同族，Z和Y同周期，Z的核外电子数比Q少8个，下列有关说法正确的是

A．最简单气态氢化物的沸点：Y＜X

B．Z2能把同主族元素从其盐的水溶液中置换出来

C．简单离子半径：Z＜W＜Q

D．W的最高价氧化物的水化物能与X发生反应

4、H2A为二元酸，其电离过程为：H2AH++HA-，HA-H++A2-。常温时，向10mL0.1mol/LH2A水溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中H2A、HA-和A2-的物质的量分数(δ)随pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A．H2A的Kal的数量级为10-1

B．当溶液中c(H2A)=c(A2-)时，pH=2.9

C．当溶液中c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)时，加入V(NaOH溶液)＞10mL

D．常温下NaHA能促进水的电离

5、反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)经2 min B的浓度减少0.6 mol·L－1。下列有关说法正确的是

①用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1

②在2  min末时，反应物B的反应速率是0.3 mol·L－1·min－1

③在这2  min内用C表示的平均速率为0.2 mol·L－1·min－1

④在2  min时，B、C、D的浓度比一定为3∶2∶1

⑤若D的起始浓度为0.1 mol·L－1，则2 min时D的浓度为0.3 mol·L－1

A. ①②③ B. ②④ C. ④⑤ D. ③⑤

6、汽车尾气中，产生NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是 （   ）

A. 若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0

B. 温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小

C. 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

D. 温度T下，该反应的平衡常数

7、有机化合物a和b的结构简式如图所示，下列有关说法中不正确的是（    ）

A.a的分子式为C6H8

B.a、b互为同分异构体

C.a的二氯代物有2种

D.a、b都能使溴水褪色

8、运用元素周期表分析下列判断，其中错误的是(  )

A.铍(Be)的氧化物的水合物可能是两性氧化物

B.硒化氢()是有色、有毒的气体，比稳定

C.的酸性比的酸性弱

D.砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性强，不溶于一般的酸

9、按照原子核外电子排布规律：各电子层最多容纳的电子数为2n2(n为电子层数，其中，最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个)。1999年已发现了核电荷数为118的元素，其原子核外电子层排布是（ ）

A. 2,8,18,32,32,18,8   B. 2,8,18,32,50,8

C. 2,8,18,32,18,8   D. 2,8,18,32,50,18,8

10、已知T ℃时两种弱酸的电离平衡常数如下表。将pH和体积均相同的两种酸溶液M、N分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是

A．曲线Ⅰ代表CH3COOH溶液

B．M、N两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同

C．溶液中水的电离程度：b点＜c点

D．从c点到d点，溶液中保持不变（其中HA、A－分别代表相应的酸和酸根离子）

11、某一元醛发生银镜反应，可得21.6gAg，等量的该醛完全燃烧时，可生成5.4gH2O和17.6gCO2，则该醛可能是

A. 乙醛(CH3CHO)   B. 丙烯醛(CH2=CH-CHO)

C. 丙醛(CH3CH2CHO)   D. 丁烯醛(CH2=CHCH2CHO)

12、根据有机化学的命名原则，下列命名正确的是

A. 3-甲基-1，3-丁二烯

B. 2-羟基丁烷

C. CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷

D. CH3CH(NH2)CH2COOH 3-氨基丁酸

13、一类二烯烃与单烯烃或炔烃作用生成六元环状化合物的反应常用于有机合成，其反应形式可用最简单的1，3-丁二烯和乙烯的作用表示为：。 如果要用这一反应方式合成 ：，则所用原料的名称是

A．1-丁烯和2-乙基-1，3-丁二烯  

B．2-丁烯和2-甲基-1，3-丁二烯 

C．1-丙炔和2-乙基-1，3-丁二烯

D．乙烯和2-甲基-1，3-丁二烯

14、化学与人类生活、生产息息相关。下列说法错误的是

A．用纯碱溶液清洗油污，加热可增强去污力

B．可施加适量石膏降低盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)土壤的碱性

C．可以利用水解反应获得纳米材料

D．明矾可以水解，因此可用作自来水消毒净化

15、一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋。下列有关说法正确的是

A. 检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动

B. 若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气

C. 电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O

D. 正极上发生的反应是：O2＋4e－＋2H2O===4OH－

16、钚（23994Pu）是制造威力更大原子弹的良好原料。下列有关说法错误的是

A. 原子序数为94    B. 电子数为94    C. 中子数为94    D. 质量数为239

17、下列说法正确的是(　　)

A. 25 ℃时，在pH＝4的盐酸和NH4Cl溶液中，由水电离出的H＋浓度相等

B. 25 ℃时，pH＝3和pH＝5的盐酸等体积混合后，溶液的pH＝4

C. 25 ℃时，pH＝9和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＝10

D. 25 ℃时，pH＝3.6的某橙汁中的c(H＋)是pH＝5.6的某西瓜汁中的c(H＋)的100倍

18、蛋白质发生的过程中，可逆的是（   ）

A. 变性   B. 煮熟   C. 盐析   D. 加入浓硫酸

19、某有机物的结构是：关于它的性质的描述正确的是( )

①能发生加成反应； ②能溶解于NaOH溶液中；   ③能水解生成两种有机物；

④不能使溴水褪色； ⑤能发生酯化反应； ⑥有酸性

A. ①②③ B. ②③⑤ C. 仅⑥ D. 全部正确

20、下图表示可逆反应mA(g) +nB(s) xC(g)在不同温度和压强下，反应物A的转化率变化情况。下列判断正确的是 （   ）

A. m+n＜x，正反应为吸热反应   B. m＞x，正反应为放热反应

C. m＜x，正反应为放热反应   D. m＞x，正反应为吸热反应

21、下列说法正确的是（   ）

A.电子仅在激发态跃迁到基态才产生原子光谱

B.在已知元素中，基态原子的4s能级中只有1个电子且位于d区的元素共有1种

C.核电荷数为26的元素原子核外价电子排布图为

D.核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含未成对电子

22、MFC—电芬顿技术不需要外加能即可发生，通过产生羟基自由基(•OH)处理有机污染物，可获得高效的废水净化效果。其耦合系统原理示意图如图，下列说法不正确的是

A．电子移动方向为a→Y，X→b

B．Y电极上得到双氧水的反应为O2+2e-+2H+=H2O2

C．乙池可在酸性较弱的环境中使用

D．理论上当乙池中产生1mol羟基自由基时，甲池中有4molH+从M室移动到N室

23、常温下向蒸馏水中滴入溶液，已知溶液中的氢离子浓度和温度随溶液体积变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A．常温下

B．过程中温度升高是由于电离放热

C．在点时加入的溶液时存在

D．过程中水的电离程度逐渐增大

24、橙花油醇是制造香料的重要原料，结构式如图所示。下列有关橙花油醇说法错误的是

A．分子式为C10H17O

B．不能和溴水发生加成反应

C．含有2种官能团

D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

25、用VSEPR模型和杂化轨道理论相关知识填表：

26、根据硝酸和硫酸所具有的性质，选择适当的字母代号按要求填空。

A．吸水性  B．脱水性 C．强氧化性  D．强氧化性和酸性

（1）浓硫酸常用作干燥剂，说明浓硫酸具有__________；

（2）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上，发现纸变黑，说明浓硫酸具有__________；

（3）浓硫酸和浓硝酸都可以与碳反应，反应中浓硫酸和浓硝酸显示出__________。

27、根据化学平衡理论，请回答下列几个问题：

(1)某温度时，水中和的关系如图所示，a点水的离子积_______。该温度下，的溶液与的溶液等体积混合，溶液显_______(填“酸”、“碱”或“中”)性。

(2)向含有酚酞的的氨水中加入少量固体，观察到的现象是_______，结合离子方程式分析产生该现象的主要原因是：_______。

(3)为配制浴液，取少量固体溶于水中，观察到有白色沉淀生成，为避免出现该现象，配制溶液的正确方法是_______。

(4)用可溶性碳酸盐，可以浸取固体，则溶液浸取过程中会发生反应：。已知讨，，，则此温度下该反应的平衡常数为_______(结果保留三位有效数字)。

28、氨是一种重要的化工原料，也是重要的工业产品，在工农业生产和国防等领域发挥着重要作用。

（1）液氨储氢是目前研究的重要课题。液氨的电离和水的电离相似，液氨中的氨也能发生电离：NH3+NH3NH4++NH2-，其离子积常数为1.0×10-30。现将2.3克金属钠投入1.0 L 液氨中，待反应结束后，假设溶液体积不变，所得溶液中NH4+离子浓度为 。

（2）用Pt电极对液氨进行电解可产生H2和N2，则阴极的电极反应式是   。

（3）用NH3催化还原NXOy可以消除氮氧化合物的污染。请写出氨气催化还原NO的化学方程式 。

（4）将一定量的N2和H2充入1L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下反应并达到平衡，测得N2为0.10 mol，H2为0.30 mol，NH3为0.10 mol，则H2的平衡转化率为 ；在该温度下的平衡常数K=     。

（5）右图是某压强下，N2与H2按体积比1: 3投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线。其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。则图中b点，v(正)      v(逆)。（填“＞”、“＝”或“＜”）

29、一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为________，X的物质的量浓度减少了________，Y的转化率为________。

(2)该反应的化学方程式为__________。

(3)10s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示。则下列说法符合该图像的是________。

A．t1时刻，增大了X的浓度

B．t1时刻，升高了体系温度

C．t1时刻，缩小了容器体积

D．t1时刻，使用了催化剂

30、（一）如图是某种只含有C、H、O、N的有机物简易球棍模型。

请回答下列各题。

（1）该分子属氨基酸，其分子式为________。

（2）在一定条件下，该分子可以通过聚合反应生成________(填“糖类”“油脂”或“蛋白质”)。

（3）在一定条件下，该分子可以与乙醇发生反应，请写出该反应的化学方程式_________________________________。

（4）对该有机物性质的描述中，正确的是________ (填写选项的字母)。

a．能与溶液反应   b．具有两性

c．能发生水解反应   d.一定条件下能发生聚合反应

（二）白藜芦醇（结构如右图）具有抗癌性。请回答下列问题。

（1）1 mol该有机物最多消耗________mol NaOH。

（2）1 mol该有机物与Br2反应时，最多消耗________mol Br2。

31、钛及其化合物被广泛应用于飞机、火箭、卫星、舰艇、医疗以及石油化工等领域。回答下列问题：

(1)基态Ti原子的价电子轨道表示式是________，在元素周期表中的位置是_________。

(2)钛与卤素形成的化合物熔点如表：

解释熔点差异的原因___________。

(3)能与甲胺()形成稳定的配合物[]。

①甲胺中N原子的杂化方式为___________。

②中H-N-H键角比中H-N-H键角小，从结构角度解释原因______。

(4)金红石型的晶胞为长方体，晶胞参数如图所示。的摩尔质量为80，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为___________。

32、根据信息回答下列问题：

Ⅰ．(1)25℃时，将0.02 mol/L 的Ba(OH)2溶液与物质的量浓度相同的NaHSO4溶液等体积混合，所得的溶液的pH=_______。

(2)25 ℃时，有0.1mol·L-1的四种溶液：① HCl ② Na2CO3 ③ CH3COOH ④NaOH。上述四种溶液中，其中水的电离程度最大的是_______( 填序号，下同，)，溶液的pH值由大到小的顺序是_______。

(3)向碳酸钠溶液中加入明矾会产生沉淀和气体，反应的离子方程式为：_______。

(4) 25 ℃某浓度的NaHCO3溶液的pH=9，则此时溶液中c(CO)：c(HCO)=_______。(已知H2CO3的电离常数：K1=4.4×10-7 ，K2=4.7×10-11．)

Ⅱ．(5)食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL。选择酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液可以测定食醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，回答下列问题：

①滴定达到终点时的现象是_______。

②某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则所用NaOH溶液的体积为_______mL。

③若通过实验测得稀释后白醋的浓度为0.0600mol·L－1 ，则该白醋_______(填“符合”或“不符合”)国家标准。

④下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是_______(填编号)。

A．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液

B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．滴定过程中振荡时有液滴溅出

D．读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数

E．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

33、水中Cl-的测定常用硝酸银滴定法，实验步骤及测定原理如下：

I．水样的预处理。

(1)如果水样带有颜色，则需要加入氢氧化铝胶体处理，利用了该胶体的_______性。

(2)如果水样耗氧量过高，则需要加入高锰酸钾晶体，煮沸后再加入少量乙醇处理，过程中高锰酸钾表现了_______性，加入乙醇的目的是：_______。

II．样品的测定。将经过处理的水样置于锥形瓶中，加入少量的稀K2CrO4溶液做指示剂，用AgNO3 标准溶液滴定至终点。已知Ksp(AgCl)=1.6 ×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12，Ksp(AgOH)=2.0×10-8，Ag2CrO4常温下为砖红色固体。

(3)AgNO3 标准溶液置于棕色_______式滴定管中。

(4)用AgNO3 标准溶液滴定至终点的现象是_______。

(5)实验中需严格控制水样的pH及指示剂的用量，如果pH过高，会使测定结果_______(填偏高、偏低或不变，下同)，如果pH 过低，会使指示剂转化为 Cr2O而失效，如果指示剂过多会使测定结果_______。

(6)取50.00mL水样，用浓度为cmol/ AgNO3标准溶液滴定，到达滴定终点时消耗的体积为VmL，则样品中Cl-的含量为_______mg/L。

34、完成下列问题

(1)已知C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=﹣393.5kJ/mol， 

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=﹣566.0kJ/mol，

C(s)+O2(g)=CO(g)△H3=akJ/mol，则a=________。

(2)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上常采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H1，下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)

由表中数据判断△H1________0 (填“＞”、“=”或“＜”)。某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2mol/L，则CO的转化率为________，此时的温度为________(从上表中选择)。

35、探究含碳化合物的转化，对“碳中和”“碳达峰”具有重要现实意义。

(1)下图是利用电解法将C2H6转化的原理示意图，其中铂电极为___________极，铜电极上生成CO的电极反应式为___________。

(2)总浓度为的与混合气体，按投料，催化发生反应：，。恒容条件下，各物质平衡浓度与温度的变化关系如图所示：

①曲线b代表___________(填化学式)；

②A点时，的产率为___________(用c、表示，化为最简整数比)。

(3)已知反应：，

其中，，和为正、逆反应速率，和为速率常数，x为各组分的物质的量分数。丙烯和水蒸气的起始投料比为，在恒容条件下测得、、三个温度下丙烯的转化率随时间的变化关系分别如下图曲线甲、乙、丙所示。

①三个温度中的最低温时，以物质的量分数表示的化学平衡常数___________(保留两位有效数字)；

②在曲线甲、乙、丙中，值最小的是___________。A、B、C、D四点中，C点的最大，原因是___________。

36、重铬酸钾(K2Cr2O7)具有强氧化性，在实验室和工业中都有很广泛的应用。由铬铁矿石(主要成分为FeO·Cr2O3，还含有铝、硅等氧化物杂质)制备重铬酸钾的工艺流程如图所示：

已知：①重铬酸钾溶液中存在平衡： +H2O ⇌2+2H+，在pH＜5时，主要以存在；在pH＞7时，主要以存在

②相关物质的溶解曲线图如图：

(1)基态Cr原子的电子排布式为 _______。

(2)“熔融”时使用的主要仪器是 _______。

(3)“熔融”时，在FeO·Cr2O3发生转化的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 _______。

(4)设计以滤液Na2CrO4为原料，制取K2Cr2O7的实验方案：_______。(实验中可选用的试剂： 6 mol·L-1的硫酸、2 mol·L-1 NaOH、KCl 固体、冰水)

(5)测定产品中K2Cr2O7含量的方法如下：称取样品2.50g配成250mL溶液，取25.00 mL于锥形瓶中，加入足量稀硫酸和几滴指示剂，用0.1000 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2标准液进行滴定。滴定过程中发生的反应为：+ Fe2++H+-Cr3++ Fe3++H2O(未配平)三次实验消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准液的平均体积为25.00mL。则样品中K2Cr2O7的纯度为 _______。 [M(K2Cr2O7) =294g·mol-1] (写出计算过程)