河北省承德市2025年小升初（三）化学试卷（含答案，2025）

1、化学平衡常数(K)是化学反应限度的一个重要参数，该常数表示的意义是可逆反应进行的程度，K值越大，表示的意义错误的是（ ）

A．温度越高   B．反应物浓度越小

C．反应进行的越完全  D．生成物浓度越大

2、一些物质的近似pH如图，下列有关说法正确的是(　　)

A.苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱

B.肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强

C.厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用

D.人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水减轻痛痒

3、在反应中，被氧化与被还原的硫原子个数比为（  ）

A. 1:4    B. 4:1    C. 1:2    D. 2:1

4、下物质中，不能与氯气发生取代反应的是

A．甲烷

B．乙烯

C．乙酸

D．乙醇

5、在无土载培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl、16 mol KCl和24 mol K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是(单位为mol)

A. 64、2、24   B. 2、64、24   C. 32、50、12   D. 16、50、24

6、下列说法不正确的是

①化石燃料在任何条件下都能充分燃烧

②化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体

③直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好

④固体煤变为气体燃料后燃烧效率更低

A．①④

B．②③④

C．②③

D．①③④

7、下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入(或滴入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是

A.A B.B C.C D.D

8、2 mol Cl2和2 mol CO2相比较,下列叙述中正确的是 (  )

A．分子数相等 B．原子数相等

C．体积相等     D．质量相等

9、不同国家垃圾的分类方法不同。我国国家标准《城市生活垃圾分类标准》中有六个粗分

的一级类别和八个细分的二级类别。下列标志属于垃圾可回收标志的是（ ）

10、已知某强氧化剂[RO(OH)2]2+离子2.4×10-3mol被亚硫酸钠还原到较低价态，需12mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，则反应后R的化合价为

A．0    B．+2    C．+3    D．+4

11、下列叙述中正确的是（ ）

A.元素的化学性质主要取决于原子的电子层数

B.元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数

C.元素的相对原子质量主要取决于原子核内的质子数

D.元素的相对原子质量主要取决于原子核的质量

12、分子中有4个碳原子的饱和一元醇，其氧化产物能够发生银镜反应的有

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种

13、下列反应必须加入氧化剂才能实现的是

A.KMnO4→K2MnO4 B.PCl3→PCl5 C.CO2→CO32- D.NO3-→NO

14、下列说法正确的是

A.福尔马林可作食品保鲜剂

B.乙烯可作水果的催熟剂

C.煤的干馏属于物理变化

D.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

15、向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

A．M点对应的溶液中：K+、Fe2+、SO、NO

B．N点对应的溶液中：K+、NH、Cl-、SO

C．S点对应的溶液中：Na+、SO、HCO、NO

D．R点对应的溶液中：Na+、SO、Cl-、HCO

16、鉴别NaCl、NaBr、NaI三种溶液可以选用的试剂是

A．碘水、淀粉溶液

B．溴水、汽油

C．溴水、淀粉溶液

D．氯水、四氯化碳

17、已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O=4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋，则下列说法正确的是

A.该反应中Fe2＋是还原剂，O2是还原产物

B.4 mol Na2O2在反应中共得到8NA个电子

C.每生成0.2 mol O2，则被Fe2＋还原的氧化剂为0.4 mol

D.反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀

18、天然气因含有少量等气体开采应用受限。T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是

A．该脱硫过程需要不断添加溶液

B．脱硫过程接氧化

C．亚铁离子是血红蛋白的重要组成成分，可用于治疗缺铁性贫血

D．该脱硫溶液在高温下，脱硫效率会降低

19、下列解释事实的离子方程式正确的是

A．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ +2OH- +2HCO3-  = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O

C．少量CO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+ CO32-

D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH）2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全： Ba2+ + 2OH-  +2H+ + SO4 2-  = BaSO4↓+ 2H2O

20、下列说法正确的是（  ）

A．盐的组成中一定含有金属元素

B．金属一定能与酸反应产生氢气

C．同一化合物里同种元素的化合价一定相同

D．由同种元素组成的纯净物一定是单质

21、为减小和消除过量CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。

（1）最近有科学家提出“绿色自由”构想：先把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，并使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：

写出分解池中反应的化学方程式     。在合成塔中，当有4.4 kg CO2与足量H2完全反应，可放出热量4947 kJ，写出合成塔中反应的热化学方程式     。

（2）以CO2为碳源还可以制备乙醇，反应如下：

2CO2(g) + 6H2(g)=== CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)  △H=－173.6kJ/mol

写出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的反应的热化学方程式 。

（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。

①该电池正极的电极反应为 。

②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为 。当电子转移    mol时，参加反应的氧气的体积是6.72L（标准状况下）。

（4）以甲醇为燃料还可制作新型燃料电池，电池的正极通入O2，负极通入甲醇，用熔融金属氧化物MO作电解质（可传导O2－）。该电池负极发生的电极反应是 。

22、A、B、C、D、E是原子序数逐渐增大的前四周期元素，其中A元素原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道的两倍；C元素原子L层上有两对成对电子；D的3p轨道上得到一个电子后不容纳外来电子；E元素原子的最外层只有一个电子，其次外层的所有轨道的电子均成对。试回答：

(1)基态E原子的价层电子排布式为______，属于周期表的______区。

(2)基态B原子的轨道表示式为______，其核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为______形。

(3)A、B、C三种元素形成的简单氢化物的键角从大到小为______(用氢化物分子式表示)。

(4)E与Zn相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是______(填“Zn”或“E”的元素符号)，原因是______。

23、石油裂化可得到有机物(CH3)2C==C(CH3)2(以下用A表示)。

(1)A的系统命名为________；A在通常状况下呈________(填“气”“液”或“固”)态。

(2)A与Br2的加成产物B与NaOH的乙醇溶液共热可生成二烯烃C，则C的结构简式为_______________________；B生成C的反应类型为________。

(3)C与一定量Br2反应可能生成D、E和G，而D与HBr的加成产物只有F，则F的结构简式为____________________________。

(4)已知：可以在一定的条件下被氧化为 ,H是C的一种同分异构体，H与酸性KMnO4溶液反应生成己二酸，则H的结构简式为________；C的同分异构体中不可能有________(填字母)。

a．芳香烃   b．炔烃   c．环烯烃   d．二烯烃

24、（1）常温下，用0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定NaOH溶液，达到滴定终点时，溶液中各离子浓度从大到小的顺序为________；为了减小滴定误差在滴定实验中使用的酸碱指示剂最好是________（填序号）

A、石蕊   B、甲基橙 C、酚酞   D、甲基橙或酚酞

（2）常温下，设pH＝5的H2SO4溶液中由水电离出的H＋浓度为C1；pH＝5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H＋浓度为C2，则C1/C2＝________。

（3）已知H2A的电离方程式为：H2A=H++HA-；HA-H++A2-。试判断H2A是_________（填“强”“弱”）电解质。

（4）已知CH3COOH在溶剂A中可以全部电离，盐不溶解于A溶剂。则CH3COOH和Na2CO3在溶剂A中生成CO2反应的离子方程式是________。

（5）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量。已知：

①25 ℃时，有等浓度的HCN溶液、H2CO3溶液和CH3COOH溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为__________________(用化学式表示)。

②向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为__________________。

25、从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学习方法。氯及其化合物有重要用途，下图为氯元素的“价类二维图”的部分信息。请回答下列问题：

(1)根据图中信息写出Y、Z的化学式_______、_______。

(2)84消毒液能有效杀灭新冠病毒。某品牌84消毒液瓶体的部分标签如图所示。

回答下列问题：

①某使用说明中特别提醒84消毒液不可与洁厕灵(主要成分盐酸)混合使用，否则会产生，请用离子方程式表示其原因_______。

②如图所示，该品牌84消毒液的物质的量浓度为_______，84消毒液使用时需要稀释，某化学实验小组用上述84消毒液配制的稀溶液，需要用量筒量取该84消毒液_______。

③配制过程中，下列操作会造成新配制的稀溶液浓度偏低的是_______。

A.量取浓84消毒液的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并把洗涤液转入容量瓶

B.容量瓶使用时未干燥

C.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

D.定容时俯视刻度线

(3)①二氧化氯是一种高效消毒剂。实验室可用亚氯酸钠()溶液与氯气反应制，同时生成氯化钠，此反应的化学方程式为_______。

②可将废水中的转化为而除去，本身被还原为，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

26、现有四种试剂：A.新制Cu(OH)2悬浊液；B.浓硝酸；C.AgNO3溶液；D.碘水。为了鉴别下列四瓶无色溶液，请你选择合适的试剂，将其序号填入相应的横线上。

(1) 葡萄糖溶液_____________      (2) 食盐溶液________________ 

(3) 淀粉溶液_______________     (4) 鸡蛋清溶液______________

27、NOx（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。

用水吸收NOx的相关热化学方程式如下：

2NO2(g)+H2O(l)HNO3(aq)+HNO2(aq) ΔH=−116.1 kJ·mol−1

3HNO2(aq)HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l) ΔH=75.9 kJ·mol−1

反应3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(g)的ΔH=___________kJ·mol−1。

28、双极膜由阳离子交换膜、催化剂层和阴离子交换膜组合而成，在直流电场作用下可将水解离，在双极膜的两侧分别得到和，将其与阳离子交换膜(阳膜)阴离子交换膜(阴膜)组合，可有多种应用。

(1)海水淡化：模拟海水淡化，双极膜组合电解装置原理示意图如图1所示。

①Y极是_______极，其电极反应式为_______。

②电解后可获得较浓的盐酸和较浓的溶液，简述B室产生较浓溶液的原理_______。

(2)钠碱循环法脱除烟气中的，并回收：用的溶液作吸收液，脱除烟气中的，至时溶液的主要成分为。

①加热时的溶液使其分解，回收并再生吸收液，有关反应的化学方程式为_______。

②双极膜和阴膜组合电渗析法处理时的吸收液，可直接获得再生吸收液和含较高浓度的溶液，装置如图2所示。则较高浓度的溶液从_______室流出(填“A”或“B”)。与①中的方法相比，②中的优点是_______。

29、某小组利用 H2C2O4 溶液与酸性 KMnO4 溶液反应来探究“条件对化学反应 速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开 始计时。该小组设计了如下的方案。

（1）已知 H2C2O4 被酸性 KMnO4 氧化为 CO2 逸出，该反应的化学方程式为_____， 为了观察到实验现象从而判断反应的快慢，H2C2O4 与 KMnO4 初始的物质的量需要满足的关系为：n(H2C2O4)：n(KMnO4)≥_____

（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_____（填编号，下同），可探究H2C2O4 浓度对化学反应速率影响的实验编号是_____

（3）实验①测得反应所用的时间为 40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间 内平均反应速率 v（KMnO4）=______。

（4）该小组发现室温下反应速率走势如图，有同学认为其中 t1～t2 时间内速率变快的主 要原因是反应放热导致反应体系温度升高，你认为还有可能是：_____， 若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试 剂外，还需要选择的试剂最合理的是_____（填序号）

A 硫酸钾    B 硫酸锰

C 稀硫酸    D 氯化锰

30、有硫酸与硝酸的混合液，取出其中10mL，加入足量的BaCl2溶液，将生成的沉淀过滤洗涤，干燥称得质量为4.66g。另取这种溶液10mL与2mol·L-1的NaOH溶液25mL恰好中和。则：

(1)混合液中c(H2SO4)=__mol·L-1，c(HNO3)=__mol·L-1

(2)另取10mL的混合液(混合液中的硝酸视为稀硝酸)与0.96g铜粉共热时，产生气体的体积为__L(标准状况)。

31、工业废水中常含有一定量的硫化物(以H2S、HS-、S2-的形式存在)，通过氧化—沉淀相结合的方法处理后可使废水中含硫量达到国家规定的排放标准。

(1)氧化：将含有硫化物的废水引入氧化池，加入高锰酸钾溶液氧化。已知高锰酸钾在酸性条件下的还原产物为Mn2+，碱性条件下的为MnO2。

①pH > 7时高锰酸钾将废水中的硫化物氧化为S，该反应的离子方程式为______。

②硫化物的去除率随pH的变化如图1所示，废水呈酸性时的去除率大于呈碱性时的原因是______。硫化物的去除率和总硫去除率随高锰酸钾浓度的变化如图2所示，当高锰酸钾溶液的物质的量浓度大于1.25 mol∙L-1时，总硫去除率下降的原因是_______。

(2)沉淀：将氧化后的废水加入沉淀剂进一步沉降处理。

①若用沉淀剂Fe2Cl2SO4处理废水中的硫化钾，则反应的化学方程式为______；若沉淀剂换成FeClSO4，则硫化钾的去除率明显变大的原因是______。

②废水经沉降处理后过滤，测得滤液中c(Fe2+)为0.03 mol∙L-1，则该滤液中c(S2-)为______。（已知：Ksp(FeS) = 6.3×10-18）

32、某冶炼厂在除杂过程中会产生大量的废渣，该废渣主要含有CuS、K2Fe6(SO4)4(OH)12及少量MgO、SiO2等。由该废渣回收铜和制备复合镍锌铁氧体|(NiZnFe4O8)的流程如下：

已知：有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：

(1)K2Fe6(SO4)4(OH)12中Fe的化合价为_______。

(2)滤渣1的主要成分为_______。

(3)反应Ⅱ中加入氨水的目的是调节溶液的pH，则调节 pH的范围是_______；写出反应Ⅱ生成沉淀的离子方程式：_______。

(4)滤液中含有的阳离子是_______。

(5)MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质，写出反应Ⅳ中CuS发生反应的化学方程式：_______，每转移2.408×1024个电子，生成单质硫的质量是_______g。