河北省承德市2025年小升初（二）化学试卷（含答案，2025）

1、某新型漂白剂的结构如图，其组成元素均为短周期元素，其中X与Y同周期，X与W对应的简单离子核外电子排布相同，且W、Y、Z的价电子数之和等于X的最外层电子数。下列说法错误的是

A．原子半径：W＞Y＞X＞Z

B．四种元素中X电负性最大

C．1mol该物质中含有2mol配位键

D．第一电离能介于X与Y之间的同周期元素有1种

2、下列图示与对应的叙述相符的是

A. 图1表示1LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至VL，pH随1gV的变化

B. 图2表示不同温度下水溶液中H+和OH-浓度的变化的曲线，图中温度T1 ＜T2

C. 图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率小于b点

D. 图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2（s）⇌2BaO（s）+O2（g），O2的平衡浓度与容器容积的关系

3、Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是

A．Na2CO3是碱

B．Na2CO3是盐

C．Na2CO3是钠盐

D．Na2CO3是碳酸盐

4、某有机物的结构简式为HOOC—CH=CH—CH2OH，关于该有机物下列说法错误的是（ ）

A. 该物质有三种官能团，该物质自身能发生酯化反应

B. 1mol该物质能够消耗2mol金属钠同时放出1mol氢气

C. 该物质能通过两种方式的反应生成两种高分子物质

D. 该物质能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，它们的反应原理相同

5、化学在生产生活和科学研究中具有重要的作用。下列说法正确的是（   ）

①耐高温的碳化硅陶瓷是新型无机非金属材料

②现代建筑物大量使用的沙子和水泥都是硅酸盐材料

③单质硅可以用来制造太阳能电池

④水晶项链和陶瓷都是硅酸盐材料

A.①② B.②③ C.②④ D.①③

6、下列过程包含化学变化的是

A.高炉炼铁 B.氯气液化 C.碘的升华 D.积雪融化

7、在由硫酸钾、硫酸钠和硝酸钠组成的混合溶液中，其中c(NO3-)＝0.1 mol•L－1，c(Na＋)＝0.3 mol•L－1，c(K+):c(SO42－)＝1:1，则c(K＋)为 (　 　)

A. 0.1 mol•L－1   B. 0.2 mol•L－1   C. 0.25 mol•L－1   D. 0.3 mol•L－1

8、可充电水系电池用锌和催化剂材料作两极，电池工作示意图如下图所示，其中双极膜是由阳膜和阴膜制成的复合膜，在直流电场的作用下，双极膜复合层间的电离出的和可以分别通过膜移向两极。下列说法不正确的是

A．放电时，电极a为负极，发生氧化反应

B．放电时，b极的电极反应为：

C．充电时，若电路中通过，则有转化为

D．充电时，水电离出的氢离子在阴极放电，阴极区溶液增大

9、下列叙述错误的是

A．5LCH4气体与5LNH3气体的原子个数之比为5：4

B．常温常压下，11.2LO3中所含氧原子个数小于1.5NA

C．同温、同压下，相同体积的N2和CO气体具有相同的分子数和相同的密度

D．同温、同压下，等质量的一氧化碳和二氧化碳的密度比为7:11

10、某合成有机光电材料的中间体，结构简式如图所示。下列说法正确的是

A.属于芳香烃 B.分子式为C18H16O2

C.苯环上的二氯取代物有6种 D.性质稳定，不与强酸、强碱、强氧化剂反应

11、转变为的方法是（ ）

A. 与足量NaOH溶液共热后，再通CO2   B. 溶液加热，通入足量的SO2

C. 与稀硫酸共热后，加入足量NaOH溶液   D. 与足量稀硫酸共热后，加入足量Na2CO3

12、分子式为C7H7Cl，且分子中含有苯环的结构有（不考虑立体结构）（       ）

A．3种

B．4种

C．5种

D．6种

13、下列化学用语正确的是（ ）

A. 硫原子结构示意图：

B. 乙烯分子的结构式：CH2=CH2

C. H2O2的电子式：H＋[]H＋

D. 碳酸氢钠的电离方程式NaHCO3＝Na＋＋HCO3－

14、下列氢化物中，最稳定的是

A.HF B.H2O C.HCl D.H2S

15、混合动力汽车配有电动、汽油双引擎。在减速时，自动捕捉减少的动能；在高速行驶时，启用双引擎，动力更强劲。下列有关混合动力汽车的说法不正确的是

A．减速制动时动能转化为电能储存在电池中

B．高速行驶时电池电能转化为汽车部分动力

C．通过发电机电动机互变循环减少汽车油耗

D．双动力汽车工作时不会产生废气污染环境

16、下列有关化学反应速率的说法正确的是

A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C．对于反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，增大压强，反应速率加快

D．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢

17、同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4＜H2YO4＜HZO4，下列推断正确的是（   ）

A. 原子序数：X＞Y＞Z

B. 主族序数：Y＞X＞Z

C. 气态氢化物稳定性：XH3＜H2Y＜HZ

D. 元素的非金属性强弱：X＞Y＞Z

18、常温下，有关①100ml 0.1 mol/L NaHCO3、②100ml 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是

A．均存在电离平衡与水解平衡   B．c(OH－):①>②

C．存在的粒子种类相同   D．②溶液中:c(HCO3-)>c(H2CO3)

19、某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下：

mCeO2(m-x)CeO2·xCe+xO2，(m-x)CeO2·xCe+xH2O+ xCO2 mCeO2+ xH2+ xCO

下列说法不正确的是

A．该过程中CeO2没有消耗

B．该过程实现了太阳能向化学能的转化

C．右图中△H1=△H2+△H3

D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O

20、根据表中几种物质的熔点和沸点数据，判断下列有关说法错误的是

注：的熔点在条件下测定。

A．是共价晶体

B．单质B可能是共价晶体

C．加热能升华

D．单质B和晶体类型相同

21、硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一，广泛应用于工业各个方面。硫酸的生产工艺几经改进，目前工业上主要采用接触法制备硫酸。接触室中发生如下反应：2SO2＋O2 2SO3。

(1)上述生成SO3的反应属于__________

A.化合反应 　  B.分解反应

C.置换反应 　  D.复分解反应

(2)该反应是氧化还原反应，下列说法正确的是__________

A.SO2是氧化剂 　 

B.O2发生氧化反应

C.O2失去电子　 

D.SO3既是氧化产物又是还原产物

(3)该反应也是放热反应，下列说法不正确的是__________

A.形成SO3中的硫氧键放出能量

B.断开SO2中的硫氧键放出能量

C.反应物的总能量大于生成物的总能量

D.放热反应的逆反应一定是吸热反应

(4)下列关于该反应的说法中，正确的是__________

A.增大接触室内炉气的压强对化学反应速率无影响

B.升高温度能加快反应速率

C.添加催化剂对反应速率无影响

D.增大O2的浓度能使SO2完全转化

22、在2 L的密闭容器中，和在催化剂500℃的条件下发生反应。和的物质的量随时间变化的关系曲线如图所示。

回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式是___________。

(2)前2 min内，以的浓度变化表示的速率是___________。

(3)反应达到平衡状态的依据是___________。

a．单位时间内消耗，同时生成

b．的浓度与浓度均不再变化

c．的浓度与浓度相等

23、钠、铝和钙是中学化学常见的三种重要金属。请回答下列问题：

（1）常盛放在呼吸面具中作为供氧剂的物质为____________（填“”或“”）。

（2）能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，则是一种____________（填“酸性”“碱性”或“两性”）氧化物。

（3）漂白粉的有效成分为____________（填“”或“”）。

24、镁化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：

(1)单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的__，还生成少量的__(填化学式)。

(2)CH3MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是___，该化合物水解的化学方程式为___。

(3)如图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298K时的稳定状态)。

下列选项中正确的是__(填序号)。

①MgI2中Mg2+与I-间的作用力小于MgF2中Mg2+与F-间的作用力

②Mg与F2的反应是放热反应

③MgBr2与Cl2反应的△H＜0

④化合物的热稳定性顺序为MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

⑤MgF2(s)+Br2(l)=MgBr2(s)+F2(g)△H=+600kJ·mol-1

25、（1）下图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，请回答下列问题。

①B中加入的试剂是__________，作用是___________________________________________。

②C中加入的试剂是__________，作用是___________________________________________。

③D中加入的试剂是__________，作用是___________________________________________。

④实验时，C中应观察到的现象是________________________________________________。

（2）如图是一套检验气体性质的实验装置。请回答下列问题。

①向装置中缓缓通入少量气体X，若关闭活塞K，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内的溶液Y可能的组合是________。

②若打开活塞K，品红溶液褪色，同时澄清石灰水变浑浊，则判断气体X和洗气瓶内液体Y可能的组合是________。

26、我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题：

(1)太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。Si的价电子层的电子排式为___。SiCl4可发生水解反应，机理如图：

含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp2、②sp3d、③sp3d2，中间体SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型为___(填标号)。

(2)甲醇的沸点(64.7℃)介于水(100℃)和甲硫醇(CH3SH，7.6℃)之间，其原因是___。

(3)我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为ZnO/ZrO2固溶体。四方ZrO2晶胞如图所示。Zr4+离子在晶胞中的配位数是__，晶胞参数为apm、apm、cpm，该晶体密度为__g·cm-3(写出表达式)。在ZrO2中掺杂少量ZnO后形成的催化剂，化学式可表示为ZnxZr1-xOy，则y=___(用x表达)。

27、回答下列问题：

(1)现有以下物质：①氯化铁溶液②干冰③冰醋酸④亚硫酸钠晶体⑤液态氯化氢⑥纯蔗糖⑦硫酸铝晶体⑧熔融的氢氧化钡⑨硫酸氢钠溶液。其中，能导电的是：___；属于电解质的是：___；硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式：___。

(2)NH4NO3为爆炸物，在某温度下按下式进行分解：5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O，则被氧化和被还原的氮元素质量之比为___。

(3)硫酸铜溶液是白磷引起中毒的一种解毒剂，11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，若6molH3PO4生成，则被CuSO4氧化的P4的物质的量为___mol。

(4)NaCN属于剧毒物质，有一种处理方法其原理为：CN-与S2O反应生成两种离子，一种与Fe3+可生成红色弱电解质，另一种与H+作用产生能使品红溶液腿色的刺激性气体，写出离子反应方程式：__。处理CN-还常用的一种方法是：用ClO-氧化处理生成CNO-，反应的离子方程式如下；aCN-+bClO-+2cOH-=dCNO-+eN2↑+fCO+bCl-+cH2O；上述化学方程式可能的配平化学计量数有多组，回答下列问题：

①方程式中e：f的值为___(填字母)。

A.1B.C.2D.不能确定

②若d=e=1，则b=___。

28、根据下图转化关系以及实验现象填写下列空白。

（1）气体Ａ是___________，图中溶液的溶质是____________（填写化学式）；

（2）反应①的化学方程式是______________________；

（3）反应④的离子方程式是____________________________。

29、叠氮化钠(NaN3)是一种白色剧毒晶体，是汽车安全气囊的主要成分。NaN3易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱碱性，能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。实验室可利用亚硝酸叔丁酯(t－BuNO2，以t－Bu表示叔丁基)与N2H4、氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠。

(1)制备亚硝酸叔丁酯

取一定NaNO2溶液与50%硫酸混合，发生反应H2SO4＋2NaNO2===2HNO2＋Na2SO4。可利用亚硝酸与叔丁醇(t－BuOH)在40 ℃左右制备亚硝酸叔丁酯，试写出该反应的化学方程式：________________。

(2)制备叠氮化钠(NaN3)

按如图所示组装仪器(加热装置略)进行反应，反应方程式为：t－BuNO2＋NaOH＋N2H4===NaN3＋2H2O＋t－BuOH。

①装置a的名称是________________；

②该反应需控制温度在65 ℃，采用的实验措施是____________________；

③反应后溶液在0 ℃下冷却至有大量晶体析出后过滤，所得晶体使用无水乙醇洗涤。试解释低温下过滤和使用无水乙醇洗涤晶体的原因是______________________________________________。

(3)产率计算

①称取2.0 g叠氮化钠试样，配成100 mL溶液，并量取10.00 mL溶液于锥形瓶中。

②用滴定管加入0.10 mol·L－1六硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00 mL[发生的反应为2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3===4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑](假设杂质均不参与反应)。

③充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入2滴邻菲罗啉指示液，并用0.10 mol·L－1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]为标准液，滴定过量的Ce4＋，终点时消耗标准溶液20.00 mL(滴定原理：Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋)。计算可知叠氮化钠的质量分数为__________(保留2位有效数字)。若其他操作及读数均正确，滴定到终点后，下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏大的是______(填字母代号)。

A．锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗

B．滴加六硝酸铈铵溶液时，滴加前仰视读数，滴加后俯视读数

C．滴加硫酸亚铁铵标准溶液时，开始时尖嘴处无气泡，结束时出现气泡

D．滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁铵标准液滴用蒸馏水冲进瓶内

(4)叠氮化钠有毒，可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁，反应后溶液碱性明显增强，且产生无色无味的无毒气体，试写出反应的离子方程式：____________________________。

30、有关物质的量的计算：

(1)标况下5.6L的CO2中含有的分子数为__________，含有的氧原子为_____mol。

(2)同温同压下，等体积的SO2和SO3气体：原子总数之比为_______；质量之比为______;同温同压下，等质量的SO2和SO3气体：体积之比_______；密度之比_______。

31、(简称)可作多晶膜太阳能电池材料，具有非常好的发展前景。

回答下列问题：

(1)已知铟的原子序数为49，基态铟原子的电子排布式为___________；、、，第一电离能从大到小顺序为___________。

(2)硅与碳位于同主族，碳的化合物中往往有碳碳双键、碳碳三键，但是硅的化合物中只存在硅硅单键，其主要原因是___________。常温常压下，呈气态，而呈液态，其主要原因是___________。

(3)的立体构型为___________；中硒原子采取杂化类型是___________。

(4)常见的铜的硫化物有和两种。已知：晶胞中的位置如图1所示，铜离子位于硫离子所构成的四面体中心，它们晶胞具有相同的侧视图如图2所示。己知和的晶胞参数分别为和，阿伏加德罗常数的值为。

①晶体中，相邻的两个铜离子间的距离为___________。

②晶体中，的配位数为___________。

32、我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。

Ⅰ. 利用温室气体和制备燃料合成器，计算机模拟单个二氧化碳分子与甲烷分子的反应历程如图所示：

已知：1eV为1电子伏特，表示一个电子(所带电量为)经过1伏特的电位差加速后所获得的动能。

(1)制备合成气CO、总反应的热化学方程式为_______。

(2)向密闭容器中充入等体积的和，测得平衡时压强对数和的关系如图所示。(压强的单位为：MPa)

①T1________T2(填“＞”“＜”或“=”)。

②温度为T2时，该反应的压强平衡常数_______。

Ⅱ. 丙烯是重要的有机合成原料。由丙烷制备丙烯是近年来研究的热点，主要涉及如下反应：

反应i：   

反应ii：   

回答下列问题：

(3)在刚性绝热容器中发生反应i，下列能说明已达到平衡状态的有_______(填标号)。

A．每断裂键，同时生成键

B．容器内温度不再变化

C．混合气体的密度不再变化

D．

(4)在压强恒定为条件下，按起始投料，匀速通入反应器中在不同温度下反应相同时间，测得丙烷和氧气的转化率如下图。

①线_______(填“”或“”)表示丙烷的转化率。

②温度高于后曲线随温度升高而降低的原因为_______。

③当温度高于_______(填“”或“”)时，可判断反应ii不再发生。

Ⅲ. 常温下，用NaOH溶液作捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品。

(5)若某次捕捉后得到的溶液，则溶液中_______(常温下、)。

(6)现有固体，每次用溶液处理，若使中的全部转化到溶液中，需要反复处理_______次。(已知：、)