河北省承德市2025年小升初（1）化学试卷（含答案，2025）

1、根据如图所示示意图，下列说法不正确的是

A．反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，体系能量增加(b-a)kJ

B．该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量

C．1molC(s)和1molH2O(l)反应生成1molCO(g)和1molH2(g)吸收的热量小于131.3kJ

D．1molC(s)､2molH、1molO转变成1molCO(g)和1molH2(g)放出的热量为akJ

2、下列有关物质用途的说法正确的是

A. 燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOX的催化转化都是减少酸雨产生的措施

B. 用FeCl2溶液与铜反应制作印刷电路板

C. 石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化

D. 碳酸钠治疗胃酸过多

3、现有Na2CO3、Ba（OH）2、H2SO4三种体积和物质的量浓度都相同的溶液，以不同的顺序将它们混合，如生成沉淀，立即过滤掉，对于所得溶液的酸碱性，如下结论不正确的是

A. 一定显碱性   B. 可能显中性

C. 不可能显酸性   D. 可能显碱性

4、实验室用标准溶液滴定草酸溶液以测量其浓度，下图中属于排出盛有标准溶液的滴定管中气泡时的操作的是

A．

B．

C．

D．

5、如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是

A．外电路的电流方向为：X→外电路→Y

B．若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为Zn

C．SO42-移向X电极，Y电极上有氢气产生

D．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

6、下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是（ ）

A. 2,2,3,3­四甲基丁烷

B. 2,3,4­三甲基戊烷

C. 3,4­二甲基己烷

D. 2,5­二甲基己烷

7、类推是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是

A.A B.B C.C D.D

8、工业上生产氮化硅陶瓷的反应为，下列说法错误的是

A．该过程中有极性键的断裂和极性键的生成

B．该反应中只有作氧化剂

C．元素非金属性

D．其他条件相同，当温度为时，，当温度为时，，则

9、带有2个单位正电荷的微粒X2+，它的质量数等于137，中子数是81，则核外电子数为（   ）

A. 56 B. 58 C. 54             D. 137

10、以下离子方程式书写错误的是(    )

铁跟稀硫酸反应：

硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：

碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：

氢氧化铜中加入盐酸：

A.只有 B.只有 C.全部 D.只有

11、下列有关物质性质和用途具有对应关系的是（   ）

A.因为氯气有很强的氧化性，故可以用于自来水的消毒

B.因为钠比较活泼，故可以从某些金属氯化物的水溶液中置换出金属单质

C.因为过氧化钠与二氧化碳反应可以产生氧气，故可以作为呼吸面具中的供氧剂

D.因为碳酸钠可以与酸反应产生气体，故可以用作焙制糕点的发酵粉成分之一

12、下列有关实验操作和现象与结论对应关系正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、CO和H2在一定条件下合成乙醇，该反应为放热反应。下列说法错误的是(   )

A.增大 H2的浓度能加快反应的速率

B.使用合适催化剂、升高温度均可加大反应速率

C.达到反应限度时，反应并没有停止

D.增大 H2浓度可使CO的转化率达100%

14、用FeSO4还原MnO4-，若还原5×10－3 mol MnO4-，消耗10 mL 2.5 mol·L－1 FeSO4溶液，则Mn元素在还原产物中的化合价是

A. ＋1    B. ＋2

C. ＋4    D. ＋5

15、已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A. 原子半径：A>B>D>C B. 原子序数：d>c>b>a

C. 离子半径：C3->D->B+>A2+ D. 原子的最外层电子数目：A>B>D>C

16、下列实验操作或结论正确的是（ ）

A. 在某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸,沉淀不消失，则该溶液中一定有Cl-

B. 检验Na2CO3溶液中的NaHCO3,可向溶液中加过量BaCl2,过滤后向滤液中加NaOH溶液，若产生白色沉淀，则证明有HCO3-

C. 某熔液中加CCl4萃取，若有机层为紫红色，证明溶液中含有I-

D. NH4+检验方法为：加入氢氧化钠溶液，并用湿润红色石蕊试纸检验产生的气体

17、下列有关物质结构和性质变化规律正确的是（   ）

A．熔点：NaCl＜NaBr＜NaI

B．硬度：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

D．沸点：HF＜HCl＜HBr

18、向甲、乙、丙、丁四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是（ ）

甲：在500℃时，SO2和O2各10mol反应

乙：在500℃时，用V2O5作催化剂，10molSO2和5molO2反应

丙：在450℃时，8molSO2和5molO2反应

丁：在500℃时，8molSO2和5molO2反应

A．甲、乙、丙、丁

B．乙、甲、丁、丙

C．乙、甲、丙、丁

D．丁、丙、乙、甲

19、下列离子方程式正确的是 （   ）

A. 过量氯气通入碘化亚铁溶液中： Cl2+Fe2++2I－=2Cl－十Fe3+ +I2

B. 向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：HCO3－＋Ca2+＋OH-＝CaCO3↓＋H2O

C. H218O中投入少量Na2O2固体：2H218O＋2 Na2O2＝4Na+＋4OH-＋18O2↑

D. 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：Ba2+＋OH-＋SO42-＋H+＝BaSO4↓＋H2O

20、下列有关说法正确的是

A．室温下不能自发进行，说明该反应的

B．任何条件下氮气的体积分数不变一定可以判定平衡

C．，恒温恒压条件下投入一定量反应物，气体密度不变可以判定反应达平衡

D．恒容绝热体系，投入一定量的反应物发生反应，当压强不变时可以判定反应达平衡

21、写出乙烯与水反应的方程式___________；反应类型___________。

22、2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。

(1)In在周期表中的位置是______。

(2)In的最高价氧化物对应的水化物的碱性______Ba(OH)2的碱性。(填“>”或“＜”)

(3)In的中子数与电子数的差值为______。

23、锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn（NH3）42+。回答下列问题：

（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为___________（用名称表示）。

（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：___________________。

（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是______________。

① 硫酸铝和氢氧化钠  ② 硫酸锌和氢氧化钠   ③硫酸铝和氨水  ④ 硫酸锌和氨水

（4）在火箭和导弹技术中，将铝粉与石墨、TiO2按一定比例混合均匀，涂在金属表面，在高温下煅烧，金属表面生成TiC和另一种耐高温的物质，写出该反应的化学方程式：______________________。

24、（12分）现有下列十种物质：①H2　 ②铝 　③CaO 　④CO2 　⑤H2SO4 　⑥Ba(OH)2　⑦红褐色的氢氧化铁液体　 ⑧氨水 　⑨稀硝酸  　⑩Al2(SO4)3

（1）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH﹣=H2O，该离子反应对应的化学方程式为______________。

（2）⑩在水中的电离方程式为___________________________。

（3）以上属于电解质的共有____________种。

（4）过量的 ④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为_____________________________。

（5）② 与 ⑨发生反应的化学方程式为：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为______，该反应的离子方程式为__________。

25、有以下13种物质，请回答下列问题：

①石墨 ②氧化钠 ③酒精 ④氨水 ⑤二氧化碳 ⑥碳酸氢钠 ⑦氢氧化钡溶液 ⑧冰醋酸 ⑨氯化氢 ⑩硫酸铝 ⑪稀硫酸 ⑫氯化银 ⑬硫酸氢钠

（1）其中能导电的是 ___________； 属于电解质的是 ___________；属于非电解质的是 ___________。

（2）写出物质⑥溶于水的电离方程式：___________。物质⑬属于___________(填“酸”、“碱”或“盐”)。

（3）写出物质④和⑪反应的离子方程式：___________。

（4）写出物质⑥和⑨在水中发生反应的离子方程式：___________。

26、分类法在化学学习中应用广泛。

(1)为了保护环境，应减少SO2在大气中的排放。SO2属于酸性氧化物，可与NaOH、___(填与NaOH不同类别的一种具体物质)等反应。写出SO2与NaOH反应的化学方程式___。

(2)氯化铁(FeCl3)可用于金属蚀刻、污水处理等，是重要的化工原料。写出两个生成FeCl3的化学方程式(以含铁元素的不同类别物质为原料)。

①___。

②___。

27、农业对化肥的需求是合成氨工业发展的持久推动力。

（1）氮原子最外电子层上有________种能量不同的电子，其原子核外存在________对自旋相反的电子。

（2）一定温度、压强下，氮气和氢气反应生成1mol氨气的过程中能量变化示意图如右，请写出该反应的热化学反应方程式：_____________。（Q的数值用含字母a、b的代数式表示）

下图表示500℃、60.0MPa条件下，原料气H2和N2的投料比与平衡时NH3体积分数的关系。

（3）工业上合成氨的温度一般控制在500℃，原因是____________________。

根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数为__________。

（4）硫化铵晶体与晶体硅相比较，____________的熔点较高，原因是___________。

（5）写出等物质的量浓度等体积的硫酸氢钠与硫化铵溶液反应的离子方程________________。

28、资源的可持续发展是化学家的重要研究方向。甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。CO2经催化加氢可生成甲醇，主要有以下两个反应：

反应①：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.6kJ•mol-1

反应②：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH=-122.5kJ•mol-1

(1)反应①的活化能Ea(正)_____Ea(逆)(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)一定温度下，在某一恒容密团容器中充入一定量的CO2和H2，发生反应①。下列能说明该反应已达到平衡状态的是_____(填序号)。

A．混合气体的密度不再随时间变化而改变

B．气体的压强不再随时间变化而改变

C．CH3OH的物质的量不再随时间变化而改变

D．单位时间内每形成1.5molH－H键，同时形成1molC－H键

(3)在T温度下，将2.5molCO2和5.5molH2充入2L的恒容密闭容器中发生反应①和②，达到平衡状态时CH3OH(g)和CH3OCH3(g)的物质的量分别为1mol和0.25mol。计算该温度下反应①的平衡常数K=_____。

(4)催化剂作用下，充入CO2和H2同时发生反应①和反应②，经相同反应时间，测得不同温度下CO2转化率和CH3OH产率的变化曲线如图。220℃~240℃温度区间CO2转化率和CH3OH产率的变化不一致的可能原因是_____。

(5)向2L密闭容器中充入1molCO2和3molH2，在一定条件下，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) ΔH＜0，CO2的浓度随时间(0~t2)变化如图所示。其他条件不变，在t2时间将容器体积缩小至原来的一半，t3时重新达到平衡。请画出t2~t4时段内CO2浓度的变化曲线_____。(在答题卷对应区域作图)

29、溴化亚铜可用作工业催化剂，是一种白色粉末，微溶于冷水，不溶于乙醇等有机溶剂，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末。制备CuBr的实验步骤如下：

步骤1.在如上图所示的三颈烧瓶中加入45gCuSO4·5H2O、19gNaBr、150mL煮沸过的蒸馏水，60℃时不断搅拌，以适当流速通入SO2 2小时。

步骤2.溶液冷却后倾去上层清液，在避光的条件下过滤。

步骤3.依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、纯乙醚洗涤

步骤4.在双层干燥器(分别装有浓硫酸和氢氧化钠)中干燥3～4h，再经氢气流干燥，最后进行真空干燥。

（1）实验所用蒸馏水需经煮沸，煮沸目的是除去水中的________________(写化学式)。

（2）步骤1中：①三颈烧瓶中反应生成CuBr的离子方程式为__________________；

②控制反应在60℃进行，实验中可采取的措施是____________________；

③说明反应已完成的现象是_____________________ 。

（3）步骤2过滤需要避光的原因是_____________________。

（4）步骤3中洗涤剂需“溶有SO2”的原因是____________________。

（5）欲利用上述装置烧杯中的吸收液(经检测主要含Na2SO3、NaHSO3等)制取较纯净的Na2SO3·7H2O晶体。

请补充实验步骤[须用到SO2(贮存在钢瓶中)、20%NaOH溶液]：

①_________________。

②___________________。

③加入少量维生素C溶液(抗氧剂),蒸发浓缩，冷却结晶。

④过滤，用乙醇洗涤2～3次。⑤放真空干燥箱中干燥。

30、某复合肥的主要成分有KCl、NH4H2PO4和CO(NH2)2等。测定该复合肥中氮的质量分数的实验步骤如下：

步骤1：准确称取0.5000 g样品于锥形瓶中，加入足量浓硫酸并加热，不再有CO2溢出时，冷却至室温。

步骤2：向锥形瓶中加入100mL蒸馏水，再加入适量的CaCl2溶液，并用NaOH溶液调节溶液近中性，过滤，洗涤，得0.1550 gCa3(PO4)2沉淀和滤液A。

步骤3：向滤液A中加入过量的甲醛溶液，加指示剂，用0. 5000 mol/LNaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液22.00 mL。 [已知：4 NH4++6HCHO=4H++(CH2)6N4+6H2O]

(1)步骤1中，CO(NH2)2与硫酸反应的化学方程式为____________________。

(2)欲使滤液A中c(PO43—)≤4.0×10-6mol/L,应保持溶液中c(Ca2+)≥______________mol/L[已知KSP[Ca3(PO4)2]=2.0×10-33]。

(3)复合肥样品中N的质量分数为___________。

(4)计算复合肥样品中NH4H2PO4和CO(NH2)2的物质的量之比_____________(写出计算过程)。

31、乳酸亚铁()是一种常见的补血剂，某科研团队以硫铁矿(主要成分为，含、等杂质)与乳酸()为原料反应制得，工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)为使焙烧过程更充分，可采取的措施有______(写一点即可)。

(2)滤渣I的主要成分______(填化学式)。

(3)写出反应I的离子方程式______。

(4)操作I主要目的是除去溶液中的，结合下表回答问题。

①加入的除杂剂最好是______(填字母)。

A．       B．Fe       C．       D．NaOH

②该步操作应控制的pH范围为______。

(5)沉铁剂一般选择，写出该步骤的离子反应方程式______。若选择溶液为沉铁剂可能后果为______。

(6)加入沉铁剂后得到悬浊液，需煮沸数分钟后过滤可得到沉淀，煮沸数分钟的目的是______。

32、甲醇是一种重要的可再生能源。已知：①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)△H=akJ/mol，②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)  △H=bkJ/mol。

(1)写出由CH4和O2制取CH3OH(g)的热化学方程式：__________________。

(2)在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。该反应的化学方程式为N2O42NO2。

①0~20s内N2O4的平均反应速率为______________。

②该反应的平衡常数表达式K=______________，在80℃时该反应的平衡常数K值为____(保留2位小数)。

③下列说法正确的是_____________。

A．温度越高，K值越大，N2O4的转化率越高

B．加压，平衡逆向移动，气体颜色变浅

C．增大N2O4的浓度，新平衡建立过程中正反应速率不断加快

D．起始条件相同，将等最的N2O4分别在A、B两个相同的容器中反应建立平衡，A保持恒温、恒容；B保持恒温、恒压，达到平衡后，A中的N2O4平衡转化率小于B

④写出恒温恒容下，能判断该反应达到平衡状态的依据_____________、_____________。(写出2条即可)