河北省保定市2025年小升初（一）化学试卷（含答案，2025）

1、化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是

A.糖类、蛋白质都是天然有机高分子化合物

B.聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀.可用作化工反应器的内壁涂层

C.SiO2具有导电性.可用于制作光导纤维和光电池

D.活性炭具有去除异味和杀菌作用

2、下列关于元素周期律的叙述中不正确的是（   ）

A.Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单核离子的氧化性依次增强

B.P、S、Cl最高正化合价依次升高，对应简单气态氢化物的稳定性依次增强

C.同周期元素的原子半径以第ⅦA族的为最大

D.Na、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱

3、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、Cl-

B．澄清透明的溶液：Cu2+、SO42-、Mg2+、Cl-

C．含有大量Al3+的溶液中：K+、Ba2+、AlO2-、Cl-

D．pH=1的溶液：Na+、ClO-、K+、CH3COO-

4、在自然环境中，一次性使用的聚苯乙烯材料带来的“白色污染”甚为突出，这种材料难以分解，处理麻烦，最近研制出一种新型的材料能代替聚苯乙烯，它是由乳酸缩聚而生成的，这种材料可在乳酸菌作用下降解。下列关于聚乳酸(结构简式为)的说法正确的是

A.聚乳酸是一种纯净物

B.其聚合方式与苯乙烯相似

C.其单体为 CH3─CH2─COOH

D.聚乳酸是一种线型高分子材料

5、已知氯化1-乙基-3-甲基咪唑()被广泛应用于有机合成和聚合反应、分离与提纯以及电化学研究中。下列说法错误的是

A．电负性：

B．五元环处于同一平面，则两个氮原子的杂化方式分别为、

C．氯化1-乙基-3-甲基咪唑中含有键数目为

D．氯化1-乙基-3-甲基咪唑中的化学键类型：离子键、共价键

6、下列关于古籍中的记载说法正确的是

A.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟 起，乃真硝石也”，该方法应用了显色反应

B.氢化钙的电子式是：Ca2+[∶H]2 –

C.目前，元素周期表已经排满，第七周期最后一种元素的原子序数是 118

D.直径为 20nm 的纳米碳酸钙属于胶体

7、下列离子方程式正确的是

A．向氢氧化铁中加入氢碘酸溶液：

B．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：

C．少量二氧化硫通入过量次氯酸钠溶液中：

D．硫酸铜溶液中不断地滴入氨水：

8、下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是（   ）

A.200mL2mol/L MgCl2溶液 B.1000mL 2.5mol/L MgCl2溶液

C.250mL 1.5mol/L AlCl3溶液 D.300mL 3mol/L KCl溶液

9、下列化学生活常识说法正确的是

A．铅笔芯的主要成分是铅

B．家用碱性洗碗剂的主要成分是氢氧化钠

C．胃酸过多引起的溃疡病人可以服用医用

D．苹果切开后过一段时间表面变黑，说明苹果发生了氧化反应

10、下列溶液中Cl- 浓度最大的是( )

A.1L 0.1mol·L－1的KCl溶液 B.0.2L 0.1mol·L－1的盐酸溶液

C.0. 1L 0.1mol·L－1的AlCl3溶液 D.0.3L 0.1mol·L－1的MgCl2溶液

11、下列反应的离子方程式正确的是

A．向溶液中加过量NaOH溶液并加热：

B．溶液与氨水反应：

C．用NaOH溶液吸收过量：

D．氯气与水的反应：

12、下列离子在酸性溶液和碱性溶液中都能大量共存的是

A．Cl-、NO、K+、Na+

B．CO、Na+、SO、K+

C．SO、Cu2+、Na+、Cl-

D．K+、NO、SO、Ba2+

13、二氧化硫、氢气、二氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与笑气(N2O)密度相同，则混合气体中二氧化硫、氢气、二氧化碳的体积比为

A．21：10：12

B．29：8：13

C．22：1：14

D．13：8：13

14、催化生成的过程由三步基元反应构成：

第一步：  ；

第二步：  ；

第三步：  。

下列说法错误的是(   )

A.该反应的中间体只有两种

B.第二步、第三步反应均为放热反应

C.不改变总反应的焓变

D.总反应的

15、下列叙述中正确的是

①在1 mol/L氨水中，NH3·H2O、NH、NH3的物质的量浓度之和为1 mol/L

②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品

③向铜与浓硫酸反应后的溶液中加水稀释，溶液变蓝，则证明产物有Cu2+生成

④ SiO2是酸性氧化物，它不能与任何酸发生反应

⑤铵盐受热分解一定都会产生氨气

⑥可用淀粉-KI试纸鉴别红棕色的Br2蒸气和NO2气体

⑦氨水和液氨不同，氨水是由多种粒子组成的，液氨的组成中只有氨分子

A．1个

B．2个

C．3个

D．4个

16、世界某著名学术刊物介绍了一种新型中温全瓷铁-空气电池，其结构如图所示。下列有关该电池放电时的说法正确的是

A．a极发生氧化反应

B．正极的电极反应式为FeOx+2xe-=Fe+xO2-

C．若有22.4L(标准状况)空气参与反应，则电路中有4mol电子转移

D．铁表面发生的反应为xH2O(g)+Fe=FeOx+xH2

17、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用如下表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系，下列选项不正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

18、下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是

A．碱性氧化物   氢氧化钠   NaOH

B．酸   硫酸   H2SO3

C．酸性氧化物   二氧化碳   CO2

D．盐   烧碱   Na2CO3

19、已知时，的溶度积常数，取适量的溶液，加入一定量的烧碱溶液至沉淀完全，测得上层清液，则下列说法不正确的是。

A．上层清液中的

B．上层清液中由水电离出的

C．所加烧碱溶液的

D．上层清液中的

20、下列药品保存方法，正确的是 ( )

A. 乙醇密封保存，放置于阴凉处

B. 氢氧化钠溶液用橡胶塞密封保存在细口瓶中

C. 浓硫酸保存在广口瓶中，没有挥发性，无须密封

D. 金属钠和钾等很活泼的金属可以保存在煤油或石蜡中

21、油脂的结构

油脂可以看作由_______和_______通过_______生成的酯，属于_______化合物。油脂的结构可表示为，其中R、R′、R″代表高级脂肪酸的烃基，可以相同也可以不同；当其相同时称为单甘油酯，不相同时称为混甘油酯，天然油脂大多是混甘油酯，且都是混合物；油脂的官能团主要是_______。

22、家庭小药箱中常备如下药物

A.胃舒平    B.扑尔敏          C.阿司匹林         D.风油精 

E.碘酒       F.头孢克肟颗粒    G. 川贝止咳糖浆

根据题意用选项的字母代号填空。

(1)用于伤口消炎的是_____；

(2)由于细菌感染造成的腹泻可选用抗生素 _____治疗；

(3)可抑酸止胃痛的药物是 _____；

(4)用于感冒引起的发热，也用于缓解轻至中度疼痛，可选择 _____；

(5)属于镇咳化痰药的是 _____.

23、含氯消毒剂和过氧化物消毒剂均可有效灭杀新冠病毒。

Ⅰ.二氧化氯(ClO2) 是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂。制备ClO2常见的方法有：

方法 1： 2NaClO3+2NaCl+2H2SO4 = 2ClO2↑+Cl2↑+2Na2SO4+2H2O

方法2：在酸性条件下，由NaClO3和双氧水反应制备ClO2。

(1)ClO2中氯元素的化合价是_______，H2O2的电子式是_______。

(2)方法1的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是_______。

(3)方法2发生反应的离子方程式是_______。

(4)和方法2比较，方法1的不足之处是_______   ( 写出一点即可)。

Ⅱ.过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)，俗名固态双氧水，具有去污杀菌等功效。其制备原理为：2Na2CO3 (aq) +3H2O2 (aq) = 2Na2CO3·3H2O2 (aq)     ΔH＜0。

(5)已知过氧化氢受热易分解，则碳酸钠与过氧化氢的物质的量之比应_______ (填“＞”、“＜”或“=”)2： 3，且加入Na2CO3溶液速度不能过快，原因是   _______。

24、请按要求回答下列问题：

(1)按照物质的分类方法，应属于___________(填序号)。

①酸②氯化物③混合物④盐⑤化合物⑥电解质

(2)写出在水中的电离方程式___________。

(3)铁元素是人体内一种微量元素，主要以Fe2+的形式存在。请回答下列问题：

①下列微粒中，既有氧化性又有还原性的是___________(填字母)。

A．Fe　　　　B．Fe2+　　　　C．Fe3+

②维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，在此过程中___________是还原剂

③某种麦片中含有微量的细小铁粉，食用该麦片后，铁粉与胃酸反应的离子方程式是___________。

④含硫酸亚铁的药片可治疗缺铁性贫血，可用___________溶液检验该硫酸亚铁药片是否变质。

25、在①178O、②188Ｏ、③2311Ｎa、④2412Ｍg、⑤146Ｃ、⑥147N中：

（1）   和   互为同位素（填序号，下同）；

（2）   和   的质量数相等，但不能互称同位素；

（3）   和   的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素。

26、电化学方法是化工生产及生活中常用的一种方法。回答下列问题：

(1)二氧化氯()为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取的新工艺如图所示。

①图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取。产生的电极应连接电源的___________(填“正极”或“负极”)，对应的电极反应式为___________。

②a极区pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

③图中应使用___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

(2)电解溶液制备。工业上，通常以软锰矿(主要成分是)与KOH的混合物在铁坩埚(熔融池)中混合均匀，小火加热至熔融，即可得到绿色的，化学方程式为___________。用镍片作阳极(镍不参与反应)，铁板为阴极，电解溶液可制备。上述过程用流程图表示如下：

则物质B的名称为___________；物质D的化学式为___________；阳极的电极反应式为___________。

27、下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置：

A.   B.   C.   D.

请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置，将A、B、C、D填入适当的空格中

(1)除去粗盐水中的泥沙：__________；

(2)与海水晒盐原理相似的是__________；

(3)用四氯化碳从碘水中提取碘：__________；

(4)分离(沸点：)和苯(沸点：)的混合物(互溶)__________。

28、请回答下列问题：

(1)燃料充分燃烧的条件是：___________。

(2)化学反应达到表面上的静止的“平衡状态”，即达到该反应的限度，其实质是___________；宏观表现为___________。

(3)从能量的角度看：断开化学键要___________，形成化学键要___________。一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于___________。

(4)在铜锌原电池(电解质为稀硫酸)中，锌为___________极，电极发生的是___________反应(填氧化或还原)，电极反应式为___________；铜为___________极，电极上发生___________反应(填氧化或还原)，电极反应式为___________。该反应总反应式为___________。

29、某同学设计如下方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答问题：

（1）操作①的名称是   ，操作②的名称是   。

（2）试剂a是   ，试剂b是  ，固体B是    。（填化学式）

（3）加入试剂b所发生的化学反应方程式为：   。

（4）该方案是否达到实验目的：      （填“是”或“否”）。若不能，应如何改进（若能，此问不用回答 。

（5）若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是   （填“A”、“A1”、“B”、“C”）的质量。

30、已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：

(1)25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液的体积之比为______________。

(2)95℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是________________。

(3)95℃时，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH＝a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示。

假设溶液混合前后的体积不变，则a＝_________，实验②所得溶液中由水电离产生的c(OH－)＝______。

(4)95℃时，将0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液与0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：

①按丁方式混合后，所得溶液显_____（填“酸”、“碱”或“中”）性。

②写出按乙方式混合后反应的化学方程式_______________________。所得溶液显______（填“酸”、“碱”或“中”）性。

③按甲方式混合，所得溶液的pH为________（混合时，忽略溶液体积的变化）。

31、氨在能源、化肥生产等领域有着非常重要的用途。

Ⅰ.某温度时，向固定容积的密闭容器中通入与，在催化剂存在下发生反应：。已知反应经达到平衡，的平衡转化率为25.0%。

(1)反应从开始至达到平衡时，的平均反应速率是_______。

(2)平衡时，混合物中的体积分数是_______(保留三位有效数值)。

(3)能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填序号)。

A．

B．混合气体的压强不变

C．和的物质的量之和不再改变

D．混合气体的密度不变

Ⅱ.氨易液化、运输和储存方便，安全性能更高，一种新型燃料电池原理如图。

(4)电极1为_______(填“正”或“负”)极。

(5)电极2的反应式为_______。

(6)用该燃料电池作为电源，用铂电极电解某浓度的溶液。电解一段时间后，向剩余溶液中加入能使溶液恢复到电解前的状态，则电极1理论上消耗的为_______。

32、(NH4)2S2O8电化学循环氧化法可用于废水中苯酚的降解，示意图如图。

(1)(NH4)2S2O8的电解法制备

已知：电解效率η的定义为η(B)=×100%

①电极b是_____极。

②生成的电极反应式是_____。

③向阳极室和阴极室各加入100mL溶液。制备的同时，还在电极b表面收集到2.5×10-4mol气体，气体是_____。经测定η()为80%，不考虑其他副反应，则制备的(NH4)2S2O8的物质的量浓度为_____mol/L。

(2)苯酚的降解

已知：·具有强氧化性，Fe2+浓度较高时会导致·猝灭。可将苯酚氧化为CO2，但反应速率较慢。加入Fe2+可加快反应，过程为：

ⅰ. +Fe2+=+·+Fe3+

ⅱ. ·将苯酚氧化

① ·氧化苯酚的离子方程式是_____。

②将电解得到的含溶液稀释后加入苯酚处理器，调节溶液总体积为1L，pH=1，测得在相同时间内，不同条件下苯酚的降解率如图。

用等物质的量的铁粉代替FeSO4，可明显提高苯酚的降解率，主要原因是_____。

(3)苯酚残留量的测定

已知：电解中转移1mol电子所消耗的电量为F库仑

取处理后的水样100mL，酸化后加入KBr溶液，通电。电解产生的Br2全部与苯酚反应，当苯酚完全反应时，消耗的电量为a库仑，则样品中苯酚的含量为_____g/L。(苯酚的摩尔质量：94g/mol)