河北省保定市2025年小升初（1）化学试卷（含答案，2025）

1、下列说法正确的是（ ）

A.糖类、油脂、蛋白质都是人体必须的营养物质

B.糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的

C.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物

D.油脂分为油和脂肪两种，二者具有相同的化学性质

2、石英沙( 主要成分为SiO2)是一种常用的工业原料,其中常混有少量碳酸钙。要除去石英沙中的少量碳酸钙,应采用的方法是（ ）

A. 用水溶解后过滤分离   B. 用酒精灯加热

C. 用稀硫酸溶解后过滤分离   D. 用稀盐酸溶解后过滤分离

3、NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是

A．1 mol·L–1盐酸中，Cl-数为NA

B．20gH218O含有的中子数为10NA

C．4.4gCO2、N2O的混合气体中含氧原子数为0.3NA

D．2.8gFe与足量稀硝酸反应，转移的电子数为0.1NA

4、研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列有关叙述错误的是

A. 雾和霾的分散质不同分散剂相同    B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵

C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂    D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关

5、类比方法是学习化学的重要方法。下列说法正确的是

A．同样是第ⅣA族，干冰(固态CO2)形成分子晶体，SiO2也形成分子晶体

B．同样是三原子分子，二氧化硫分子有极性，则二氧化碳分子也有极性

C．SO2的分子结构为Ⅴ形，则同主族的三原子分子O3的分子结构也为Ⅴ形

D．同周期原子的第一电离能：Be大于Li，则O也大于N

6、溶于水可使溶液温度明显下降的物质是

A. 硝酸铵   B. 浓硫酸   C. 氢氧化钠   D. 食盐

7、在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能完全消耗的是（       ）

A．向150mL3mol·L-1的稀硝酸中加入6.4g铜

B．标准状况下，将1g铁片投入15mL18.4mol·L-1的硫酸中

C．用50mL8mol·L-1浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气

D．5×107Pa、500℃和铁触媒条件下，用1mol氮气和4mol氢气合成氨

8、根据能量变化示意图，下列说法正确的是

A．断开中的H—Cl键需要吸收的能量小于b kJ

B．反应，反应物的总能量小于生成物的总能量

C．

D．2mol HCl分解成和需要吸收c kJ热量

9、催化和反应时、能量变化如图所示，反应机理如下：

反应①：

反应②：

下列说法正确的是

A．反应①的

B．反应②是慢反应，决定该反应速率

C．

D．使用可以降低反应的焓变

10、已知可逆反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-1025kJ.mo1-1，若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是(  )

A． B． C．  D．

11、下列化学反应表示错误的是

A．焦炭与反应：

B．用惰性电极电解饱和食盐水的阳极反应式：

C．溶液腐蚀铜板：

D．见光分解生成紫色气体：

12、下列物质中不会引起室内空气污染的是

A.室内装潢涂料中释放出来的甲醛

B.地砖中释放出的氡等放射性物质

C.水果释放出的酯类物质

D.厨房烧饭时产生的油烟

13、下列说法正确的是

A．将44.8 L的HCl气体溶于水配成1 L溶液，溶液的浓度为2 mol/L

B．2 L 0.2 mol/L的NaCl溶液与5 L 0.4 mol/L的NaCl溶液的浓度之比为1：2

C．将40 g NaOH固体溶解在1 L水中，所得溶液的浓度恰好是1 mol/L

D．实验室提取碘水中的碘可以采取加酒精进行萃取的方法

14、下列反应不属于取代反应的是

A. 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷   B. 苯与溴反应生成溴苯

C. 乙烯与氢气反应生成乙烷   D. 乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯

15、常温时，一种pH＝3的酸溶液和一种pH＝11的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性。其原因可能是（      ）

A. 浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B. 浓的弱酸和稀的强碱溶液反应

C. 等浓度的弱碱和强酸溶液反应 D. 生成了一种强酸弱碱盐

16、分类、比较是学习化学的重要方法，下列分类或比较正确的是

A.

B.NO2与水反应能生成HNO3，所以NO2是酸性氧化物

C.NH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质

D.金刚石和C60互为同素异形体

17、向纯水中加入少量下列物质或改变下列条件，能促进水的电离，并能使溶液中c平(OH-)>c平(H+)的操作是(   )

①稀硫酸　 ②金属钠 　③氨气　④FeCl3固体   ⑤NaClO固体　⑥将水加热煮沸

A.②⑤ B.①④ C.③④⑥ D.④

18、下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（   ）

A. 氢化物的沸点为H2T＜H2R   B. 单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

C. M与T形成的化合物具有两性   D. L2＋与R2－的核外电子数相等

19、将一定量的、组成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出，向其中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸，部分物质的物质的量与加入盐酸的体积的关系如图所示，下列说法中正确的是

A．直线③代表产生的的物质的量

B．原混合物中的质量为

C．滴加的盐酸浓度为

D．当收集到标准状况下气体时消耗的盐酸为

20、一种由短周期主族元素组成的化合物A(如图所示)，可用于制备各种高性能防腐蚀材料。其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大。下列说法正确的是

A．该化合物A中所有X原子均满足最外层8电子稳定结构

B．四种原子的半径大小顺序为：Z＞Y＞X＞W

C．1mol Z的单质含有共价键数目一定为6NA

D．由W、X、Y构成的化合物既溶于强酸，又溶于强碱

21、研究发现，在低压合成甲醇反应()中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：

(1)基态氧原子最高能级的原子轨道形状为___________。Mn与O中，电负性较大的是___________。

(2)和分子中C原子的杂化方式分别为___________和___________。

(3)在水中的溶解度很大的原因是___________。

(4)比较和沸点高低：___________，原因是___________。

22、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：

（1）G→Q+NaCl   （2）Q+H2O→X+H2↑

（3）Y+NaOH→G+Q+H2O （4）Z+NaOH→Q+X+H2O

这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是____________________________________

23、（1）实验室常用A的饱和溶液制备微粒直径为1nm-l00nm的红褐色液相分散系．则该反应的化学方程式为：________________，将A 的溶液加热蒸干并灼烧，得到固体的化学式为：_____________。

（2）B为地壳中含量最高的金属元素的氯化物，向50.0mL，6mol/L的B溶液中逐滴滴入100ml 某浓度的KOH溶液，若产生7.8g白色沉淀，则加入的KOH溶液的浓度可能为________________。

（3）将A、B中两种金属元素的单质用导线连接，插入一个盛有KOH溶液的烧杯中构成原电池，则负极发生的电极反应为：________________________。

（4）C、D、E均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下D为固体单质，C和E均为气态化合物，且可发生反应：C+DE．则：

①写出C 的电子式：________________。

②将一定量的气体C通入某浓度的KOH溶液得溶液F，向F溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n（HCl）与生成n（C）的关系如图所示，则生成F 的离子方程式________________，F 中离子浓度由大到小的顺序为___________。

24、在一定温度下，将气体X和Y各1.6mol充入10L恒容密闭容器中，发生如下反应：X（g）+ Y（g）2Z（g）,在反应过程中，X的物质的量与时间的关系如下表所示：

请完成下列各题：

（1）4～6min时间段内Z的平均反应速率为   ;

（2）此温度下该反应的平衡常数K=   ；若升高温度， K减小，则正反应   （填“吸热”或“放热”）反应

（3）若改变反应条件， Z的体积分数w(Z)的变化如图，曲线(Ⅰ)所示的条件可能是 。（填入下列条件的序号）

①恒容条件下，升高温度；

②恒容条件下，降低温度；

③恒温条件下，缩小反应容器体积；

④恒温条件下，扩大反应容器体积；

⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂。

（4）若保持其他条件不变，再充入1.6mol Z，达新平衡后Z的体积分数为_ __(保留一位小数)

25、铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。放电时，该电池总反应式为：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。请根据上述情况判断：

（1）该蓄电池的负极材料是_________，放电时发生_________（填“氧化”或“还原”）反应。

（2）该蓄电池放电时，电解质溶液的酸性_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）已知硫酸铅为不溶于水的白色固体，生成时附着在电极上。试写出该电池放电时，正极的电极反应_______________________________________（用离子方程式表示）。

（4）氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为H2SO4溶液，则氢氧燃料电池的正极反应式为__________________________________。

（5）铅的电解精炼是工业上实现废铅回收以及粗铅提纯的重要手段。铅的电解精炼在由PbSiF6和H2SiF6两种强电解质组成的水溶液中进行。从还原炉中产出的某粗铅成分如下表所示：

①电解精炼时阳极泥的主要成分是______（元素符号）。

②电解过程中，粗铅表面会生成SiF6气体，写出该电极反应式________。

26、依据事实，写出反应(1) (2) (3)的热化学方程式，写出反应(4)燃烧热的热化学方程式。

(1)0.5mol N2(气态)与H2(气态)反应，生成NH3(气态)放出46.1kJ的热量。

(2)2mol N2(气态)与O 2(气态)反应，生成NO(气态)吸收136kJ的热量。

(3)卫星发射可用肼(N2H4)作燃料，2mol N2 H4(气态)在O 2(气态)中燃烧，生成N2(气态)和H2O(液态)放出1244kJ的热量。

(4)汽油的重要成分是辛烷(C8 H18)，0.5mol C8 H18(液态)在O 2中充分燃烧，放出2759kJ的热量。

27、反应3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)，在一可变容积的密闭容器中进行，试回答：

(1)增加Fe的量，其正反应速率的变化是_____(填增大、不变、减小，以下相同)，原因是_____。

(2)将容器的体积缩小一半，其正反应速率_____，逆反应速率_____。

(3)保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率_____，逆反应速率_____。

(4)保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率_____，逆反应速率_____。

28、化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，研究化学反应中的热量变化具有重要的意义。

(1)下列变化属于吸热反应的是______(填序号)。

①液态水气化       ②碳酸钙分解       ③甲烷燃烧       ④浓硫酸稀释       ⑤灼热的木炭与CO2的反应       ⑥氢氧化钾和稀硫酸反应       ⑦Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

(2)25℃、101Kpa时，C2H5OH(l)(乙醇)的燃烧热为1366.8kJmol-1，写出乙醇燃烧热的热化学方程式：_______。

(3)已知：C(s)+O2(g)=CO(g)       △H1，C(s)+O2(g)=CO2(g)       △H2，则△H1______△H2(填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)。反应过程和能量关系可用如图简单表示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)

写出表示S8(s)燃烧热的热化学方程式：______。

(5)已知25℃、101kPa时，①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)       △H1=-196.6kJmol-1；②H2O(g)=H2O(l)       △H2=-44.0kJmol-1；③2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)       △H3=-545.0kJmol-1；

则SO3(g)与H2O(l)反应生成H2SO4(l)的热化学方程式是______。

(6)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)       △H1

②CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)       △H2

③CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)       △H3

已知反应①中相关的化学键键能数据如表：

由此计算△H1=______kJmol-1，已知△H3=+41kJmol-1，则△H2=______kJmol-1。

29、氢叠氮酸(HN3) 和莫尔盐(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O是两种常用原料。

（1）氨叠氮酸易溶于水，25℃时，该酸的电离常数为Ka=1.0×10-5。

①氢叠氮酸在水溶液中的电离方程式为________________________________

②0.2mol/L的HN3溶液与0.1mol/L 的NaOH溶液等体积混合后，恢复到25℃，混合溶液中各离子和HN3分子浓度由大到小的顺序为__________________________。

③已知T℃ 时，Ksp (CuN3)=5.0×10-9，Ksp (Cu2S) =2.5×10-48，则相同温度下，2CuN3(s)+S2-(aq)Cu2S (s)+2N3-(aq)，该反应正反应方向_________(“ 能”或“不能”)进行基本彻底，请通过计算说明_________________________。

（2）在FeSO4溶液中，加入(NH4)2SO4固体可制备莫尔盐晶体，为了测定产品纯度，称取ag产品溶于水，配制成500mL 溶液，用浓度为cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：(已知莫尔盐的分子量为392)

滴定终点的现象是________________，通过实验数据，计算该产品的纯度为_________(用含字母a、c的式子表示)。上表第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是_________。

A．第一次滴定时，锥形瓶用待装液润洗

B．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，部分变质

C．滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失

30、磷及部分重要化合物的相互转化如图所示．

①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，其中SiO2的作用是用于造渣(CaSiO3)，焦炭的作用是________；

②不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/LCuSO4溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1mol/LCuSO4溶液所能氧化的白磷的物质的量为________．

31、氢能利用存在两大难题：制取和储存。

(1)是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。的电子排布式为___________，的空间构型是___________。

(2)镧镍合金晶胞结构如图1，Ni原子处于晶胞的面上和体心。

①镧镍合金晶体的化学式为___________。

②该合金储氧后，如图2含1molLa的合金可吸附的物质的量为___________mol。

(3)十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体，经历“十氢萘→四氢萘→萘”的脱氢过程释放氢气。已知：

活化能为

活化能为

，；十氢萘的常压沸点为192℃。

①有利于提高上述反应平衡转化率的条件是___________。

②研究表明，将适量十氢萘置于恒容密闭反应器中，当温度升高到一定程度时，压强明显变大，但该条件下也可显著释氢，原因是___________。

③在图3中绘制的“”的“能量~反应过程”示意图______。

32、汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)+O2(g)⇌ 2NO(g)  ΔH＞0，已知该反应在T℃时，平衡常数K=9.0.请回答：

(1)某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol，5s后O2的物质的量为0.4mol，则0~5s内NO的反应速率_______mol/(L·min)；

(2)下列为4种不同情况下测得的反应速率中，表明该反应进行最快的是_______；

A．v(N2)=0.4 mol/(L·min)

B．v(NO)=0.6 mol/(L·min)

C．v(O2)=0.3 mol/(L·s)

D．v(NO)=0.4 mol/(L·s)

(3)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志有_______(填字母序号)；

A．消耗1molN2同时消耗1molO2

B．混合气体平均相对分子质量不变

C．混合气体密度不变

D．2V正(N2)=V逆(NO)

(4)将N2、O2混合充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是_______(填字母序号)；

(5)T℃时，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为0.20 mol/L、0.20mol/L 和0.50mol/L，此时反应v正(N2)_______v逆(N2)(填“＞”、“=”或“＜”)。

(6)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡后再向其中充入等物质的量N2和O2，重新达到平衡状态。与原平衡状态相比，N2的转化率_______(填“变大”“变小”“不变”)，化学平衡常数_______(填“变大”“变小”“不变”)。