河北省承德市2025年小升初（2）化学试卷（含答案，2025）

1、下列各组离子在指定溶液中关于离子共存的说法正确的是（   ）

A.25℃时溶液中一定大量共存：Na+、Ca2+、Cl-、

B.能与铝反应放出氢气的溶液中一定共存：Mg2＋、Cu2＋、、

C.弱碱性溶液中可能大量共存：Na+、K+、Cl‾、

D.0.1mol/LFeCl3溶液中可能大量共存：Fe2＋、、SCN－、

2、一种以镍电极废料(含Ni以及少量、和不溶性杂质)为原料制备NiOOH的过程可表示为：

“酸浸”后溶液中的金属离子除外还有少量的和等，下列说法错误的是

A．氧化性：

B．除杂过程仅为过滤操作

C．氧化过程中每生成1mol NiOOH消耗

D．工业上也可电解碱性悬浊液制备NiOOH，加入一定量的KCl有助于提高生产效率

3、取100mL0.2mol/L的FeCl3溶液置于烧杯中，向其中加入一定量的Fe、Cu混合物，充分反应后仍有固体剩余，下列叙述一定正确的是（   ）（设溶液体积不变，不考虑水解因素）。

A.烧杯中有Fe无Cu，c(Fe2+)=0.2mol/L

B.烧杯中有Cu无Fe，c(Fe2+)=0.3mol/L

C.烧杯中有Cu无Fe，0.2mol/Lc(Fe2+)0.3mol/L

D.烧杯中Fe、Cu均有，c(Fe2+)=0.3mol/L

4、1L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1mol/L，向混合溶液中滴加0.1mol/L的溶液Z，所得沉淀的物质的量如下图所示，则X、Y、Z分别是

A．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠

B．氯化铝、氯化镁、氨水

C．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸

D．硝酸银、氯化镁、氨水

5、下列有关说法正确的是

A. 25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的Kw

B. pH＝2的盐酸和pH＝12的NaOH溶液等体积混合后溶液肯定呈中性

C. 将常温下0.1 mol/L pH＝a的醋酸稀释到pH＝a＋1时，其物质的量浓度c＜0.01 mol/L

D. 等体积等pH的盐酸和醋酸与足量锌反应时，开始时反应速率相等，最终产生的氢气一样多

6、2021 年3月，四川广汉三星堆遗址再次启动发掘，下列三星堆文物是由合金材料制成的是

A．象牙

B．青铜神树

C．玉璋

D．陶器

7、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1molNa含有的电子数为11NA

B．常温下，11.2LCO2中含有的分子数为0.5NA

C．N2的摩尔质量为28g

D．2.4g金属镁转化为镁离子时失去的电子数目为0.1NA

8、下列属于酸的是(　　)

A.CO2 B.CH3COOH C.K2CO3 D.NaOH

9、下列有关化学用语正确的是（）

A.次氯酸电子式：

B.乙醇的分子式：C2H5OH

C.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

D.CS2分子比例模型：

10、中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化，下列说法错误的是（   ）

A.“木活字”是由元代王祯创制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纤维素

B.“苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出图案的工艺，蚕丝的主要成分是蛋白质

C.“鹤鱼石斧图”彩陶缸是我国出土的一件珍贵历史文物，彩陶缸的主要成分是硅酸盐

D.“黑芝麻糊”是一道传统美食，食用时可加入白砂糖作配料，白砂糖的主要成分是麦芽糖

11、水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+ 、Al3+、AlO、SiO、SO、HCO、SO中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：

下列判断正确的是

A．气体甲一定是SO2

B．沉淀甲可能是硅酸和硅酸镁的混合物

C．所有阴离子都可能存在于溶液X中

D．白色沉淀乙可能是Mg(OH)2 和 Al(OH)3的混合物

12、利用反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝＋746.8 kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是

A.降低温度 B.缩小体积使压强增大

C.升高温度同时充入N2 D.及时将CO2和N2从反应体系中移走

13、工业上可由乙苯生产苯乙烯：＋H2，下列说法正确的是(    )

A.可用酸性高锰酸钾溶液检验是否有苯乙烯生成

B.该反应的类型为消去反应

C.乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均只有7

D.乙苯的同分异构体共有三种

14、26Mg同位素在陨石难熔包体的形成年龄、古环境重建等方面很有应用前途。其中26Mg的中子数为

A. 12   B. 13   C. 14   D. 26

15、反应mA(s)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示，下列叙述正确的是

A．达到平衡后，加入催化剂，C%增大

B．达到平衡后，若升温，平衡向左移动

C．化学方程式中n＜p+q

D．达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

16、某学习小组用“间接碘量法”测定某CuCl2晶体试样的纯度，试样不含其他能与I－发生反应的氧化性杂质，已知：2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2，I2＋2S2O=S4O＋2I－。取m g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，部分实验仪器和读数如图所示。下列说法正确的是

A．试样在容量瓶中溶解，滴定管选乙

B．选用淀粉作指示剂，当甲中溶液由无色变为蓝色时，即达到滴定终点

C．丁图中，滴定前滴定管的读数为a－1.00 mL

D．对装有待测液的滴定管读数时，滴定前后读数方式如丁图所示，则测得的结果偏大

17、若某同学利用溶液与盐酸及如图所示装置做实验，有些操作不规范，造成测得的|反应热|偏小，可能的原因有(   )

①测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净

②把溶液倒入小烧杯时动作迟缓

③做该实验时室温较高

④将溶液取成了同体积同浓度的氨水

⑤大烧杯的盖板中间小孔太大

A.①②④⑤ B.①②③⑤ C.②③④⑤ D.①③④⑤

18、某粒子含有 6 个质子，7 个中子，电荷为 0，则它的化学符号是

A. B. C. D.

19、以氧化铝为原料制备氢氧化铝：Al2O3AlCl3Al(OH)3，其中适宜用的试剂X是(　　)

A.氨水 B.二氧化碳 C.氢氧化钠溶液 D.盐酸

20、化学与生产生活密切相关。下列叙述错误的是

A.肉类食品在加工过程中加入适量NaNO2保鲜防腐

B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质

C.“84”消毒液的消毒原理与H2O2的相同，都是利用强氧化性

D.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

21、“氮的固定”对保障人类生存具有重大意义。一种新型合成氨的原理如图所示：

（1）N2的电子式：_____。

（2）Li3N中含有的化学键类型是_____。

（3）热稳定性：NH3_____H2O（填“＞”或“＜”）。

（4）NH3 、H2O分子中化学键极性更强的是_____，从原子结构角度解释原因：_____。

（5）写出右图所示过程的总反应方程式：_____。

22、写离子方程式

（1）氧化铜溶于盐酸__________________________________________。

（2）铁跟稀硫酸反应___________________________________________。

（3）氢氧化钡溶液和稀硫酸反应________________________________________。

23、氨气是一种富氢燃料，可以直接用于燃料电池，下图是供氨水式燃料电池工作原理：

(1)氨气燃料电池的电解质溶液最好选择________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)溶液。

(2)空气在进入电池装置前需要通过过滤器除去的气体是____________________________。

(3)氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池的电极总反应是________________，正极的电极反应式是___________________。

24、(1)已知：烯烃与酸性KMnO4溶液反应时，不同的结构可以得到不同的氧化产物。烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化时的对应产物如图：

RCH=CH2+CO2

RCH=CHR＇RCOOH+HOOCR＇

+HOOCR＂

则相对分子质量为70的单烯烃的分子式为___________，若该烯烃与足量的H2加成后能生成含3个甲基的烷烃，则该烯烃可能的结构简式共有___________种。请写出通过酸性高锰酸钾溶液后能被氧化生成乙酸的该单烯烃的结构简式并用系统命名法命名：结构简式为___________，对应名称为___________。

(2)某烃A0.2mol在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O分别为2mol、1.4mol。试回答：

①烃A的分子式为___________。

②现有苯的同系物甲、乙、丙，分子式都与烃A相同。甲不能被KMnO4的酸性溶液氧化成芳香酸，它的结构简式___________；乙能被KMnO4的酸性溶液氧化成芳香酸且分子结构中只含有一个烷基，则乙可能的结构有___________种

25、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为:

KClO3+HCl(浓)-KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O

(1)请配平上述化学方程式。_____

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_____(填编号)

①只有还原性   ②还原性和酸性   ③只有氧化性   ④氧化性和酸性

(3)产生 0.5mol Cl2，则转移的电子的物质的量为_____mol。

(4)氧化剂是_____，还原剂是__________；

(5)用双线桥标出电子转移的方向和数目______________

26、在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=___。已知：K300℃＞K350℃，则该反应是___热反应。

（2）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___

a．及时分离出NO2气体   b．适当升高温度

c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂

27、在实验室制取蒸馏水的装置（如下图）中：

(1) 仪器A的名称是______________________温度计的水银球应位于______________________，

(2) 烧瓶中应放几粒沸石（或碎瓷片），其作用是_______________________________________，

(3) 冷凝管中冷凝水的流向应从______________（填“a”或“b”）口进。

28、2A B＋C在某一温度时，达到平衡。

(1)若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是________反应(填“放热”或“吸热”)；

(2)若B为固体，减小压强平衡向逆反应方向移动，则A呈______态；

(3)若A、B、C均为气体，加入催化剂，平衡______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)

29、三氯氧磷(POCl3)是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染化、塑胶助剂等行业。某兴趣小组用O2直接氧化PCl3制备POCl3，实验装置设计如图：

有关物质的部分性质如下表：

回答下列问题：

(1)装置C中反应器的名称是___________。

(2)装置B中试剂为___________；装置B的作用是___________。

(3)装置A中发生反应的化学方程式为___________；装置C中制备POCl3的化学方程式为___________。

(4)a装置的作用是___________。

(5)通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素的含量，实验步骤如下：

Ⅰ．取m克产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至溶液显酸性；

Ⅱ．向锥形瓶中加入0.1000 mol·L-1的AgNO3溶液50.00 mL，使Cl-完全沉淀；

Ⅲ．向其中加入2 mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；

Ⅳ．加入指示剂，用c mol·L-1 NH4SCN溶液滴定过量Ag＋至终点，记下所用体积为VmL。

已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2×10-12

①滴定选用的指示剂是___________。

A．酚酞 B．NH4Fe(SO4)2 C．淀粉 D．甲基橙

②Cl元素的质量分数为(列出算式)___________。

③若取消步骤Ⅲ，会使步骤Ⅳ中出现两种沉淀共存 ，此时c(Cl-)∶c(SCN-)=___________；该反应使测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

30、在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验：各取200mL同浓度的盐酸，加入不同质量的同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据记录如下：

试回答：

(1)盐酸的物质的量浓度为________。（保留三位有效数字）

(2)合金中镁铝的物质的量之比_______。

31、大连化学物理研究所开发的DMTO技术曾获得国家科学技术发明一等奖。该技术以煤为原料，经过煤→CO、H2→CH3OH→C2H4、C3H6等一系列变化可获得重要的化工产品乙烯和丙烯。回答下列问题：

(1)煤气化包含一系列化学反应，热化学方程式如下：

①C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H1=+131kJ·mol-1

②CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H2=akJ·mol-1

③C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H=+172kJ·mol-1，

则a=_______。

(2)已知某密闭容器中存在可逆反应：2CH3OH(g) C2H4(g)+2H2O(g) △H，测得其他条件相同时，CH3OH的平衡转化率随着温度(T)、压强(p)的变化如图1所示，平衡常数K与温度T关系如图2所示。

①该反应的△H_______(填“＞”或“＜”，下同)0，N点v(CH3OH)正_______M点v(CH3OH)逆。

②T1后升高温度，则B、C、D三点中能正确表示该反应的平衡常数K随着温度T改变而变化的点是_______(填字母)。

(3)在一定温度和适当催化剂存在下，将1molCO、2molH2通入恒容密闭容器中，使其发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-91kJ·mol-1，测得开始时容器内总压为3×105Pa，反应经2min达到平衡且平衡时体系压强降低了，则该温度下的平衡常数Kp=_______Pa-2(Kp为分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

(4)某乙烯熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图3所示，则负极上电极反应式为_______；若要维持电池持续稳定工作，则从理论上讲，进入石墨Ⅱ电极上的CO2与石墨Ⅰ电极上生成的CO2的物质的量之比是_______。

32、碳酸锂是工业上制备含锂化合物的重要原料之一已知：Li2CO3溶液煮沸时易水解；Ca(H2PO4)2溶于水，CaHPO4和Ca3(PO4)2难溶于水。

(1)由难溶性磷酸锂渣(主要成分为Li3PO4)为原料制备Li2CO3，主要经过“转化分离→除杂→Na2CO3沉锂”的过程。

①转化分离。将一定量磷酸锂渣与CaCl2溶液、盐酸配成悬浊液，LiPO4转化为LiCl和CaHPO4的离子方程式为_______。不同盐酸用量对转化钙渣中锂残余量的影响如所示。实验中选择盐酸用量为65mL较为合适的原因_______。

②除钙。若要使后续得到的Li2CO3中不含CaCO3(沉淀后溶液中Li”浓度为0.1mol·L-1)，需控制除钙后溶液中c(Ca2+)≤_______。[Ksp(Li2CO3)=2.5×10-2，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9]

(2)在氢气气氛中将碳酸锂加热到800℃可以制得氧化锂。Li2O晶胞结构如图所示，该晶胞中含有_______个Li+，O2-的配位数为_______。

(3)滴定法测定Li2CO3样品的纯度(杂质不参与反应)。反应原理：。将0.20gLi2CO3样品置于锥形瓶中加50.00mL水溶解，加入甲基红一溴甲粉绿作指示剂。用0.2000mol·L-1盐酸标准液滴定至终点，消耗盐酸22.00mL。另取一锥形瓶加50.00mL水做空白对比实验，消耗盐酸2.00mL。计算Li2CO3的纯度_______(写出计算过程)。