河北省保定市2025年小升初（三）化学试卷（含答案，2025）

1、“碳呼吸电池”是一种新型能源装置，其工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是

A．通入的一极为原电池的正极

B．该装置工作时负极的电极反应式为：

C．该装置工作时每转移电子，理论上可捕获标准状况下

D．将该装置作为电源对粗铜进行精炼时，金属铝每减重时，理论上阴极增重

2、下列说法中正确的是

A.单质碘中含有极性共价键

B.H、D、T互为同素异形体

C.只有金属单质灼烧时火焰才有颜色

D.元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原

3、在常温下，pH＝2 的氯化铁溶液，pH＝2 的硫酸溶液，pH＝12 的氨水溶液，pH＝12 的碳酸钠溶液，水的电离程度分别为 a、b、c、d，则这四种溶液中，水的电离程度大小比较正确的是(   )

A.a＝d>b＝c B.a＝d>c>b C.b＝c>a＝d D.b＝c>a>d

4、下列关于分散系的叙述不正确的是(　　)。

A.分散系的分类：

B.用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可以区分两者

C.把FeCl3饱和溶液滴入氢氧化钠溶液中，可以制取Fe(OH)3胶体

D.树林中的晨曦现象与胶体的性质有关

5、在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是(   )

A.水溶液状态下的NaHSO4电离：NaHSO4=Na++H++SO

B.H2CO3的电离：H2CO3=2H++CO

C.Al(OH)3的电离：Al(OH)3Al3++3OH-

D.亚硫酸氢根溶液中水的电离：HSO+H2O⇌H3O++ SO

6、下列反应中，属于氮的固定的是(   )

A.由氨制成碳酸氢铵或硫酸铵 B.与反应生成

C.和反应生成 D.和在一定条件下合成氨

7、下列反应的方程式书写正确的是(　　)

A.钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

B.铁与水蒸气反应：Fe + 3H2O == Fe(OH)3 + 3H2↑

C.金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑

D.铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

8、已知:N2O4(g)2NO2(g) ，将装有N2O4和NO2混合气体的烧瓶浸入热水中，烧瓶内混合气体的颜色逐渐变深。下列结论不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是

A. 烧瓶内气体的质量不再变化

B. 烧瓶内气体的颜色不再变化

C. 烧瓶内气体的压强不再变化

D. N2O4的消耗速率与NO2的消耗速率之比为1:2

9、已知在稀溶液中：1mol弱酸HX与1mol NaOH反应的反应热△H=-12.1kJ/mol；HCl与NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol。则HX在稀溶液中的电离热△H等于（单位：kJ/mol）（   ）

A. +45.2   B. -45.2   C. -69.4   D. +69.4

10、

① 烧杯  ② 坩埚  ③ 锥形瓶  ④ 蒸发皿  ⑤ 试管  ⑥ 烧瓶

A. ②④⑤   B. ①②③   C. ④⑤⑥   D. ①③⑥

11、除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用试剂和分离方法正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

12、实验是化学研究的重要手段，下列有关实验装置能达到实验目的的是

A．图1装置制备大量

B．图2装置制备无水

C．图3装置制备胶体

D．图4装置可比较醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱

13、化合物A是一种环境友好的新型锅炉水除氧剂，其结构式如下图。下列说法正确的是（   ）

A.A分子中只含极性键，不含非极性键

B.A分子中的共用电子对数为11

C.A与氧气反应的方程式为(N2H3)2CO+6O2=4NO2+CO2+3H2O

D.A是共价化合物

14、下列物质不能用来制O2的是(　　)

A.Na2O B.Na2O2 C.KMnO4 D.KClO3

15、在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是                  (　 　)

A．将SO2通入水中

B．烧碱溶于水

C．将HCl通入水中

D．过氧化钠溶于水

16、CO2的固定和转化是世界性课题。兰州大学景欢旺教授团队巧妙设计构建了系列新型光电催化人工光合成体系——光电催化池，p-n半导体异质结催化CO2在水中直接制备长碳链有机物并放出氧气，原理如图，下列说法不正确的是

A.电极1的电势比电极2的电势高

B.该设计向大自然学习，模仿植物的光合作用

C.电子从a极流到电极1，从电极2流到b极

D.负极区，p-n为催化剂，CO2发生还原反应生成长碳链有机物

17、原子序数依次增大的W、X、Y、Z四种短周期主族元素，W、Y同周期且价电子数之和为10，W、Y可形成结构如图所示的阴离子，Z原子最外层有2个电子，下列说法错误的是

A．常见简单氢化物沸点：

B．简单离子半径：

C．中两种元素的原子离子最外层均达到8电子结构

D．、均能促进水的电离

18、取一支大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气，用铁架台固定好。放在光亮处一段时间。下列对观察到的现象的描述及说明正确的是 （   ）

A．试管中气体颜色变浅，是因为发生了加成反应

B．试管中有少量白雾生成，这是氯化氢的小液滴

C．试管内壁出现油状液体，这是甲烷与氯气的混合溶液

D．试管内壁出现油状液体，这是CH3Cl小液滴

19、在恒容密闭容器中，将温度控制在一定范围内发生如下反应，且达到化学平衡状态。

反应I：2NO(g)+2ICl(g)2NOCl(g)+I2(g)K1

反应II：2NOCl(g)2NO(g)+Cl2(g)K2

反应III：2ICl(g)Cl2g)+I2(g)K3

反应I、II的平衡常数的对数(lgK)与温度的倒数()之间关系如图所示。

下列说法正确的是

A．反应I的ΔH＞0

B．反应Ⅲ的K3=

C．升高温度，c(NOCl)增大

D．升高温度，反应Ⅲ的平衡正向移动

20、钠离子电池开始成为下一轮电池研究的重点，下图是一种可充电钠离子电池电解质溶液溶液工作示意图。下列说法正确的是

A.电池放电时，从a极区移动到b极区

B.电池放电时，b极区发生的反应是

C.金属钠可以作为该电池的负极材料

D.离子交换膜也可以改成阴离子交换膜

21、将等pH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍相等,则m__________n（填“大于”、“等于”或“小于”）。

22、粮食酿醋的发酵过程可以用以下流程简单地表示：

(1)写出由葡萄糖制取乙醇的化学方程式：______。

(2)酿醋过程中产生香味是发生了______反应。

23、SO2和Cl2是中学化学中常见的气体，探究二者的制法和性质是十分重要的内容。

(1)实验室可通过铜与浓硫酸加热制SO2。请写出该反应的化学方程式_______，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为：_______。

(2)某同学用如图装置探究SO2、Cl2的化学性质。通过控制弹簧夹a、b，向X中分别通入不同气体：

①若关闭b，打开a，X溶液为品红溶液，则X中的现象为_______，说明二氧化硫具有_______性。

②若关闭a，打开b，X溶液为紫色石蕊试液，则X中的现象为_______。

③若同时打开a、b，X溶液为紫色石蕊试液，同时通入体积比(同温同压)为1：1的气体，则X中的现象为_______，与②中现象不同的原因是_______(用化学方程式表示)。

24、苯是一种有毒的液体，也是良好的有机溶剂，请回答下列关于苯的问题：

（1）上述反应中属于取代反应的是：__________，属于加成反应的是：__________。

（2）请写出反应③的化学方程式__________。

（3）下列化合物中，能发生类似于反应④的是__________

A 乙烷       B 乙烯        C 乙醇

25、如图所示为按树状分类法对一组物质进行的分类。回答下列问题。

（1）类别1为_________，类别2为____________。

（2）上述物质中属于电解质的是_______________。

（3）Ba(OH)2溶于水时的电离方程式为________________。向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，所发生反应的离子方程式为__________________。

26、写出碳原子数为5的烷烃的同分异构体的结构简式___________。

27、相同条件下，下列五种溶液:

①0.1mol·L-1NH4Cl溶液     ②0.1mol·L-1CH3COONH4溶液

③0.1mol·L-1NH4HSO4溶液　④0.1mol·L-1氨水⑤NH4Al(SO4)2溶液

请根据要求填写下列空白:

（1）溶液①呈________(填“酸”“碱”或“中”)性，其原因是________(用离子方程式表示)。

（2）溶液①②③④中c()由大到小的顺序是________

（3）25℃时，将a mol·L-1的氨水与0.1mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c()=c(Cl-)，则溶液显________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=________。

（4）常温下，某水溶液M中存在的离子有Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。

①写出酸H2A的电离方程式：________。

②若溶液M由10mL 2mol·L-1 NaHA溶液与10mL 2mol·L-1 NaOH溶液混合而得，请写出溶液中各离子浓度大小关系________。

③若M是NaHSO3，则其水溶液呈________（填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是________（结合化学用语作答）

（5）NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中。下图是0.1mol•L﹣1电解质溶液的pH随温度变化的图象。

①其中符合0.1mol•L﹣1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________（填字母）；

②室温下0.1mol•L﹣1NH4Al(SO4)2中2c()-c()-3c(Al3+)=________mol•L﹣1（填数值）

28、已知某链状烷烃分子中电子数为42。

(1)该烷烃的分子式为___。

(2)该烷烃共有___种同分异构体，其中：

①甲在相同条件下沸点最高，甲的结构简式是___。

②乙的一氯代物共有4种，乙的名称是___。

③丙中只有一种化学环境的氢，写出丙与Cl2按照1：1的比例发生反应的化学方程式：____。

④键线式是以线表示共价键，每个折点或端点表示一个碳原子，并省略书写氢原子的一种表示有机化合物结构的式子，如异丁烷()可表示为“”，请分析这一表示方式的要领，写出乙的键线式：___。

(3)该烷烃的同系物中不存在同分异构体的共有___种。

29、化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识，完成下面内容。

(1)实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液480 mL， 根据溶液的配制情况回答下列问题：

①如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)；

②由计算得知，应选择________mL的容量瓶，用托盘天平称取________g NaOH。

③在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确。若定容时仰视刻度线， 则所配制溶液浓度________0.1 mol/L (填“大于”“等于”或“小于”，下同)；溶解NaOH后的溶液需冷却到室温后方能转移入容量瓶中。若趁热转移会使所配制溶液浓度________0.1 mol/L。

(2)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A.萃取分液     B.升华     C.蒸发结晶       D.过滤      E.蒸馏     F.分液

①除去洗菜水里的菜叶子和泥土________；

②从食盐水里获得食盐固体________；

③从碘和沙子混合物中获得碘________；

④从溴水中获得溴________；

⑤分离CCl4 沸点为76.75℃和甲苯沸点为110.6℃的混合物________。

30、含钠化合物与含硫化合物可发生多种反应，请回答下列问题：

(1)溶液与6.9gNa反应，生成的H2在标准状况下的体积为___L。

(2)SO2与少量NaOH溶液反应的离子方程式为___。

(3)查阅资料知Na2O2具有强氧化性，Na2O2与SO2反应的化学方程式为____。

(4)用热的NaOH溶液与硫粉反应中，氧化剂与还原剂的质量之比为___，当转移0.4mol电子时，生成Na2S的质量为___g。

31、磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：

已知：①磷精矿主要成分为，还含有和有机碳等。

②溶解度：

(1)酸浸前，研磨磷精矿的目的是___________。

(2)酸浸后，过滤、洗涤后所得石膏的存在形式与温度、浓度(以%计)的关系如图。

①在40℃、%为20的混合体系中进行“酸浸”，石膏存在形式为___________(填化学式)。

②在100℃、%为45的混合体系中进行“酸浸”时，磷精矿中的可以发生如下转化从而去除氟元素并得到石膏，请把方程式补充完整：__________

(3)“洗涤”时，使用一定浓度的硫酸溶液而不使用水的原因是___________。

(4)请用文字说明加热条件下利用脱除有机碳(有机物中的碳元素)的原理是___________；相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率变化的原因___________。

(5)脱硫时，稍过量，充分反应后仍有残留，原因是___________。

32、钛、钒、铬、铁、镍、铜等过渡金属及其化合物在工业上有重要用途。

(1)钛铁合金具有放氢温度低、价格适中等优点，是钛系储氢合金的代表。

①基态原子价层电子排布式为_______。

②元素在元素周期表中的位置是_______。

(2)制备的反应为。

①上述化学方程式中非金属元素电负性由小到大的顺序为_______(用元素符号表示)。

②分子中所有原子均满足8电子稳定结构，分子中键和键的个数比为_______，中心原子的杂化方式为_______。

(3)一种钒的硫化物的晶体结构(图a)及其俯视图(图b)如图所示：

①该钒的硫化物的化学式是_______。

②该钒的硫化物的晶体中，与每V原子最近且等距S原子的个数是_______。