河北省承德市2025年小升初（3）化学试卷（含答案，2025）

1、已知乙烯分子是平面结构，因此1,2­二氯乙烯可以形成两种不同的空间异构体。下列各物质中，能形成类似上述两种空间异构体的是(   )

A．1－丁烯   B．丙烯 C．2－甲基－2－丁烯 D．2－氯－2－丁烯

2、某科学探究小组为探究电化学原理，设计了如图所示的装置进行探究实验。下列对实验中观察到的现象或相关结论的叙述错误的是

A．a和b不连接时，铁片上有红色的铜析出，该装置不能形成原电池

B．a和b用导线连接时铜片为负极，发生的反应为：Cu2＋＋2e-=Cu

C．无论a和b是否连接，反应的本质相同，铁片均会被氧化，溶液中均有Fe2＋生成

D．a和b用导线连接时，溶液中的Cu2＋应向铜电极移动且能更快地在铜电极上析出铜

3、下列物质属于强电解质的是

A．葡萄糖

B．三氧化硫

C．氯化铝

D．亚硝酸

4、短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 与 Y、X 与 Z 分别位于同一主族，W 与 X 可形成共价化合物 WX2，Y 原子的内层电子总数是其最外层电子数的 2.5 倍。下列叙述中不正 确的是（       ）

A．W 的氢化物的稳定性比 Y 的氢化物的稳定性强

B．X 与 Z 可形成两种氧化物

C．原子半径大小顺序为 X＜W＜Z＜Y

D．X 简单氢化物的沸点比 Z 氢化物的沸点低

5、高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂。利用废金属屑(含有、及少量)制备流程如下：

下列说法不正确的是

A．滤液I主要成分为

B．步骤②中，试剂为适当过量的稀

C．系列操作Ⅲ包含蒸发结晶

D．步骤④，可能涉及的反应：

6、下列关于摩尔质量的描述或应用中正确的是（  ）

A．1 mol OH-的质量是17

B．二氧化碳的摩尔质量是44 g

C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量

D．一个钠原子的质量约为 g

7、下列说法正确的是(  )

A．水蒸气通过炽热的铁，生成Fe2O3和H2

B．用湿润的淀粉碘化钾试纸检验某气体，试纸变蓝，该气体一定是Cl2

C．除去NO中混有的少量NO2，可将混合气体通过盛有水的洗气瓶，再用排空气法收集NO

D．反应MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O中，每析出12.8 g S共转移0.8mol

8、反应在四种不同情况下的反应速率分别为：

①       ②

③               ④

下列有关反应速率的比较中正确的是

A．④＜③=②＜①

B．④＞③＞②＞①

C．④＞③=②＞①

D．①＞②＞③＞④

9、如图是元素周期表前四周期的一部分，下列有关说法正确的是

A．电负性：W＞X

B．第一电离能：W＜Y

C．五种元素形成的单质中，Z形成的单质沸点最高

D．R与其同主族下一周期元素的原子序数相差18

10、二噁英是一类物质的统称，这类物质的母体是，其中苯环上的氢原子如果被氯原子取代，所得物质的毒性是KCN的100倍。当两个氯原子取代苯环上的氢时，所得同分异构体的数目是（ ）

A．7种

B．8种

C．9种

D．10种

11、代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．密闭容器中，和催化反应后分子总数为

B．常温常压下，和足量浓硝酸混合，转移电子数为

C．标准状况下，甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为

D．常温常压下，中所含键数目为

12、根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是

A. A B. B C. C D. D

13、2个恰好能氧化5个，则还原产物中变价元素的化合价是

A．- 1

B．0

C．+1

D．+6

14、下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为 （   ）

A．纯盐酸、空气、硫酸、干冰

B．蒸馏水、氨水、氯化钠、二氧化硫

C．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙

D．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠

15、下列有关硅及其化合物的说法正确的是(　　)

A．陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸

B．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在具有磨口玻璃塞的试剂瓶中

C．用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2

D．由Na2CO3＋SiO2CO2↑＋Na2SiO3可知，硅酸的酸性强于碳酸

16、如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（   ）

A.常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高

B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C.W的氢化物的稳定性比X的氢化物的稳定性强

D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

17、宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有关于银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，下列说法不正确的是

A．X的化学式为Ag2S

B．银针验毒时，空气中氧气得到电子

C．反应中Ag和H2S均是还原剂

D．每生成1个X，反应转移2个e-

18、根据原电池原理，有人利用CH4和O2的反应，在KOH溶液中用铂作电极设计出燃料电池。关于该燃料电池的下列几种说法中正确的是

①理论上每消耗标准状况下22.4L的CH4，可以向外电路提供8mole-

②负极上是O2获得电子，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-

③外电路电子由负极流向正极，内电路电子由正极流向负极

④电池放电过程中，溶液的pH不断降低

⑤负极发生氧化反应，正极发生还原反应

⑥负极会出现淡蓝色火焰

⑦电解质溶液中 OH-向负极移动，K+向正极移动

⑧该电池的总反应为CH4+2O2=CO2+2H2O

A．①④⑤⑦

B．①③④⑧

C．②③⑥⑧

D．②⑤⑦⑧

19、依据下列实验操作、现象，所得结论不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、无膜氯液流电池是一种先进的低成本高储能电池，可广泛应用于再生能源储能和智能电网的备用电源等，工作原理如图所示，M为多孔碳电极，N为Na3Ti2( PO4)3和NaTi2(PO4)3电极。下列说法正确的是

A．放电时，M极电势高于N极

B．放电时，N极的电极反应式为 NaTi2(PO4)3+2Na+ +2e- =Na3Ti2(PO4)3

C．充电时，左侧储液器中Cl2的浓度减小

D．充电时，电路中每转移1mole-，两电极质量变化的差值为23g

21、下边是日照2017年9月11日的空气质量日报

（1）首要污染物是__________________。

（2）污染指数是__________________。

（3）能引起光化学烟雾的是_____________（从表中选）。

（4）下列行为不会增加城市大气中PM2.5浓度的是_______（填序号）。

a.燃放烟花爆竹 b.露天焚烧落叶 c.为城市主干道洒水保洁

22、水溶液存在离子平衡，回答下列问题：

(1)水的电离平衡曲线如图所示。若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度。当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积为_______，该温度时0.1 mol·L-1NaOH溶液pH为_______。

(2)一定温度下，向1 L0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向_______(填“正”或“逆”)反应方向移动；水的电离程度将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)常温下，在0.1mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液，充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH为8时，c(Cu2+)=_______。(已知常温时Cu(OH)的Ksp=2.2×10-20)

(4)常温下，向20.00 mL 0.100 mol/LHX(一元酸)溶液中滴加0.100 mol/L NaOH过程中pH变化如图所示。

①A点溶液中水电离出的氢离子浓度为_______。

② HX的电离常数为_______。

③ C点溶液中c(X-) _______c(Na+)(填“＞”、“＜”或“=”，下同)

④D点时二者恰好完全反应，此时溶液的pH _______ 7(填“＞”、“＜”或“=” )，原因是_______(用离子方程式表示)。该溶液中离子浓度大小关系_______

23、下表列出了9种元素在元素周期表中的位置示意图。

请回答下列问题：

(1)考古工作者利用元素②的一种核素测定一些文物的年代，这种核素的符号是_______________。

(2)画出元素⑧形成的简单离子的结构示意图_______________。

(3)写出元素④和⑥的单质在加热条件下反应，所得产物的电子式为_______________。

(4)⑥元素的最高价氧化物对应的水化物含有的化学键是_______________。

(5)②、③、④、⑤四种元素的简单气态氢化物中，稳定性最强的是______________（填化学式），写出元素⑤的单质与水反应的化学方程式_______________，写出一个能证明元素⑧比元素⑨非金属性强的反应事实的离子方程式_______________。

24、(1)由蒸发海水制得的粗盐中常含有Na2SO4、CaCl2和MgCl2等杂质，在食盐生产过程中需要将这些杂质除去。请回答：

Na2SO4、CaCl2和MgCl2在溶液中能形成Na+、Ca2+、Mg2+、SO42━、和Cl━五种离子。要除去其中的Mg2+，离子方程式为____________，检验其中的SO42━的方法________________；

(2)Na2CO3固体中混有少量NaHCO3，除去杂质的方法是_________，反应方程式为________________；

(3)除去CO2气体中少量HCl，所用试剂是__________，反应的化学方程式为______________，

25、将一定质量的Mg-Al合金投入到100mL一定物质的量浓度的HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液至过量，生成沉淀质量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。 求：

（1）写出20ml-160ml阶段的离子反应方程式    ；

（2）160ml-180ml阶段的离子反应方程式 ；

（3）原合金分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应产生气体的在同温同压下的体积比为___________。

（4）HCl的物质的量浓度为   mol/L。

26、 完成下列各题。 

（1）氨气(NH3)接触氯化氢(HCl)反应的化学方程式：_______________；

（2）铝热反应可用于焊接铁轨。写出铝(Al)与氧化铁(Fe2O3)在高温下反应的化学方程式：_______。

27、按要求填写下列空白（NA表示阿伏德罗常数的值）

（1） 0.5mol SO42- 中的质子数为 _____ ；电子数为 __________含有9.6克SO42- 的（NH4）2SO4固体中，含氢原子数为_________

（2）标准状况下，4.48L NH3的质量是_________，含有电子的个数是_________

（3） 含氢原子为0.2×6.02×1024个的NH4HCO3 ，其质量是___________，其中含氧原子的物质的量为_________

（4） 在200mL 3mol/L 的K2SO4的溶液中，溶质物质的量为________， K+的物质的量浓度为_________

（5）含0.6NA个氧原子的SO2中， SO2的物质的量是_________氧元素的质量为_________

（6）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是________，混合气体的平均相对分子质量是________

28、一定量的液态化合物XY2在一定量的O2中恰好完全燃烧，化学方程式为：XY2(液)+3O2(气)XO2(气)+2YO2(气)测得生成物的总体积为672 mL，密度为2.56 g·L-1(标准状况)。则

(1)反应前O2的体积为_______ mL(标准状况)。

(2)化合物XY2的摩尔质量为_______。

(3)若XY2中X、Y两元素的质量比为3∶16，则X、Y分别为_______、_______。(写出元素名称)

29、工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法是还原沉淀法。该法的工艺流程为：

其中第①步存在平衡：2 CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72- (橙色)+H2O

（1） 若平衡体系的pH=12，则溶液显_______色。

（2） 能说明第①步反应达平衡状态的是______________。

a．Cr2O72-和CrO42-的浓度不变

B．2v(Cr2O72-) =v(CrO42-)

C．溶液的颜色不变

（3）第②步中，还原lmol Cr2O72-离子，需要_______mol的FeSO4•7H2O。

（4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

Cr (OH)3 (s)Cr3+ (aq) +3OH- (aq)

常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-) = 10-32，要使0.01mol/Lc(Cr3+)开始沉淀，溶液的pH应调至__________，若使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至___________。

30、按要求填写下列相关内容：

（1）在常温下，将体积为 VaL、pH 为 a 的稀硫酸和体积为 VbL、pH为 b 的烧碱溶液混合，若所得混合液为中性。如果 a+b=15，则 Va：Vb=_______。某温度时，水的离子积常数 Kw=1×10-13．在此温度下，将 pH=a 的硫酸溶液 VaL与 pH=b的 NaOH 溶液 VbL 混合，若所得混合液为中性，如果 a+b=12，则 Va：Vb=_______。

（2）中和相同体积，相同 pH 的 Ba(OH)2、NH3·H2O、NaOH 三种稀溶液所用相同浓度的盐酸的体积分别为 V1、V2、V3，则三种关系为______________(用“V1、V2、V3”和“＞、＜、=”表示)。

（3）常温下将 0.2mol/LHCl 溶液与 0.2mol/LMOH 溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的 pH=6，试回答以下问题：

①0.2mol/LHCl 溶液中由水电离出的 c（H+）______0.2mol/LMOH 溶液中由水电离出的c（H+）；（填“＞”、“＜”、或“=”）

②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（Cl-）-c（M+）=_______mol/L。

③已知 Ksp（CaCO3）＝2.8×10－9mol2·L－2． 现将 CaCl2溶液与 0.02 mol·L－1Na2CO3溶液等体积混合，生成 CaCO3 沉淀时，所需 CaCl2 溶液的最小物质的量浓度为______mol/L。

31、甲醇是重要的化工原料，工业上可利用生产甲醇，同时可减少温室气体二氧化碳，发生反应①：

(1)下列措施中，能提高平衡转化率的是___________。

A．在原料气中加入适量

B．从体系中不断分离出甲醇

C．循环利用原料气

D．使用高效催化剂

(2)当起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在下的、在下的如图所示。当的平衡转化率为时，反应条件可能是___________。

(3)在某催化剂作用下，和除发生反应①外，还发生反应②： 。维持压强不变，按固定初始投料比将和按一定流速通过该催化剂，经相同时间测得实验数据：

注：甲醇的选择性是指发生反应的中转化为甲醇的百分比。

表中数据说明，升高温度，的实际转化率提高而甲醇的选择性降低，其原因是___________。

(4)甲醇催化制取丙烯的过程中发生反应：，反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示，已知Arrhenius经验公式为(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。

①反应的活化能__。

②当使用更高效催化剂时，在图中画出与关系的示意图__。

32、以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO及少量SiO2)为原料制备铁红(Fe2O3)的一种流程如下。

(1)烧渣粉碎的主要目的是_______。

(2)“酸浸”时，Fe2O3与H2SO4反应的离子方程式是_______。

(3)“沉淀”时，温度需控制在35℃以下的主要原因是_______。

(4)“焙烧”时，温度过高产品中Fe2O3的质量分数会降低，但铁元素的质量分数会升高，且产品发黑，其可能的原因是_______。