河北省保定市2025年小升初（二）化学试卷（含答案，2025）

一、（共19题，共 95分）

1、下列说法中，正确的是

A．22.4L中一定含有2molO

B．在标准状况下，20mL和60mL所含分子个数比为1：3

C．18g在标准状况下的体积约为22.4L

D．80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2mol/L

2、是一种消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：。下列说法正确的是

A．既不是氧化剂也不是还原剂

B．在反应中作还原剂

C．的摩尔质量为67.5g

D．反应生成135g时转移的电子数为

3、下列物质与水混合后静置，不出现分层的是

A. 三氯甲烷 B. 乙醇 C. 苯 D. 乙酸乙酯

4、下列关于有机物叙述不正确的是（）

A．碳原子性质较活泼，除了C之间可以成键外，与其他元素也可形成化学键

B．碳原子间能形成单键，也能形成双键或叁键，进而形成碳链或碳环

C．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质不一定是有机物

D．有机物所发生的反应，一般比较复杂，速度缓慢，并且还常伴有副反应发生

5、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）

A.标准状况下，11.2LCl2所含分子数为NA

B.常温常压下，11.2LN2所含的原子数为NA

C.标准状况下，2.24LH2O中含有的分子数为0.1NA

D.常温常压下，48gO2与O3的混合物中含有的O原子数为3NA

6、依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是　( 　)

A. H3BO3的酸性比H2CO3的强

B. Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强

C. HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐增强

D. 若M+和R2-的核外电子层结构相同,则离子半径:M+>R2-

7、含有下列离子的溶液中，加入氢氧化钠溶液后，该离子浓度迅速减少的是（）

A. SO42― B. SO32― C. Cl― D. NH4＋

8、根据如图所示能量示意图，下列说法正确的是

A．该反应为放热反应

B．该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量

C．由图得和的能量之和为bkJ

D．拆开和中的化学键需要吸收akJ的能量

9、下列各组顺序排列不正确的是

A.热稳定性：HCl＞H2S＞PH3

B.离子半径：Na+＞Mg2+＞O2-

C.酸性强弱：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4

D.碱性强弱：KOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

10、下列反应对应的离子方程式正确的是

A.向碘化亚铁溶液中加入少量溴水：2I-+Br2→I2+2Br-

B.磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+→3Fe3++4H2O

C.硫化亚铁溶于稀硝酸：Fe2++NO3-+4H+→Fe3++NO↑+2H2O

D.向氯化铁溶液中加入少量硫化钠：2Fe3++3S2-+6H2O→2Fe(OH)3↓+3H2S↑

11、对实验室中某一无色溶液中的离子进行检验，符合下图条件的是

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、、、

12、甲、乙、丙、丁、戊五种物质是中学化学常见的物质，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法正确的是

A．若甲可以与NaOH溶液反应放出H2，则丙一定是两性氧化物

B．若甲为短周期中最活泼的金属，且戊为碱，则丙生成戊一定是氧化还原反应

C．若丙、丁混合产生大量白烟，则乙可能会使高锰酸钾溶液褪色

D．若甲、丙、戊都含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲＜丙＜戊

13、聚四氟乙烯的耐热性和化学稳定性超过其他塑料，被称为“塑料王”，其合成路线如图：

下列说法中，不正确的是（）

A.“塑料王”不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.三氯甲烷（CHCl3）可以用甲烷与氯气的取代反应来制取

C.四氟乙烯（CF2=CF2）中所有的原子都在同一个平面上

D.二氟一氯甲烷（CHClF2）中所有原子最外层都达到了8电子稳定结构

14、某固体混合物X，含有NaClO3、KCl、NaOH、ZnSO4、NaAl(OH)4和NaNO2中的几种，进行如下实验：①X溶于水，得到溶液Y；②溶液Y先加入过量稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，得到白色沉淀W，下列说法不正确的是

A．混合物X中可能含有KCl

B．向溶液Y中滴加盐酸，若产生白色沉淀，说明X中一定含有NaAl(OH)4

C．向溶液Y中滴加盐酸，若产生红棕色的气体，说明X中一定含有NaNO2

D．取X溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃片没有观察到紫色火焰，说明X中一定含有NaClO3

15、下列反应的离子方程式正确的是

A. 碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水反应：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

B. 酸性KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

C. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+ H2O

D. 氯气溶于水：Cl2+ H2O2H++Cl-+ClO-

16、下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（　　）

A. 甲烷 B. 苯 C. 乙酸 D. 乙烯

17、用制溴苯的废催化剂（主要含FeBr3及少量溴、苯）为原料，制取无水FeCl3和溴的苯溶液，选用的方法能达到相应实验目的的是

A. 用装置①及其试剂制取氯气

B. 用装置②氧化FeBr3溶液中的溴离子

C. 用装置③分离出FeCl3溶液，不能选用装置④分离

D. 用装置⑤将FeCl3溶液蒸发至干，可得无水FeCl3

18、下列说法错误的是

A．常温下，将铁棒插入浓硝酸中无明显现象，说明常温下与浓硝酸不反应

B．石油的分馏为物理变化，而石油的裂化和裂解是化学变化

C．汽车尾气中含有的氮氧化物会造成“光化学烟雾”

D．液氨汽化时需要吸收大量的热，所以液氨可用作制冷剂

19、NA为阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是

A．10g 质量分数为46%的乙醇水溶液中,氧原子的个数为0.1NA

B．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA

C．标准状况下,22.4 L 环己烷中所含有的碳原子数为6NA

D．1mol甲基(-CH3)所含的电子数为10NA

二、（共1题，共 5分）

20、下列叙述中正确的是( )

A.钢铁发生电化学腐蚀时，正极上发生的反应为 Fe-2e-=Fe2+

B.用惰性电极分别电解熔融的NaCl和饱和食盐水时，阳极的电极反应式均为：2Cl- -2e-=Cl2↑

C.铜锌原电池工作时，若有13 克锌被溶解，外电路就有0.2 mol电子通过

D.电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜溶液作电解质溶液

三、填空题（共8题，共 40分）

21、实验是化学的基础，是学好中学化学的关键。现有如图所示A－G七种仪器，请根据要求填空。

(1)仪器Ｅ的名称_____________。

(2)上述仪器中实验之前需检查是否漏水的有_____________(填字母)。

(3)下列实验操作中用到仪器D的是_____________。

a．分离水和CCl4的混合物

b．分离水和酒精的混合物

c．分离水和泥砂的混合物

22、Ⅰ．质子核磁共振谱（PMR）是研究有机物结构的有力手段之一，在所研究的有机化合物分子中，每一结构中的等性氢原子在PMR谱中都给出了相应的峰（信号），谱中峰的强度与结构中的H原子数成正比。例如，乙醛的结构式为CH3CHO，其PMR谱中有两个信号，其强度之比为3∶1。分子式为C3H6O2的有机物，如果在PMR谱上观察到的氢原子给出的峰有两种情况：

第一种情况峰给出的强度比为3∶3，请写出其对应化合物的结构简式__________________；

第二种情况峰的强度比为3∶2∶1，请写出该化合物的可能结构简式___________________、

_________________________、_________________________。

Ⅱ．胡萝卜中含有较多的胡萝卜素，它是人体的主要营养元素之一。已知α－胡萝卜素的键线式结构如下：

（1）写出α－胡萝卜素的分子式__________________。

（2）1 mol α－胡萝卜素最多能与__________________mol Br2反应。

（3）β－胡萝卜素与α－胡萝卜素互为同分异构体，且只是虚线框内部分不同，但碳的骨架相同，写出β－胡萝卜素方框内可能的结构简式________________________________。

23、氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2 (s) ＋6C(s)＋2N2(g) Si3N4(s) ＋ CO(g)

（1）在横线上填上化学计量数____________；

（2）该反应的氧化剂是________，

（3）该反应的平衡常数表达式为K＝__________；

（4）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H_____0（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，其平衡常数值______（填“增大”、“减小”或“不变”）；

（5）若使压强增大，则上述平衡向______反应方向移动（填“正”或“逆”）；

24、烧杯中盛有NaHSO4和Na2SO4混合溶液，体积为100mL，向烧杯中逐滴加入0.15mol·L−1Ba(OH)2溶液，当沉淀量达到最大值时，溶液的总体积为200mL。溶液中产生沉淀的物质的量n与溶液的pH的变化如图所示。请回答：

(1)原溶液中c(Na2SO4)=___________mol·L−1；

(2)图中a的值为___________mol。

25、焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4C1、FeC13、N2、Fe2O3、Fe和X。

（1）根据题意，可判断出X是_____________（写化学式）。

（2）写出并配平该反应的化学方程式。__________________________________

（3）发生氧化反应的物质是____________，反应中4mol的氧化剂能_______（填“失去”或“得到”）_________________mol电子.

（4）反应中被氧化产生了11.2L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为__________________。

26、EDTA 是乙二胺四乙酸的英文名称的缩写，市售试剂是其二水合二钠盐。

(1)画出EDTA二钠盐水溶液中浓度最高的阴离子的结构简式。___________

(2) Ca(EDTA)2-溶液可用于静脉点滴以排除体内的铅。写出这个排铅反应的化学方程式(用Pb2+表示铅)。___________

(3)能否用EDTA二钠盐溶液代替Ca(EDTA)2-溶液排铅？为什么？___________

27、氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究特点。

Ⅰ.已知：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=-115.6kJ·mol-1

H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-184kJ·mol-1

(1)H2与O2反应生成气态水的热化学方程式是__。

(2)断开1molH—O键所需能量为__kJ。

Ⅱ.已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.2kJ·mol-1 ①

CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247.4kJ·mol-1 ②

又知CH4的燃烧热为890.3kJ·mol-1。

(1)利用上述已知条件写出甲烷完全燃烧的热化学方程式：__。

(2)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法，CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为__。

28、已知下列各组物质：

①和；②和；③和；④乙烷和丁烷。

其中互为同分异构体的是________(填序号，下同)，互为同位素的是______，互为同素异形体的是________。

四、实验题（共1题，共 5分）

29、某研究性学习小组利用下列有关装置制备，并对的性质进行探究(装置的气密性已检查)。已知：溶液显酸性。

Ⅰ．探究与可溶性钡的强酸盐是否反应(接口a接b)

(1)滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间，再关闭弹簧夹，此操作的目的是_______。

(2)实验过程中装置B中没有明显变化，装置C中有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀盐酸。据B中现象得出的结论是_______，装置C中反应的离子方程式是_______。

(3)装置D中NaOH全部转化为的标志为_______。

Ⅱ．探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱(接口a接c)

(4)将少量装置A中生成的气体直接通入装置G中，不能根据G中现象判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，理由是_______(用化学反应方程式表示)。

(5)为了验证亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，需要制备一种中间酸，装置E中药品是_______，其作用是_______，通过_______现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。

五、计算题（共1题，共 5分）

30、在一个10L的恒容密闭容器中，已知SO2与O2的反应： 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，如果反应开始时充入4mol SO2和2mol O2，5min后反应到达平衡，此时，SO3的浓度是0.2 mol/L，求：

(1)到达平衡时SO2的转化率_______？

(2)到达平衡时O2的浓度_______？

(3)SO2的反应速率_______？

(4)该反应的平衡常数_______？

六、解答题（共2题，共 10分）

31、乙醇水蒸气重整制氢是制备氢气的常用方法，体系中发生的主要反应有：

I.C2H5OH(g)+H2O(g)=2CO(g)+4H2(g) △H1

II.C2H5OH(g)+3H2O(g)=2CO2(g)+6H2(g) △H2=+173kJ·mol-1

III.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H3=-41.2kJ·mol-1

IV.C2H5OH(g)+2H2(g)=2CH4(g)+H2O(g) △H4=-156.2kJ·mol-1

(1)△H1=____kJ·mol-1。

(2)压强为100kPa的条件下，图1是平衡时体系中各产物的物质的量分数与温度的关系，图2是H2的平衡产率与温度及起始时的关系。

①图1中c线对应的产物为____(填“CO2”、“H2”或“CH4”)。

②图2中B点H2的产率与A点相等的原因是___。

(3)反应温度T℃、0.1MPa的恒压密闭容器中，充入1mol乙醇和xmolH2O(g)，若只发生反应CH3CH2OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g)，平衡时，乙醇转化率为α，CO2的压强为____MPa，反应平衡常数Kp=____(以分压表示，分压=总压×物质的量分数。列出计算式即可)