河北省保定市2025年小升初（3）化学试卷（含答案，2025）

1、等质量的铜片在酒精灯上热后，分别插入下列液体中，放置片刻后取出，铜片质量不变的是

A．盐酸    B．无水乙醇   C．冰醋酸   D．乙醛

2、已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为a，次外层电子数为b，Z元素的原子L层电子数为，M层电子数为，W与Z同主族R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述错误的是

A．非金属强弱顺序：

B．沾有R单质的玻璃仪器可用进行清洗

C．简单离子半径大小关系：

D．和均能使品红试液褪色

3、某烯烃与加成后的产物如图所示，则该烯烃的结构式可能有(    )

A.1种 B.2种 C.3种 D.4种

4、下列表述正确的是

A. 某离子第三层上和第二层上的电子数均为第一层的4倍

B. Cl－的结构示意图：

C. 某物质的焰色反应为黄色，某物质一定为钠的化合物

D. 14C和14N的质量数相等，互称为同位素

5、下列有关化学用语的表示不正确的是（   ）

A.二氧化碳分子的比例模型：

B.羟基的电子式：

C.中子数为18的氯原子：Cl

D.乙酸乙酯的最简式为C2H4O

6、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、我国科学家合成了一种催化剂，实现了如图所示的异丁烷氧化脱氢。下列说法错误的是

A．图中的名称为2-甲基丙烯

B．图中分子中碳原子的杂化方式有2种

C．反应中有极性键和非极性键的断裂与形成

D．该反应可表示为

8、下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（ ）

A.实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H2

B.实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2

C.实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2

D.实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2

9、下列各组离子在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组是

A.、、、  B.、、、

C.、、、 D.、、、

10、

①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体⑤测溶液的pH值

A. ①②④

B. ②③⑤

C. ①和④

D. ③和④

11、某种R元素的部分电离能数据如下(单位：kJ/mol)，该元素判断一定正确的是(    )

A.s区元素

B.R元素的原子最外层共有4个电子

C.p区元素

D.基态原子的电子排布式：1s22s1

12、下列物质中所有的碳原子一定位于同一个平面的是

A．

B．

C．

D．

13、对于反应4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，下列为4种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是(　　)

A. v(NH3)＝0.2 mol·L－1·s－1   B. v(O2)＝14 mol·L－1·min－1

C. v(H2O)＝0.25 mol·L－1·s－1   D. v(NO)＝9 mol·L－1·min－1

14、下列有关钠的说法中，不正确的是

A. 工业上通过电解氯化钠溶液制取金属钠

B. 高压钠灯常用于道路和广场的照明

C. 钠钾合金可在快中子反应堆中作热交换剂

D. 钠可用于从钛、铌等金属的氯化物中置换出金属单质

15、下列图像表达正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、在一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物。已知反应：，下列说法不正确的是

A．O3和O2是同素异形体

B．此反应中H2O既不是氧化剂也不是还原剂

C．氧化性：I2＞O2

D．反应生成1molI2时转移2mol电子

17、相同温度下两种CH3COOH溶液a和b浓度分别为0.6mol/L和0.2mol/L，则a和b溶液中H+浓度之比为（  ）

A．小于3   B．大于3   C．等于3   D．不能确定

18、纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（ ）

A.分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物

B.分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色

C.将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀

D.在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度

19、化学小组在丁烷脱氢制丁烯的研究上取得了重大的突破，利用计算机技术测得在催化剂表面的反应历程如图所示，其中催化剂表面上的物种用*标注，TS表示过渡态物质。下列说法错误的是

A．该历程中决速步骤为

B．该反应在任意温度下均可自发进行

C．催化剂起到降低反应活化能，加快反应速率的作用

D．该历程中伴随着极性键断裂与非极性键的形成

20、有机化合物M结构简式如图所示，下列说法不正确的是

A．三个苯环可能在同一平面

B．M在碱性条件下生成醇的反应类型是取代反应

C．M分子中存在1个手性碳原子

D．分子中碳原子的杂化轨道有sp3、sp2

21、苯乙烯是一种重要的有机化工原料，聚苯乙烯可用于制造一次性餐具。一种生产苯乙烯的流程如下：

(1)上述流程①～④的反应中属于取代反应的有___(填序号)。乙苯的一溴代物共有___种。

(2)写出化学反应方程式：

①以CH2=CH2为原料制备CH3CH2Cl：____；

②用苯乙烯合成聚苯乙烯：_____。

(3)聚苯乙烯塑料性质稳定，会造成严重的“白色污染”，为此人们开发出一种聚乳酸塑料来替代聚苯乙烯。由乳酸合成聚乳酸的示意图如下：

①写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式：_____。

②聚乳酸中含有的官能团名称为____。

③分析用聚乳酸塑料替代聚苯乙烯塑料的好处是____。

(4)目前工业上大多采用乙苯催化脱氢法制备苯乙烯，反应原理如下：

(g)⇌(g)+H2(g) ΔH

已知键能数据如下：

注：25℃，100kPa时生成或断裂1mol化学键所放出或吸收的能量称为键能。计算上述反应的ΔH=_______。

22、乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题：

(1)若将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为_______。

(2)可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的试剂是_______(填序号)。

①水 ②氢气 ③溴水  ④酸性KMnO4溶液

(3)下列化学反应原理相同的一组是_______(填序号)。

①乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色

②SO2使溴水和酸性KMnO4溶液褪色

③SO2使品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色

④乙烯与溴水的反应和苯与液溴在催化剂作用下的反应

23、（1）已知拆开1mol H—H键、1mol N—H键、1molN≡N键需要的能量分别是436 kJ、391 kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为___。

（2）已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，回答下列问题：

①该反应的ΔH___0(填“大于”“小于”或“等于”)；

②反应物的总键能为__；

③写出该反应的热化学方程式____。

（3）联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：

①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)  ΔH1 ②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)  ΔH2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)  ΔH3

④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)  ΔH4=-1048.9kJ/mol

上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=___，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为____。

24、铁(Fe)、钴(Co)、镍(Ni)是第四周期第VII族的元素，称为铁系元素，相关化合物在生产生活中应用广泛。

(1)铁系元素能与CO形成、等金属羰基化合物。已知室温时为浅黄色液体，沸点103℃，则中含有的化学键类型包括___________(填字母)。

A．极性共价键

B．离子键

C．配位键

D．金属键

(2)镍能形成多种配合物，如、、等，下列有关说法正确的是___________(填选项字母)。

A．中含有共价键和离子键

B．CO与互为等电子体，其中CO分子内σ键和π键的个数比为1：2

C．中N原子为杂化，其空间构型为正四面体形

D．在形成配合物时其配位数只能为4，Fe在形成配合物时其配位数只能为6

(3)的一种配离子[中，的配位数是___________，Fe、Co、Ni与Ca都位于第四周期且最外层电子数相同，但相应单质的熔点，Fe、Co、Ni明显高于Ca，其原因是___________。

(4)NiO晶胞与NaCl晶胞相似，如图所示：

NiO晶胞中，每个镍离子周围与它最近且相等距离的氧离子有___________个；每个氧离子周围与它最近且相等距离的氧离子有___________个。NiO分子量为74.7，晶胞参数为apm，代表阿伏加德罗常数的值。则NiO晶体的密度为___________(只列出计算式)。

25、下列是初中化学中的几个实验，请回答相关的问题：

(1)如图所示实验中设计原理类同的是__________。

(2)实验①能证明装置严密的微观解释是______________________________。

(3)为排除空气中二氧化碳等对结果的影响，应对实验②做的改进是______________。

(4)通过实验③获得水是由氢、氧元素组成结论的依据是___________，_________。

(5)实验④中水的作用是___________________________________________。

26、在工业生产中具有重要作用。

(1)

①已知，反应的随温度的变化是图1中的___________ (填“”或“”)。

②工业以为原料合成是在一定温度和压强下，以混合物作为催化剂，向反应炉中匀速通入，不同硅铝比与生成的速率关系如图2所示。下列说法正确的是___________。

A．温度越低越有利于工业合成       

B．合适的硅铝比为0.15

C．在原料气中混入适量的惰性气体对的生成速率无影响

D．内，的产量

(2)已知在催化剂M作用下，。

①一定温度下，假设正逆反应速率与浓度关系为只与温度相关，则反应的平衡常数___________(用含的式子表示)。

②催化剂M活性随温度变化情况如图3所示，相同时间测得的转化率随反应温度变化情况如图4所示，写出的转化率出现上述变化的可能原因(写出两点)：___________。

③在图4中画出，其他条件不变，增大压强(催化剂不失活)情况下，的转化率随温度变化图___________。

(3)已知，用催化该反应，若首先在催化下生成和及另一种无机化合物，用两个化学方程式表示该催化反应历程(反应机理)：步骤i：___________；步骤ⅱ：___________。

27、中国科学院应用化学研究所在甲烷(CH4是一种可燃物)燃料电池技术方面获得新突破。甲烷燃料电池的工作原理如下图所示：

①该电池工作时，b口通入的物质为________。

②该电池负极的电极反应式________。

③工作一段时间后，当3.2 g甲烷完全反应生成CO2时，有_____NA个电子转移。

28、2017年5月5日，中国首架按照国际标准研制，拥有自主知识产权的大型客机C-919在上海浦东机场首飞，科学家在实验室研究利用催化技术将飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH<0。

（1）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是____________。

A.选用更有效的催化剂                 B.升高反应体系的温度

C.降低反应体系的温度                 D.缩小容器的体积

（2）若将1 molNO和2 mol CO通入2 L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生上述反应，反应中生成的N2的物质的量浓度随时间的变化情况如图1所示。则NO从反应开始到平衡时的平均反应速率v(NO)=_________，4 min末CO的浓度为_____________ mol•L-1。

（3）已知上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系如图2所示。工业上催化装置比较适合的温度和压强是____________________。

29、某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1~2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

已知：与水不相溶且密度比水大，的溶液呈黄绿色，的溶液呈橙红色，且易从水溶液中溶入中。

【提出问题】：、哪个氧化性更强？

【猜想】：

(1)①甲同学认为氧化性：，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含_______(填化学式，下同)所致。

②乙同学认为氧化性：，故上述现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含_______所致。

(2)丙同学设计实验并验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的。

供选用的试剂：a、酚酞试液   b、   c、无水酒精   d、KSCN溶液。

请你在表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象

【结论】

(3)氧化性：。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1~2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为_______。

【实验后的思考】

(4)①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是_______。

②在100mL溶液中通入2.24L(标准状况)，溶液中有的被氧化成单质，则原溶液的物质的量浓度为_______。

30、(1)某温度下纯水中c(H+)=3×10-7 mol·L-1，则此时c(OH-)=____;该温度下向纯水中加入少量NaOH固体使c(OH-)=9×10-6 mol·L-1，则此时c(H+)=____。

(2)某温度下重水(D2O)的离子积常数为1.6×10-15，像定义pH一样来规定pD=-lgc(D+)，请回答以下问题：

①写出重水的电离方程式：____。

②该温度下，重水中的c(D+)=_____

③0.01 mol·L-1的NaOD溶液中pD=____ (已知lg 2=0.3)

31、从铜电解液分离出的粗硫酸镍晶体中含有大量的杂质元素(Cu、Fe、As、Ca、Zn等)，我国科学家对粗硫酸镍进行精制提纯，其工艺流程如下。

已知：i．含镍溶液中的主要离子有：Ni2+、、Cu2+、Fe2+、、Ca2+和Zn2+

ii．部分物质的电离常数和溶度积常数如下表

回答下列问题：

(1)将粗硫酸镍溶液的pH调小至0.5，加入的试剂是___________。

(2)滤渣1中除CuS外，还含有As2S3和S。反应生成As2S3和S的离子方程式是________。

(3)解释“氧化除杂”时，加入Cl2和Ni(OH)2能析出Fe(OH)3的原因___________。

(4)用沉淀溶解平衡原理解释用NiF2能够“氟化除杂”的原因___________。

(5)结合下图分析，“P204萃取”时，应调整水溶液的pH为___________(填选项字母)。

A．1.2

B．2.1

C．3.3

D．4.5

(6)“硫化除杂”之后，若溶液pH=0.5，溶液中c(H2S)=0.1mol/L，理论上溶液中c(Cu2+)=_______mol/L[计算结果保留两位有效数字]。

(7)精制硫酸镍溶液得到硫酸镍晶体后，一种综合利用“母液”的方法是：___________。

32、铍有“超级金属”之称，是航天、航空、电子和核工业等领域不可替代的材料。以绿柱石[]为原料制备金属铍的工艺如下：

已知：难溶于水，可与过量结合成。

回答下列问题：

(1)“操作1”的目的是使烧结的固体在水浸过程有较大的接触面积，则其名称是___________。

(2)烧结时；与绿柱石作用除生成易溶于水的外，还有铁、铝、硅的氧化物，该反应的化学方程式为___________。“滤渣1”中的酸性氧化物是___________。

(3)“过滤1”的滤液中需加入适量NaOH生成沉淀，但NaOH不能过量，原因是___________(用离子方程式表示)。

(4)已知，室温下恰好完全沉淀时[此时浓度为]的___________。

(5)在熔融状态下不能导电，工业上用电解熔融混合物制备金属铍，可选用镍坩埚作电解槽的___________(填“阳极”或“阴极”)材料，电解总反应的化学方程式为___________；加入NaCl的主要目的是___________。