河北省唐山市2025年小升初（1）化学试卷（含答案，2025）

1、下列物质之间的转化都能一步能实现的是（ ）

A．N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO

B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3

C．S→SO3→H2SO4→SO2

D．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2

2、在H2SO4分子中存在键

A．三电子键

B．桥键

C．d-pπ键

D．离子键

3、已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于晶体的说法正确的是(    )

A. C3N4晶体是分子晶体

B. C3N4晶体中微粒间通过离子键结合

C. C3N4晶体中，C—N键的键长比金刚石中C—C键的键长要长

D. 该晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子

4、水是一种重要的资源，它在化学反应中担任着重要的角色，既可作为反应物又可作为生成物，如图中和水相连的物质都能和水发生反应，则有关说法正确的是       

A．上述反应中属于氧化还原反应的有①②④⑥⑦⑧

B．①和⑦中都有氧气生成，且生成1 mol O2转移的电子数相同

C．①④⑧反应中，水都既不做氧化剂也不做还原剂

D．⑦中水做氧化剂，②中水做还原剂

5、中国科学家首次用改性铜基催化剂，将草酸二甲酯加氢制乙二醇的反应条件从高压降至常压。草酸二甲酯加氢的主要反应有：

①

②

③

其他条件相同时，相同时间内温度对产物选择性的影响结果如图。

已知：i.

ii.450~500K，反应③的平衡常数远大于反应①和反应②的平衡常数

下列说法不正确的是

A．制乙二醇适宜的温度范围是470~480K

B．实验条件下反应③的活化的最高，升温更有利于反应③

C．减压可提高乙二醇的平衡产率

D．铜基催化剂用改性后反应速率增大，可以降低反应所需的压强

6、下列有关硝酸的说法正确的是

A．保存在棕色瓶中

B．不易挥发

C．与铜不反应

D．受热不分解

7、下列有关实验、工业生产说法不正确的是( )

A.实验室从海带中分离碘元素必须用到的硅酸盐材料的仪器有坩埚、泥三角、酒精灯、玻璃棒、烧杯、漏斗及分液漏斗

B.提取海带中碘元素时，为保证I－完全氧化为I2，应加入过量的氧化剂(H2O2或新制氯水)

C.用分液漏斗进行萃取，需要几次振荡并放气，再将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置

D.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

8、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是

A. pH等于13的溶液中：Ca2+，Na+，SO42-，HCO3-

B. c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：Fe2+，Cu2+，NO3-，Cl-

C. 无色透明溶液中： Al3+，K+，HCO3-，SO42-

D. 使pH显红色的溶液中：NH4+，Cu2+，NO3-，Cl-

9、下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、已知：①CH3OH(g) +3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－akJ·mol一1

②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－bkJ·mol一1

③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O（1） △H=－ckJ·mol一1

则下列叙述正确的是（  ）

A. 由上述热化学方程式可知b>c

B. 甲烷的燃烧热为bkJ/mol

C. 2CH3OH(g)=2CH4(g) +O2(g) △H=2(b一a)KJ∙ mol一1

D. 当甲醇和甲烷物质的量之比为1:2时，其完全燃烧生成CO2和H2O（1）时，放出的热量为Q kJ，则该混合物中甲醇的物质的量为Q/(a+2b) mol

11、下列有关化学用语表示正确的是（  ）

A.硫化钠的电子式：

B.铬元素基态原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1

C.磷元素基态原子价电子轨道表示式：

D.葡萄糖的结构简式：C6H12O6

12、不能用键能的大小作为主要依据来解释的是(　　)

A. HF、HCl、HBr、HI的热稳性依次减弱

B. 金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅

C. 稀有气体一般难于发生化学反应

D. N2化学性质比O2稳定

13、下列物质中,含有非极性共价键的是(　　)

A. CO2    B. N2    C. NaOH    D. CH4

14、下列现象与氢键有关的是

①NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的高

②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶

③冰的密度比液态水的密度小

④尿素的熔、沸点比乙醛的高

⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低

⑥水分子高温下也很稳定

A．①②③④⑤⑥

B．①②③④⑤

C．①②③④

D．①②③

15、硫酸是重要的化工产品，广泛用于冶金和石油工业，可通过以下反应生产硫酸：S+O2SO2、2SO2+O22SO3、SO3+H2O=H2SO4。对反应S+O2SO2，下列说法正确的是

A．S是氧化剂

B．O2是还原剂

C．S发生氧化反应

D．O2失去电子

16、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 (　　  )

A.含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.1NA

B.常温常压下，22 g CO2所含有的分子数为0.5NA

C.1mol/L的NaOH溶液中含有Na+数为NA

D.常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4 L

17、下列药品对应的临床应用正确的是(　　)

A. 麻黄碱适合于医治因葡萄球菌和链球菌等引起的血毒症

B. 毒品就是有毒的药品

C. 我国明代医学家李时珍所著的医学名著是《神农本草经》

D. 麻黄碱是国际奥委会严格禁止使用的兴奋剂

18、最终热效应是放热的过程是(    )

A.酒精挥发 B.水的分解 C.硝酸铵溶于水 D.浓硫酸稀释

19、观察图：对合成氨反应中，下列叙述错误的是

A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零

B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大

C．反应到达t1时，正反应速率与逆反应速率相等，反应停止

D．反应在t1之后，正反应速率与逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态

20、下列离子方程式的书写正确的是（     ）

A. 单质钠与水的反应：Na＋H2O==Na+＋OH-＋H2↑

B. 硝酸银与氯化钡溶液混合：Ag+＋Cl-==AgCl↓

C. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋

D. 碳酸钡与盐酸混合：CO32-＋2H+==H2O＋CO2 ↑

21、为除去粗盐中含有的可溶性杂质硫酸钠、氯化钙和氯化镁，某同学利用给定试剂NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和盐酸，设计了如图实验流程：

(1)操作a和操作b的名称依次是_______、_______。

(2)试剂①是_______。

(3)加入试剂②后，发生反应的离子方程式是_______。

(4)加入盐酸的作用是_______。

22、写出下列物质的化学式：氧化钠___________；碳酸钠___________；次氯酸___________；烧碱___________。

23、钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：

（1）钠元素的金属性比铝________(填“强”或“弱”)。

（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为_____________________；可观察到的实验现象是________(填序号)。

A．钠沉到水底　　　　　　    B．钠熔成小球

C．小球四处游动       D．钠无变化

（3）Fe与Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是________。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：

a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成________ 色。

b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为__________________________，反应的离子方程式是___。

（4）Na2O2可作为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时主要反应的化学方程式为：_______________。

24、(1)写出下列物质的电子式：NH4Cl___________，N2___________，Mg(OH)2___________。

(2)用电子式表示出下列化合物形成过程：Na2O___________，CO2___________。

(3)已知有下列物质：①HNO3②硫单质③NaOH④液氦⑤Na2O2⑥H2O2⑦CCl4⑧NH4Cl⑨KBr⑩O2，分别将正确的序号填入相应的位置。

以上物质中只含有离子键的是___________；只含有共价键的是___________；既含有离子键又含有共价键的是___________；含有非极性共价键的化合物是___________；不含化学键的是___________。

(4)有以下物质：①CO2②熔融KOH③生铁④稀硫酸⑤铜⑥Na2O2⑦苏打⑧CaO⑨无水乙醇⑩CO。上述物质中属于碱性氧化物的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________，上述条件下能导电的是___________。

25、氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：

（1）与汽油相比，氢气作为燃料有许多优点，但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：________________________________。

（2）氢气可用于制备H2O2。

已知：H2(g)＋A(l)===B(l)　ΔH1

O2(g)＋B(l)===A(l)＋H2O2(l)　ΔH2

其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H2(g)＋O2(g)===H2O2(l)的ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)。

（3）在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx(s)＋yH2(g) MHx＋2y(s)　ΔH<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是________。

a．容器内气体压强保持不变   b．吸收y mol H2只需1 mol MHx

c．若降温，该反应的平衡常数增大  d．若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)>v(吸氢)

26、NO、NH3、NH4Cl是氮元素的三种重要化合物。请根据题意选择它们的化学式填空：

(1)常用作制冷剂的物质是___________；

(2)遇氧气(O2)会迅速变为红棕色气体的无色气体是________；

(3)可用作氮肥且遇碱会有刺激性气味的物质是_________.

27、I.物质的分离提纯操作包括：过滤、蒸馏、萃取、分液、结晶(重结晶)、盐析、渗析等，选择合适的操作名称填空：

(1)除去Ca(OH)2 溶液中悬浮的 CaCO3______ 

(2)从碘水中提取碘___ 

(3)用自来水制取蒸馏水_______________

(4)分离植物油和水_________

(5)除去KNO3晶体中混有的少量NaCl________。

II.今有10种物质：①Al　②稀硝酸　③乙酸　④液氨　⑤CO2　⑥NaCl　⑦BaSO4　⑧Na2CO3　⑨酒精　⑩Al2O3

(1)属于电解质的是________  

(2)属于非电解质的是________

(3)属于强电解质的是____________  

(4)属于弱电解质的是________

(5)熔融状态下能导电的电解质是________

28、某元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1。该原子核外共__个电子层，有__种能量不同的电子。核外电子占有的轨道总数是__个，有___种不同运动状态的电子。

29、已知氨气极易溶解于水；在加热条件下氨气可与灼热的氧化铜反应，产物为氮气、水和金属铜。用下图的装置可以实现该反应(加持装置已略去)。

回答下列问题：

(1)A中发生反应的化学方程式是______

(2)B中加入的物质的名称是______，其作用是______

(3)实验时在C中观察到的现象是______，发生反应的化学方程式是______该反应中还原剂的化学式为______。

(4)实验结束后在D中观察到的现象是______，D中收集到的物质为______(填“酸性”、“中性”，“碱性”)，E中收集到气体的摩尔质量为______。

30、燃煤烟气中的、可通入碱液或利用电解池装置进行吸收处理。

Ⅰ. 常温下，是一种有特殊臭味、稳定性较差的淡蓝色气体。氧化性强于，能更有效地氧化。

(1) 

 (活化能)

则 _______(活化能)

(2)为分析氧化时温度对脱除率的影响，将与混合反应一段时间，再用碱液吸收氧化后的气体。其他条件相同时，脱除率随与混合反应时温度变化如图1所示。温度在时，随着温度升高，脱除率无明显变化；温度超过时，随着温度升高，脱除率下降。其可能原因是_______。

Ⅱ.一定条件下水溶液中可发生如下反应：，部分物质的物质的量的变化如图2所示。

(3)曲线表示_______的变化(填名称)。时反应达到平衡状态，用表示反应的平均速率为_______。

(4)下列不能说明反应已达到平衡状态的是_______。

A.

B. 绝热恒容时，反应的化学平衡常数不再变化

C. 恒温恒容时，混合溶液中硫酸的密度不再变化

D. 反应过程中，溶液中分子总数不再改变

Ⅲ. 若烟气主要成分为、，可通过电解法除去，其原理如图3所示。阳极的电极反应式为_______。电解过程中得到的产物为_______。

31、高氯酸铵(AP)常用作固体火箭推进剂。工业上用电解—复分解法制备AP的工艺流程如图所示。

已知：Ksp(BaCrO4)=2.4×10-10，Ksp(CaCrO4)=2.3×10-2。

回答下列问题：

(1)NaClO3的化学名称为_______。“溶解”时需要加热的原因除提高NaClO3溶解度外，还可_______。

(2)为减少副反应的发生，“除杂”时可选用的试剂为_______(填标号)。

a.Ba(OH)2            b.BaCl2          c.Ca(OH)2             d.CaCl2

(3)“电解”时，ClO在阳极发生的电极反应方程式为_______。“电解”后仍有NaClO3未反应，可以通过加入酸化的H2O2进一步纯化，该反应中NaClO3被还原为ClO2，则氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。

(4)“制备”时的化学反应方程式为_______。

(5)为提高原料利用率和产品纯度，母液应先除_______(填化学式)再循环使用。

(6)还可采用高纯度的高氯酸以喷雾形式与氨气反应制备AP。与原流程相比，优点是_______(任写出一条)。

32、K3[Fe(C2O4)3]·3H2O〔三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体〕是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，也是一些有机反应很好的催化剂。下图是在实验室制备K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的流程：

回答下列问题：

（1）步骤I中加入稀硫酸的目的是_______________。

步骤II中发生的主要化学反应为一可逆过程，其离子方程式为_______________。

常温下，该反应的平衡常数K=_______________[已知常温下：Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2、Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5、Ksp(FeC2O4)=2.1×10-7]

（2）下列试剂均可将FeC2O4氧化为K3[Fe(C2O4)3]，最适宜作为“试剂a”的是_______________(填序号)

a．氯水b．酸性KMnO4溶液c．H2O2溶液d．稀硝酸

（3）使用托盘天平称量制得的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的质量。天平平衡时，右盘内砝码的总质量为20 g．游码示数如图所示，则制得晶体的质量为___________g，该实验中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的产率为_______________。(已知： K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的相对分子质量为491，FeSO4·7H2O的相对分子质量为278)

（4）某研究小组将K3[Fe(C2O4)3〕在一定条件下加热分解后，利用下图所示装置(可重复使用)确认所得含碳元素的气体产物为CO和CO2。

按气流从左到右的方向，装置的连接顺序为_______________(填装置序号) ；确认气体产物中含CO的现象为_______________。